2015年惠州一模化学试卷(附答案)

2015年惠州一模化学试卷(附答案) 2015年惠州一模化学试卷
7.下列有关说法中，正确的是：
A。

糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物。

B。

用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜。

C。

粮食酿酒主要经过淀粉→ 葡萄糖→ 乙醇的化学变化
过程。

D。

明矾既可用于净水，也可杀菌消毒。

8.下列说法正确的是：
A。

放热反应一定能自发地进行。

B。

SO2能使品红溶液和溴水褪色，说明SO2具有漂白性。

C。

将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干灼烧，所得产物均为Al2O3.
D。

由反应AgCl(s) + KI(aq) → AgI(s) + KCl(aq)可知
Ksp(AgCl)。

Ksp(AgI)。

9.下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是：
A。

无色溶液：Cu2+、K+、MnO4-、SO42-。

B。

能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-。

C。

常温下c(OH-) = 1×10mol/L的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-。

D。

含1.2mol/L NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-。

10.Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，总反应为：
2Cu + H2O → Cu2O + H2↑。

下列说法不正确的是：
A。

铜电极发生氧化反应。

B。

铜电极接直流电源的负极。

C。

石墨电极上产生氢气。

D。

每生成1mol Cu2O时，就有2mol电子转移。

11.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，下列判断正确的是：
A。

最高化合价按X、Y、Z的顺序减小。

B。

阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强。

C。

单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强。

D。

氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小。

12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（Cu-64 O-16）：
A。

1mol Na2O2晶体中阴离子的个数为2NA。

B。

标准状况下，2.24L苯所含的分子总数为0.1NA。

C。

32g O2和32g O3所含的氧原子数都是为2NA。

D。

6.4g铜与过量的浓硝酸完全反应转移的电子数是0.1NA。

22.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是：
A。

某物质的溶液pH < 7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐。

B。

在pH为4的番茄汁中，氢离子的浓度是pH为6的牛奶中氢离子浓度的20倍。

C。

AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同。

D。

在pH为7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，Na+的浓度等于CH3COO-的浓度。

物质及其杂质。

检验。

除杂
Cl2（HCl）。

湿润的淀粉KI试纸。

饱和食盐水
NO（NO2）。

观察颜色或湿润的淀粉KI试纸。

饱和NaHCO3溶液
CO2（HCl）。

AgNO3溶液（含稀硝酸）。

过量CO2 NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液
16分
1）以下推测正确的是：
a。

从分子结构上看，它属于芳香醚。

b。

该物质能与FeCl3溶液发生显色反应。

c。

该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体。

d。

在一定条件下，1mol该物质最多能与2mol H2发生加成反应。

2）R物质是乙基香兰素的同分异构体，结构简式如下：
3）
Ⅰ）X的结构简式；B中含氧官能团的名称为甲酰基。

Ⅱ）反应①为加成反应，化合物C的分子式为C9H12O2.
Ⅲ）反应④的试剂是NaOH的水溶液，化学方程式为：2C9H10O2 + 2NaOH → 2C9H9O2Na + 2H2O。

16分
1）从开始到达平衡时NH3的平均速率v(NH3) =
0.1mol/min。

2）该条件下，反应的平衡常数表达式K =
[NH3]²/([N2][H2]³)，若降低温度，K值将减小。

3）达到平衡后，若其它条件不变，把体积缩小一半，平衡将向正反应方向移动。

4）下列说法正确的是：图Ⅰ可能是不同温度对反应的影响，且P2.P1.P3.
注：在第一个问题中，原文中的“生成NH3为0.4mol”应为“生成NH3的量为0.4mol”。

1.图Ⅱ可能是反应速率随温度变化的结果，其中T1大于T
2.图Ⅲ可能是在相同温度和压力下比较两种催化剂的性能，其中催化剂1优于催化剂2.
2.制备多晶硅的副产物是SiCl4，这对环境造成很大的污染，因为它遇水会强烈水解并释放大量热量。

研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉制备BaCl2·2H2O。

已知在常温下，Fe3+和Mg2+的完全沉淀pH分别为
3.4和12.
4.问题如下：
1) 控制SiCl4水解的温度在40℃以下的原因是什么？
2) 给出SiCl4被H2还原制备硅的热化学方程式。

3) 加入钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是什么？过滤②的滤渣A的成分化学式是什么？在将pH调节为12.5并控制温度为7℃时，滤渣B的主要成分的化学式是什么？为什么要控制温度为70℃？
4) 经过过滤等操作，再经真空干燥后，如何制备
BaCl2·2H2O？
3.一组实验研究了Na2O2与水的反应。

操作步骤是向盛有4g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a，然后取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞，观察到产生了能使带火星木条复燃的气体。

现象如下：
i。

溶液变红。

ii。

10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后溶液变为无色。

问题如下：
1) Na2O2与水反应的化学方程式是什么？
2) 溶液a褪色的原因是什么？是否因为溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应？
3) 甲同学通过实验证实了H2O2的存在，给出试剂的化学式。

乙同学查资料获悉，用KMnO4可以测定H2O2的含量。

如果取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入
0.003mol·L-1 KMnO4，可以得到H2O2的含量。

文章已经整理过了，以下是改写后的文章：
在化学实验中，有一种溶液会产生气体，并且其褪色速率开始较慢，然后变快，直至消耗掉20.00 mL KMnO4溶液。

首
先，需要配平化学方程式MnO4 + H2O2 + H = Mn2+ + O2↑ +
H2O－＋＋。

其次，溶液a中的c(H2O2)是mol·L-1.为了探究
褪色速率变快的原因，进行了进一步实验。

在实验III中，向
H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol·L-
1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后
溶液变无色。

在实验IV中，向0.1mol·L-1NaOH溶液中滴入
两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。

通过实验III和
IV可以得出结论。

同学们还进行了进一步实验，结果表明溶
液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。

实验方案是：取少量溶液a于试管中。

最后，化学方程式为Fe(OH)3.
为确保完全除去钙离子，可以采用Mg(OH)2或Ca(OH)2
沉淀法，或者在高温条件下使用Ca(OH)2，因为Ca(OH)2的
溶解度随温度升高而降低。

此外，还可以通过蒸发浓缩和降温结晶等方法来实现除去钙离子的目的。

化学反应2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑需要配平，反
应生成氧气。

在碱性条件下，H2O2能与酚酞反应，而O2不能。

加入MnO2后，反应生成的Mn2+可以作为催化剂，加速反应速率。

可以通过向上层清液中滴入酚酞来检测反应是否进行，如果溶液变红，说明反应已经充分进行。

10分钟后，若溶液颜色未
发生明显变化，则说明反应已经结束。