2019-2020学年高中化学鲁科版必修1课件：2.2.1 电解质及其电离

解质。 2.非电解质 在溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。蔗糖、乙醇等都是
非电解质。
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一二三
二、电解质的电离
1.电离
(1)一个过程:化合物离解成自由移动离子的过程。
(2)两个条件:溶于水或受热熔化。
(3)两个守恒:原子守恒和电荷守恒。
2.表示方法——电离方程式
在水溶液中电 离时存在的粒 子
离子、水分子
离子、水分子、电 解质分子
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强电解质
弱电解质
强酸、强碱、绝大多数
化合物种类 盐等
弱酸、弱碱、水等
物质类别
实例
HCl、NaOH、NaCl
电离方程式 用“ ”号,如 NaCl
实例
Na++Cl-
CH3COOH、H2O、 NH3·H2O 用“ ”号,如 H2O H++OH-
答案：B
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
电解质相关概念的辨析
在日常生活中我们都知道不能用湿手触碰电源插座,否则容易发 生触电事故。
(1)为什么湿手触碰电源插座容易发生触电事故? (2)如果遇到触电的人能否直接用手施救? (3)触电事故中物质导电的原理和下面哪种情况相似? A.铜导线导电 B.食盐水导电 C.石墨导电
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1.下列说法正确的是( ) A.水导电性很差,所以水是非电解质 B.电解质与非电解质的本质区别,是在一定条件下能否电离 C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质 D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电 解析：导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据,尽管水导 电性很差,但水仍然是电解质,A项错误;酸、碱、盐属于电解质,有 些氧化物(如CaO、Na2O等)也是电解质,C项错误;HCl是电解质,但 在熔融状态下,HCl不能发生电离产生自由移动的离子,故熔融状态 时HCl不导电,D项错误。 答案：B
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2.下列电离方程式书写正确的是( )
A.NaHCO3 Na++H++CO32B.NH4NO3 NH4++NO3C.H2SO4 2H++S2-+4O2D.Ba(OH)2 Ba2++OH22解析：A 项中 HCO3- 不能拆开。C 项中不能把硫酸根离子拆 开,应该为:H2SO4 2H++SO42-。D 项中氢氧根离子不能合并,应该 为:Ba(OH)2 Ba2++2OH-。
(1)定义:用元素符号表示电解质电离过程的式子。
(2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式:
H2SO4:H2SO4 NaOH:NaOH
2H++SO42-; Na++OH-;
NaCl:NaCl Na++Cl-。
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3.从电离的角度认识酸、碱、盐 酸、碱、盐都是电解质 (1)酸:电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物。 (2)碱:电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物。 (3)盐:电离时能生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化 合物。
第2节 电解质
-1-
第1课时 电解质及其电离
-2-
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核心素养目标
核心素养形成
1.了解电离、电解质、非电
解质、强电解质、弱电解
质的含义。
2.知道酸、碱、盐是电解
质,且能在溶液中电离,熟练
书写强电解质的电离方程
式
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一、电解质和非电解质 1.电解质 在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电
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电解质
非电解质
所含 物质 类型
酸:HCl、H2SO4、HNO3、 H2CO3、H2SO3、CH3COOH 等 碱:NaOH、Ba(OH)2、KOH、 NH3·H2O、Fe(OH)3 等 盐:NaCl、CaCO3、NaHSO4 等 金属氧化物:Na2O、CaO、Al2O3 等 非金属氧化物:H2O
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三、强电解质和弱电解质 1.强电解质 (1)定义:在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、强碱和绝大多 数盐等都是强电解质。 (2)电离方程式。
强电解质的电离方程式用“ ”,如 HCl:HCl H++Cl-; KOH:KOH K++OH-; KNO3:KNO3 K++NO3- 。
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探究提示(1)人手上的水里溶有离子,接触带电插座的时候会导电 发生触电事故。(2)如果遇到触电的人,应首先用干燥的木棍将电线 移开,不能直接用手去拉触电的人。(3)A、C都是自由电子定向移 动导电,只有B中是由于阴阳离子定向移动导电,跟触电事故中的导 电原理相同。
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1.电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
定义
本质 区别
在水溶液里或熔融状态下能够导 在水溶液里和熔融状态
电的化合物
下都不能导电的化合物
在水溶液里和熔融状态
在水溶液里或熔融状态下自身能
发生电离生成自由离子
下自身不能发生电离,以
分子形式存在
非金属氧化物:SO2、 SO3、CO2、CO、P2O5 等 非金属氢化物:NH3 等 大部分有机物:蔗糖、酒 精、CH4 等
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2.强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
定义 电离程度
在水溶液里能完 全电离的电解质 完全电离
在水溶液中只部 分电离的电解质 部分电离
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2.弱电解质 (1)定义:在水溶液里只部分电离的电解质。弱酸、弱碱、水等都 是弱电解质。 (2)电离方程式。
弱电解质的电离方程式用“ ”,如 CH3COOH:CH3COOH CH3COO-+H+; NH3·H2O:NH3·H2O NH4++OH-。
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题型一、电解质和非电解质概念辨析
【例题1】下列有关叙述中,正确的是( ) A.氯化钠的水溶液能导电,食盐水是电解质 B.氯气的水溶液能导电,但氯气是非电解质 C.H2SO4在液态时不导电,它是非电解质 D.MgCl2在熔融状态下可导电,它是电解质 解析：电解质是化合物,而食盐水是混合物,选项A错误;氯气是 单质,它既不是电解质也不是非电解质(非电解质必须是化合物),选 项B错误;化合物溶于水能导电或熔融状态下能导电,只需具备两条 件之一的化合物即是电解质,因H2SO4溶于水能导电,H2SO4是电解 质,选项C错误,选项D正确。 答案：D