江苏省苏州市高一下学期化学期中考试试卷

江苏省苏州市高一下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本卷共20小题，每小题3分，共60分） (共20题；共60分)
1. （3分） (2018高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）
A . 126C和146C是一种核素
B . 氕、氘、氚互为同位素，中子数都是 1
C . 乙醇和二甲醚互为同分异构体
D . 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化
2. （3分）在8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为（）
A . 8︰3
B . 1︰3
C . 3︰8
D . 3︰1
3. （3分）(2016·汽开区模拟) 下列物质可用于自来水厂原水的消毒，但又不会造成环境污染的是（）
A . 液氯
B . 臭氧
C . 酒精
D . 醋酸
4. （3分）(2020·钦州模拟) 均为短周期主族元素，三种元素位于同一周期，两元素的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：
B . 最简单氢化物的热稳定性：
C . XZ为共价化合物
D . 的单质均不能与水发生反应
5. （3分）下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可于任何酸发生反应．其中正确的是（）
A . ①②③
B . ①②
C . ①③
D . ②
6. （3分）用氧化铝作原料，碳热法冶铝的两步反应为：
①2173～2473K时：2Al2O3+9C Al4C3+6CO↑；
②温度高于2473K时：Al2O3+Al4C3 6Al+3CO↑．
下列有关说法错误的是（）
A . Al2O3属于两性氧化物
B . 两步反应中CO均是氧化产物
C . Al4C3与盐酸反应可生成烃，该烃为乙烯
D . 生成的铝粉不能在空气中冷却
7. （3分）下列关于卤族元素的比较中，错误的是
A . 气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI
B . 单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
C . 离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－
D . 元素的非金属性：F>Cl>Br>I
8. （3分） (2016高一上·上高月考) 用相同体积的0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2
（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO 完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）
A . 3：2：1
B . 1：2：3
C . 3：1：1
D . 1：3：3
9. （3分） (2017高二下·荆门期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是（）
A . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
B . 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
C . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
D . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
10. （3分）对下列实验现象或操作解释错误的是（）
现象或操作解释
A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ，蓝色褪去SO2具有漂白性
B 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸
馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒
抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42－
D
向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴
加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （3分） (2016高一上·吉林期中) 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）
A . Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3
B . BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
C . BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑
D . BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
12. （3分） (2015高一下·广州期中) 下列贮存化学试剂的方法正确的是（）
A . 新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
B . 溴水存放在带玻璃塞的无色试剂瓶中
C . 烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
D . 金属钠保存在煤油中
13. （3分）下列实验或操作方法正确的是（）
（甲）（乙）（丙）（丁）
A . 甲图装置：用蘸有待测液的铁丝，检验K+
B . 乙图装置：从食盐水中提取氯化钠
C . 丙图装置：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D . 丁图装置：分离水与乙酸
14. （3分）(2020·天津模拟) 下列叙述正确的是（）
A . 还原性：
B . 电负性：
C . 酸性：
D . 沸点：
15. （3分） (2016高一下·昭通期中) 图为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（）
A . 元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱
B . 元素a的原子半径比d的大
C . 元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”
D . 元素a单质是一种良好的半导体材料
16. （3分） (2017高一上·杭州期末) 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）
A . SiO2→H2SiO3
B . HClO→O2
C . Fe→FeCl2
D . Cu→CuSO4
17. （3分）某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）
A . 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C . 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
D . 丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮
18. （3分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）
A . 若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为a
B . 若两种元素形成的离子M2﹣和N+电子层结构相同，则离子半径M2﹣＞N+
C . 同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强
D . 由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键
19. （3分）氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF．该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是（）
A . 钠与水反应制氢气
B . 过氧化钠与水反应制氧气
C . 氯气与水反应制次氯酸
D . 氟单质与水反应制氧气
20. （3分） (2018高一上·孝义期末) 证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是（）
A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C . 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
D . 滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失
二、综合题（共4题，共40分） (共4题；共40分)
21. （10分） (2015高一下·合肥期中) X、Y和z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：（1） z元素位于周期表第________周期，第________族．z单质与水反应的离子方程式为________
（2）由、X、Y、z三种元素组成的化合物中，含有的化学键类型有（填字母）
A . 离子键
B . 极性共价键
C . 非极性共价键
（3） x和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的cN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为________．
22. （10分）(2018·福州模拟) 在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。

反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1 ，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。

在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：
（1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为________，装置丙中球形冷凝管的作用是________；如何控制两种反应物体积相等：________。

（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_________________(选填字母)
A . 蒸馏水
B . 饱和食盐水
C . 浓氢氧化钠溶液
D . 6.0 mol·L-1盐酸
（3）若缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是________。

（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4 ，分离两种产物的方法是_____________(选填字母)。

A . 重结晶
B . 过滤
C . 蒸馏
D . 萃取
（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。

（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。

（7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：________。

23. （10.0分） (2016高三下·即墨月考) 除杂质：所选试剂都填化学式
（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是________，离子方程式为________．
（2）除去FeCl2溶液中混入的FeCl3溶液杂质用试剂是________，离子方程式为________．
（3）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是________，离子方程式为________．
（4）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3杂质的试剂是________，离子方程式为________．
24. （10.0分）(2019·梧州模拟) 碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。

工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2 ，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：
已知：还原焙烧主反应为。

可能用到的数据如下：
根据要求回答下列问题
（1）在实验室进行步骤A操作，需要用到的仪器名称为________。

（2）步骤C中得到的滤渣主要成分是CaSO4和________，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

（3）步骤E中调节pH的范围为________，其目的是________。

（4）步骤G发生的离子方程式为________，若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32－的浓度为2.2×10－6mol/L，则Ksp(MnCO3)=________。

（5）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为Mn2++S2O82－+H2O→H++SO42－+MnO4－，确认Mn2+离子已经完全反应的现象是________。

参考答案
一、选择题（本卷共20小题，每小题3分，共60分） (共20题；共60分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题（共4题，共40分） (共4题；共40分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
22-7、
23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、。