人教版高中化学必修 化学能与热能-说课一等奖

化学键与化学反应中能量变化的关系
一、学习目标
1 理解化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

2 理解生成物总能量与反应物总能量的相对大小是判断化学反应中能量变化情况的主要依据。

3 能根据化学键断裂（形成）时所吸收（释放）的能量，定量计算化学反应中能量变化情况。

二、复习巩固
练习：分析下列情况中微粒间作用力的变化情况，用“离子键”“极性共价键”“非极性共价键”填空。

1 在反应H
2 Cl2 → 2HCl 中，被破坏的是，形成的是。

2 在反应2H2O → 2H2 O2 中，被破坏的是，形成的是。

结论1：化学反应过程中包含着的断裂和的形成，原子由此重新组合，生成新的物质。

这是化学反应的基本特征。

三、新知学习
2 H 2 Cl 2 O H Cl 2H O
（）↑↓ （）（）↑↓ （）（）↑↓ （）（）↑↓ （）（）↑↓ （）H2 Cl2 O2 HCl H2O 436 KJ/mol 243 KJ/mol 498 KJ/mol 431 KJ/mol 928 KJ/mol
结论2：化学键断裂能量，化学键形成能量，同一化学键断裂、形成时能量变化数值。

练习：计算下列化学反应中的能量变化情况。

（1）1mol 氢气与氯气反应，H2 Cl2→ 2HCl （2）2mol 水分解，2H2O → 2H2 O2
结论3：是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

结论4：是判断化学反应中能量变化情况的主要依据。

四、效果检测
1 断裂1mo1 H−H键吸收a J能量，则2mol H原子所具有的能量比1mol H2具有的能量
A 低a J
B 低2a J
C 高a J
D 高2a J
2 下列说法正确的是（）
A 右图所示的是吸收能量的反应
B 任何化学反应都伴随着能量的变化
C H2O g = H2O l 过程放热，所以它是化学变化
D 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
3 下列说法正确的是（）
A 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B 吸收能量的反应都是分解反应
C 放出能量的反应都是燃烧反应
D 凡经加热而发生的反应都是吸收能量的反应
4 化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）
A 该反应是吸收能量的反应
B 断裂1mol A-A键和1mol B-B键共放出X J能量
C 断裂2mol A-B键需要吸收Y J能量
D 2mol AB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
5 某同学用如图所示装置进行化学反应X2Y═2Z能量变化情况的研究。

当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。

关于该反应的叙述正确的是
①该反应为放热反应①生成物的总能量比反应物的总能量高
①该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热能释放出来。

A ①①①
B ①①
C ①①
D ①
6 在一只小烧杯里加入20g BaOH2·8H2O粉末，将小烧杯放在滴有3 ~4
滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

玻璃片沾在小烧杯底部的原因是，
说明该反应为能量的反应，反应物总能量生成物总能量。