湖北高三高中化学月考试卷带答案解析

湖北高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
2.下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准
B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
C．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2
D．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3
3.下列变化一定属于化学变化的是
①导电②爆炸③缓慢氧化④SO
2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝
⑥工业制O
2
⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化
A．②③④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑨D．④⑤⑥⑧
4.下列有关胶体的说法错误的是
A．实验室常用渗析的方法对胶体提纯
B．硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解
C．所有的胶体均能发生电泳
D．由于土壤胶粒带负电，因此NH4+的肥效比NO3-高
5.某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl
3
溶液、蛋白质溶液都
属于溶液③SiO
2
、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。

上述说法中正确的是
A．①②B．①④C．②③D．③④
6.下列两种气体的分子数一定不相等的是
A．质量相等密度不等的N２和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温、等压，等体积的O２和N２D．常温常压下，等质量的NO和CO
7.下列除杂方案错误的是
8.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：Al 3＋、Cl －、Na ＋
、HCO 3－、SO 42－
②pH ＝11的溶液中：Na ＋
、AlO 2-、NO 3-、S 2－、SO 32－
③加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4+、Cl －、K ＋
、SO 42－
④使pH 试纸呈红色的溶液中：Fe 3＋、MnO 4－、Na ＋
、SO 42－
⑤酸性溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO 3-、I －
A ．①②④
B ．①⑤
C ．②③④
D ．①②③
9.能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3· H 2O ＋SO 2===2NH 4＋＋SO 32－＋H 2O
B ．固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －
===SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O
C ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－===3Fe 3
＋＋NO↑＋3H 2O
D ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42－恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3
＋＋2SO 42－==2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓
10.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A ．1 mol OD －
含有的质子、中子数均为9N A
B ．3.6 g 石墨和
C 60的混合物中，含有的碳原子数为0.3N A
C ．含有4.6 g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N A
D ．标准状况下，4.48 L HF 含有的分子数为0.2N A
11.以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是 A ．4.8g 石墨中的共价键数目
B ．250 mL 1 mol·L －1
FeCl 3溶液中，阴、阳离子总数
C ．一定条件下，将1mol SO 2和0.5 mol O 2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数
D ．在反应KClO 4+8HCl=KCl+4Cl 2↑+4H 2O 中，生成0.5 molCl 2转移的电子数
12.FeS 与一定浓度的HNO 3反应，生成Fe(NO 3)3、Fe 2(SO 4)3、NO 2、N 2O 4、NO 和H 2O ，当NO 2、N 2O 4、NO 的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS 与HNO 3的物质的量之比为 A ．1∶6 B ．1∶7 C ．2∶11 D ．16∶25
13.有M 、N 两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al 3+、Cl －
、Na +、K +、NO 3－、OH －
、S 2－、MnO 4－、Fe 3+、AlO 2－、CO 32－、NH 4+、SO 42－、H +。

已知两溶液所含离子各不相同，M 溶液里的阳离子只有两种，则N 溶液里的阴离子可能是
A ．OH －、S 2
－、CO 32－ B ．MnO 4－、SO 42－、NO 3－
C ．Cl －
、NO 3－、SO 42－ D ．AlO 2－、MnO 4－、SO 42－
14.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
15.在标准状况下，将aLNH 3完全溶于水得到VmL 氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的
物质的量浓度为C mol/L 。

下列叙述中正确的有 ①
②
③上述溶液中加入VmL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C A ．②③ B ．①③ C ．②④
D ．③④
16.向27.2 g Cu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO 3)2，在所得溶液中加入1 mol ／L 的NaOH 溶液1.0 L ，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g 。

下列有关说法不正确的是
A ．Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2︰l
B ．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol ／L
C ．产生的NO 在标准状况下的体积为4.48L
D ．Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2 mol
二、填空题
1.（8分）（1）下列物质中能导电的有 属于电解质的有 属于非电解质的有 。

（选填字母） A ．稀硫酸 B ．纯醋酸 C ．铜丝 D ．氨水 E ．乙醇
F ．硫酸钡固体
G ．熔融氯化钠
H ．SO 3
（2）下列配制一定物质的量浓度溶液的操作中使物质的量浓度偏大的是 ，偏小的是 ，无影响的是 。

（选填字母）
A ．配制硫酸铜溶液时，所用的胆矾部分风化。

B ．配制氢氧化钠溶液时，称量固体时间过长。

C ．配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数。

D ．配制稀硫酸时，在小烧杯中稀释浓硫酸后未冷却立即转移到容量瓶中并定容。

E ．转移溶液前，容量瓶内有水珠。

F ．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线。

（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体。

①生成该胶体的离子方程式为 。

②向该胶体中逐滴加入HI 稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为 。

2.（10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O 3、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染。

