高三化学一轮复习专题8第39讲专题提升课件苏教版

(1)
SO
2－ 4
中
心
原
子
轨
道
的
杂
化
类
型
为
__s_p_3____
；
NO
－
3
的
空
间
构
型
为
_平__面___(_正___)三___角___形(用文字描述)。
(2) Fe2＋基态核外电子排布式为
3. 依据晶体的熔点判断 (1) 离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。 (2) 原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。 (3) 分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。 (4) 金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 4. 依据导电性判断 (1) 离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。 (2) 原子晶体一般为非导体。 (3) 分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化 物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。 (4) 金属晶体是电的良导体。
Ti [Ar]3d24s2
提升 2 晶体类型的判断方法 1. 依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断 (1) 离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。 (2) 原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。 (3) 分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。 (4) 金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
(5) 晶胞中 Fe2＋位于棱上和体心，个数为14×12＋1＝4，S22－位于顶点和面心，个
数为18×8＋12×6＝4，晶胞质量为4NMA g，晶胞体积为(a×10－7)3 cm3，晶体密度为 N4AMa3×1021g·cm－3；晶胞中距离最近的 Fe2＋与 S22－距离为a2 nm，正八面体边长为立方
(4) 《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤 炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_平角___面形__三______，C原子的杂化形式 为__s_p_2____。
(5)
金属Zn晶体中的原子堆积方式如下图所示，这种堆积方式称为
_六__方__最__密__堆__积__(A__3_型__) __。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值
(2) 根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3 的气态分子中，中心原子价层电 子对数不同于其他分子的是_____H_2_S_____________。
(3) 图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要 原因为S_8_相__对__分__子__质__量___大__，__分__子__间__范__德__华__力__强________________________。
↑↓ ↑ B. 1s 2s 2px 2py 2pz
↑ ↑↓ C.
1s 2s 2px 2py 2pz ↑↓ ↑ D. 1s 2s 2px 2py 2pz
(2) Li＋与 H－具有相同的电子构型。r(Li＋)小于 r(H－)，原因是_L_i＋_核__电__荷__数__较__大__。 (3) LiAlH4 是有机合成中常用的还原剂， LiAlH4 中的阴离子空间构型是 正___四___面__体、中心原子的杂化形式为__sp__3 ____。LiAlH4 中，存在__A__B____(填字母)。 A. 离子键 B. σ 键 C. π 键 D. 氢键
体相邻两个面的面心之间的距离，为
2 2a
nm。
(2018·全国Ⅲ卷)锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回 答下列问题：
(1) Zn 原子核外电子排布式为_[_A_r_]_3_d_10_4_s_2。 (2) 黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能 I1(Zn)__大___于___(填“大于”或“小于”)I1(Cu)，原因是 _Z__n__核__外___电___子__排___布___为__全___满___稳___定__结___构___，__较___难___失__电___子_。 (3) ZnF2 具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是_离___子___键_；ZnF2 不溶于有机 溶剂而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 _Z_n_F_2_是__离__子__化__合__物__，__Z__n_C_l_2、__Z__n_B_r_2_、__Z_n_I_2_的__化__学__键__以__共__价__键__为__主__，__极__性__较__小_。
为NA，Zn的密度为
65×6 _N_A_×__6_×___4_3_×__a_2c___g·cm－3(列出计算式)。
[解析] (4) CO23－中 C 的价层电子对数＝4＋2 2＝3，无孤对电子，CO23－为平面正
三角形结构，C 原子采取 sp2 杂化。(5) 每个六棱柱占有 Zn 原子个数＝12×16＋2×
5. 依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大且脆。 原子晶体硬度大。 分子晶体硬度小且较脆。 金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
提升 3 物质的熔、沸点高低的比较方法 1. 不同类型晶体的熔、沸点高低，存在一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子 晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸 点很低。 2. 原子晶体：由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶 体的熔、沸点高。如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。 3. 离子晶体：一般来说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子 间的作用力就越强，相应的晶格能就越大，其晶体的熔、沸点就越高。
1 2
＋
3
＝
6
，
质
量
为
65×6 NA
g，六棱柱体积为
6×
3 4
×a2c
cm3 ， 密 度
ρ
＝
m V
＝
65×6 NA×6× 43×a2c
g·cm－3。
(2018·江苏卷)臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2＋催化下能将烟气中的 SO2、NOx 分
