江苏省邳州市第三中学2016届高三下期4月月考化学试卷(苏教版,解析版)

江苏省邳州市第三中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏
教版，解析版）
1．0.1 mol 某单质与足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g ，则这种单质可能是( )
A.铁
B.铝
C.镁
D.钠
【答案】D
【解析】1.6 g 即0.05 mol S 与金属化合时，只能获得0.1 mol e -，即氧化0.1 mol Na ，
或氧化0.05 mol Mg ，0.05 mol Fe ，或氧化30
1 mol Al ，故只有Na 符合。

2．元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y 2X 2、Z 2X 4、X 2W 2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。

下列说法正确的是
A ．X 、Y 、Z 、W 的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X
B ．在化合物Y 2X 2、Z 2X 4、X 2W 2中，分子所含的共用电子对数相等
C ．与元素Y 、Z 相比，元素W 形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
D ．X 、Y 、Z 、W 四种元素可形成化学式为Y 2X 7ZW 2的化合物
【答案】D
【解析】
试题分析：根据题给信息推断：X 是H ；Y 是C ；Z 是N ；W 是O ；它们形成的化合物分别是：C 2H 2、N 2H 4、H 2O 2。

A 、同一周期是元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，元素的原子核外电子层数越多，原子半径就越大，X 、Y 、Z 、W 的原子半径的大小关系为Y >Z> W > X ，错误；B 、在化合物C 2H 2中共用5对电子对；在N 2H 4中共用5对电子对；H 2O 2中共用3对电子对；分子所含的共用电子对数不相等，错误；C 、与元素Y 、Z 相比，元素W 形成的简单氢化物最稳定是因为其中的化学键最牢固，错误；D 、X 、Y 、Z 、W 四种元素可形成化学式为H 7C 2NO 2的物质，其结构可能是HOCH 2—O —CH 2—NH 2，正确。

考点：考查元素推断及相关物质的结构和性质。

3．下列说法正确的是（ ）
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
【答案】A
【解析】非金属元素（一般是主族元素）的最高正价等于它的最外层电子数，所以A 正确。

B 中非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数。

He 原子最外层两个电子，但He 不是金属，所以C 错误。

第ⅤA 族元素中的Sb 、Bi 的最外层都是5个电子，但它们都是金属，D 错误。

4．下列说法正确的是
A.乙烯、苯乙烯、氯乙烯、聚乙烯均能与溴水发生加成反应
B.乙烷、乙酸、乙酸乙酯、油酯均能与氢氧化鈉溶液发生反应
C.向某有机物中加入溴水振荡后，溴水层褪色，说明该有机物能与溴水发生加成反应
D.乙醇与鈉的反应比水与鈉反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
【答案】D
【解析】聚乙烯不存在碳碳双键，和溴水不能发生加成反应，A不正确。

乙烷属于烷烃，和氢氧化钠不反应，B不正确。

C不正确，也可能是萃取，所以正确的答案选D。

5．下列反应的离子方程式正确的是
A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H＋= Fe2＋+2Fe3＋+4H2O
B．Na2S溶液呈碱性：S2－+H2O HS－+OH－
C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+ 2H＋电解
H2↑+ Cl2↑
D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2O
【答案】B
【解析】考查离子反应方程式的正误判断。

硝酸具有氧化性，选项A中不可能生成亚铁离子；选项C不正确，反应物是氯化钠和水，生成物是氢气、氯气和氢氧化钠；选项D不正确，生成物应该是碳酸钙和水，所以正确的答案选B。

6．下列有关说法正确的是（）
A．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
B．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团
C．若某高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与其单体有相同的最简式
D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
【答案】B
【解析】
试题分析：A、石油催化裂化的主要目的是得到更多的分子较小的烷烃、烯烃等，错误；B、红外光谱可以判断分子结构中有哪些基团，正确；C、若某高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与其单体不一定有相同的最简式，如一种氨基酸缩聚得多肽，氨基酸与多肽的最简式不同，错误；D、乙醇可通过植物的光合作用再生，而汽油是石油的蒸馏产物，属于化石燃料，不可再生，错误，答案选B。

考点：考查对石油裂化、红外光谱的意义、高聚物与单体的关系、再生能源的判断
7．下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是
A．乙烷和乙醇 B．乙烯和环丙烷
C．苯和苯甲酸 D．甲醛和甲酸
【答案】C
【解析】
试题分析：有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量相等，说明有机物分子中含有的H原子个数相等，每增加一个Ｃ原子，就会同时增加两个Ｏ原子。