工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）湿法制备高铁酸钠（Na 2FeO 4）的反应体系有六种微粒:Fe （OH ）3、ClO —、OH -、FeO 42—、Cl —、H 2O 。

①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式： 。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO 4），最可能的原因是 。

（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4+6Na 2O 2＝2Na 2FeO 4+2 Na 2O+2 Na 2SO 4+O 2↑ 该反应中的还原剂是 ，氧化产物是 ，每生成l mol Na 2FeO 4转移 mol 电子。

3.（14分）1L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH 溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n ）与加入NaOH 溶液的体积
（v ）的关系如下图所示。

则该溶液中确定含有的离子有 ；肯定不含有的离子有 ，滴加氢氧化钠过程中发生反应的先后顺序为（用离子方程式表示） 。

（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl —、Br —、I —，若向1L 该混合溶液中通入一定量的Cl 2，溶液中Cl —、Br —、I —的物质的量与通入Cl 2的体积（标准状况下）的关系如下图所示，回答下列问题：
2时，溶液中发生反应的离子方程式为： ，a= 。

②原溶液中Cl —、Br —、I —的物质的量浓度之比为 。

三、实验题
1.（8分）现有含NaCl 、Na 2SO 4和NaNO 3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实
现Cl －
、SO 42－和NO 3-的相互分离。

相应的实验过程可用下图表示：
（1）写出下列物质的化学式：试剂1________，试剂2________，试剂4________，沉淀C 。

（2）加入过量试剂3的目的是__________________。

（3）在加入试剂4后，获得固体D 的实验操作1分别是 、 、过滤(填操作名称)。

2.（12分）实验室有NH 4HCO 3和NaHSO 3的混合物，某兴趣小组为测定其中NH 4HCO 3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。

(已知酸性KMnO 4被SO 2还原的反应原理：SO 2＋MnO 4-＋H 2O→SO 42-＋
Mn 2＋＋H ＋
)回答以下问题：
（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。

(图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出)
请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a 、b…) a→ →_______→______→______→f→g→_______→_______。

（2）实验开始，混合物加酸前，A 装置需要鼓入空气，作用是_____________；加酸后A 装置再次鼓入空气的作用是 。

（3）E 装置的作用是 。

（4）实验中若C 瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏__________。

(填高或低)
（5）若混合物样品质量为13.1g ，充分作用后碱石灰增重4.4g ，则混合物中NH 4HCO 3的质量分数为______。

湖北高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
【答案】D
【解析】A．氯气、氯化氢均与氢氧化钠溶液反应，不能用图1所示装置除去Cl
2
中含有的少量HCl，应该用饱和
食盐水，A错误；B．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，则不能用图2所示装置蒸干NH
4
Cl饱和溶液制备
NH
4
Cl晶体，B错误；C．纯碱不是块状固体，不能用简易启普发生器，即不能用图3所示装置制取少量纯净的
CO
2气体，C错误；D．四氯化碳不溶于水，密度大于水，则可以用图4所示装置分离CCl
4
萃取碘水后已分层的有
机层和水层，D正确，答案选D。

【考点】考查化学实验设计与评价
2.下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准
B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
C．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2
D．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3
【答案】D
【解析】A．不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH，但所测pH不一定不准，A错误；B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气，也可能是其它氧化性气体，B错误；C．SO
2
不能漂白湿润的红色石蕊试纸，次氯酸具有漂白性，能使红色石蕊试纸褪色气体，C错误；D．氨气是碱性气体，能使石蕊试液变蓝色，则可以用湿润的
红色石蕊试纸检验NH
3
，D正确，答案选D。

【考点】考查试纸使用及检验的有关判断
3.下列变化一定属于化学变化的是
①导电②爆炸③缓慢氧化④SO
2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝
⑥工业制O
2
⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化
A．②③④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑨D．④⑤⑥⑧
【答案】B
【解析】有新物质生成的变化是化学变化，反之是物理变化。

①导电不一定是化学变化，例如金属导电，①错误；
②爆炸不一定是化学变化，②错误；③缓慢氧化一定是化学变化，③正确；④SO
2
使品红溶液褪色是化学变化，④
正确；⑤无水硫酸铜由白变蓝生成胆矾，是化学变化，⑤正确；⑥工业制O
2
利用的是空气，属于物理变化，⑥错误；⑦白磷转化为红磷是化学变化，⑦正确；⑧久置浓硝酸变黄是浓硝酸的分解，是化学变化，⑧正确，⑨16O与18O间的相互转化没有产生新物质，是物理变化，⑨错误；答案选B。

