山西省吕梁市高一上学期化学期末考试试卷D卷

山西省吕梁市高一上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）铁和钢习惯上总称为钢铁。

纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金，其强度高、价格便宜、应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（）
A . 它们的组成元素是相同的
B . 耐腐蚀的性能不同
C . 它们都属于钢，因此物理性质是一样的
D . 构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质完全相同
2. （2分）下列说法正确的是（）
①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体
②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3
③化学方程式Br2+2KI = 2KBr+I2说明Br的非金属性强于I
④常温时，0.1mol/L盐酸中由水电离出的c(H+)<10-7mol/L
A . ①②
B . ③④
C . ①③
D . ②④
3. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列各组指定条件下的溶液中，所给离子一定能大量共存的是（）
A . pH=1的透明溶液中：Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣
B . 加入足量Na2O2之后的溶液：Cl﹣、K+、Fe3+、SO42﹣
C . 水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L的溶液中：NO3﹣、NH4+、CO32﹣、K+
D . 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、SO32﹣、NH4+、Br﹣
4. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）
A . 光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
B . 视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10﹣6m 的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体
C . 医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%
D . 油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
5. （2分）下列说法错误的是（）
A . APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品
B . 兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害
C . 工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板
D . 硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料
6. （2分）(2016高二下·黑龙江期末) 下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液
⑤NaOH⑥NaHCO3 ，其中不能跟CO2反应的是（）
A . ③⑥
B . ②③
C . ①④
D . ⑤⑥
7. （2分）4 ℃下，把质量A g摩尔质量为M g·mol－1的可溶性盐RCln 溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3 ，下列关系式错误的是（）
A . 溶质的质量分数ω＝A/(A＋V)×100%
B . 溶质的物质的量浓度c＝1 000ρ A/(MA＋MV) mol·L－1
C . 该温度下此盐的溶解度S＝100A/V g
D . 1 mL该溶液中n(Cl－)＝mol
8. （2分）如果你家里有食用植物油和水的混合物，你将采用下列何种方法分离（）
A . 过滤
B . 蒸馏
C . 分液
D . 萃取
9. （2分）电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（）
A . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B . NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C . 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
D . AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质
10. （2分）一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中错误的是（）
A . 该温度和压强可能是标准状况
B . 标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C . 每个该气体分子含有2个原子
D . 若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
11. （2分）(2017·大庆模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32﹣═SO2↑+H2O
B . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D . 向0.1mol/LpH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH﹣═H2O
12. （2分） (2019高一下·东阳期中) 向一支大试管中加入5mL 0.1mol·L—1KI溶液和1滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，用力振荡，为证明I—与Fe3+可发生可逆反应，下列实验设计不正确的是（）
A . 取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象
B . 取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察现象
C . 取少量反应后溶液于试管，滴加AgNO3溶液，观察现象
D . 取少量反应后溶液于试管，滴K3[Fe(CN)6]溶液，检验是否有Fe2+生成
13. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分）区别SO2和CO2气体可选用的方法是（）
A . 通入澄清石灰水中
B . 通入品红溶液中
C . 用带火星的木条检验
D . 通入石蕊溶液中
15. （2分）氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H 与水反应有H2生成，下列叙述中正确的是（）
A . NH4H是共价化合物
B . NH4H溶于水后，所形成的溶液显酸性
C . NH4H溶于水时，NH4H是氧化剂
D . NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成
16. （2分）量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL苯，用力振荡后静置，实验现象为（）
A . 液体分层，下层为苯层，黄色
B . 液体分层，下层为水层，紫色
C . 液体分层，上层为苯层，紫色
D . 液体分层，上层为水层，黄色
17. （2分）(2017·山西模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项实验操作现象结论
A相同温度下，测定某物质的量浓度的H2SO4溶液，H3PO4溶液的pH pH（H2SO4）溶液＜pH（H3PO4）
溶液
非金属性S＞P
B将SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色SO2具有酸性、漂白性
C向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+、NH3•H2O能大量共
存
D相同的铝片分别和同体积，同温度且c（H+）相等的盐酸，硫酸发生反应为盐酸反应产生气体的速率
快
酸性；盐酸＞硫酸
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分） (2016高三上·威海期末) 关于如图所示实验装置及说法中正确的是（）
A . 用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B . 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C . 用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体
D . 用图④提取海带中的碘
19. （2分） (2018高二下·周口期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B . 用惰性电极电解饱和食盐水总反应式:2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑
C . FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
D . 铅蓄电池放电时的负极反应式为:Pb-2e-=Pb2+
20. （2分）分析推理是化学学习的方法之一．下列实验推理中，正确的是（）
A . 金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼
B . 钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
C . 工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝
D . 将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼
21. （2分）有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份。

一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3 ．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（）
A . (2y-4x) /amol·L-1
B . (y-2x) /amol·L-1
C . (2y-2x) /amol·L-1
D . (y-x) /amol·L-1
22. （2分）下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）
①Al②Al2O3 ③Al（OH）3 ④AlCl3⑤NaHCO3 ．
A . ① ③④
B . ②③⑤
C . ②③④
D . 全部
23. （2分） (2016高一上·温州期中) 根据下列反应：
①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3
判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
A . H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO
B . I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C . Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO
D . NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
24. （2分）下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na2CO3固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）
A . ①②
B . 全部
C . ①③④⑤
D . ②③⑥
25. （2分）(2017·闵行模拟) 在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入 2 mol/L 硫酸溶液 65 mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能被标准状况下 112 mL 氯气氧化。

则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（）
A . 9∶13
B . 5∶7
C . 4∶3
D . 3∶4
二、非选择题 (共4题；共25分)
26. （6分） (2018高一下·邢台期中) 碱金属与卤系是典型的金属元素和非金属元系。

回答下列问题:
（1）单质钾与钠相比，熔沸点:K________(填“>”“<”或“=”,下同)Na；密度：K________Na。

（2）溴单质能与KI溶液发生反应,可证明非金属性:Br________(填“<”“>”或“=”)I，其反应的离子方程式为________。

（3） F2 和Na2O2 分别与足量H2O反应时，欲得到等量的氧气,则所需F2 与Na2O2 的物质的量之比为________，此时两反应转移的电子数之比为________。

27. （4分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；
试判断：
（1）固体混合物中肯定含有________，肯定无________，可能含有________。

（2）写出实验③中反应的离子方程式：________。

28. （7分） (2017高一上·西安期末) 已知有如图1所示以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱．请回答下列问题：
（1）写出E的化学式________，H的化学式________；
（2）写出由E转变成F的化学方程式：________；
（3）向G溶液加入A，相关离子反应方程式：________；
（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：________：
（5）由C溶液的溶质、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图2所示：
①写出mn段反应的离子方程式________；
②P点所表示的加入盐酸的体积是________mL．
29. （8分）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色，易潮解，100℃左右时升华．如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：
（1） B中反应的化学方程式为：________．
（2） D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：________．
（3） D中反应化学方程式为：________．
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：________
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：________．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________．（6）在A，B的装置中，反应一段时间后液体不能顺利流出，应如何改进________
（7）在制得的无水三氯化铁含有氯化亚铁，应如何改进________．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共4题；共25分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
28-1、
28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、29-7、。