高中化学 2.2.2 电解质在水溶液中的反应每课一练 鲁科

【创新方案】2014年高中化学 2.2.2 电解质在水溶液中的反应
每课一练鲁科版必修1
一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)
1．下列反应可用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液
HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．NaOH溶液＋HCl溶液
Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液
Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液
Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
解析：A.Na2CO3写成CO2－3，NaHCO3写成HCO－3；B.前者生成水，后者还有沉淀生成；D.CaCO3写成化学式，Na2CO3写成离子形式。

答案：C
2．离子方程式：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示( )
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
答案：D
3．[双选题]下列离子方程式中，正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：
SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓
C．盐酸滴在石灰石上：
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．氧化铜与硫酸混合：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
解析：Cu与稀H2SO4不反应，A错。

石灰石主要成分是CaCO3难溶于水，应写化学式，C 错。

答案：BD
4．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )
A．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3
B．K＋、Na＋、SO2－3、SO2－4
C．K＋、Na＋、ClO－、SO2－4
D．Ba2＋、NO－3、Cl－、HCO－3
解析：D项中HCO－3在强酸性环境中生成H2O和CO2，在强碱性环境中生成CO2－3和H2O。

答案：D
5．[双选题]对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显有错误的是( ) A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3
B．Mg2＋、HCO－3、OH－、NO－3
C．K＋、Br－、OH－、SO2－4
D．H＋、Na＋、SO2－4、MnO－4
解析：B项中HCO－3与OH－反应，Mg2＋与OH－也反应；D项中MnO－4为紫色，而题目要求是无色溶液。

答案：BD
二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)
6．(10分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)BaCl2溶液(HCl)：试剂________，
离子方程式________________________________________________________________。

(2)Cu(Fe)试剂：_______________________________________________________；
离子方程式：__________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)Na2SO4溶液(Na2CO3)试剂：____________________________________；
离子方程式：_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质中，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。

可记作：不增、不减、易分、复原。

答案：(1)BaCO3BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)稀盐酸或稀硫酸
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)稀H2SO4
CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
7．(10分)溶液中可能有NH＋4、SO2－4、CO2－3、Cl－、OH－中的一种或几种离子。

(1)当溶液中有大量H＋存在时，溶液中可能有______离子。

(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有________离子。

(3)当溶液中有阳离子________时，上述所有阴离子都不可能大量存在。

解析：有H＋存在时，OH－、CO2－3不能存在，溶液中可能有SO2－4、Cl－、NH＋4；当溶液中有Ba2＋时，与Ba2＋反应的CO2－3、SO2－4不能存在；若有Ag＋时，所有阴离子都不能大量共存。

答案：(1)SO2－4、Cl－、NH＋4(2)CO2－3、SO2－4
(3)Ag＋
8．(10分)(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________________________________________________________ __________________________。

(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再增加，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ __________________________。

解析：(1)NaHSO4在水溶液中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，加入Ba(OH)2时，H＋与OH－、SO2－4与Ba2＋之间发生反应，当H＋恰好中和时，SO2－4未完全反应，还得到Na2SO4溶液；
(2)再加入Ba(OH)2，只有SO2－4与Ba2＋之间的反应。

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再增加，即Ba2＋与SO2－4恰好完全反应。

答案：(1)2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(2)SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓
(3)H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。