【考点】考查物理变化和化学变化判断
4.下列有关胶体的说法错误的是
A．实验室常用渗析的方法对胶体提纯
B．硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解
C．所有的胶体均能发生电泳
D．由于土壤胶粒带负电，因此NH4+的肥效比NO3-高
【答案】C
【解析】A、当胶体中混有小分子或小离子时，可以用渗析的方法除去，A正确；B、硅酸胶体中逐滴加入氢氧化
钠溶液，胶体先产生聚沉，变为硅酸沉淀，后硅酸又溶于氢氧化钠，故先有沉淀生成再看到沉淀溶解，B 正确；C 、只有当胶粒带电时胶体才会发生电泳，C 错误；D 、土壤胶粒带负电，对铵根离子有吸附作用而对硝酸根离子有排斥作用，D 正确，答案选C 。

【考点】考查胶体的结构和性质
5.某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物 ②AlCl 3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 ③SiO 2、CO 都属于酸性氧化物 ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。

上述说法中正确的是 A ．①② B ．①④ C ．②③ D ．③④
【答案】B
【解析】：①生铁中含有碳和铁，属于混合物，氯水是氯气溶于水形成的混合物，①正确；②蛋白质属于胶体，②错误；③CO 为非成盐氧化物，不是酸性氧化物，③错误；④含氢原子的盐不一定属于酸式盐，例如醋酸钠，④正确，答案选B 。

【考点】考查物质分类
6.下列两种气体的分子数一定不相等的是 A ．质量相等密度不等的N ２和C 2H 4 B ．等体积等密度的CO 和C 2H 4 C ．等温、等压，等体积的O ２和N ２ D ．常温常压下，等质量的NO 和CO
【答案】D
【解析】A 、二者的摩尔质量均为28g/mol ，由n=m/M 可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，A 错误；B 、相同体积、相同密度，根据m=ρV ，可知二者的质量相同，二者摩尔质量相同，则由n=m/M 可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，B 错误；C 、相同温度、相同压强、相同体积的氧气和氮气，物质的量相同，则分子数相同，C 错误；D 、相同质量的NO 和CO ，二者摩尔质量分别为30g/mol 、28g/mol ，根据n=m/M 可知二者的物质的量不同，则含有分子数不同，D 正确，答案选D 。

【考点】考查物质的量的有关计算
7.下列除杂方案错误的是
【答案】B
【解析】A 、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，蒸馏即可，A 正确； B 、氯化铵能与氢氧化钠反应，将原物质除掉，应该通入氨气，B 错误；C 、HCl 极易溶液水，而食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，C 正确； D 、碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠稳定，所以除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的最佳方法可用加热的方法，D 正确，答案选B 。

【考点】考查物质的分离与提纯
8.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：Al 3＋、Cl －、Na ＋
、HCO 3－、SO 42－
②pH ＝11的溶液中：Na ＋
、AlO 2-、NO 3-、S 2－、SO 32－
③加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4+、Cl －、K ＋
、SO 42－
④使pH 试纸呈红色的溶液中：Fe 3＋、MnO 4－、Na ＋
、SO 42－
⑤酸性溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO 3-、I －
A ．①②④
B ．①⑤
C ．②③④
D ．①②③
【解析】①在溶液中Al 3＋与HCO 3－水解相互促进生成氢氧化铝和CO 2气体，不能大量共存，①错误；②pH ＝11的溶液显碱性，五种离子间不反应可以大量共存，②正确；③加入Mg 能放出H 2的溶液显酸性，五种离子间不反应可以大量共存，③正确；④使pH 试纸呈红色的溶液显酸性，四种离子间不反应，可以大量共存，④正确；⑤酸
性溶液中Fe 2＋、I －
均被硝酸根离子氧化，不能大量共存，⑤错误，答案选C 。

