云南省临沧市第一中学2017届高三上学期第二次月考化学试题 含答案

2016~2017学年高三第二次月考试题
化学试卷
该试题可能用到的相对原子质量:H：1 C：12 O:16 S：32 Cl：35.5 Na:23 K：39 Mg：24 Al:27
Ⅰ卷（选择题,50分)
单项选择题（1—10每小题1分，11—30每小题2分)
1．盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是（）
①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸
A．只有①②③B．只有④⑤⑥ C．只有①②③⑤⑥ D．全部
2。

下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（)
① 金属性最强的是铯
② 氧化性最强的是锂离子
③ 在自然界中均以化合态形式存在
④ Li的密度最小，熔点最高
⑤ 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
⑥ 它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式
⑦ 粒子半径：Rb+〉K+〉Na+，Cs〉Cs+
A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C.②⑥ D．①②③④⑤⑦3．下列说法中正确的是( ）
A、为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚
中加热熔化
B、将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中
一定含有Na2CO3
C、硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物
D、将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，只能发生一种反应
4、设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A.1mol·L—1NaCl溶液含有N A个Na+
B。

1mol Cl2与足量的铝反应,转移的电子数为3N A［来
C. 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子
D.铁和酸反应，放出标准状况下的22。

4L气体，转移的电子数必为2N A
5．下列物质的制备方法正确的是( )
A 氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3
B 用镁粉和空气反应制备Mg3N2
C 用铝粉和MnO2制得锰
D 用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝
6．下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是（）A．NaAlO2溶液和盐酸B．NaHCO3溶液和Ca（OH）
溶液
2
C．Ba（OH）2溶液和浓MgCl2溶液D．稀硫酸和碳酸氢钠溶液
7、如图所示，若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧杯内滴加水时,发
现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内
的物质是( ）
A．过氧化钠B．氧化钠C．钠D．钾8、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（)
A．探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4
B．探究NO和N2O可能化合生成NO2
C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3 D．探究红色酚酞试液通入Cl2褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白
9、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（）
A、与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3>NaHCO3
B、配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH：Na2 CO3〉NaHCO3
C、106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：
Na2CO3〉NaHCO3
D、在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中,加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。

10、下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）
A、2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2
B、2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
C、Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2
D、3Na2O2＋
Cr2O3→2N a2CrO4＋Na2O
11、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
已知：MgCl 2·6H 2O 受热生成Mg （OH ）Cl 和HCl 气体等. A ．过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B ．在过程③中将MgCl 2·6H 2O 灼烧即可制得无水MgCl 2
C ．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br － 需消耗2。

24 L Cl 2
D ．过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
12、取一定质量的某物质在ag 氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有b g 氧气,测得b>a.下列物质中满足上述结果的是( )
A 、HCOOH
B 、HCHO
C 、CH 4
D 、C 6H 12O 6
13、120 mL 含有0。

20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸,不管将前者滴加入后者，还是将
后者滴加入前者，都有气体产生,但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
海水
2+、CO 32－
、SO 42－
）
2
氯碱工业 精盐
低浓度Br 2 浓缩
MgCl 2·6H 2O
SO 2水溶液 无水MgCl 2
①
②
③
④ Cl 2
⑤ ⑥
Cl 2
高浓度Br 2
Br －
A．2。

0mol/L B．1。

5 mol/L C．0。

18 mol/L D．0.24mol/L
14、向50gCuSO4溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤,
得到仍显蓝色的溶液44。

6g，则投入的Na的质量为（）
A、4。

6g
B、4。

1g
C、6.9 g
D、9。

2g
15、不能正确表示下列反应的离子方程式是（)
A. Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
B。

Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑C. 碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀
Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O
D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ
16、下列化学实验事实及其解释不正确的是( ）
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深，因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝
空气和水蒸气
C．用洁净玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的
反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应
17．有钠、镁、铝各n mol,分别与等体积、均含xmolHCl的盐酸反应，下列说法不正确的是：
A。

x〈n时，钠生成的氢气最多
B. x=n时，钠、镁、铝生成的氢气一样多
C。

n<x≤2n时，生成的氢气钠〈镁=铝
D。

x≥2n时，生成的氢气钠〈镁<铝
18．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L －1HCl溶液,测得溶液
中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )
A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓
B. b和c曲线表示的离子反应是相同的
C。

M点时，溶液中沉淀的质量为3。

9 g【全,品…中&高＊考＊网】
D。

原混合溶液中的CO错误!与AlO2—的物质的量之比为1∶2 19．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应:
下列说法正确的是
A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜
B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：
C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈
20．中国丝绸有五千年的历史和文化。

古代染坊常用某种“碱剂"来精炼丝绸,该“碱剂”的
主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质
感柔软、色泽光亮。

这种“碱剂"可能是
A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾
21、过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增
加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德
罗常数）（）
选项二氧
化碳
碳酸
钠
转移的
电子
A1mol2N A
B22。

4L1mol
C106g1mol
D106g2N A
22、a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种,其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。

下列推理不正确的是（)
A．a一定为KOH溶液B．b一定为KHSO4溶液
C．c一定为AlCl3溶液D．e一定为MgCl2溶液23. 右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。

