平山县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

平山县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）
A．+3B．+4C．+5D．+6
2．下列说法错误的是
A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别
B．人造纤维都是合成纤维
C．“六大纶”都是合成纤维
D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
3．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、
Z的体积分数不变。

下列叙述不正确的是
A. m=2
B. 两次平衡的平衡常数相同
C. X与Y的平衡转化率之比为1：1
D. 第二次平衡时，Z的浓度为
4．下列说法正确的是（）
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
5．下列离子方程式中正确的是（）
A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
6．【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。

下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（）
A．分子中含有两种官能团
B．lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）
C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应
7．由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示：
关于以上有机物说法中错误的是
A．物质a的分子式为C5H6
B．物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同
C．物质c与物质d互为同分异构体
D．物质d的一氯代物有2种
8．25℃，已知K Sp（A g Cl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的A g NO3溶液和2×10－5mol/L的K Cl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）
A．恰好形成A g Cl饱和溶液B．能析出A g Cl沉淀
C．不能析出A g Cl沉淀D．无法确定能否析出A g Cl沉淀
9．【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）
A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B．该物质遇FeCl3溶液显色
C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
10．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是
A.
B.
C.
D.
11．下列说法正确的是
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2n
B ．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物
C ．CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3互为同分异构体，1H—NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR 来鉴别
D ．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色12．用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A N A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成，转移电子数为0.122Na O A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A
N D ．2L 0.1 mol/L 溶液中含有的Na
的数为0.224Na SO A
N 13．25℃时，用0.1000mol/L 的AgNO 3溶液分别滴定体积均为V 0mL 的且浓度均为0.1000molL 的KCl 、KBr 及KI 溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl 、AgBr 及AgI 溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是
A ．V 0= 45.00
B ．滴定曲线①表示KCl 的滴定曲线
C ．滴定KCl 时，可加入少量的KI 作指示剂
D ．当AgNO 3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中 c （I -）-）-）
14． 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（
）
A ．腐蚀品
B ．爆炸品
C ．易燃液体
D ．剧毒品
15．现取m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO ），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为（n －m ）g
②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子的物质的量为mol
④生成NO气体的体积在标准状况下为L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol
A．5项B．4项C．3项D．2项
16．【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（）
A．乙烯水化法制乙醇B．苯制备硝基苯
C．实验室制乙酸乙酯D．油脂的皂化反应
17．已知在酸性介质中，MnSO4与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,
A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大
B．氧化性：S2O82->MnO4-
C．该反应中酸性介质可以为盐酸
D．0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol
18．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。

若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）
A．12 种B．16种C．24 种D．28 种
19．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。

下列说法正确的是（）
A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应
B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率
C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃
D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5
20．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A ．c （HCN ）<c （CN －）
B ．c （Na ＋）< c （CN －）
C ．c （HCN ）-c （CN －）=c （OH －）
D ．c （HCN ）+c （CN －）=0.1mol·L －1
二、填空题
21．镍及其化合物用途广泛。

某矿渣的主要成分是NiFe 2O 4（铁酸镍）、Ni O 、FeO 、CaO 、SiO 2等，以下是从该矿渣中回收NiSO 4的工艺路线：
95℃热水
NaF 萃取剂
有机相（再生后循环利用）
NiSO 4
已知：（NH 4）2SO 4在350℃以上会分解生成NH 3和H 2SO 4。

NiFe 2O 4在焙烧过程中生成NiSO 4、Fe 2（SO 4）3。

锡（Sn ）位于第五周期第ⅣA 族。

（1）焙烧前将矿渣与（NH 4）2SO 4混合研磨，混合研磨的目的是______________。

（2）“浸泡”过程中Fe 2（SO 4）3生成FeO （OH ）的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除Fe 2O 3、FeO （OH ）外还含有______________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl 2将Fe 3+还原为Fe 2+，所需SnCl 2的物质的量不少于Fe 3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl 2后，再用酸性K 2Cr 2O 7标准溶液滴定溶液中的Fe 2+，还原产物为Cr 3+，滴定时反应的离子方程式为______________。

（4）“浸出液”中c （Ca 2+） = 1.0×10－3mol·L －1，当除钙率达到99%时，溶液中c （F －） = ________ mol·L －
1。

[已知
K sp （CaF 2）
=4.0×10－11]
（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V 0/V A ）对溶液中Ni 2+、Fe 2+的萃取率影响如图所示，V 0/V A 的最佳取值是________。

22．在T℃时,发生反应C （s ）+H 2O （g ）
CO （g ）+H 2（g ）。

（1）T℃时,在一个2L 的密闭容器中加入4molC 和1molH 2O （g ）,5min 后反应达到平衡,C 的转化率为20%。

①0～5min内,用H2O（g）表示的平均反应速率为____________。

②该反应达到平衡的标志是______。

A．气体的平均相对分子质量不变
B．气体的密度不变
C．H2O（g）、CO（g）、H2（g）的物质的量之比为1：1: 1
D．气体的总物质的量不变
（2）T℃时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。

①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H2O（g）、H2（g）的物质的量之比是__________。

②反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是________。

A．1～1.5之间B．1.5处C．1.5～2之间
（3）已知: I.破坏1mol 共价键所需要的能量如下表：
共价键石墨中的碳碳键H-H C≡O H-O
能量/kJ475.74361072463
Ⅱ.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示:
某同学构想:通过下列装置实现C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的反应。

①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________。

②这个构想成立吗? 说明理由: _______________。

23．如表所示是不同温度下水的离子积数据：
温度（℃）25t 1
t 2
水的离子积常数
1×10−14
α
1×10−12
试回答以下问题：
（1）若25＜t 1＜t 2，则α______（填“＜”“＞”或“=”）1×10−14，作出此判断的理由是________________。

（2）25℃时，某硫酸钠溶液中c ()=5×10−4 mol ·L −1，取1 mL 该溶液，加水稀释至10 mL ，则稀释后的24
SO
溶液中c (Na +)：c (OH −)=______________。

24．从下表的阴、阳离子中选出适当的离子组成三种电解质（每种离子只能选用一次），用惰性电极对每种电解质溶液进行电解。

回答下列问题：阳离子H +、Na +、Ag +阴离子
Cl -、SO 42-、NO 3-
（1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的pH 变小，则所选用的电解质的化学式是___________，阴极的电极反应式为___________。

（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是___________，阳极的电极反应式为_______________________________________________________________。

（3）用如图所示装置电解第三种电解质M 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总化学方程式：____________________________。

平山县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号12345678910
答案D B D D C B B C B C
题号11121314151617181920
答案D B D C A A B C C D
二、填空题
（1）21．增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）Fe3++2H2O FeO（OH）↓+3H+，SiO2、CaSO4；
（3）0.5，Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O；（4）2.0×10－3；（5）0.25。

22．0.08 mol/（L·min）abd 5:3 a C-2e－+2OH－=CO↑+H2O 不成立。

因为根据反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），物质的断键和成键的能量变化是：1.5×475.7 kJ +2×463 kJ -1072 kJ - 436 kJ=+131.5 kJ>0，说明是吸热反应，不能将化学能转化为电能
23．（1）＞温度升高，水的电离程度增大，离子积增大
（2）1000∶1
24．（1）. H2SO4（2）. 2H++2e-=H2↑（3）. AgNO3（4）. 4OH--4e-=O2↑+2H2O（或
2H2O--4e-=O2↑+4H+）（5）. NaCl+H2O NaClO+H2↑。