2024_2025学年高中化学2

其次章海水中的重要元素——钠和氯
第三节物质的量
第4课时配制肯定物质的量浓度的溶液
培优第一阶——基础过关练
1．（2024·浙江杭州七县市期末）仪器名称为“容量瓶”的是
A．B．C．
D．
【答案】B
【解析】A项，是烧瓶，不符合题意；B项，是容量瓶，符合题意；C项，是分液漏斗，不符合题意；D项，是蒸馏烧瓶，不符合题意。

2．（2024·广东卷节选）下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是
【答案】C
【解析】A项，容量瓶运用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，错误；B项，定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，错误；C项，向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，正确；D项，定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，错误。

3．（2024·北京昌平期末）配制0.4 mol·L－1的NaCl溶液1 000 mL不须要用到的仪器是
A B C D
【答案】A
【解析】配制0.4 mol·L－1的NaCl溶液1 000 mL，需1 000 mL容量瓶，溶解固体NaCl 须要用烧杯；定容时，当液面离刻度线1～2 cm时用胶头滴管加水，不须要烧瓶，故选A 项。

4．（2024·河北唐山遵化期中）用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是
A．称量B．溶解C．转移D．定容【答案】B
【解析】A项，托盘天平称量时应是左物右码，错误；B项，固体溶解在烧杯中进行，正确；C项，向容量瓶中转移溶液时应当用玻璃棒引流，错误；D项，定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，错误。

5．（2024·广州海珠区期末）配制100 mL 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作错误的是
A．选用100 mL容量瓶进行配制
B．将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中
C．移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中
D．沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切
【答案】D
【解析】A项，配制溶液时，通常选择规格与所配溶液体积相同的容量瓶，所以选用100 mL容量瓶进行配制，正确；B项，溶解溶质时，应放在烧杯内加水溶解，冷却到室温后才能转移入容量瓶，所以应将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中，正确；C项，为了尽可能削减所配溶液浓度的误差，移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，并将洗涤液一并移至容量瓶中，正确；D项，沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加水至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切，错误。

6．（2024·安徽宣城期末）试验室用氢氧化钠固体配制500 mL 0.4 mol·L－1氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，缘由可能是
A．氢氧化钠固体已变质B．固体溶解后马上转移入容量瓶C．定容时，仰视刻度线D．容量瓶洗净后未干燥
【答案】B
【解析】A项，氢氧化钠固体已变质，氢氧化钠的量削减，所配的浓度偏低，不符合题意；B项，固体溶解后马上转移入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，符合题意；C 项，定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，不符合题意；D项，容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，不符合题意。

7．（2024·广东普宁期末）配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分试验操作示意图如下图：
下列说法正确的是
A．为了便于操作，固体溶解也可干脆在容量瓶中进行
B．上述试验操作步骤的正确依次为①②④③
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
【答案】D
【解析】A项，容量瓶中不能进行固体的溶解，应当在烧杯中进行，错误；B项，配置的步骤一般为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故上述试验操作步骤的正确依次为②①④③，错误；C项，容量瓶须要用蒸馏水洗涤，不干燥也可以运用，容量瓶中有水对配制过程中的浓度没有影响，错误；D项，定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，正确。

8．（2024·福建福州期末）试验室欲配制500 mL 0.100 mol·L－1 NaOH的溶液，下列说法正确的是
A．若容量瓶未干燥会使所配溶液浓度偏大
B．定容时，俯视刻度线会使所配溶液浓度偏小
C．在托盘天平左盘上垫滤纸，称取2.0 g氢氧化钠固体
D．向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
【答案】D
【解析】A 项，定容时须要加蒸馏水，若容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，错误；B 项，定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，依据c ＝n V
可知，溶液的浓度偏大，错误；C 项，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，称量氢氧化钠固体须要将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中，错误；D 项，向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，正确。

9．（2024·浙江温州期末）某同学欲配制100 mL 0.10 mol·L －1 CuSO 4溶液。

以下操作①～④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是
A ．操作①中，称取2.5 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B ．操作②中，容量瓶运用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C ．操作③为定容，按图示视察，将导致所配溶液浓度偏高
D ．操作④摇匀后静置，发觉液面低于刻度线，接着加水至凹液面与刻度线相切
【答案】A
【解析】A 项，称取胆矾晶体的质量为0.1 L×0.1 mol·L －1×250 g·mol －1＝2.5 g ，并在烧杯中加水溶解，符合题意；B 项，容量瓶运用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也须要加蒸馏水，所以无需干燥，不符合题意；C 项，按图示视察会导致所配溶液体积偏大，依据c ＝n V
，浓度偏小，不符合题意；D 项，发觉液面低于刻度线后不应加水，假如加水溶液体积偏大，浓度偏低，不符合题意。

