广州市高二下学期化学期末考试试卷A卷(模拟)

广州市高二下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高二上·芗城期末) 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1
由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）
A . 2912kJ
B . 2953kJ
C . 3236kJ
D . 3867kJ
2. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 已知一定条件下断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。

下列所得热化学方程式或结论正确的是（）
A . 氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
B . 2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH＜0
C . H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=−183 kJ
D . 相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等
3. （2分） (2019高二上·太原期末) 工业上电解 Na2CO3的原理如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 阴极产生的物质 A 是 H2
B . 电解一段时间后，阳极附近溶液的 PH 将增大
C . 该离子交换膜应为阳离子交换膜
D . 阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
4. （2分） (2017高二上·宁波期中) 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分） (2017高二上·大连期末) 海水电池是我国1991年研制的以铝﹣空气﹣海水为能源的新型电池，可用于航海标志灯的供电．下列装置的模型，能体现海水电池工作原理的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分） (2015高二下·临桂期中) 在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）
A . 平衡向正反应方向移动了
B . 平衡向逆反应方向移动了
C . 物质B的质量分数增加了
D . a＜b
7. （2分） (2018高二上·北京期中) 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g） 2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断正确的是（）
①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
B . ①③
C . ①④
D . ③④
8. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx﹣中的M的化合价为（）
A . +3
B . +4
C . +6
D . +7
9. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列叙述错误的是（）
A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
B . 在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4+＞)c(OH-)＞c(H+)
C . pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7
D . 浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH－) = c(CH3COOH)+2c(H+)
10. （2分）25℃时，向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是（）
A . 弱碱
B . 多元强碱
C . 一元强碱
D . 任何强碱
11. （2分）下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）
B . NaOH
C . HCl
D . AlCl3
12. （2分） (2018高三上·邢台月考) 在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 该反应的正反应放热
B . V3>1>V1
C . 图中A，B，C三点处容器内总压强：p(I)A>P(II)B>P(III)C
D . 容器Ⅳ在470℃（图像中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆
13. （2分）除去混在HNO3中的少量盐酸，可加适量的（）
A . NaOH
B . BaCl2
C . Zn
D . AgNO3
14. （2分） (2017高二上·大连期末) 维生素C的结构简式如图所示．下列有关说法正确的是：（）
A . 维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键
B . 维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应
C . 维生素C的分子式为C6H6O6
D . 维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应
15. （2分）下列说法正确的是（）
①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大
②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH）=10﹣amol•L ﹣1
④已知：Ksp（AgCl）=1.8×l0﹣10 ， Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×l0﹣12 ，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl．
A . ①④
B . ②③
C . ①③
D . ②④
16. （2分）可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）
A . FeCl3溶液、溴水
B . 碳酸钠溶液、溴水
C . 酸性高锰酸钾溶液、溴水
D . 酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液
二、实验题 (共1题；共6分)
17. （6分） (2018高三上·钦州港开学考) 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式________
（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是________（选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高
b.②析出的氯化铵纯度更高
c.①的滤液可直接循环使用
d.②的滤液可直接循环使用
（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。

将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是________；滤渣的主要成分是________。

（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。

选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是________。

（5）
将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。

若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果________ 。

（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
三、填空题 (共3题；共25分)
18. （5分）根据问题填空：
（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.8kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
①反应的热化学方程式为________．
②又已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________ kJ．
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________．
（2）已知热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ•mol﹣1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ•mol﹣1
写出FeO（s）被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式：________．
（3）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为________ kJ．
19. （9分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为________（用a、b 表示）．（2）负极反应式为________．
（3）电极表面镀铂粉的原因为________;
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术
之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H2 2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________．
②用锂吸收224L（标准状况）H2，再由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________．
③若改用熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O．则正极的电极反应是________．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是________．
20. （11分） (2016高三上·枣庄期末) 钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）
工业上制备金属钠的常用方法是________．试写出制备金属钠的化学方程式________．金属钠可用于________ （写出Na在熔点低方面的一种用途）．
（2）
用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池．该电池的结构如图所示：
①正极的电极反应式为________，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为________．
②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法________．
（3）
常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaCO NaCN
pH8.89.7.60.3．
上述盐溶液的阴离子中，结合H+能力最强的是________，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填序号）．
a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3
（4）
实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯．
①常温下，当300mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________．
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe （OH）2]________ Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．
四、推断题 (共1题；共5分)
21. （5分） (2017高二上·昆明期中) 按题给要求填空
（1）写出以乙炔为原料制备聚氯乙烯反应方程式（无机物不限）
①________．
②________．
（2）分子式为C6H12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为________，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为________．
（3） 1分子某烷烃含有50个电子，该烷烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烷烃的结构简式为________．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、实验题 (共1题；共6分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
三、填空题 (共3题；共25分) 18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
四、推断题 (共1题；共5分) 21-1、
21-2、
21-3、。