【考点】考查离子共存正误判断
9.能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3· H 2O ＋SO 2===2NH 4＋＋SO 32－＋H 2O
B ．固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －
===SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O
C ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－===3Fe 3
＋＋NO↑＋3H 2O
D ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42－恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3
＋＋2SO 42－==2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓
【答案】A
【解析】A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2时生成亚硫酸铵，离子方程式正确，A 正确；B ．固体氯化钠与浓硫酸混合加热生成硫酸钠和氯化氢，方程式错误，B 不正确；C ．磁性氧化铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO 和H 2O ，且四氧化三铁应该用化学式表示，方程式不正确，C 错误；D ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液
使SO 42－恰好完全沉淀的离子方程式为2Ba 2＋＋4OH －
＋Al 3＋＋2SO 42－==2BaSO 4↓＋AlO 2－＋2H 2O ，D 错误，答案选A 。

【考点】考查离子方程式正误判断
10.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A ．1 mol OD －
含有的质子、中子数均为9N A
B ．3.6 g 石墨和
C 60的混合物中，含有的碳原子数为0.3N A
C ．含有4.6 g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N A
D ．标准状况下，4.48 L HF 含有的分子数为0.2N A
【答案】D
【解析】A ．中子数和质子数之和是质量数，则1 mol OD －
含有的质子、中子数分别均为9N A ，A 正确；B ．3.6 g 石墨和C 60的混合物中，含有的碳原子的物质的量是3.6g÷12g/mol ＝0.3mol ，个数为0.3N A ，B 正确；C ．含有4.6 g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，钠原子的物质的量是4.6g÷23g/mol ＝0.2mol ，氧化钠或过氧化钠中阴阳离子的个数之比均是1：2，则所含离子总数为0.3N A ，C 正确；D ．标准状况下，HF 是液态，D 错误，答案选D 。

【考点】考查阿伏加德罗常数计算
11.以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是 A ．4.8g 石墨中的共价键数目
B ．250 mL 1 mol·L －1
FeCl 3溶液中，阴、阳离子总数
C ．一定条件下，将1mol SO 2和0.5 mol O 2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数
D ．在反应KClO 4+8HCl=KCl+4Cl 2↑+4H 2O 中，生成0.5 molCl 2转移的电子数
【答案】B
【解析】A 、石墨中每个碳原子含有共价键个数=3×1/2=1.5，含4.8g 碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4mol ，共价键是0.4mol×1.5=0.6mol ，其个数小于阿伏加德罗常数，A 错误；B 、250 mL 1 mol/L 氯化铁溶液中，铁离子会水解，但消耗1个铁离子产生3个氢离子，所以阴、阳离子总数大于阿伏加德罗常数，B 正确；C 、1mol 二氧化硫和0.5 mol 氧气充入一密闭容内，充分反应后的生成物的三氧化硫小于1mol ，即产物分子数小于阿伏加德罗常数，C 错误；D 、反应KClO 4+8HCl=KCl+4Cl 2↑+4H 2O 中，每生成4 molCl 2转移的电子数为7mol ，每生成0.5 molCl 2转移的电子数为0.875mol ，小于阿伏加德罗常数，D 错误，答案选B 。

【考点】考查物质的量的有关计算
12.FeS 与一定浓度的HNO 3反应，生成Fe(NO 3)3、Fe 2(SO 4)3、NO 2、N 2O 4、NO 和H 2O ，当NO 2、N 2O 4、NO 的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS 与HNO 3的物质的量之比为 A ．1∶6 B ．1∶7 C ．2∶11 D ．16∶25
【解析】设NO 2、N 2O 4、NO 的物质的量都是1mol ，生成物质的量分别都是1molNO2、N2O4、NO 时，硝酸得到电子的物质的量=1mol×（5-4）+1mol×2×（5-4）+1mol×（5-2）=6mol ，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知n （FeS ）＝，根据硫酸铁中硫酸根离子和铁离子的关系式知，生成硫酸铁需要的铁元素的物质的量=，则剩余的
铁元素生成硝酸铁，根据氮原子守恒知，生成硝酸铁的硝酸的
物质的量=
，根据氮元素守恒得，生成物质的量分别都是1molNO 2、N 2O 4、NO 时消耗硝酸的物
质的量=1mol+2mol+1mol=4mol ，所以实际参加反应的FeS 与HNO 3的物质的量之比=2/3mol ：（2/3mol+4mol ）＝1：7，答案选B 。

【考点】考查氧化还原反应计算
13.有M 、N 两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al 3+、Cl －、Na +、K +、NO 3－、OH －
、S 2－、MnO 4－、Fe 3+、AlO 2－、CO 32－、NH 4+、SO 42－、H +。

