2015届高考化学一轮复习名师预测：专题8.4 难溶电解质的溶解平衡(解析版).pdf

1．对于难溶盐MX，其饱和溶液中存在等式c(M＋)·c(X－)＝Ksp。

现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤
B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③
D．④>③>⑤>②>①
2．下列说法正确的是( )
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10
C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
3．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2＋)＝x mol·L－1，c(B－)＝y mol·L－1，则Ksp值为( )
A.xy2 B．xy
C．xy2 D．4xy2
解析：选C。

AB2的Ksp＝c(A2＋)·c2(B－)＝x ×y2＝xy2。

4．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀。

若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )
A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp)
B．c(Ba2＋)·c(SO)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)
C．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO)
D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
16．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。

已知25 时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9.
(1)将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合 ，充分搅拌后过滤，滤液中
c(Ba2＋)＝________mol·L－1。

取100 mL滤液与100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中
c(Ba2＋)＝________mol·L－1。

(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。

胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是__________________________(用沉淀溶解平衡原理解释)。

万一误服了少量
BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1。

(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。

水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_________________；
请分析CaSO4转化为CaCO3的原理： __________________。