化学式(第二课时)

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(意义:每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。)
练习: 1、150千克的硝酸铵中有多少氮元素? 解 : 在NH4NO3中
N%=
N ×2 NH4NO3
2 + 1×4 + 16×3 28 ×100% = 80 = 35%
∴150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为 150千克×35% = 52.5 千克 答:150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。
化学式(第二课时)
化学式书写原则:
(1)以客观事实为基础,不 可臆造 (2)遵守化合价规则和化合 物中正负化合价代数和为零的 原则
化合价的一般规律
(1)在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。 (2)金属元素在化合物中通常显正价。 (3)非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物 时显负价、与氧元素结合时显正价。 (4)单质里元素的化合价为零。
练习:
3、已知某氮氧元素组成的氧化物中,氮与氧的 质量比是 7 :16,该化合物的化学式为 。
解: 设化学式为 NX OY, 7 14X = 16 16Y X = 1 Y 2 ∴该化合物的化学式是 NO2
4、计算物质中某一元素的质量分数
该元素的原子个数 元素的质量分数 =该元素的相对原子质量× × 100% 物质的相对分子质量
书写格式:
O2的相对分子质量= 16×2=32 H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18 (NH4)2CO3的相对分子质量 =(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3
=96
练习: 1、计算下列物质的相对分子质量 。 N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28
H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98
化学式读法规律:
某化某:指该物质中含两种元素
某酸某:指该物质中含“某酸根”原子团
氢氧化某:指该物质中含“氢氧根”原子团 某化亚某: 某酸亚某: 氢氧化亚某: 指该物质中某正价元素 有两种化合价,且取该 元素较低的化合价。
当一种元素在不同的化合物中有两种变价时,低 价读作“某化亚某”,高价读作“某化某”.如: FeO读作氧化亚铁,Fe2O3读作氧化铁.
例题:已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价. 解:设Fe2O3中铁元素的化合价为X 2X+(-2)×3=0
X=+3
练习:已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.
可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。
化合价的应用
(2)根据化合价,写出化合物的化学式。
方法:十字交叉法
“排 标 叉 查”
Cu(OH)2的相对分子质量= 64 +(16+1)×2 = 98
14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80
NH4NO3的相对分子质量=
CuSO4· 2O的相对分子质量= 5H
64+32+16× 4+ 5 ×(1 ×2 + 16 )= 250
HmSO2n+1的相对分子质量=
m+32n+48
练习:
CO:一氧化碳,SO2:二氧化硫, Fe3O4 :四氧化三铁
化学式的读法:从右往左读
两种元素组成的物质读为“某化某”
如 :CaCl2 MgO 由非金属元素和氧元素组成的物质,读为“几氧 化几某” 如: P2O5 SO2 金属元素和原子团组成的物质,读为“某酸某” 如: CaCO 3 CuSO4 NaNO 3 氢原子和原子团组成的物质,读为“某酸”。 如:H2CO3 H2SO4 金属元素和氢氧根组成的物质,读为“氢氧化某’’ 如: NaOH Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 2
化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数 例:多少kg尿素【CO(NH2)2】中含有5kg氮元 素?
解:CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60 含有5kg氮元素的尿素的质量为:
14 2 5kg 100% 10.7kg 60
答:需要10.7kg的尿素。
注意事项: 质量分数——用百分数来表示 ①
②意义: 每100克物质中含有某元素的质量
例题3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。 解 : 在NH4NO3中
N%=
2N NH4NO3
28 80
×100%
14×2 ×100% = 14×2 + 1×4 + 16×3 = ×100%
=35% 答:硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
一般按化学式 中原子的顺序
练习:计算下列化合物分子中原子的个数比 (NH4)2SO4、FeSO4· 2O 7H
3、计算物质组成元素的质量比 元素质量比=(相对原子质量×原子个数)之比
例如:在二氧化碳(CO2) 中
碳元素质量︰氧元素质量 = 12 ︰(16×2) = 3 ︰8
例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比 解: 在NH4NO3中 m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3 = 28 : 4 : 48 = 7 : 1 : 12
排列元素
标出元素
的化合价
正价在前
负价在后
交 叉 价 数
检查代数和 是否为零
步骤:
一排顺序二标价. 价数交叉写右下. 约简价数作角码. 总价为零去检查.