A．乙烷和乙醇消耗氧气的物质的量不等，错误；B．乙烯和环丙烷中含有的Ｈ原子个数不等，错误；C．苯甲酸比苯多一个CO2，消耗的氧气相等，产生的水也相等，正确。

D．甲醛比甲酸少一个O原子，因此消耗的氧气的物质的量不相等，错误。

考点：考查有机物燃烧消耗氧气及产生水的的多少比较的知识。

8．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()
A．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
【答案】D
【解析】
试题分析：A、反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数比，应为3v正（NH3） = 2v正（H2O），错误，不选A；B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，都表示反应向正向进行，不能说明反应到平衡，错误，不选B；C增加容器的体积，就是减压，正逆反应速率都减小，错误，不选C；D、平衡时正逆反应速率相等，不同物质表示，速率比等于化学计量数比，正确，选D。

考点：化学平衡状态的判断，化学平衡的影响因素
【名师点睛】平衡状态的标志有很多种，其中正逆反应速率相等是常考内容，若为同一物质，则正逆反应速率相等，若为不同物质，必须说明正逆两个方向的反应速率，而且速率比等于化学计量数比。

另外平衡状态的标志还有压强不变（反应前后气体体积不等的反应），或密度不变（反应体系有非气体物质的反应），或说某物质的物质的量浓度或物质的量，或质量或百分含量等不变。

9．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数为3N A
B．N A个Fe(OH)3胶体粒子形成的纳米材料的质量为107g
C．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N A
D．标准状况下，22.4 LSO3含有N A个分子
【答案】C
【解析】
试题分析：A、1mol铁和1mol氯气反应时，铁过量，由于反应后氯元素变为-1价，故1mol 氯气转移2mol电子即2N A个，故A错误；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故N A个氢氧化铁胶粒中氢氧化铁的物质的量大于1mol，则质量大于107g，故B错误；C、4.6g钠元素的物质的量为0.2mol，而产物氧化钠和过氧化钠中均2mol钠离子～1mol阴离子，故当含0.2mol钠离子时，混合物中阴离子为0.1mol，则共含0.3mol离子即0.3N A个，故C 正确；D、标况下三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；故选C。

考点：考查了阿伏伽德罗常数的相关知识。

10．下列对于实验I～IV的说法正确的是（）
A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B．实验II：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
【答案】D
【解析】
试题分析：A．实验I：逐滴滴加盐酸时，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，因此试管中没有立即产生大量气泡，A错误；B.向Na2CO3溶液中加入盐酸，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，证明酸性：HCl>H2CO3，产生的CO2气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：H2O+CO2+ Na2SiO3= Na2CO3+H2SiO3↓，证明酸性H2CO3> H2SiO3，由于盐酸不是Cl元素的最高价态的含氧酸，且生成的CO2中混有氯化氢，因此不能证明元素的非金属性Cl>C>Si，B错误；C.NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，要用蒸发结晶的方法获得晶体，在蒸发皿中，而不能在坩埚中进行，C错误；D.浓硫酸有脱水性、强的氧化性，将蔗糖脱水炭化，产生的碳单质被浓硫酸氧化为CO2，硫酸被还原为SO2，SO2有还原性，容易被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸而使溶液的紫色褪色，CO2不能反应，从溶液中逸出。

因此会看到装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，D正确，答案选D。

考点：考查化学实验操作及实验目的的正误判断的知识。

11．下列热化学方程式，正确的是：
A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol
B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：
N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -73kJ/mol
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：
Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol
【答案】A
【解析】
试题分析：A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量，1mol固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 ×8kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol，故正确；B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，因为反应是可逆的，不能进行到底，故反应的热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜-73kJ/mol，原说法不正确；C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，H2O为液态，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，原说法不正确；D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol，而Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)有BaSO4(s)生成，故ΔH＜-114.6 kJ/mol，原说法不正确；
考点：对热反应方程式的正确性判断。