已知两溶液所含离子各不相同，M 溶液里的阳离子只有两种，则N 溶液里的阴离子可能是
A ．OH －、S 2
－、CO 32－ B ．MnO 4－、SO 42－、NO 3－
C ．Cl －
、NO 3－、SO 42－ D ．AlO 2－、MnO 4－、SO 42－
【答案】B
【解析】由溶液中离子之间的反应可知，Al 3+、Fe 3+、NH 4+、H +与OH -，不能大量共存，且M 溶液里的阳离子只有两种，所以Al 3+、Fe 3+、NH 4+、H +在N 溶液中，OH -在M 溶液中，由此可判断M 溶液呈碱性，N 溶液呈酸性。

N 溶液呈酸性，能和酸反应的离子AlO 2－、CO 32－、、S 2-不能在N 溶液中，只能在M 溶液中，高锰酸根离子有强氧化性，不能和氯离子、硫离子共存，所以氯离子和硫离子存在于M 溶液中，M 溶液里的阳离子只有两种，Na +、K +也在M 溶液中，M 、N 两溶液各含下列14种离子中的7种，所以NO 3-、SO 42-在N 溶液中。

由以上分析知，M 溶液中存在的离子为：Cl -、Na +、K +、OH -、S 2-、AlO 2-、CO 32-。

N 溶液中存在的离子为：Al 3+、NO 3-、MnO 4-、Fe 3+、NH 4+、SO 42-、H +，答案选B 。

【考点】考查离子共存判断
14.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
【答案】B
【解析】A 、某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体可能含CO 32-、HCO 3-的钾盐，A 错误；B 、向含有少量氯化铁的氯化镁溶液中加入足量氢氧化镁粉末，搅拌一段时间后过滤，氢氧化镁中和氢离子，促进铁离子水解，使铁离子完全水解成氢氧化铁沉淀过滤除去，B 正确；C 、常温下，向饱和碳酸钠溶液中加少量硫酸钡粉末，部分硫酸钡因饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度而转化BaCO 3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是Ksp （BaCO 3）＞Ksp （BaSO 4），C 错误；D 、乙醇与制得的乙烯都有还原性，通入酸性高锰酸钾溶
液都会褪色，D 错误，答案选B 。

【考点】考查实验方案设计与评价
15.在标准状况下，将aLNH 3完全溶于水得到VmL 氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的
物质的量浓度为C mol/L 。

下列叙述中正确的有 ①
②
③上述溶液中加入VmL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C A ．②③ B ．①③ C ．②④
D ．③④
【答案】C
【解析】①VmL 氨水，溶液的密度为ρg/mL ，溶液的质量为ρVg ，溶质的质量为17a/22.4g ，则溶质的质量分数为ω=
，①错误；②溶质的物质的量为a/22.4mol ，溶液的体积为VmL ，则c=
，②正确；③
再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数为，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于
0.5ω，③错误；④上述溶液中加入等质量的水后，质量分数变为原来的50%，所得溶液的密度变大，因此根据
可知溶液的物质的量浓度大于0.5c ，④正确，答案选B 。

【考点】考查物质的量浓度的计算
16.向27.2 g Cu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO 3)2，在所得溶液中加入1 mol ／L 的NaOH 溶液1.0 L ，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g 。

下列有关说法不正确的是
A ．Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2︰l
B ．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol ／L
C ．产生的NO 在标准状况下的体积为4.48L
D ．Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2 mol
【答案】B
【解析】在所得溶液中加入NaOH 溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为硝酸钠，根据原子守恒可知n （NaNO 3）=n （NaOH ）=1.0mol/L×1.0L=1mol ，沉淀为Cu （OH ）2，质量为39.2g ，物质的量为39.2g÷98g/mol=0.4mol ，根据铜元素守恒有n （Cu ）+2n （Cu 2O ）=n[Cu （OH ）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu （NO 3）2]=n[Cu （OH ）2]=0.4mol 。

设Cu 和Cu 2O 的物质的量分别为xmol 、ymol ，根据二者质量有
64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得x=0.2，y=0.1。

A 、由上述分析可知，n （Cu ）：n （Cu 2O ）=0.2mol ：0.1mol=2：1，A 正确；B 、根据N 元素守恒可知n （HNO 3）=n （NO ）+n （NaNO 3）=0.2mol+1.0mol/L×1.0L=1.2mol ，所以原硝酸溶液的浓度为1.2mol÷0.5L=2.4mol/L ，B 错误；C 、根据电子转移守恒可知：3n （NO ）=2n （Cu ）+2n （Cu 2O ），所以3n （NO ）=2×0.2mol+2×0.1mol ，解得n （NO ）=0.2mol ，所以标准状况下NO 的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，C 正确；D 、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n （HNO 3）+2n[[Cu （NO 3）2]=n （NaNO 3），所以n （HNO 3）=n （NaNO 3）-2n[[Cu （NO 3）2]=1mol-2×0.4mol=0.2mol ，D 正确，答案选B 。

