2019-2020版化学同步新导学案(课件 讲义 精练) (37)

第2课时盐类水解的实质与规律
[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：知道外加酸或碱对水电离平衡的影响，知道溶液pH的概念及溶液酸碱性与pH的关系。

2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法掌握溶液pH的简单计算，并能计算各类混合溶液的pH。

一、盐类水解的原理
1．概念
在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

2．实质
3．特点
4．盐类的水解规律及溶液酸碱性
(1)在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。

(2)常见的“弱”离子
①弱碱阳离子：NH＋4，金属活动顺序表Na之后的金属阳离子，如Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等。

②弱酸阴离子：CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3、S2－、HS－、ClO－、SiO2－3、CH3COO－、F－、[Al(OH)
]－等。

4
(3)盐类水解的类型
例1在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是() A．NaCl B．NaHSO4
C．Na2CO3D．NH4Cl
答案 D
解析A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H＋抑制水的电离，且溶液呈酸性；C项，CO2－3水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项，NH＋4水解促进水的电离，溶液呈酸性。

考点盐类水解的实质和规律
题点盐类水解的概念和实质
例2有下列盐溶液：
①KNO3②AgNO3③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl
呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。

答案②④⑦③⑥①⑤
解析AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。

考点盐类水解的实质和规律
题点盐溶液酸碱性判断
判断盐溶液酸碱性的方法
判断盐溶液的酸碱性要根据盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱。

①强酸强碱盐的溶液显中性；强酸弱碱盐的溶液显酸性。

②弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于相同温度下酸和碱电离常数的大小。

如CH3COONH4溶液，K a(CH3COOH)＝K b(NH3·H2O)，CH3COONH4溶液显中性。

例3等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是()
①CH3COONa②NaOH③NaNO3④HCl ⑤Al2(SO4)3
A．①②③④⑤B．⑤④③②①
C．④⑤③①②D．④⑤②①③
答案 C
考点盐类水解的实质和规律
题点盐溶液酸碱性判断与比较
思维启迪——比较相同浓度的溶液pH大小的方法
(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。

(2)等浓度酸性溶液的pH：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐。

等浓度碱性溶液的pH：强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐。

二、盐类水解离子方程式的书写
1．书写要求
(1)盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。

如：
①NaClO：ClO－＋H2O HClO＋OH－；
②(NH4)2SO4：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

(2)多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。

如：
Na2CO3：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、
HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－；
(3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。

如：
AlCl3：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。

2．易错辨析
盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键：生成离子的种类不同。

盐类水解的离子方程式在形式上一定符合“阴生阴、阳生阳”，即阴离子水解一定生成OH －，阳离子水解一定生成H＋(或H
O＋)。

例如：
3
NaHS电离：HS－＋H2O S2－＋H3O＋
NaHS水解：HS－＋H2O H2S＋OH－
例4(2018·邢台一中高二月考)下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是()
A．CH3COOH＋H2O H3O＋＋CH3COO－
B．CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－
C．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3
D．HS－＋H2O H2S＋OH－
答案 D
解析A项，是CH3COOH的电离方程式，错误；B项，CO2－3的水解应分步进行，以第一
步为主，不能一步完成，错误；C项，是HCO－3的电离方程式，错误；D项，HS－发生水解反应生成H2S和OH－，正确。

考点盐类水解的实质和规律
题点盐类水解方程式的书写与正误判断
书写盐类水解方程式常见错误
(1)把“”误写为“===”。

(2)水解产物量很小时，标上“↑”或“↓”。

(3)多元弱酸根离子水解没有分步写。

(4)将电离方程式或离子方程式误判为水解离子方程式。

例5写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
(1)Na2S：_______________________________________________________________。

(2)CuSO4：______________________________________________________________。

(3)NH4NO3：____________________________________________________________。

(4)NaF：________________________________________________________________。

答案(1)S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－；碱性
(2)Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；酸性
(3)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋；酸性
(4)F－＋H2O HF＋OH－；碱性
解析Na2S、NaF为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。

考点盐类水解的实质和规律
题点盐类水解方程式的书写与正误判断
例6(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：
①水的电离平衡：______________________________________________________________；
②HCO－3电离平衡：_____________________________________________________________；
③HCO－3水解平衡：_____________________________________________________________。

(2)常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH为8.4，说明HCO－3的电离程度和水解程度中相对较强的是____________。

答案(1)①H2O H＋＋OH－②HCO－3H＋＋CO2－3③HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(2)水解程度
考点盐类水解的实质和规律
题点盐类水解规律的综合运用
思维拓展
弱酸的酸式根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小。

(1)水解程度大于电离程度：如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。

(2)电离程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。

1．下列有关盐类水解的说法不正确的是()
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH
答案 D
解析Na2CO3水解的实质是CO2－3与H2O电离出的H＋结合生成HCO－3和H2CO3，使溶液中[H＋]<[OH－]。