12．（2014•河南校级四模）绿原酸的结构简式如图所示，下列有关绿原酸的说法不正确的是（）
A．分子式为C16H18O9
B．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应
C．能与Na2CO3反应
D．能发生取代反应和消去反应
【答案】B
【解析】A．由结构简式可知，分子式为C16H18O9，故A正确；
B．酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣能与NaOH溶液反应，则0.1mol绿原酸最多与0.4molNaOH 反应，故B错误；
C．含酚﹣OH、﹣COOH，均能与Na2CO3反应，故C正确；
D．含醇﹣OH，且与﹣OH相连的邻位碳上含H，则能发生消去反应，酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH，均可发生取代反应，故D正确．故选B．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉酚、醇、羧酸的性质即可解答，题目难度不大．
13．下列各组性质的比较中，不正确的是
A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B．热稳定性：NH3>PH3
C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S
【答案】D
【解析】根据元素周期律可以确定，氢氧化物的碱性同一周期从左到右依次增强，所以碱性NaOH>Mg(OH)2A正确；氢化物的热稳定性同一主族从上到下依次减弱，所以热稳定性NH3>PH3 B正确；金属性同一主族从上到下依次增强所以金属性K>Na C正确；原子半径同一周期从左到右依次减小，所以原子半径S>Cl，D错误；答案选D。

14．经一定时间后，可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．升高温度，平衡会向正反应方向移动
C．该反应的逆反应是放热反应
D．该反应在T2温度时达到化学平衡
【答案】D
【解析】T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应．
A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误；
B、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故B错误；
C、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故C错误；
D、T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，故D正确．
15．(15分)KMnO4是常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产，即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下：
（1）反应器中反应的化学方程式为：。

（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量 (填“偏高”或“偏低”)，其中Al的氧化物和KOH溶液反应的化学方程式为：。

（3）电解槽中阳极的电极反应方程式为：；
（4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，化学反应方程式为:3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4+ MnO2+ 2K2CO3根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为。

与该传统工艺相比，电解法的优势是。

（5）测定高锰酸钾样品纯度的方法是：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液产生黑色沉淀，反应的离子方程式。

（6）已知常温下K SP﹝Mn(OH)2﹞=2.0×10-23,工业上调节PH沉淀废水中的Mn2+，当pH＝10时，
c（Mn2+）＝ mol/L。

【答案】（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O （2分）
（2）偏高（1分）2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O（2分）
（3）阳极：2MnO42—-2e—=2MnO4—（2分（4）66.7%（2分）产率更高、KOH循环利用（2分）（5）3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+（2分）（6）2×10-15mol/L（2分）
【解析】
试题分析：（1）在碱性溶液中软锰矿被氧气氧化为锰酸钾，反应的离子方程式为4KOH+2MnO2+O2＝2K2MnO4+2H2O；
（2）由于氧化铝、二氧化硅均能与氢氧化钠溶液反应，因此会导致KOH消耗量偏高，其中氧化铝是两性氧化物，和KOH溶液反应的化学方程式为2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O。

（3）电解池中阳极失去电子，则锰酸根在阳极失去电子转化为高锰酸根，电极反应式为
2MnO 42—-2e —＝2MnO 4—。

（4）根据方程式可知消耗3mol 锰酸钾生成2mol 高锰酸钾，则从Mn 元素的角度考虑KMnO 4的产率最高为＝%1003
2⨯66.7%。

由于电解时阴极氢离子放电，所以产生氢氧化钾，则与该传统工艺相比，电解法的优势是产率更高、KOH 循环利用。

（5）向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液产生黑色沉淀，黑色沉淀应该是二氧化锰，所以反
应的离子方程式为3Mn 2++2MnO 4-+2H 2O ＝5MnO 2+4H +。

（6）当pH ＝10时，溶液中氢氧根的浓度是0.0001mol/L ，则根据溶度积常数可知溶液中c
（Mn 2+）＝L L /mol 102/mol 10102152423
———＝）（⨯⨯。

考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用
16．能源短缺是人类社会面临的重大问题。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上合成甲醇的反应原理为：
；
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K ）。

①对于气相反应，用某组分(B ）的平衡压强( P B ）代替物质的量浓度( c B ）也可表示平衡常数（记作K P ），写出该反应的平衡常数表达式K P = 。

②下列措施可以加快反应速率且能提高CO 转化率的是 。

a.再充入CO
b.将甲醇液化并及时分离出
c.增大压强
d.加入催化剂
e.降低温度
③在300℃时，将2 mol CO 、3 mol H 2 和2 mol CH 3OH 充入容积为1L 的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

（2）以甲醇、氧气为原料， KOH 溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：
，则负极的电极反应式为： ，随着反应的不
断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为： ；如果电解一段时间后NaCl 溶液的体积为1L ，溶液的pH 为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为 mL （标况下）。

【答案】（1）K=
②C ③向正反应方向进行，（2）CH 3OH+8OH -—6e -=CO 32-+6H 2O ；减小
（3）2Cl -—2e -=Cl 2↑；56
【解析】
试题分析：（1）根据平衡常数的公式分析，平衡常数为K=②a、再充入一氧化碳，反应速率加快，平衡正向移动，但是一氧化氮的转化率降低，错误；b、将甲醇分离，反应速率减慢，平衡正向移动，一氧化碳的转化率增大，错误；c、增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，正确。

