甘肃省兰州市18学年高二化学上学期期中试题理无答案1801190317

2017—2018学年度第一学期期中试卷
高二化学（理科）
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 S:32
第一卷（选择题共54分）
一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分)
1.下列说法正确的是（）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温下都一定发生反应
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
D．任何吸热反应都必须在高温或加热条件下才能进行
2. 在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式
正确的是（）
A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=－1452 kJ/mol
C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=－725.8 kJ/mol
D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=+1452 kJ/mol
3.已知25℃、101kPa，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨，s)+ O2(g)=CO2(g); △H＝-393.5 kJ/mol,
C（金刚石，s)+ O2(g)=CO2(g); △H＝-395.4 kJ/mol,
据此判断，下列说法正确的是 ( ) A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
4.可逆反应：A＋3B2C＋2D在不同条件下的反应速率如下，反应速率最快的是（）
A．v(A)=0.15mol/(L·s) B．v(D)=0.45mol/(L·s)
C．v(C)=0.4mol/(L·s) D．v(B)=0.6mol/(L·s)
5.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A和B
都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中
B的物质的量是（）
A. 1.6 mol
B. 2.8 mol
C. 2.4 mol
D. 1.2 mol
6．一定能使反应速率加快的因素是（）
①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量
④升高温度⑤缩小容积
A．②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．④
7．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
8．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496KJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463KJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收的热量为（）
A. 436KJ
B. 920KJ
C. 557KJ
D.188KJ
9．已知反应A2（g）+2B2（g
2（g）△
H ＜0，下列说法正确的是（）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
10．在一密闭容器中，反应a A （气） b B（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则（）
A. 平衡向逆反应方向移动了
B.物质A的转化率减少了
C. B的质量分数增加了
D. a > b
11. 在一定条件下，可逆反应
2X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，测得X的转化率为50%，Y的转化率为75%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比为（）
A.1:3
B.3:1
C.1:1
D. 1:2
12.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是
）υAB3AB3AB3
℃
13. 下列说法中正确的是 （ ）
A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D ．非自发反应在任何条件下都不能实现
14. 某温度下，反应SO 2(g)+
21O 2(g) SO 3 (g) 的平衡常数K 1=50，在同一温度下，反应2SO 3(g) 2SO 2(g) + O 2(g)的平衡常数K 2的值为 ( )
A. 2500
B. 100
C. 4×10-4
D. 2×10-2
15. 已知反应：①101时，②稀溶液中：下列说中正确的是（ ）A.若碳的燃烧热用表示，则
B.若碳的燃烧热用表示，则
C.浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kJ ·mol
-1 D.稀醋酸与稀溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 的热量16. 在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应 2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，由化学方程式知n 的值是 （ ）
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
17. 将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A （气）+B （气）2C （气）。

若经2 s （秒）后测得C 的浓度为0.6 mol·L －1
，现有下列几种说法其中正确的是 （ ）
①用物质A 表示的反应平均速率为0.3 mol·L －1·s －1
②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L －1·s －1
③2s 时物质A 的转化率为70%
④2s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④ ()()()121
1C s +O g =CO g ;ΔH =110.5kJ mol 2--⋅
18.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：
2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为
n mol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列各种配
比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为n mol/L
的是( )
A.4molA+2molB
B.3molA+1molB
C.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
D.2molA+1molB+3molC+1molD
第二卷 (非选择题共46分）
第二题：填空题：（共27分）
19.(3分)已知下列反应的反应热为：
(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 =
-870.3KJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -393.5KJ/mol
(3) H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H3 = -285.8KJ/mol
试计算下列反应的反应热： 2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l) 20. (5分)在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。

放出571.6kJ的热量，则H2的燃烧热为______ __，表示H2燃烧热的热化学方程式为____ ____ ___ _。

21. (3分)下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。

22. （4分）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是_____________(填“吸热”“放热”)反应。

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____ _ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：1_____________，E2-E1_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

23. (4分)在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC 达到平衡，若：
(1) A 、B 、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n 和p 的大小关系是 ；
(2) A 、C 是气体，若增加B 的量，平衡不移动，则B 应为 态；
(3) A 、C 是气体，而且m+n = p ，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是 。

(4) 加热后，可使C 的质量增加，则正反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)。

24. （8分） T℃时，在一个密闭容器中，A 气体与B 气体反应生成C 气体，反应过程 中A 、B 、C 浓度变化如下图所示。

(1)写出该反应的化学方程式：_____________________；
(2)已知：K (300℃)>K (350℃)，该反应是________热反应；
(3) 上述反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况如下图所示，则a b 过程中改变的条件可能是 ；b c 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d 处.
第三题：实验题(共9分)
25．（9分）用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 v t
（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

第四题：计算题(共10分)
26.（10分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。

试计算：
（1）O2的转化率为多少？
（2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)
（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？
（5）平衡常数K为多少？。