别氧化为 SO24－和 NO－3 ，NOx 也可在其他条件下被还原为 N2。
H2S
S8
熔点/℃ －85.5 115.2
沸点/℃ －60.3 444.6
回答下列问题：
FeS2 ＞600 (分解)
SO2 SO3 H2SO4 －75.5 16.8 10.3 －10.0 45.0 337.0
(1) 基态 Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________， 基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___哑__铃___(_或___纺__锤__形) 。
[解析] (1) 能级的能量按照 1s＜2s＜2p 增加，则 1s22s1 能量最低，2s12p2 能量
最高。(3) AlH－4 中 Al 的价层电子对数为12(3＋1×4＋1)＝4，为 sp3 杂化，AlH－4 为正四 面体；Li＋与 AlH4－间是离子键，Al 和 H 之间是 σ 键，A、B 正确。(4) Li 原子的第一 电离能是指 1mol 气态 Li 原子处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子 Li＋(g)所
8 个 Li 和 8×18＋6×12＝4 个 O 原子，则该晶胞的质量为8×7＋NA4×16 g，晶胞的体
积为(0.4665×10－7)3 cm3，则晶胞的密度为
8×7＋4×16 NA0.466 5×10－73
g·cm－3。
所示。
(2018·全国Ⅱ卷)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表
微粒
ห้องสมุดไป่ตู้
Fe
Fe2＋
电子排布式 微粒
[Ar]3d64s2 Cu
[Ar]3d6 Cu＋
电子排布式
[Ar]3d104s1
[Ar]3d10
微粒
Cr
Cr3＋
电子排布式
[Ar]3d54s1
[Ar]3d3
微粒
Mn
Mn2＋
电子排布式
[Ar]3d54s2
[Ar]3d5
Fe3＋ [Ar]3d5 Cu2＋ [Ar]3d9
Ni [Ar]3d84s2
考题速递 (2018·全国Ⅰ卷)Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具 有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： (1) 下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___D_____、 ___C_____(填字母)。
↑ ↑↓ A. 1s 2s 2px 2py 2pz
复习课件
高三化学一轮复习专题8第39讲专题提升课件苏教版
2021/4/17
高三化学一轮复习专题8第39讲专题提升课件苏教版
专题八 物质结构与性质(选考)
第39讲 专题提升
专题网络
栏
目
专题整合
导
航
专题整合
能力提升
提升 1 特殊原子或离子的电子排布式的书写
一些金属元素原子及离子的电子排布式：
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间 休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动 对身体不好哦~
2021/4/17
高三化学一轮复习专题8第39讲专
17
题提升课件苏教版
(5) Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为 0.466 5 nm，阿伏
8×7＋4×16 加德罗常数的值为 NA，则 Li2O 的密度为N__A_0_._4_6_6_5_×__1_0_－_7__3g·cm－3(列出计算式)。
图(a)
图(b)
图(c)
(4) 气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为平_面___三___角_形，其中
共价键的类型有__2______种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子 中S原子的杂化轨道类型为sp_3_______。
(5) FeS2 晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为 a nm，FeS2 相对分子质量为 M， 阿伏加德罗常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为_N4_AM_a_3_×__1_0_2_1 g·cm－3；晶胞中
4. 分子晶体 (1) 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反 常的高。 (2) 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。 (3) 组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸 点越高。 (4) 互为同分异构体的物质，支链越多，熔、沸点越低。 5. 金属晶体：金属离子所带电荷数越多，离子半径越小，其金属键越强，金属 熔、沸点就越高。
2 Fe2＋位于 S22－所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为__2__a____nm。
[解析] (1) 基态 S 原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4，电子占据的最高能 级为 3p，p 轨道电子云呈哑铃形或纺锤形。(2) H2S、SO2、SO3 三种分子的中心原子 价层电子对数分别为6＋12×2＝4、6＋02×2＝3、6＋02×3＝3。(3) S8 和 SO2 均为分子 晶体，S8 相对分子质量大，分子间作用力大，熔、沸点高。(4) SO3 分子中 S 价层电 子对数为 3，S 无孤对电子，SO3 分子空间构型为平面三角形；SO3 分子结构式可表 示为 SOOO，其中含有 σ 键和 π 键两种共价键；图(b)所示三聚分子中 S 形成 4 个 σ 键，S 杂化类型为 sp3。
2. 依据物质的分类判断 (1) 金属氧化物(如 K2O 等)、强碱(NaOH、KOH 等)和绝大多数的盐类是离子晶 体。 (2) 大多数非金属单质(除金刚石、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除 SiO2 外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 (3) 常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物 有碳化硅、二氧化硅等。 (4) 金属单质是金属晶体。
需的能量为 1040kJ·mol－1÷2＝520kJ·mol－1，OO 键的键能为 249 kJ·mol－1×2＝
498kJ·mol－1；晶格能是指 1mol 离子化合物中的阴、阳离子从相互分离的气态结合成
离子晶体时所放出的能量，氧化锂的晶格能为 2908 kJ·mol－1。(5) 氧化锂晶胞中含有
(4) Li2O 是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的 Born－Haber 循环计算得到。
图(a)
图(b)
可 知 ， Li 原 子 的 第 一 电 离 能 为 __5_2_0____kJ·mol － 1 ， O===O 键 键 能 为
__4__9_8___kJ·mol－1，Li2O 晶格能为__2__9_0_8__kJ·mol－1。