2018高考 物质结构 精华题库 教师学生两用 附答案

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2018-2019学年度学校月月考卷
试卷副标题
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
一、选择题
1．（2016届怀化一模）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
2．（2016届河南省八市重点4月模拟）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。

Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2，X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，25℃时0.01 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2。

下列说法正确的是( )
A．Y元素含氧酸的酸性比W的弱
B．Z和W在自然界均能以游离态存在
C．YZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收
D．X和Y能形成既含极性键又含非极性键的分子
3．（2016年高考浙江卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。

W−的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是（）
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
4．（2016年高考新课标Ⅱ卷）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是（）
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
5．（2016年高考上海卷）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2 D．Cl2与I2
6．（2016年高考上海卷）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）
A．HBO2 B．H2BO3 C．H3BO3 D．H2B4O7
7．（2016年高考江苏卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最
X 属于同一主族。

下列说法正确的是（ ）
A ．元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构
B ．由Y 、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物
C ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强
D ．原子半径：r （X ）＜r （Y ）＜r （Z ）＜r （W ）
8．（2016届厦门一模）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L 层电子数是K 层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为
10。

下列说法正确的是（ ）
A ．简单离子半径：乙＞丙＞丁
B ．简单气态氢化物稳定性：丁＞甲
C ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：乙＞丙
D ．甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电
9．（2016届北京延庆一模）短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是（ ）
A ．元素Y 和元素Z 的最高正化合价相同
B ．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
C ．气态氢化物的热稳定性顺序为：X ＜Y ＜Z
D ．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
10．（2016年高考新课标Ⅲ卷）四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是（ ）
A ．简单离子半径：W ＜ X ＜Z
B ． W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C ．气态氢化物的热稳定性：W ＜Y
D ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y ＞Z
11．（2016届江西省八所重点中学盟校模拟）被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y 2X 3(ZWR 4)3T 2，其中X 、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。

下列说法错误的是（ ）
A ．原子半径：Y ＞Z ＞R ＞T
B ．气态氢化物的稳定性：W ＜R ＜T
C ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X ＞Z
D ．XR 2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同
12．（2016届北京西城一模）下列事实不能．．用元素周期律解释的是（ ）
A ．气态氢化物的稳定性：HBr ＞ HI
B ．0.1 mol·L －1溶液的pH ：NaOH ＞ LiOH
C ．向Na 2SO 3溶液中加盐酸，有气泡产生
D ．Mg 、Al 与同浓度盐酸反应，Mg 更剧烈
13．（2016年高考新课标Ⅰ卷）短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。

m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol ·L –1 r 溶液的pH 为2，s 通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小W＜X＜Y
B．元素的非金属性Z＞X＞Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
14．（2016届唐山二模）X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、与W、Y与R分别同主族。

Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。

下列叙述错误的是（）
A．原子半径：W＞Y
B．最高价含氧酸酸性：W＞R
C．气态氢化物稳定性：Y＞R
D．简单离子半径：Y＞Z
15．（2016年高考上海卷）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。

W、Z 同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。

下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
16．（2016届江西省五市八校第二次联考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）
A．单质的沸点：Y＞Z
B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同
17．（2016届遂宁二诊）X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。

X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。

Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。

X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。

下列说法错误的是（）
A．化合物乙中一定只有共价键
B．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸
C．W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料
D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM
18．（2016届南通三调）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z 的最高正化合价为＋2价。

下列说法正确的是( )
A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点
B．元素Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键
C．原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X
19．（2016届郴州一模）原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分
别为1、6、7、1。

a—的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c—和d+ 的
A．元素的非金属性次序为c＜b＜a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素形成的化合物中的所有原子都达到8e—稳定结构
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
20．（2016届辽宁省部分重点高中协作校模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法不正确的是（）
A．原子半径：Y＞X，离子半径Z＜W
B．元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应
C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物
D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色
请点击修改第II卷的文字说明
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：X、Y在同一周期，X-、Z2-具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为钠，Z为氧，进而可知Y为氯。

A、X为钠，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X 的金属性最强，正确，不选A；B、具有相同电子层排布的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径应该为X＋＜Z2－，错误，选B；C、Z的氢化物为水，含有氢键，常温下为液态，同族元素中Z的氢化物稳定性最强，正确，不选C；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，正确，不选D。

考点：原子结构和元素周期律的关系
2．D
【解析】
试题分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。

Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2，X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，25℃时0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2。