10．（2024·北京汇文中学期末）试验室须要配制0.050 mol·L －1CuSO 4溶液100 mL 。

（1）选择仪器
完成本试验所必需的仪器有：托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、__________________、______________以及称量纸等。

（2）配制溶液
计算，称取蓝矾(CuSO 4·5H 2O)_______g 。

称量过程中蓝矾晶体应放于天平的左盘的称量纸上；称量完毕，将药品倒入烧杯中；溶解、复原至室温；转移、洗涤；定容，摇匀，将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。

（3）误差分析：
配制过程中出现以下状况，对所配溶液浓度有何影响。

①容量瓶有少量水_________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)；
②定容时仰视读数__________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。

【答案】（1）100 mL 容量瓶 胶头滴管 （2）1.3 （3）①不影响 ②偏低
【解析】用固体配制肯定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，依据步骤选择须要的仪器；依据m ＝nM 计算须要蓝矾(CuSO 4·5H 2O)的质量；依据c ＝n V 进行误差分析。

（1）用固体配制肯定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL 容量瓶、胶头滴管，因此缺少的仪器为100 mL 容量瓶、胶头滴管；（2）配制0.050 mol·L －1 CuSO 4溶液100 mL ，其物质的量为0.050 mol·L －1×0.1 L＝0.0050 mol ，需称取蓝矾
(CuSO 4·5H 2O)的质量为0.0050 mol×250g·mol －1≈1.3 g，故答案为：1.3；（3）①只要定
容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，因此容量瓶有少量水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，对溶液浓度无影响，故答案为：不影响；②定容时仰视读数，会导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故答案为：偏低。

培优其次阶——拓展培优练
11．（2024·广西玉林期末）配制肯定物质的量浓度的Na 2CO 3溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中错误的是
A ．“操作1”需将溶解的Na 2CO 3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
B ．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C ．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D ．所配制的Na 2CO 3溶液中c (Na ＋)为2 mol·L －1
【答案】C
【解析】A 项，溶解得到的溶液及洗涤烧杯2～3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，正确；B 项，向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，正确；C 项，定容时若俯视刻度线，加入的水量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，错误；D 项，碳
酸钠的质量为10.6 g，n(Na2CO3)＝0.1 mol，容量瓶规格为100 mL，Na2CO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝2 mol·L－1，正确。

12．（2024·福建厦门期末）配制100 mL 0.50 mol·L－1溶液的操作如下图所示。

下列说法不正确的是
A．操作1前需称取2.0 g NaOH B．操作1固体溶解后马上进行操作2 C．操作3和操作4分别为洗涤和定容D．操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶
【答案】B
【解析】A项，配制100 mL 0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液须要氢氧化钠的质量为0.50 mol·L－1×0.1 L×40 g·mol－1＝2.0 g，正确；B项，由图可知，操作1为氢氧化钠固体的溶解过程，操作2为溶液的转移过程，配制100 mL 0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液时，若固体溶解后马上进行转移操作会使溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，错误；C项，由图可知，操作3为洗涤烧杯和玻璃棒德操作，操作4为向容量瓶中加入蒸馏水的定容操作，正确；D项，由图可知，操作5为振荡，使溶液混合匀称的操作，溶液混合匀称后应将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签，正确。

13．（2024·河北廊坊期末）下列基本试验操作正确的是
A．装置甲配制溶液B．装置乙过滤
C．装置丙收集氯气D．装置丁配制0.10 mol·L－1的NaOH溶液
【答案】C
【解析】A项，定容时最终应当用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面和刻度线相切，错误；B项，过滤转移悬浊液到漏斗时须要用玻璃棒引流，错误；C项，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，正确；D项，容量瓶是特地用来配制肯定物质的量浓度溶液的仪器，容量瓶是有肯定规格的量器，不能加热，而NaOH溶于水放热，不
能在容量瓶里溶解NaOH固体，错误。

14．（2024·北京西域期末）用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液。

（1）计算须要NaCl固体的质量为_________g。

（2）配制溶液时，正确的试验操作依次是___________________。

a．将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。

b．依据计算结果，称量NaCl固体。

c．计算须要NaCl固体的质量。

d．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。

轻轻摇动容量瓶，使溶液混合匀称。

e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。

f．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。

盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

【答案】（1）5.85 （2）c b a d f e
【解析】（1）依据公式m＝nM＝cVM＝0.1 L×1.00 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝5.85 g；（2）依据溶液的配制过程为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀、贴标签；据此分析正确的试验操作依次是c b a d f e。

15．（2024·江苏宿迁沭阳县期中））“84消毒液”稀释肯定比例后能有效杀灭新冠病毒。

某同学购买了一瓶某牌的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为___________mol·L−1。