D、加入催化剂反应速率加快，平衡不移动，错误。

E、降温，反应速率减慢，平衡逆向移动，错误。

所以选c。

③此时的浓度商=2/（2×33）=1/27<0.27，反应向正反应进行。

（2）燃料电池中燃料为负极，失去电子生成碳酸根离子和水，所以负极反应为CH3OH+8OH-—6e-=CO32-+6H2O；随着反应的进行，溶液中氢氧根离子浓度减小，pH减小。

（3）电解氯化钠溶液，阳极是氯离子失去电子生成氯气，电极反应为2Cl-—2e-=Cl2↑；当溶液的Ph=12时，氢氧根离子浓度为0.01mol/L，则转移0.01摩尔电子，每摩尔氧气转移4摩尔电子，所以0.01摩尔电子转移消耗氧气为0.0025摩尔，标准状况下体积为0.0025×22.4=56mL。

考点：平衡常数的表达式，平衡的移动，反应进行的方向，燃料电池的电极反应的书写，电解原理的应用
17．(8分)（1）某实验室要用90mL1．00 mol·L-1的NaOH溶液。

在配制该NaOH溶液的过程中：
①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有。

②需用托盘天平称取NaOH的质量为 g。

（2）从海带中提取碘的流程如下图：
①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：a__________、c__________
②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是。

（注：下图试管中深色区为紫红色溶液）
【答案】（1）①100mL容量瓶；② 4.0g；（2）①过滤，萃取分液；② D。

【解析】
试题分析：（1）①实验室要用90mL 1.00mol•L-1的NaOH溶液，需要配制100ml1.00mol•L-1的NaOH溶液；配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据步骤确定仪器，需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、胶头滴管和100mL 容量瓶；②实验室要用90mL 1.00mol•L-1的NaOH溶液，需要配制100ml1.00mol•L-1的NaOH
溶液，需用托盘天平称取NaOH的质量=0.100L×1.00mol•L-1×40g/mol=4.0g；（2）①根据题给流程图知，操作a为分离固体和液体混合物的操作，为过滤，操作c为利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取分液；②碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能将碘水中的碘转移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液为紫红色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是溶液分层，上层颜色接近无色，下层呈紫红色；选D。

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制、物质的分离和提纯。

18．为探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧后表面黑色固体的成分，设计如下过程：
（1）提出假设：黑色固体可能是C、______中的一种或两种。

（2）验证假设：灼烧后的铜丝插入足量稀硫酸中，若溶液变蓝，说明必有__________；若溶液中有黑色不溶物，说明必有__________
【答案】（1）CuO或氧化铜（2）氧化铜（或CuO）碳（或C）
【解析】
试题分析：（1）铜在空气中与氧气反应生成氧化铜，为黑色．且酒精中含有碳元素，若不完全燃烧时，会生成炭黑。

（2）氧化铜能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜的溶液，而碳不与稀硫酸反应，若溶液变蓝说明必有氧化铜，若溶液中有黑色不溶物说明必有碳。

考点：本题是有关铜和碳性质的知识应用题
19．某化学研究小组在使用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe(OH)2沉淀过程中观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色，该小组针对绿色物质展开研究。

【查阅文献】
（23
【提出假设】假设一：绿色物质是Fe(OH)2·nH2O；
假设二：________________；·······
【实验探究】针对上述假设与假设二，展开实验研究：
（1）实验室保存FeSO4溶液常需加入 (填化学式，下同)，为检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入______________；
（2）由实验一与实验 (填实验序号)的现象可推断假设可能成立。

（3）为了进一步探究假设二是否成立，小组成员进行如下实验，请完成下表：
4
【答案】（1）6Fe(OH)2+O2+2H2O==2Fe3(OH)8 (2分)
假设二：绿色物质是Fe3(OH)8 (2分)
（2）铁粉、稀硫酸；KSCN溶液或NaOH (2分)（3）三、一(2分)
（4）(4分)②迅速用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
③将O2缓缓通入白色沉淀中
【解析】
试题分析：（1）氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化，方程式为6Fe(OH)2+O2+2H2O=2Fe3(OH)8。