已知磷元素有两种氧化物,其中磷的化合价分别为+3和+5, 写出这两种磷的氧化物的化学式
【思路】
(1)先写元素符号(正前负后)
PO
+ 3 -2
PO
+ 5 -2
2、已知化合物R2O3 的相对分子质量是160,求 R的相对原子质量。 解:设R的相对原子质量为X
X×2+16×3=160 X=56
答: R的相对原子质量为56
2、计算化合物分子中原子个数比
例:求二氧化锰(MnO2)中锰原子和氧原子的个数比。 MnO2中Mn和O的原子个数比为1∶2
求CuSO4· 2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的 5H 个数比。 CuSO4· 2O中Cu、S、O和H的原子个数 5H 比为 1 ∶ 1 ∶ 9 ∶ 10
②金属和非金属组成的化合物: 一般金属元素排在左边,非金属元素 排在右边.如: NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右
化学式的读法 单质: 读元素的名称。
Fe:铁,Al :铝
若是气体在元素名称后加“ 气 ”。
O2:氧气,N2 :氮气
化合物:一般从右往左读作某化某。
NaCl:氯化钠
有时还要读出各种元素原子的个数.
已知元素M的氧化物化学式为 M2On,则M的氯化物的化学式 MCln 为____。
原子的质量很小,分子的质量也很小, 原子可以用相对原子质量来表示它的质量, 那么分子呢?
水由什么构成的? 水有质量吗? 水分子有质量吗?
水分子的质量是否可以用氢原子的质量和 氧原子的质量来表示呢?
相对分子质量
概念:化学式中各原子的相对原子质量的总和,
(2)标出各元素的化合价(正上) (3)把化合价数值化为最简
PO
PO
省 略
+ 3 -2
PO
PO
+ 5 -2
+ 5 -2
(4)把化简后的数字交叉写在
相应元素符号的右下角(1省略不写)
+ 3 -2
P2 O 3
P2 O 5
注意:
1.写化学式时正价元素或原子团在前,负价元素 或原子团在后。
2.化学式中各原子间个数一般要最简整数比,但也有特 例,如:H2O2的化学式中原子个数不能化简。
拓展:
—— 化学式计算的应用
1、相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是( A、2:3 B、3:2 C、5:6 D、6:5

解析:设SO2和SO3的质量均为m,则: 16×2 SO2中O的质量= m×64 ×100%
SO3中O的质量=m× 16×3 ×100% 80 所以, SO2和SO3中的O的质量比是5:6
读出下列化学式的名称:
CaO
氧化钙
Ag2O
氧化银
AgCl
氯化银
KCl
氯化钾
MgCl2
氯化镁 硝酸镁
H2S
硫化氢
Ca(OH)2、
氢氧化钙
Mg(NO3)2、 BaSO4、
硫酸钡
Na2CO3
碳酸钠
亚硫酸
H2SO3 、 H2SO4
硫酸
H2CO3 HNO3
碳酸
硝酸
化合价的应用
(1)根据化学式,确定元素或原子团的化合价。 (依据:化合物里正负化合价代数和为0.)
化学式的书写方法:
1)单质化学式的写法:
①由原子构成的单质,直接用元素符号表示 金属单质 如Fe、Al
某些固态非金属 如P 、 C 稀有气体单质 如He、Ne、Ar
②由分子构成的单质,如气态或液态非金属 单质,用元素符号及其右下角的数字表示, 如O2、N2、H2、Br2 。
2) 化合物化学式的写法: ①氧化物化学式写法: 一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边. 如: H2O , CO2 , HgO 氧右, 非氧左.
就是相对分子质量。 如何理解相对分子质量
1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、是分子的相对质量 3、它的单位也是 1 【说明】每种纯净物的组成是固定不变的,所以,每 种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。 如:H2:2 O2:32 H2O:18 CO2:44
有关化学式的计算
1、计算物质的相对分子质量 相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和 例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量
3.若同一个根有两个或多个时,应先用括号括起,再在 右下方标上数字,若为一个时,括号和数字“1”都 省略。
练习: 判断下列化学式是否正确,错则更正。
MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、 MgO Na2O BaO CaCl、 AgCl2 CaCl2 AgCl KOH Na2CO3
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