《化学单元检测》试卷分析

《化学单元检测》试卷分析
黄岩中学胡玲清
一、教学目标
1、知识与技能
通过试卷分析，进行相关知识点的复习与整理。

2、过程与方法
在师生共同分析试卷的过程中，由教师引导学生注重各知识点的归纳、总结，注意相关知识点的迁移与一些相近知识点的区分，做到举一反三。

讲评中注重过程分析和答题方法的指导，指导学生理清答题步骤，注意答题的条理性和规范性，从而最终落实教学目标。

3、情感、态度、价值观
通过试卷的评讲，首先使学生对自己的学习有信心，然后能发现自己学习上的不足，做到激励与鞭策相结合，鼓舞士气，激发学生的学习热情。

在最后的冲刺阶段，通过师生的共同努力，将成绩再进一步提高。

二、教学过程
第一部分反馈试卷的批改情况
第二部分答题分析
第1题得分率高，借以表扬和肯定学生的科学素养，激励学生。

第2题、第3题、第5题、第9题，学生主要是由于知识缺陷或审题不清造成的，让学生自己完成查漏补缺工作，在相互讨论中互相完善，共同提高，老师作适当的点评。

对于第3题，补充一些素材，强化“类比”方法使用时要学会“透过现象看本质”。

对于第11题，针对难度不大却未能拿满分的情况，提醒学生注意仔细审题和规范答题。

针对该题的等电子问题，引导学生学会借助元素周期表来指导解题，以免漏答或错答。

第4题信息阅读量大，涉及知识点多且分散，使得学生做题时迷失了方向。

引导学生善于抓住信息中的关键字（“原子晶体”、“降解塑料”、“状态”），并结合选项特点（只有A选项中有正确答案①），排除干扰，快速得出正确结论。

第6题为计算型选择题，不同的学生有不同的解法，让做对和做错的学生讲出解题过程，实现方法的优选，强化守恒思想。

第7题与学生一起分析解题的一般思路，再进行方法点拨：整体把握图像特点快速排除干扰。

第8题是本卷得分率最低的一个题，重在过程分析，帮助学生理清解题思路。

通过针对性练习，使学生明确图像题一般的解题思路。

第10题前三个小题与学生一起分析解题过程，强调按要求答题，提醒学生学会
挖掘题干隐含信息指导答题。

第四小题难度较大，重点剖析如何抓“特殊信息”缩小推断范围，得出正确结论。

并通过对该类转化素材的小结，帮助学生实现该类知识结构的网络化。

第11题前五个小题难度不大，让基础好的学生讲述分析过程，校对答案时强调NH3分子结构“三角锥形”的写法（是“形”不是“型”）、CO2电子式的正确书写以及电子数目的填写（不能答成××mol）。

第六小题以H2CO3、HCOOH、CH3COOH、HOOCCOOH（或H2C2O4）形成的铵盐为例强化铵盐化学式的书写。

回顾高三化学书本中草酸的分解实验，从而由分解产物中CO、CO2共存信息指向“A为草酸的铵盐”，再由题干“等物质的量”得出A为“NH4HC2O4（或HOOC－COONH4）”。

第12题引导学生从组成元素角度实现突破，由C的组成元素为X、Y、Z找到“题眼”：符合“X＋YZ→XYZ＋Z”的中学常见置换反应只能是“2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑”。

三、单元检测题参考答案
参考答案
1～8：DDBABCAC
9．(15分)⑪K、Cl、S (用元素符号表示)（每空1分，以下每空2分）
⑫HCl 。

⑬F2⑭H2S ，。

⑮ H2O2（或PH3）⑯C2H6。

10．(14分) ⑪ Ca(OH)2（2分）
⑫2Ba2++2OH- +2NH4++SO42-＝BaSO4↓+2NH3↑+ 2H2O（3分）
⑬Ca(HCO3)2（2分）
2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2(g)+2H2O(l) ；△H=－2600kJ·mol－1（3分）或C2H2（g）+5/2O2（g）==2CO2(g)+ H2O(l) △H=－1300kJ·mol－1
⑭ Na2O2Al2(SO4)3（未写化学式不计分）（每空2分）
11．（19分）⑪ Fe，CO。

⑫三角锥形，
⑬ N A(答1mol不给分，答6.02×1023不扣分)(以上每空2分，以下每空3分)⑭ 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 ⑮ Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+
⑯NH4HC2O4（或HOOC－COONH4）
12．（12分）（每空3分）⑪ Y ⑫金属
⑬2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ ⑭1∶1
黄岩中学2007学年
高三化学单元检测
第二学期
可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 O－16 Na－23 Al－27
第Ⅰ卷
选择题（本题包括8小题。