根据已知信息可知，假设二应该是绿色物质是Fe3(OH)8 。

（2）硫酸亚铁极易被氧化，生成硫酸铁，所以为防止氧化，应该加入铁粉；同时硫酸亚铁还易水解，溶液显酸性，因此还要加入稀硫酸防止水解。

检验溶液里的Fe3+常用KSCN溶液，现象是溶液变血红色，也可选择滴加NaOH溶液，有红褐色Fe(OH)3沉淀生成；（3）实验一与实验三相比，不同是温度，温度高溶解度，如果降低温度则会析出晶体，所以根据实验一与实验三现象可知，假设一是正确的;（4）②是制取氢氧化亚铁，所以正确的操作是迅速用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液。

③假设二是由于被氧化而导致的，所以正确的操作是将O2缓缓通入白色沉淀中。

考点：考查实验探究Fe(OH)2氧化过程原理。

20．制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比2︰1）的混合溶液。

在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH 值降到7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。

如果继续通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又会有固体物质出现。

写出和以上现象有关的各个配平的化学方程式。

【答案】生成黄色的固体和固态物质逐渐增多是因为SO2＋Na2S＋H2O＝Na2SO3十H2S，2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
固态物质减少是因为S＋SO32－＝S2O32－
pH在5左右又产生固态物质是因为S2O32－＋SO2＋H2O＝2HSO3－＋S↓。

制备硫代硫酸钠的总反应式：2Na2S＋4SO2＋Na2CO3＝3Na2S2O3＋CO2，
【解析】生成固体为S，固体增多是S的量增加，固体减少是S单质和Na2SO3反应生成硫代硫酸钠。

pH在5左右又产生固态物质是因为SO2过量使溶液显酸性，S2O32－在酸性条件下反应生成S。

S2O32－+2H+=SO2+S+H2O
生成黄色的固体和固态物质逐渐增多是因为SO2＋Na2S＋H2O＝Na2SO3十H2S，2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
固态物质减少是因为S＋SO32－＝S2O32－
pH在5左右又产生固态物质是因为S2O32－＋SO2＋H2O＝2HSO3－＋S↓。

制备硫代硫酸钠的总反应式：2Na2S＋4SO2＋Na2CO3＝3Na2S2O3＋CO2，
21．（2015秋•宁夏校级期末）已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟．A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
（1）A的名称是；F的化学式是
（2）写出A与水反应的离子方程式
（3）B→D反应的化学方程式为
（4）写出气体E在氯气中反应的现象
【答案】（1）Na；HCl；
（2）2Na+2H2O=2 Na++2OH﹣+H2↑；
（3）NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O；
（4）安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾．
【解析】A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以A为Na、B是NaOH、E是H2．氢气在氯气中燃烧生成F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl．
（1）A的名称是钠，F的化学式是HCl，故答案为：Na；HCl；
（2）A与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2 Na++2OH﹣+H2↑，
（3）B→D反应的化学方程式为：NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O，
（4）氢气在氯气中反应的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，
【点评】本题考查无机物的推断，B溶液性质及焰色反应、D与F反应现象等为推断突破口，注意对元素化合物性质的掌握．
22．丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料PU（结构
简式为），合成路线如图所示（部分反应试剂及生成物、条件省略）．
已知：①②
请回答：
（1）保湿剂F也可由油脂经皂化反应制备，F的结构简式是．
（2）A中含有官能团的名称是，反应①的反应类型是反应．（3）反应②的化学方程式是．
（4）C分子中无甲基，且能发生银镜反应，反应③的化学方程式是．（5）由丙烯经G生产B的方法有2个优点，一是避免使用毒性比较大的物质；二是通过操作可分离出可循环使用的乙酸．G的结构简式是．
（6）反应④的化学方程式是．
【答案】（1）CH2（OH）CH（OH）CH2（OH）；
（2）碳碳双键、氯原子，取代；
（3）CH2=CHCH2Cl+NaOH CH2=CHCH2OH+NaCl；
（4）HOCH2CH2CH2CHO+H2HOCH2CH2CH2CH2OH；
（5）蒸馏，；
（6）
【解析】丙烯和氯气发生取代反应生成ACH2=CHCH2Cl，A和溴发生加成反应生成E，E的结构
简式为，E和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成F丙三醇，A和氢氧化钠水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为CH2=CHCH2OH，B和一氧化碳、氢气反应生成C，C 分子中无甲基，且能发生银镜反应，说明C中含有醛基，结合C的分子式知，C的结构简式为：HOCH2CH2CH2CHO；
丙烯和乙酸、氧气反应生成G，G的结构简式为：，酸性条件下，G能水解生成B；
苯胺和甲醛反应生成X，结合X的分子式知，X的结构简式为：，。