蠡县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

蠡县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。

下列说法一定正确的是
A．x的值为2
B．B物质可为固体或液体
C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同
D．平衡时，b容器的体积小于V L
2．根据下列事实得出的结论正确的是
A．试样产生银镜结论：该试样是醛类
B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子
C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。

发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖
D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应
3．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是
A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸
C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl
5．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确
的是
．．．
A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1
B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆
C．10s内，反应放出的热量为0.1akJ
D．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1
6．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（）
A．A B．B C．C D．D
7．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，
电池反应为2Li+nS Li2Sn。

下列说法错误的是
A. 放电时，Li +向正极移动
B. 充电时，a 电极连接直流电源的正极
C. 充电时，每生成nmolS ，外电路中流过2nmol 电子
D. 放电时，正极上可发生反应2Li ++Li 2S 4+2e -=2Li 2S 2
8． 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为
4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++=+++。

下列说法中，不正确的是
A ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B ．还原性NH 4+< Cl －
C ．反应中每生成1 mol N 2，转移6 mol 电子
D ．经此法处理过的废水不可以直接排放
9． 常温下向20 mL 0.1 mol/L HA 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液，其pH 变
化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中不正确．．．的是 A ．由题可知HA 为弱酸 B ．滴定终点位于c 和d 之间
C ．滴定到b 点时：n （Na +）+ n （H +）－n （OH －）+ n （HA ）=0.002
mol
D ．滴定到
d 点时：c （OH －）＞c （Na +）＞c （A －） ＞c （H +）
10．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是
A.
B.
C.
D.
11．向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2O （g ），发生反应：
CO+H 2O （g ）
CO 2 +H 2。

当反应达到平衡时，CO
的体积分数为x 。

若维持容器的体积和温度不变，
起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是 A ．0.5 mol CO + 2 mol H 2O （g ） + 1 mol CO 2 +1 mol H 2 B ．1 mol CO +1 mol H 2O （g ） +1 mol CO 2 +1 mol H 2 C ．0.5 mol CO +1.5 mol H 2O （g ） +0.4 mol CO 2 +0.4 mol H 2 D ．0.5 mol CO +1.5 mol H 2O （g ） +0.5 mol CO 2 +0.5 mo H 2 12．某药物R 的结构如图所示。

下列说法不正确的是
A．R含有的官能团是羧基、羟基
B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C．用金属钠可以检验R分子中的羟基
D．R分子中至少有7个碳原子共平面
13．下列溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－
C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－
14．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g）△H1=+571.6kJ·mol-1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ·mo1-1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ·mol-1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，△H3减小
D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能
15．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。

将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。

A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。

有关A的说法正确的是（）
A．分子式是C3H8O3
B．A催化氧化的产物能发生银镜反应
C．0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2（标准状况）
D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
16．下列叙述正确的是
A．由3 种单体加聚得到
B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动
C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种
D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3 种（不含立体异构）
二、填空题
17．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量（g/100 mL）。

（15分）
Ⅰ、实验步骤：
（1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。

如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。

（4）滴定。

当__________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。

重复滴定3次。

Ⅱ
Ⅲ、数据处理与讨论：
（1）按正确数据处理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL（结果保留四位有效数字）。

（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________（填写序号）。

a．pH b．沸点c．电离常数d．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号）。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
18．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是___________和______________ 。

（2）如何检查A装置的气密性?_______________________________________。

（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是________________________。

（4）装置B中饱和食盐水的作用是____________________________。

（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；______________；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条。

（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性___________溴单质。

（填“大于”或“小于”）
19．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：
已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具特殊的六元环状对称结构，试填空：
（1）A的名称________；D的同分异构体的结构简式为________________。

（2）E→G的化学方程式_________________________。

（3）G→H的化学方程式_________________________。

（4）F的结构简式：_____________________。

20．（1）下列五个反应
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
E．MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
上述反应中氯元素只被氧化的是_____________，（填字母，下同）只被还原的是_____________，部分被氧化的是_____________，C中被氧化与被还原的物质的量之比为_____________。

（2）在反应4（NH4）2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，生成56gN2转移的电子___________mol。

（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。

上述反应中，若产生2mol N2，转移电子数为_________（用N A表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化，反应类型：______________。

（4）将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2，求合金中镁、铝的物质的量之比为___________。

21．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反应的离子方程式为________
（2）中的电极反应：Fe极：______、Cu极：________
Cu极附近溶液的pH________（填增大、减小或不变）
（3）中作负极的金属是____，其电极反应式为_______
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序______（用序号回答）
22．化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过以下方法合成：
⑴D中所含官能团名称为________。

⑵A→B的反应类型是________。

⑶B的分子式为________。

⑷C的结构简式为________。

⑸A的核磁共振氢谱有_______种类型氢原子的吸收峰。

蠡县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B C D B C B D C
题号11 12 13 14 15 16
答案 B C D D C C
17．Ⅰ、（1）容量瓶（2）酚酞（3）0.70（4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色
Ⅲ、（1） 4.500（2）c（3）ab
18．分液漏斗蒸馏烧瓶关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现B中有气泡冒出，则说明A 气密性良好Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaCl＋H2O 除去氯气中氯化氢气体无水氯化钙大于
19．纤维素CH3—O—CH3
CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
20．D A B、C、E 5:1 1:3 12 20N A3:2
21．Fe + 2H+ Fe2+ + H2↑ Fe + 2e- Fe2+2H+ + 2e-H2↑ 增大Zn（锌）Zn-2e-Zn2+（2）>（1）>（3）
22．溴原子取代反应C15H22O 4。