则X是H元素，Y是C元素，Z是O元素；W是Cl元素。

A．Y元素含氧酸可以是H2CO3也可以是HOOC-COOH，Cl元素形成的酸可以是HClO、HClO3、HClO4，因此前者的酸性不一定比W的弱，错误；B．O元素在自然界中存在O2、O3，有单质，而Cl元素没有单质，错误；C．CO与NaOH溶液不能发生反应，错误；D．X和Y能形成既含极性键又含非极性键的分子，如C2H2等，正确。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。

3．D
【解析】
试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3:4，则Y为O元素，W−的最外层为8电子结构，W为F元素或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能是Cl元素。

A．X与Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，CO与NaOH不反应，A项错误；B．一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小：X＞Y，Z ＞W，B项错误；C．化合物Z2Y和ZWY3分别是Na2O、NaClO3，氯酸钠是含氧酸盐，既存在离子键，也存在共价键，C项错误；D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒剂，D项正确；答案选D．
【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。

【名师点睛】掌握原子的电子层结构特征。

最外层电子数是电子层数的2倍的有氦、碳、硫，最外层电子数是电子层数的3倍的有氧。

最外层电子数是次外层电子数2倍的为碳，最外层电子数是次外层电子数3倍的为氧。

最外层电子数是内层电子数一半的为磷和锂。

同主族元素原子序数是2倍关系的为硫和氧。

4．A
【解析】
试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。

A．H 与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B．氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B项正确；C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半
径：Na＞S＞O＞H，C项正确；D．d和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。

【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。

【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。

在短周期元素中，能形成
b2-和C+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则A为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。

5．C
【解析】
试题分析：A.CaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；B.NaCl是离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl 在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C.SiC和SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，正确；D.Cl2和I2在固态时都是分子晶体，熔化断裂的是分子间作用力，与化学键无关，错误。

【考点定位】考查物质熔沸点高低比较方法。

【名师点睛】物质熔点高低取决于熔化过程中需要破坏作用力类型和大小，一般来说原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

主要原因是原子晶体和离子晶体融化时分别破坏共价键和离子键，键能越大熔点越高，且原子晶体中原子间由共价键形成空间网状结构，需要破坏化学键数目大于离子晶体；而分子晶体熔化时只破坏分子间作用力，与化学键键能无关，且分子间作用力强弱远小于化学键。

因此，本题换个角度考虑，实质是在考查晶体类型，即两种物质全部是分子晶体的选项符合题意。

6．B
【解析】
试题分析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3（其中B元素化合价为+4价），故只有选项B符合题意。

【考点定位】考查元素化合价判断及化学式书写。

【名师点睛】解决此类问题时首先注意审题“最高价”=主族元素的族序数=原子的最外层电子数。

其次注意含计算氧酸中中心原子化合价时H原子为+1价、O原子为-2价，且化合物正、负化合价代数和为0。

7．B
【解析】
试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，X 为氧元素或S，由于X的原子序数最小，则X是O；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Y 为氟元素；在周期表中Z位于IA族，Z为钠元素；W与X属于同一主族，W为硫元素。

A、O2－有2个电子层，电子数分别为2、8，S2－有3个电子层，电子数分别为2、8、8，A错误；
B、钠和氟均是活泼的金属和活泼的非金属，二者形成的化合物NaF为离子化合物，B正确；
C、非金属性：F＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞H2S，C错误；
D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），D错误。

答案选B。

【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用等
【名师点晴】正确推断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。

“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，
进而推断出其结构。

该题难度不大。

8．C
【解析】
试题分析：根据题给信息推断甲为氧元素，丁为硫元素，乙为钠元素，丙为铝元素。

A、简单离子半径：S2－＞Na＋＞Al3＋，即丁＞乙＞丙，错误；B、同主族由上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物稳定性逐渐减弱，稳定性：H2S＜H2O，即丁＜甲，错误；C、同周期由左向右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，碱性：NaOH ＞Al(OH)3，即乙＞丙，正确；D、氧和硫元素组成的化合物二氧化硫、三氧化硫为共价化合物，在熔融状态下不导电，错误。

考点：考查元素推断、元素周期律。

9．D
【解析】
试题分析：根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，Y为第二周期元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此判断。

A．O的非金属性很强，没有最高正化合价，A项错误；B．一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，所以离子半径：S2—＞Cl—＞O2—，B项错误；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O＞N＞S，则氢化物的热稳定性顺序为H2O＞NH3＞H2S (Y＞X＞Z)，C项错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性最强，非金属性Cl＞O＞N＞S，则HClO4酸性最强，D项正确；答案选D。

考点：考查元素的推断，元素周期表和元素周期律的综合应用。

10．B
【解析】
试题分析：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。

A、钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误；B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，故正确；C、水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误；D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，故错误。