考点盐类水解的实质和规律
题点盐类水解的概念和实质
2．(2018·杭州夏衍中学期中)下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是()
A．FeCl3B．Na2CO3
C．CH3COOH D．KHSO4
答案 A
解析FeCl3溶液中Fe3＋水解使溶液呈酸性，Na2CO3溶液中CO2－3水解使溶液呈碱性，
CH3COOH因为电离使溶液呈酸性，KHSO4不水解，因电离使溶液呈酸性，故选A。

考点盐类水解的实质和规律
题点盐溶液酸碱性判断
3．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()
A．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋
B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－
C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋
D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
答案 A
考点盐类水解的实质和规律
题点盐类水解方程式的书写与正误判断
4．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为()
A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONa
B．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa
C．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH
D．CH3COOH NH4Cl(NH4)2SO4
答案 B
考点盐类水解的实质和规律
题点盐溶液酸碱性判断与比较
5．(2018·河南安阳一中质检)A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC 和BD盐溶液的pH＝7，BC盐溶液的pH＞7，则下列说法不正确的是()
A．AD盐溶液的pH＜7
B．在AC盐溶液中：[A＋]＋[AOH]＝[C－]＋[HC]
C．碱的电离程度一定是：AOH＞BOH
D．酸的电离程度一定是：HD＞HC
答案 C
解析在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液的pH＝7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液的pH＞7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度：AOH＜BOH，酸的电离程度：HD＞HC，C项错误，D项正确；AD盐溶液中，AOH比HD的电离程度小，故溶液显酸性，
A项正确；由物料守恒可知，B项正确。

考点盐类水解的实质和规律
题点盐类水解规律的综合运用
6．现有S2－、SO2－3、NH＋4、Al3＋、HPO2－4、Na＋、SO2－4、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCO－3、Cl－等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是__________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是________________________________________。

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________。

(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________。

答案(1)S2－、SO2－3、HPO2－4、[Al(OH)4]－、HCO－3
(2)NH＋4、Al3＋、Fe3＋
(3)Na＋、Cl－、SO2－4
(4)HPO2－4、HCO－3
解析(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即S2－、SO2－3、HPO2－4、[Al(OH)4]－、HCO－3水解呈碱性。

(2)NH＋4、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。

(3)Na＋、Cl－、SO2－4既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。

(4)HPO2－4、HCO－3属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应又能与强碱反应。

考点盐类水解的实质和规律
题点盐溶液酸碱性判断
题组一盐类水解实质及规律
1．(2018·兰州期末)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()
A．B．26Fe3＋
C.D．
答案 C
解析HCl抑制水的电离，Fe3＋、CH3COO－都促进水的电离。

考点盐类水解的实质和规律
题点盐类水解的概念和实质
2．下列物质的水溶液在常温下pH小于7的是()
A．NaCl B．CH3COONa
C．NH4Cl D．NaHCO3
答案 C
解析A项是强酸强碱盐，溶液呈中性；B、D项是弱酸强碱盐，溶液呈碱性；C项是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。

考点盐类水解的实质和规律
题点盐溶液酸碱性判断
3．(2018·宜春高二测试)pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为() A．大于B．小于
C．等于D．无法确定
答案 B
解析NH4Cl溶液中，由于NH＋4的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH 电离出的H＋抑制了H2O的电离。

考点盐类水解的实质和规律
题点盐溶液中水电离程度比较
4．(2018·扬州邗江中学高二下学期期中)下列有关盐类水解的叙述正确的是()
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
答案 C
解析如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，A错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，B错
误；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，如NaHSO 4溶液呈酸性，D 错误。

考点 盐类水解的实质和规律 题点 盐类水解规律的综合运用
5．下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是( ) A ．NaHCO 3 B ．NaHSO 3 C ．CuSO 4 D ．Ca(NO 3)2
答案 C
解析 A 项，HCO －3＋H 2
O H 2CO 3＋OH －，HCO －3
CO 2－
3＋H ＋，HCO －3的水解程度大
于电离程度，溶液显碱性；B 项，HSO －3的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；C 项，Cu 2
＋＋2H
2O
Cu(OH)2＋2H ＋，溶液显酸性；D 项，Ca 2＋、NO －3均不水解，溶液显中性。

