2020年中考化学专题复习热点题型解读：开放性考试试题2

开放性试题
例1一些粒子的结构都可用示意图来表示，且0＜y≤8。

请回答下列问题：
(1)若X=12时对应的元素为A，则A的元素符号为________。

(2)当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时：
①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为________。

②若某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是________。

③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，其中某元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为________。

解析(1)若X=12时，则该元素为镁元素，则该粒子所对应元素符号为Mg。

(2)当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时：则y=8。

①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的核内质子数=2+8+1=11，该粒子的化学符号为Na+；②若某粒子带两个单位负电荷，则该粒子的核内质子数=2+8－2=8，该粒子的化学符号O，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是CO；③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，A为镁元素，则该粒子的核内质子数=2+8－3=7，为氮元素，其中氮元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为Mg3N2。

答案(1)Mg (2)①Na+②CO ③Mg3N2
例2碳纤维复合材料是一种新型材料，可以用来制作轻便的球拍和鱼竿及赛车，在航空航天、核能等尖端技术领域中也用到了它。

请你说出碳纤维复合材料具有哪些性质(答三点)。

解析由碳纤维复合材料的用途可推断出其性质。

碳纤维复合材料可以用来制作轻便的球拍和鱼竿及赛车，说明其密度小、弹性好、强度大、硬度大；可用于航空航天、核能领域，说明其耐腐蚀、熔点高。

答案密度小、耐腐蚀、熔点高、弹性好、强度大、硬度大(合理即可)
例3化学变化的本质特征是有新物质生成，化学变化中的一些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化。

分析一：化学变化中的现象
实验内容实验现象实验分析
(1)
木炭在氧气中燃烧发出白光，发出热量
燃烧是________的剧烈的化
学反应
(2)镁表面________，铜无明显变
化
镁与稀盐酸反应
铜不与稀盐酸反应
(3) 产生白色沉淀 该反应的化学方程式：
________________ (4) 玻璃管内的固体由红棕色变为
________色 发生了化学变化
分析二：有助于判断草酸(H 2C 2O 4)溶液与酸性KMnO 4溶液发生化学变化的现象是什么？
(草酸晶体溶于水形成无色溶液；酸性KMnO 4溶液是H 2SO 4与KMnO 4的混合溶液)结合已有知识，进行大胆猜想：
(1)现象及可能产生该现象的依据________________________。

(2)现象及可能产生该现象的依据________________________。

解析 分析一：(1)通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。

(2)根据金属活动性顺序表可知，镁在氢的前面，能与酸反应生成氢气，铜在氢的后面，不能与酸反应，因此镁表面会有气泡产生，铜表面无明显变化。

(3)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。

(4)一氧化碳与氧化铁反应生成了黑色的铁粉和二氧化碳，因此玻璃管中现象是红棕色的固体逐渐变为黑色。

分析二：根据化学变化伴随的现象如颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

(1)高锰酸钾溶液为紫红色，若高锰酸钾发生了反应，溶液的颜色会发生改变；(2)反应物草酸中含有碳、氧元素，可能生成二氧化碳等气体。

答案 分析一：(1)发光、发热 (2)产生气泡 (3)Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O (4)黑 分析二：(1)溶液变色，反应物中KMnO 4溶液为紫红色(其他合理答案均可) (2)放出气体，反应物中含有碳、氧元素，可能生成二氧化碳等气体(其他
合理答案均可)
例4 A 、B 、C 、D 是初中化学常见的纯净物。

A 、B 中只
有一种是化合物，其转化关系如图所示，A 为黑色粉末，C 的相对分子质量小于D(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。

(1)若B 为红色粉末，C 、D 由人体中含量最多的无机物分解生成，则A 的化学式是____________。

(2)若A 、C 、D 均含同一种元素，A 中两种元素的质量比为21﹕8，B 为能被磁铁吸引的黑色粉末，C 与D 的相对分子质量之差为4，则：
①D 的化学式是____________；
②A →B 的化学方程式是________________________。

解析 (1)根据A 、B 中只有一种是化合物，A 为黑色粉末，C 的相对分子质量小于D ，
若B 为红色粉末，C 、D 由人体中含量最多的无机物分解生成，人体含量最多的无机物是水，
所以C 是氢气，D 是氧气，所以A 是氧化铜，其化学式为CuO 。

(2)若A 、C 、D 均含有同一种元素，A 中两种元素的质量比为21﹕8，B 为能被磁铁吸引的黑色粉末，C 与D 的相对分子质最之差为4，所以A 是四氧化三铁，B 是铁，C 是一氧化碳，D 是氧气，经过验证，推导正确；A →B 的反应是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳。

答案 (1)CuO (2)①O 2 ②Fe 3O 4+4CO===点燃
3Fe+4CO 2．
例5 分类、类比是学习化学常用的方法。

(1)化学实验可按其主要目的分为：探究物质的性质、混合物的分离提纯，探究物质的
含量等。

因此应将下列实验中的B 与___(填“A”或“C”或“D”)归为一类，依据是___________。

A
B C D (2)在反应C+CO 2===高温2CO 中，具有氧化性的反应物是_______。

请写出一个两种化合物
发生反应的化学方程式(其中一种化合物体现氧化性，另一种化合物体现还原性)________。

解析 (1)实验A 是测定空气中氧气含量，属于探究物质的含量实验；实验B 是过滤操作，是分离不溶性固体与液体的实验；实验C 是蒸发操作，是分离可溶性固体与液体的实验；实验D 是验证氧气的操作，是探究氧气能支持燃烧的性质，属于探究物质的性质实验。

故B 与C 都是混合物的分离提纯实验，可归为一类。

(2)初中化学把物质与氧发生的化学反应称为氧化反应，把物质在反应中失去氧的反应叫做还原反应；在一个反应中得到氧的物质叫还原剂，还原剂具有还原性，失去氧的物质叫做氧化剂，氧化剂具有氧化性。

由此可知，在反应C+CO 2===高温CO 中，提供氧的是二氧化碳，故二氧化碳具有氧化性；最常见的具有还原性的化合物是一氧化碳等，因此一氧化碳与金属氧化物的反应均符合题目要求。

强化训练
1.无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分
反应物、生成物及反应条件已略去。

(1)若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学
式为________；
(2)若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为
金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是________(用“甲”、“乙”、“丙”表示)；
(3)若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物。

①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为________________(写一个)；
②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为________________(写一个)。

2.金属材料的开发和利用为人类社会的发展进步作出了重要贡献，简述保护金属资源的有效途径。

(至少写三点)
答案 1.(1)CO (2)甲、丙、乙 (3)①CuSO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+CuCl 2 ②CaCl 2+Na 2CO 3= CaCO 3↓+2NaCl 2.防止金属锈蚀；废金属的回收利用；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品等(答案合理即可)。