陕西省宝鸡市金台区高一化学上学期期中质量检测试题新人教版

陕西省宝鸡市金台区高一化学上学期期中质量检测试题新
人教版
化学试题(卷)
2012.11
注意事项：
1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷1至4页。

答题纸5至6页，满分100分。

2．答第Ⅰ卷前，考生务必将答题卡及答题纸密封线内项目填写清楚。

3．考生答题时，必须将第Ⅰ卷上所有题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在Ⅰ卷上无效。

4．将第Ⅱ卷上所有题的答案写在答题纸上，答案写在试卷上无效.
可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 O- 16 N-14 Ca -40 S-32 Cu-64
Cl-35.5 Fe- 56
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（只有一个答案符合题意，1－10题各3分，共30分）
1、对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。

下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是
A．酒精—剧毒品 B．浓硫酸—腐蚀品
C．氯化钠—易燃品 D．氢氧化钠—爆炸品
2、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．烧碱、液态氧、铁矿石B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铜、氯化氢D．空气、氮气、胆矾
3、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A． Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
4
物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）水中的溶解性
甲－98 37.5 0.93 可溶
乙－48 95.0 0.90 可溶
现有甲和乙的混合物，进行分离时，适宜的方法是
A．蒸发B．萃取C．蒸馏D．过滤
5、选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是
A．不溶于水，且密度必须比水大
B．不溶于水，且密度必须比水小
C．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
D．易溶于水，且不能与碘发生化学反应
6、0.5molNa2SO4中含有的Na+离子数约为
A．6.02×1023 B．3.01×1023 C．1 D．0.5
7、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的
是
A．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
D．某状况下，单位物质的量的气体所占的体积就是该气体在此状况下的摩尔体积
8、当光束通过下列分散系时：①氯化钠溶液②CuSO4溶液③硅酸胶体④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
9、下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A．Fe2O3 →Fe B．KClO3→KCl
C．NH3 →NO D．H2SO4（浓）→SO2
10、下列化学反应，能用离子方程式H+ +OH- ＝H2O表示的是
A．澄清石灰水与盐酸反应 B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
C．氢氧化镁和稀硝酸反应 D．氢氧化钠溶液与硅酸反应
二、选择题（只有一个答案符合题意，11－15题各4分，共20分）
11、下列说法不正确
．．．的是
A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物
B．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物
C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质
D．从元素化合价的角度分类，SO2即可作氧化剂又可作还原剂
12、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．32g硫原子的最外层电子总数为N A
B．1L0.1mol•L-1CaCl2溶液中Cl-数为0.1N A
C．1mol甲烷分子所含质子数为16N A
D．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中的分子总数为N A
13、下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的CO气体和NO气体，若体积相等，则它们的质量一定相等
14、某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是
A．CuCl2 B．Cl2 C．Ba(NO3)2 D．铝
15、m g 铁粉与含有H2SO4的CuSO4 溶液完全反应后，得到m g 铜，则参与反应的CuSO4与
H2SO4的物质的量之比为
A．7:1 B． 1:7 C．7:8 D．8:7
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
友情提示:请将第Ⅱ卷试题答案写在答题纸上，考试结束只交答题卡和答题纸。

三、填空题（16题6分，17题10分，18题8分， 19题12分，共36分）
16、用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并按要求回答：
3FeO + 10HNO3＝ 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O．
（1）氧化剂是；氧化产物是。

（2）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为。

（3）用双线桥标明电子转移的方向和数目。

17、右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中的两处明显的错误是：
①；
②。

（2）A仪器的名称是，
B仪器的名称是。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，
为防止液体暴沸还需加入少量。

18、下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容。

（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是；
葡萄糖的摩尔质量是；
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度
是（小数点后保留两位）；
（3）实验室配制250 mL该浓度的葡萄糖溶液
需要用天平称取葡萄糖粉末 g ，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、、等。

（4）下列操作不正确的是 (填序号)。

① 使用容量瓶前检查它是否漏水
② 定容时仰视刻度线
③ 定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线
④ 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
19、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3—、SO42-、Cl—、CO32-中的某一种。

（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

（2）若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据(1) 、(2)实验事实请完成以下问题：
①．推断它们的化学式为： A． B． C． D．
②．并写出第（2）中盐酸与B盐溶液有沉淀产生的离子方程式；
盐酸与D盐溶液有无色无味气体逸出的离子方程式。

四、计算题（20题8分，21题6分，共14分）
20、设阿伏加德罗常数为N A，则：
（1）2mol H2O所含的分子个数跟17g OH 离子的数目之比为；
（2）m滴水的质量为n g，则1滴水所含水分子的个数为。

21、标准状况下，CO2和CO的混合气体7.2g，体积为4.48L，则此混合气体中CO2和CO 的物质的量各是多少？
高一化学期中质量检测试题答题卷（纸）
2012.
友情提示:请将第Ⅱ卷试题答案写在答题纸上，考试结束只交答题卡和答题纸。

三、填空题（16题6分，17题10分，18题8分， 19题12分，共36分）
16、（1）氧化剂是；氧化产物是。

（2）。

（3）用双线桥标明电子转移的方向和数目
3FeO + 10HNO3＝ 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O。

17、（1）图中的两处明显的错误是：
①；
②。

（2）A仪器的名称是，
B仪器的名称是。

（3）加入少量。

18、（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是；
葡萄糖的摩尔质量是；
（2）物质的量浓度是（小数点后保留两位）；
（3）用天平称取葡萄糖粉末 g ，
需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、、等。

（4）不正确的是 (填序号)。

19、根据(1) 、(2)实验事实请完成以下问题：
①．化学式为： A． B． C． D．
②．离子方程式；
离子方程式。

四、计算题（20题8分，21题6分，共14分）
20、设阿伏加德罗常数为N A，则：
（1）2mol H2O所含的分子个数跟17g OH 离子的数目之比为；
（2）m滴水的质量为n g，则1滴水所含水分子的个数为。

21、标准状况下，CO2和CO的混合气体7.2g，体积为4.48L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？
高一化学期中检测试题参考答案及评分标准
2012.11一、二、选择题
（只有一个答案符合题意 1－10题各3分，11－15题各4分，共50分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A B
C C A
D D C A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C D B A A
16．【第（1）问每空1分，第（2）、（3）问每空2分，共6分】
（1）HNO3，Fe(NO3)3（2）1：9
（3）失去3×e-
33)3 +NO↑ + 5H2O
得到3e-
17、（每空2分，共10分）（仪器字写错没有分）
（1）① 温度计水银球插入太深；② 冷却水进出口标反了
（2）蒸馏烧瓶，冷凝管（3）沸石（或碎瓷片）
18、（每个答案 1分，共8分）
（1）5% 180g / mol （2）0.28 mol/L
（3）12.5；玻璃棒、250 mL容量瓶（没有注明250mL 不给分）
（4）②③ （全部答对才给分）
19、（每空2分，共12分）
①． BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
②．Cl-+Ag＋＝AgCl↓ 2H+ + CO32-＝CO2↑+H2O
四、计算题（20题8分，21题6分，共14分）
20、（每空4分，共8分）
2:1 nN A/18m
21、（每问3分，共6分）
n(CO)=0.1mol n(CO2)=0.1mol。