考点 盐类水解的实质和规律 题点 盐溶液酸碱性判断
6．(2018·九江高二测试)由一价离子组成的四种盐溶液：AC 、BD 、AD 、BC 各1 mol·L －
1，
在室温下，前两种溶液的pH ＝7，第三种溶液的pH ＞7，最后一种溶液的pH ＜7，则下列说法正确的是( )
答案 A
解析 根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析：
⎩⎪⎨⎪⎧
AD ，pH ＞7⇒电离程度：AOH ＞HD
AC ，pH ＝7⇒电离程度：AOH ＝HC ⎩
⎪⎨⎪⎧
BC ，pH ＜7⇒电离程度：BOH ＜HC BD ，pH ＝7⇒电离程度：BOH ＝HD 综上可知，电离程度：HC ＝AOH ＞HD ＝BOH ，即酸性：HC ＞HD ，碱性：AOH ＞BOH ，A 项正确。

考点 盐类水解的实质和规律 题点 盐类水解规律的综合运用 题组二 水解方程式
7．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()
A．HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋
B．PO3－4＋2H2O H2PO－4＋2OH－
C．CO2＋H2O H2CO3
D．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－
答案 D
解析A为电离方程式；PO3－4水解分步进行，即PO3－4＋H2O HPO2－4＋OH－、HPO2－4＋H2O H2PO－4＋OH－；C项属化合反应；D项为水解离子方程式。

考点盐类水解的实质和规律
题点盐类水解方程式的书写与正误判断
8．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是()
A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2O Mg(OH)2↓＋2H＋
B．NaHCO3溶液：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－
C．Na2SO3溶液：SO2－3＋2H2O H2SO3＋2OH－
D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－
答案 B
解析A项Mg(OH)2不应标“↓”；C项SO2－3应分步水解；D项应用“”。

考点盐类水解的实质和规律
题点盐类水解方程式的书写与正误判断
题组三溶液中微粒数目的简单比较
9．(2018·海口校级月考)物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是()
A．CaCl2B．CH3COONa
C．NH3D．K2S
答案 D
解析CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa 发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、NH＋4、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。

考点盐类水解的实质和规律
题点溶液中微粒数目的种类判断与比较
10．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的[H＋]由大到小的顺序是() ①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4
A．④③②①B．①②③④
C．③②④①D．③④②①
答案 C
解析水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－，若将自身能电离出H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度减小；若将能结合水中H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度增大。

NaHSO4抑制水的电离，Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大，Na2SO4不影响水的电离。

本题选C。

考点盐类水解的实质和规律
题点盐溶液中水电离程度比较
11．室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是()
A．④>①＝②>③B．①>④>②>③
C．④>①>③>②D．④>②>①>③
答案 D
解析本题主要考查对强弱电解质电离与水解主次的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H＋一定最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋可水解生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多，故选D项。

考点盐类水解的实质和规律
题点溶液中微粒数目的种类判断与比较
12．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是()
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
答案 C
解析CO2－3的水解程度大于HCO－3的，则pH：Na2CO3＞NaHCO3，故选项A、B不符合要
求；NH＋4水解使NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液显酸性，物质的量浓度相同时，(NH4)2SO4溶液中NH＋4浓度大于NH4Cl溶液中NH＋4浓度，则pH：(NH4)2SO4＜NH4Cl，NaNO3不水解，S2－水解使Na2S溶液显碱性，选项C符合要求，选项D不符合要求。

考点盐类水解的实质和规律
题点盐溶液酸碱性判断与比较
13．在室温下，有下列五种溶液：
①0.1 mol·L－1 NH4Cl
②0.1 mol·L－1 CH3COONH4
③0.1 mol·L－1 NH4HSO4
④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液
⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是
________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)。

(2)比较溶液②、③中[NH＋4]的大小关系是②________(填“＞”“＜”或“＝”)③。

(3)在溶液④中，________离子的浓度为0.1 mol·L－1。

NH3·H2O和________离子的物质的量浓度之和为0.2 mol·L－1。

(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)NH＋4的水解程度，CH3COO－与NH＋4浓度的大小关系是[CH3COO－]________ [NH＋4]。

答案(1)酸NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)＜(3)Cl－NH＋4(4)＝＝
解析(1)NH4Cl溶液中存在NH＋4的水解平衡：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，所以溶液呈酸性。

(2)溶液②、③中均存在NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，而溶液②中阴离子也发生水解：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，这样NH＋4与CH3COO－相互促进水解，而溶液③中NH4HSO4电离出的H＋抑制了NH＋4的水解，所以[NH＋4]大小关系为②＜③。

(3)在溶液④中，[Cl－]＝0.1 mol·L－1，根据原子守恒知[NH3·H2O]＋[NH＋4]＝0.1 mol·L－1＋0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1。

(4)由于CH 3COO －水解生成OH －，NH ＋4水解生成H ＋，而溶液的pH ＝7，说明CH 3COO －与
NH ＋4
的水解程度相同，根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相同。

考点 盐类水解的实质和规律 题点 盐类水解规律的综合运用
14．(1)浓度均为0.1 mol·L －1的8种溶液：①HNO 3；②H 2SO 4；③CH 3COOH ；④Ba(OH)2；⑤NaOH ；⑥CH 3COONa ；⑦KCl ；⑧NH 4Cl 。