【考点定位】考查原子结构和元素周期律的关系
【名师点睛】本试题考查元素周期表和元素周期律的知识，首选根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握住（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时中夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意如是不是最高价等。

元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。

元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。

元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。

原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。

本题难度适中，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。

11．D
【解析】
试题分析：根据题给信息知T无正价，则T为氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，则在第二周期，由R最外层电子数为次外层的3倍，则R为氧元素；Z的最外层电子数与次外层相等，
则Z为铍元素；Y、Z为金属元素，Y在第二周期，则Y为锂元素；X、Z位于同主族，则X 为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则（12+8）÷2＝10，推出W为氖元素不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，（20+8）÷2＝14，推出W为硅元素，即X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素。

A、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，正确；B、W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，正确；C、X为钙元素、Z为铍元素，钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物碱性X＞Z，正确；D、XR2、WR2两种化合物为CaO2、SiO2，因钙元素为+2价、硅元素为+4价，则R的化合价分别为-1、-2价，即XR2、WR2两种化合物中R的化合价不相同，错误。

考点：考查元素推断、元素周期律。

12．C
【解析】
试题分析：A.同一主族从上到下，气态氢化物的稳定性依次减弱，则稳定性HBr＞HI，能用元素周期律解释，A项不选；B.同一主族从上到下，金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强，碱性NaOH＞LiOH，则同浓度的两种溶液，NaOH溶液的pH较大，能用元素周期律解释，B项不选；C.Na2SO3与盐酸反应生成SO2，能够证明酸性：HCl＞H2SO3,不能体现元素周期律,C 项选；D.同周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属单质的还原性逐渐减弱，因此Mg比Al 与等浓度的盐酸反应更剧烈，能用元素周期律解释，D项不选；答案选C。

考点：考查元素周期律的综合应用。

13．C
【解析】
试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素，n是Cl2；0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，说明r是一元强酸，Cl2与两种元素组成的化合物反应会产生两种化合物，其中一种r是HCl，另一种物质q的水溶液具有漂白性，则说明W是H元素；m是H2O， q 是HClO；两种元素组成的化合物p与Cl2光照反应产生HCl，同时产生s，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知p是甲烷，则s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的几种物质。

因此X是碳元素，Y是氧元素。

A．根据元素周期律的原子半径变化规律：同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小W＜Y＜X，错误；B．同一周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性Y＞Z＞X，错误；C．Y元素的氢化物有H2O和H2O2，二者在常温常压下都为液态，正确；D．X的最高价氧化物的水化物是碳酸，该物质是二元弱酸，不是强酸，错误。

【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。

【名师点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。

元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。

元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。

原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。

本题难度较大，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。

14．B
【解析】
试题分析：X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族；Z在短周期元素中金属性最强，则Z是Na元素；W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，则W最外层有4个电子，为Si元素；X和W同一主族且为短周期元素，为C 元素；R的原子序数是Y的2倍，Y和R同一主族且R原子序数大于W，所以Y是O、R是S 元素。

A．原子电子层数越多其原子半径移动，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Si＞C＞O，所以原子半径W＞Y，正确；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞Si，所以最高价氧化物的水化物酸性强弱：R＞W，错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，所以氢化物的稳定性H2O＞H2S，正确；D．Y和Z形成的简单离子Na+、O2-核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：Y＞Z，正确。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。

15．A
【解析】
试题分析：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z 是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素分别是N、Al、Si、P。

A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。

所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，正确；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜ H3PO4，错误；C．元素的非金属性W＞Y，所以气态氢化物的稳定性W ＞Y，错误；D．若W、X原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式是XW，错误。

【考点定位】考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。

【名师点睛】本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。

元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。

同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。

16．D
【解析】
试题分析：根据题意知短周期主族元素X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为碳元素，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，则Z为镁元素；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，则W为硫元素。

A、氧气常温下为气态，镁单质常温下呈固态，单质的沸点：O2＜Mg，即Y＜Z，错误；B、C、O、Mg三种元素可形成碳酸镁，为离子化合物，错误；C、非金属性：C＜S，酸性：H2CO3＜H2SO4，错误；D、氧化镁中的化学键为离子键，二氧化硫、三氧化硫中的化学键为共价键，化学键类型不相同，正确。

考点：考查元素推断、元素周期律。

17．A
【解析】
试题分析：根据题给信息推断，X的质子总数与电子层数相同，则X为氢元素，Y、Z、M同周期且相邻，Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，则Z为氧元素，甲为二氧化硫，。