海南省2020年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

海南省2020年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共14分)
1. （1分）(2018·济南模拟) 化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）
A . 编织渔网所用的尼龙线的主要成分是纤维素
B . 高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
C . 聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分
D . 我国成功实施煤改气工程后，可有效降低空气中的PM10含量
2. （1分）(2018·江门模拟) 化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是（）
A . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B . 加热能杀菌消毒是因为蛋白质受热变性
C . 细铁粉具有还原性可作食品抗氧剂
D . 草木纤维和大米淀粉遇碘水均显蓝色
3. （1分） (2018高一上·新疆期中) 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－8m)恢复了磁性。

“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（）
A . 它的分子直径比Na＋小，在做布朗运动
B . 它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C . 它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D . 它在水中所形成的分散系属乳浊液
4. （1分） (2018高一上·上海期中) 含有6.02×1023个H3PO4 中氧原子的物质的量是（）
A . 1.00 mol
B . 0.50 mol
C . 4mol
D . 0.125 mol
5. （1分） NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA
③3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA
④常温下1L 0．5mol/L NH4Cl溶液与2L 0．25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同
⑤在标准状况下，22．4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA
⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1
⑦56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
⑧1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA
A . ①④⑦
B . ②⑤⑧
C . ②③④⑥
D . ①②④⑤⑦
6. （1分） (2015高二下·常德期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）
A . 铁和稀硫酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . 向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
C . 氯水加入到溴化钾溶液中 Br﹣+Cl2═Br2+Cl﹣
D . 碳酸钙溶于稀盐酸 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
7. （1分） (2016高一上·陕西期中) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）
A . 制高铁酸钾用 KClO做还原剂
B . Fe（OH）3是还原剂
C . 高铁酸钾中铁的化合价为+7
D . 制备高铁酸钾时1 molFe（OH）3得到3 mol电子
8. （1分） (2019高一上·南昌期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A . FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－
B . 使酚酞试液变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO32－
C . 漂白粉溶液中：H+、Na＋、Fe2+、SO42－
D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、Fe2+、HCO3－
9. （1分）(2018·石家庄模拟) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （1分） (2016高三上·济南期中) 下列有关Cl、N，S等非金属元素化合物的说法正确的是（）
A . 漂粉精的主要成分为次氯酸钙
B . 实验室可用浓硫酸干燥氨气
C . 实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气
D . Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
11. （1分）(2015·海南模拟) 下列实验图示及有关描述正确的是（）
A . 用图所示装置可以电解精炼铝
B . 用图探究固体表面积对反应速率的影响
C . 用图所示装置可以制得金属锰
D . 用图所示装置可以收集Cl2
12. （1分） (2018高二下·西城期末) 下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是（）
A . 乙酸乙酯和水
B . 溴苯和水
C . 苯和甲苯
D . 汽油和水
13. （1分） (2019高一上·浙江月考) 下列说法正确的是（）
A . 将AgBr放入水中不能导电，故AgBr不是电解质
B . CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C . 熔融的金属能导电，所以金属是电解质
D . 固态的NaCl不导电，但 NaCl是电解质
14. （1分） (2016高一上·平阳期中) 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）
A . NaClO→NaCl
B . Na2O2→O2
C . C→CO2
D . CaO→Ca（OH）2
二、推断题 (共1题；共5分)
15. （5分） (2018高三上·赣州期中) A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。

（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；
C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。

①写出反应I的化学方程式________；
②写出反应II的化学方程式________。

（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。

① D的结构式为________，
② 写出反应I的化学方程式________；
③ 写出反应II的化学方程式________。

三、实验题 (共1题；共2分)
16. （2分） (2018高一上·无锡期末) 欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：
请根据操作流程回答下列问题：
（1）操作①在加热时应选择________盛装混合物(填仪器名称)。

（2）进行操作②后,判断SO42-已沉淀完全的方法是________。

（3）操作③的离子方程式为________。

（4）操作④的目的是________。

（5）实验室进行操作⑤的具体步骤是________。

（6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液。

①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、________。

②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是________(请填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
四、综合题 (共3题；共11分)
17. （5分） (2016高三上·岐山期中) 现有下列物质：
①Na2CO3 ②铜③氯化氢④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩KI
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）
分类标准电解质盐非电解质混合物
属于该类
________________________________
的物质
（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式________．
（3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：________．
18. （2分）锂的化合物用途广泛．Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料．回答下列问题：
（1）
将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程为________ ．
（2）
氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为________ （填化学式）．在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的________ %（精确到0.1）．
（3）
将Li2CO3、FeC2O4•2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，写出反应的化学方程式________ ，制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是________ ．（4）
将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO4沉淀，阳极的电极反应式为________ ．
（5）
磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与Li1﹣xFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LixC6﹣xe﹣═xLi++6C，写出电池放电时反应的化学方程式________ ．
19. （4分） (2018高三上·安徽开学考) 100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入
NaOH的物质的量之间的关系如图所示．
则：
（1）溶液中一定含有的阳离子有________，一定不含有的离子有________．
（2）C→D的离子方程式为________．
（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为________mol•L﹣1和________mol•L﹣1．
五、计算题 (共1题；共3分)
20. （3分） (2016高一下·南阳期中) 根据所学知识完成下面小题：
（1） 48g12C18O2分子中的中子数N=________mol．
（2） S2﹣原子核内有16个中子，其质量数为32，则16gS2﹣所含电子的物质的量为________ mol．（3）某元素的同位素 X，其氯化物XCl2．取1.11gXCl2溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL 恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则：①X元素在周期表中的位置________．
参考答案一、单选题 (共14题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、推断题 (共1题；共5分)
15-1、
15-2、
三、实验题 (共1题；共2分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
四、综合题 (共3题；共11分)
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
五、计算题 (共1题；共3分)
20-1、
20-2、
20-3、
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