其溶液的pH 由小到大的顺序是______(填序号)。

(2)室温时，pH ＝6的盐酸和pH ＝8的Na 2CO 3溶液中，水电离出的[OH －]分别为x mol·L －1和y mol·L －
1，两者的关系正确的是________(填字母)。

a ．x ＝10－2y b ．x ＝102y
c ．x ＝y
d ．x ＞y
(3)常温下，0.1 mol·L －1 HA 溶液中[H ＋
][OH －]
＝108。

现取0.1 mol·L －1 HA 溶液与pH ＝13的NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。

试回答下列问题：
①混合溶液呈__________(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是____________________(用离子方程式表示)。

②混合溶液中由水电离出的[H ＋]________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L －1 NaOH 溶液中由水电离出的[H ＋
]。

答案 (1)②①③⑧⑦⑥⑤④ (2)a
(3)①碱 A －＋H 2O HA ＋OH －
②大于 解析 (1)先对物质分类，pH ：碱＞盐＞酸。

同类物质的pH 的一般规律：
碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；
酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸；
盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。

(2)pH ＝6的盐酸中，水电离出的[OH －]＝1×10－14
10－6 mol·L －1＝1×10－8 mol·L －1；pH ＝8的Na 2CO 3溶液中，水电离出的[OH －]＝1×10－14
10－8 mol·L －1＝10－6 mol·L －1；故x ∶y ＝10－8∶10－6＝10－2，x ＝10－2y 。

(3)由于[H＋]
[OH－]
＝108，根据[H＋][OH－]＝10－14，则[H＋]＝10－3mol·L－1，所以HA为弱酸。

①由于A－＋H2O HA＋OH－，混合液呈碱性。

②NaA溶液促进水的电离，而NaOH溶液抑制水的电离。

考点盐类水解的实质和规律
题点盐类水解规律的综合运用
15．常温下，有四种溶液：
①0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液②0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液③0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液
④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是________________________________________________________________________。

(2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。

其原因是________________________(用离子方程式和适当的叙述说明)。

(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。

a．两种溶液中[CH3COO－]都等于0.1 mol·L－1
b．两种溶液中[CH3COO－]都小于0.1 mol·L－1
c．CH3COOH溶液中[CH3COO－]小于CH3COONa溶液中[CH3COO－]
(4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中[H2SO3]____________(填“>”“<”或“＝”，下同)[SO2－3]，NaHCO3溶液中[H2CO3]________[CO2－3]。

答案(1)＜[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－] (2)碱CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，CH3COO－水解显碱性(3)bc(4)<>
解析(1)醋酸为酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH －]。

(2)0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COO－
＋H2O CH3COOH＋OH－。

(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中[CH3COO－]都小于
0.1 mol·L－1，且CH3COOH溶液中[CH3COO－]小于CH3COONa溶液中[CH3COO－]。

(4)HSO－3的电离程度大于水解程度，故[SO2－3]>[H2SO3]；HCO－3的水解程度大于电离程度，故[CO2－3]<[H2CO3]。

考点盐类水解的实质和规律
题点盐类水解规律的综合运用
16．25 ℃时，用pH试纸测得0.1 mol·L－1 NaNO2溶液的pH>7。

(1)NaNO2溶液pH>7的原因是_____________________________________________________ _____________________________________________________________(用离子方程式表示)，
NaNO2溶液中[HNO2]＝____________________________________________________
(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。

(2)常温下，将0.2 mol·L－1的HNO2和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明HNO2的电离程度________(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。

(3)常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH________(填“大于”或“小于”，下同)7，[Na＋]________[NO－2]。

答案(1)NO－2＋H2O HNO2＋OH－[OH－]－[H＋](或[Na＋]－[NO－2]或0.1 mol·L－1－[NO－2])
(2)大于[NO－2]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]
(3)小于小于
解析(2)两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液显酸性说明HNO2H＋＋NO－2的(电离)程度大于NO－2＋H2O HNO2＋OH－的(水解)程度。

根据电荷守恒[NO－2]＋[OH－]＝[H＋]＋[Na＋]，[H＋]>[OH－]，则[NO－2]>[Na＋]，由于水解程度小，故[NO－2]>
[Na＋]>[H＋]>[OH－]。

(3)pH＝3的HNO2溶液中[H＋]＝10－3 mol·L－1，则[HNO2]远大于10－3 mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中[OH－]＝10－3 mol·L－1；pH＝3的HNO2和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后剩余HNO2，溶液显酸性，即[H＋]>[OH－]，根据[NO－2]＋[OH－]＝[H＋]＋[Na＋]，知[Na ＋]<[NO－2]。

考点盐类水解的实质和规律
题点盐类水解规律的综合运用。