离子浓度的大小比较

（未水解）NH4+ (大量) （水解产物）NH3.H2O（少量）
物料守恒（用浓度表示） + . c(Cl )=c(NH4 )+c(NH3 H2O)
物料守恒：电解质溶液中由于水解或
电离因素，离子会发生变化，变成其
他离子或分子等，但离子或分子中某 种特定元素的原子的总数是不会改变
的。
【针对训练2】
用时2分钟
【随堂巩固】
用时5分钟
1、分析并写出CH3COONa溶液中的等量关系 +)+c(H+)=c(CH COO-)+c(OH-) c(Na 3 电荷守恒________________________________
物料守恒________________________________
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
( A )
A、c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)
B、c(Na+)=c(F-)
C、c(F-)+c(OH-)=0.1mol/L
D、溶液中存在的微粒有 Na+ H+ F- OH-
用时 3分钟
学生课堂反思
作 业 布 置
必做题： 1.学案导练设计训练7 选做题： 2.步步高P132拓展探究
A. Al2(SO4)3 ＝ 2Al+3+3SO42B. NaCl ＝ Na++ClC. Cu(OH)2 ＝ Cu2++2OHD. HClO ＝ H++ClO-
2.判断水解方程式的书写正误 A. ClO-+H2O ＝HClO+OHB.NH4++H2O C. CH3COO-＋H+ D. S2-+2H2O NH3.H2O+H+ （× ）
通过对离子浓度大小比较的学习，学会分析问题和解 决问题的方法。
重大新闻
****年**月*日的早上，某医院，在为一名 病人输生理盐水时致死。 经调查，致死原因为触电身亡。解释说生理 盐水里含有带电的阴阳离子，使病人触电身 亡。
教学过程
【旧知回顾】
用时 2分钟
1.下列电离方程式书写正确的是 （B ）
如何实现课堂效果最大化
（一）了解和研究学生
（二）多多听课，做好听课反思 （三）谦虚好学，组内合作老师身心健康，不足之处敬请指出！
√） （
CH3COOH + OH-（ ） × H2S+2OH×） （
3.总结电离及水解离子方程式书写注意 事项
电荷守恒：在电解质溶液中，阳离子所带
的电荷总数与阴离子所带电荷总数相等，即溶
液呈电中性。
【典例分析1】
例1、常温下，在NH4Cl溶液中
用时 6分钟
（1）溶液的两大组成？ （2）组成物质有哪些变化？（用方程式表示）
【自我提升】
用时 3分钟
某水溶液中存在以下离子，Ba2+ K+ Cl- NO3-,请写出电荷守恒式
2c(Ba2+)+c(K+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)+c(Cl-)
【典例分析2】
+ c(NH4 )起始=
O
用时 5分钟
c(Cl )
常温时，分析NH4Cl溶液中的等量关 系？
NH4
+ H2
写出NaClO溶液中的物料守恒式
-) = c(Na+)____c(ClO 起始 （未水解） ClO （大量） H O ClO（水解产物） HClO（少量）
2
c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)
【课堂小结】
1、电荷守恒：阴阳离子不遗漏 (切记水的微弱电离) 2、物料守恒：看原子去向
用时 3分钟
离子浓度大小比较
——守恒关系
指导教师：陈冠丁 讲课教师：古丽韦
教学目标
1、知识与技能:
（1）通过电离平衡和水解平衡理解溶液中各组分之间 的守恒关系。 （2）学会电荷守恒和物料守恒在比较离子浓度大小问 题中的应用。
2、过程与方法:
通过一定的例题分析判断，了解离子浓度守恒关系的 解题思路
3、情感态度与价值观：
+ H+ NH 4 （3）所有阳离子___________________ - OHCl 阴离子___________________
（4）电荷守恒（用离子浓度c表示）
c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
【针对训练1】 用时 2分钟
写出(NH4)2SO4溶液中的电荷守恒关系式
c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)
2、在NaClO溶液中，下列说法正确的是（B ）
A、c(Na+)= c(ClO-)
B、c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)
C、c(Na+)= c(ClO-)+c(HClO)+c(Cl-)
D、加入少量NaOH固体，抑制ClO-的水解，
pH减小
3、对于0.1mol/LNaF溶液,下列说法正确的是