【考点】考查混合物的有关计算
二、填空题
1.（8分）（1）下列物质中能导电的有 属于电解质的有 属于非电解质的有 。

（选填字母） A ．稀硫酸 B ．纯醋酸 C ．铜丝 D ．氨水 E ．乙醇
F ．硫酸钡固体
G ．熔融氯化钠
H ．SO 3
（2）下列配制一定物质的量浓度溶液的操作中使物质的量浓度偏大的是 ，偏小的是 ，无影响的是 。

（选填字母）
A ．配制硫酸铜溶液时，所用的胆矾部分风化。

B ．配制氢氧化钠溶液时，称量固体时间过长。

C ．配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数。

D ．配制稀硫酸时，在小烧杯中稀释浓硫酸后未冷却立即转移到容量瓶中并定容。

E ．转移溶液前，容量瓶内有水珠。

F ．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线。

（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体。

①生成该胶体的离子方程式为 。

②向该胶体中逐滴加入HI 稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为 。

【答案】（每空1分共8分）（1）ACDG BFG EH （2）ACD BF E （3）Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3(胶体)+3H + 2Fe(OH)3+6H ++2I -=I 2+2Fe 2++6H 2O
【解析】（1）稀硫酸是电解质溶液，可以导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；纯醋酸没有电离，不能导电，溶于水电离，属于电解质；铜丝是金属单质，可以导电，不是电解质，也不是非电解质；氨水是混合物，可以导电，不是电解质，也不是非电解质；乙醇不能电离，不能导电，是非电解质；硫酸钡固体不导电，熔融时可以导电，是电解质；熔融氯化钠可以导电，是电解质；SO 3是非电解质，不导电，则能导电的有ACDG ，属于电解质的有BFG ，属于非电解质的有EH 。

（2）根据
可知A ．配制硫酸铜溶液时，所用的胆矾部分风化，则硫酸铜的质量增加，浓度偏大；B ．配制氢
氧化钠溶液时，称量固体时间过长，导致氢氧化钠固体质量减少，浓度偏小；C. 配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致实际量取的硫酸体积增加，浓度偏大；D. 配制稀硫酸时，在小烧杯中稀释浓硫酸后未冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液体积减小，浓度偏高；E ．转移溶液前，容量瓶内有水珠对实验结果没有影响；F ．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线，则溶质减少，浓度偏小；
（3）①铁离子水解生成氢氧化铁胶体，则生成该胶体的离子方程式为Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3(胶体)+3H +。

②胶体遇电解质溶液聚沉，又因为HI 是强酸，且具有还原性，因此与氢氧化铁反应的离子方程式为2Fe(OH)3+6H ++2I -=I 2+2Fe 2++6H 2O 。

【考点】考查
2.（10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O 3、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染。

工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）湿法制备高铁酸钠（Na 2FeO 4）的反应体系有六种微粒:Fe （OH ）3、ClO —、OH -、FeO 42—、Cl —、H 2O 。

①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式： 。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO 4），最可能的原因是 。

（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4+6Na 2O 2＝2Na 2FeO 4+2 Na 2O+2 Na 2SO 4+O 2↑ 该反应中的还原剂是 ，氧化产物是 ，每生成l mol Na 2FeO 4转移 mol 电子。

【答案】（每空2分）（1）2Fe(OH)3+3ClO -+4OH -＝2FeO 42-+3Cl -+5H 2O
高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠（其他合理答案给分） （2） FeSO 4 Na 2O 2 , Na 2FeO 4 O 2 5
【解析】（1）①湿法制备高铁酸钾（Na 2FeO 4），结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化，该反应的离子反应为2Fe(OH)3+3ClO -+4OH -＝2FeO 42-+3Cl -+5H 2O 。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO 4），可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。

（2）在反应2FeSO 4+6Na 2O 2＝2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑中Fe 、O 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，则氧化剂为Na 2O 2，还原剂为FeSO 4和过氧化钠，氧化产物是高铁酸钠和氧气。

根据方程式可知每生成1molNa 2FeO 4转移的电子数为1mol×5×（2－1）=5mol 。

【考点】考查氧化还原反应的有关判断和计算
3.（14分）1L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子
H +
NH + Al 3+
K
+。