每小题只有一个选项符合题意，共48分）
1．作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养，否则，在工作和生活中就可能闹笑话。

下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是
A．这种人工皂不含任何化学物质
B．该科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油
C．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”,没有最白,只有更白
D．该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺
2．下列有关非金属的说法中正确的是
①常温下为气体的单质都是由非金属组成②非金属氧化物都可以与水反应生成酸③非金
属元素都是主族元素，其最外层电子数都大于等于4 ④因为非金属具有得电子的性质，其单质均不能作还原剂
A．都不正确B．①③正确C．②④正确D．①正确
3．在下列各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是
①KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O和2Na2S＋3H2SO3＝2Na2SO3＋3S↓＋3H2O
②FeCl3溶液中加入HI溶液和FeCl3溶液中加入苯酚溶液
③过氧化钠的漂白性和SO2水溶液的漂白性
④FeCl3用于净水和明矾净水
A．①③B．①④C．②④D．②③
4．下面有三则关于“CO2”的消息：
（1）1999年美国《科学》杂志报道：在40Gpa的高压下，用激光器加热到1800K，人们成功地制得了原子晶体干冰。

（2）CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成降解塑料聚二氧化碳。

（3）超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。

针对以上消息，下列推断中正确的是
①原子晶体干冰有很高的熔点、沸点；②原子晶体干冰易汽化，可用作致冷剂；③原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料；④聚二氧化碳塑料是通过加聚反应得到的；⑤聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体；⑥聚二氧化碳塑料都属于纯净物；⑦聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染；⑧超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，但化学性质相同；⑨超临界二氧化碳可能是一种原子晶体；⑩超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
A．①③④⑧⑩B．②③④⑤⑥⑧⑩C．②③④⑨⑩D．③④⑦⑧⑨
5．下列反应最终无沉淀产生的是
A ．过量氨气通入Al 2(SO 4)3溶液
B ．FeCl 3溶液与KSCN 溶液混合
C ．少量SO 2通入BaCl 2溶液后再通入过量Cl 2
D ．过量CO 2通入Na 2SiO 3溶液
6．某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑
水解)，且SO 42－的物质的量浓度为6mol·L －1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A ．5.6 g
B ．11.2g
C ．22.4g
D ．33.6g
7．现有H 2SO 4、BaCl 2、K 2CO 3、FeSO 4和氯水五种溶液，有如图所示所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。

下列推断不合理的是 A ．X 一定为H 2SO 4 B ．Y 一定为K 2CO 3
C ．Z 可能是氯水
D ．M 可能为FeSO 4 8．将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
9．(15分)用A ＋、B －、C 2－
、D 、E 、F 、G 和H 分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。

请回答： ⑪A 元素是 、B 元素是 、C 元素是 (用元素符号表示)。

⑫D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。

⑬E 是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。

⑭F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。

⑮G 分子中含有4个原子，其分子式是 。

⑯H 分子中含有8个原子，其分子式是 。

X Y
Z M
N
10．(14分)A、B、C、D均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。

它们间的反应关系如下图所示。

（除⑫外，反应均在常温下进行）
⑪若A为金属钠，B为饱和Ca(OH)2溶液，则白色沉淀D为（写化学式）⑫若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B反应（可加热）的离子方程式为。

⑬若A是碳化钙（CaC2），B是一种盐，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；则B的化学式为；若C的燃烧热为1300kJ·mol-1，则C燃烧的热化学方程式为。

⑭若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同。

向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A，当A与B以物质的量之比3∶1反应时，生成的D的量最多。

推知A的化学式为，B的化学式为。

11．（19分）将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。

这四种物质与其他物质的相互转化关系如下图所示，J是一种常见的金属单质，C 是一种非极性分子。

图中部分反应条件及生成物没有列出。

⑪单质J的化学式是，E的分子式是。

⑫B 分子的空间构型为 ，C 的电子式为 。

⑬1molK 溶于足量I 的稀溶液时，转移的电子数目为 。

⑭写出D 与J 反应的化学方程式 。

⑮写出L 和B 的水溶液反应的离子方程式 。

⑯A 的化学式为 。

12．（12分）已知X 、Y 、Z 是三种常见的单质，A 、B 、C 是三种常见的化合物，这些单质和化合物之间有如图所示的关系：
⑪在A 、B 、C 中必含有的元素是 (用字母X 、Y 、Z 表示)；
⑫单质X 必定是 (填“金属”或“非金属”)；
⑬写出单质X 和化合物B 反应时生成单质Z 和化合物C 的离子方程式(用具体物质的化学式表示) 。

⑭化合物A 的化学式中X 和Y 的原子数比为 。

C
C B Y。