（2）该同学欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。

①如图2所示的仪器中，配制此溶液不须要运用的是________(填仪器序号)，还缺少的是___________________(填仪器名称)。

②该同学配制上述溶液时需称量的NaClO固体的质量为___________g。

（3）若试验遇下列状况，导致所配溶液物质的量浓度偏低是___________(填序号)。

A．容量瓶在运用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视刻度线读数
C．定容摇匀后发觉液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
D ．未冷至室温就转移定容
【答案】（1）4 （2）①AB 胶头滴管、玻璃棒 ②149 g （3）BC
【解析】（1）依据c ＝n V ＝
1 000ρw M ，则c (NaClO)＝1 000×1.19×25%74.5 mol·L −1＝4 mol·L −1，该“84消毒液”中NaClO 的物质的量浓度为4 mol·L −1；（2）该同学欲用NaClO 固体配制480 mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒液。

①需用托盘天平称量NaClO 固体，需用烧杯来溶解NaClO ，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的
A 、
B 不须要，但还需玻璃棒和胶头滴管，即如图2所示的仪器中，配制此溶液不须要运用的是AB ，还缺少的是胶头滴管、玻璃棒。

故答案为：AB ；胶头滴管、玻璃棒；②应选取500 mL 的容量瓶进行配制，然后取出480 mL 即可，所以须要NaClO 的质量：0.5 L×4.0 mol·L －1×74.5 g·mol －1
＝149 g 。

故答案为：149 g ；（3）A 项，配制过程中须要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再运用，对所配溶液的浓度没有影响，不符合题意；B 项，定容时仰视刻度线读数，所配溶液的体积偏大，依据c ＝n V ，导致所配溶液的物质的量浓度偏低，符合题意；C 项，定容摇匀后发觉液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，所配溶液的体积偏大，依据c ＝n V ，导致所配溶液的物质的量浓度偏低，符合题意；D 项，未冷至室温就转移定容，所配溶液的体积偏小，依据c ＝n V
，导致所配溶液的物质的量浓度偏高，不符合题意。

16．（2024·安徽宿州十三所重点中学期中）某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
（1）某试验需用480 mL 2.0 mol·L －1NaClO 的消毒液，现用NaClO 固体配制。

须要用托盘天平称量NaClO 的固体质量为___________g 。

（2）制备NaClO 的消毒液须要用到Cl 2，请写出试验室以MnO 2和浓盐酸反应制备Cl 2的离子方程式：_______________________________________________。

（3）在配制过程中，除须要烧杯、托盘天平、玻璃棒外还必需的仪器有(写两种)： ___________________________________。

（4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)___________。

A ．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B ．溶解后未经冷却就移液
C ．移液时，有少量液体溅出
D ．定容时，俯视刻度线
E ．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就干脆运用
（5）取出配制精确的该溶液100 mL ，再加入28.4 gNa 2SO 4(Na 2SO 4的摩尔质量142 g·mol －1)固体，将其溶解并配成500 mL 溶液，此时溶液中Na ＋的物质的量浓度为________mol·L －1。

（6）已知“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为HCl)不能混用，会产生有毒的黄绿色气体，请写动身生的化学反应方程式_______________________________________。

【答案】（1）74.5 （2）MnO 2＋4H ＋＋2Cl －===ΔMn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O （3）胶头滴管、500
mL 容量瓶(或药匙) （4）AC （5）1.2 （6）NaClO ＋2HCl ＝NaCl ＋Cl 2↑＋H 2O
【解析】（1）试验室没有480 mL 容量瓶，配制480 mL 2.0 mol·L －1次氯酸钠溶液的消毒液时，应选择500 mL 容量瓶配制，则次氯酸钠的质量为2.0 mol·L －1×0.5 L×74.5
g·mol －1＝74.5 g ；（2）试验室制备Cl 2的离子反应式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －===ΔMn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；（3）配制肯定物质的量浓度的溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，则缺少必需的仪器为药匙、胶头滴管、500 mL 容量瓶，故答案为：胶头滴管、500 mL 容量瓶(或药匙)；（4）A 项，移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，符合题意；B 项，溶解后未经冷却就移液会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，不符合题意；C 项，移液时，有少量液体溅出会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，符合题意；D 项，定容时，俯视刻度线会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，不符合题意；E 项，容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就干脆运用对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液的浓度无影响，不符合题意；（5）由题
意可知，500 mL 溶液中钠离子的物质的量浓度为2.0 mol·L －1×0.1 L＋28.4 g 142 g·mol －1×20.5 L
＝1.2 mol·L －1
；（6）“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者发生归中反应生成氯气。

化学反应方程式为：NaClO ＋2HCl ＝NaCl ＋Cl 2↑＋H 2O 。