下列反应对
应的曲线错误的是（）A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH 溶液至过量
D．向含有等物质的量的Ca(OH）2、KOH 的混合溶液中
通入CO2至沉淀消失
24．一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干,所得
固体(不含结晶水）质量比原固体增加了7．2g,则该合金的物质的量可能为
A．0．06mol B．0．05mol C．0．08mol D．0．09mol
25．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中\ 的几种，现进行如下实验:
① 取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
② 另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L—1盐酸,发生的现象是：开始产生沉淀并
逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失.
③ 在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。

下列说法中正确的是：
A．该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－
B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－
C．该溶液是否有K+ 需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)
D．可能含有Cl－
26．下列有关实验操作或判断正确的有
① 用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液8。

0 mL；
② 用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③ 圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
④ 除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
⑤ 用食醋除去水壶中的水垢
⑥ 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不会滴落
⑦ 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、
干燥的方法
A．3个B．4 个C．5个D．6个
27．某固体混合物可能含有Al、（NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)：下列说法不正确的是
（）
A．混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2三种物质，无法判断是否含有AlCl3
B．反应④的离子方程式为:AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓
C ．混合物中一定不存在FeCl 2和NaCl
D ．白色沉淀5。

80g 是Mg （OH ）2
28．某同学采用工业大理石(含有少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质）制取CaCl 2·6H 2O,设计了如下流程：
下列说法不正确．．．
的是
A ．固体Ⅰ中含有SiO 2,固体Ⅱ中含有Fe(OH)3
B ．使用石灰水时,要控制pH,防止固体Ⅱ中Al （OH)3转化为AlO 2
－
C ．试剂a 选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl 2·6H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其分解
D ．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、
冷却结晶也可得到纯净CaCl 2·6H 2O
29．加热HCOONa 固体,发生的反应有：
2HCOONa == Na 2C 2O 4+H 2↑ ①
2HCOONa == Na 2CO 3 +H 2↑+CO 2↑ ②
Na 2C 2O 4 == Na 2CO 3 + CO ↑ ③
HCOONa 加热分解时，固体失重率与温度的关系如下图所示.下
△
△
△
列说法正确的是
A．T＜415℃时,只有反应①发生
B．反应①、②不可能同时发生
C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3 D．残留固体中m(Na2C2O4）= m（Na2CO3）时，反应①、②的反应速率相等
30. 向含Al2（SO4）2和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH)2溶液至过量,加人
Ba(OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是（）
A．图中C点铝元素存在形式是
B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀
C原混合液中
D。

OA段反应的离子方程式为：
Ⅱ卷(共50分）
31。

（8 分)已知存在如下反应:
① A + B F + G ② A + C（溶液）→ H + G
③ C(溶液) + E→L+ D（蓝色沉淀) ④ D B+H2O
⑤ A + E + H2O → J + I(气体单质）⑥ J + H + H2O → K + L
（以上反应中，反应物和生成物均已给出,有的反应方程式未配平）其中A、G为常见金属单质，L是家庭厨房必备的一种盐，主要由海水中获得。

请回答：
（1）电解L稀溶液可制备“84消毒液",通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含
一种溶质，写出相应的化学方程式：
____________________________。

（2）写出F的一种工业用途
（3）反应②的离子方程式为
（4）除反应⑥外，还有多种化学反应可由H生成K。

下列物质能与H反应生成K的是
（填选项字母）
a。

CO
2b。

NaHCO
3
c。

NaHSO
4
d。

NaClO e.NH
4NO
3
f.NH
3
·H
2
O
写出你所选任意一种试剂和H反应生成K的离子方程式:
32(10分)硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2：约45％，Fe2O3:约40％，Al2O3：约10％，MgO：约5％.目前我国已经在技术上取得突破――用硫酸渣炼铁.Fe3+开始沉淀为氢氧化物的pH=1，沉淀完全时的pH为3.7
I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验。

方案一：
请回答:
（1）写出固体E的化学式：__________________.
试剂①是_______ A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水
（2)若要准确测定溶液的pH是否达到3。

7,下列物品中可供使用的是_________
A．石蕊试液B．广泛pH试纸C．pH计（3）溶液H中溶质的化学式：__________________
（4)要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为
_________ 。

方案二:
（5）此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是：_______________ (6）写出由溶液M固体乙这个过程中,主要化学反应的离子方程式：
_______________________________;___________________ 33、（10分）A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：
(1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末,现象为_____ ___。

（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为______ ____。

5.05g单质甲-钾合金溶于200mL水生成0。

075mol氢气，确定该合金的化学式
为。

（3）向一定体积某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。

若向M中逐
滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO2)
与加入盐酸的体积V（HCl)的关系有下列图示两种情况.
①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为
②B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a克，将a克固体充分加热至恒重后，固体质量
减少克。

③由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为
34（10分)、某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲．乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度.
仪器的连接顺序，甲同学：⑤—⑧—③-⑦-④；乙同学：⑤—③—②。

已知:过碳酸钠(Na2CO4）．过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方
程式如下:
2Na2CO4＋2H2SO4===2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;
2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O.（1）甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________(填序号）是
没有必要的。

实验中甲同学测得气体体积为V L （20 ℃,1大气压），计算时他未将V L
换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数________(填“偏高”或“偏低"’）.
（2）乙同学想通过实验测得的数据是________________。

按他测得的数据计算出的实验结
果有可能偏高，原因是___________ _____；
也有可能偏低,原因是。

（3)为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的
连接顺序（每种仪器最多使用一次,也可以不用)：________________（填序号）。

35、（12分）
（1）已知20o C时的溶解度：Na2CO3:S＝21.2g；NaHCO3:S＝9.6g。

则20o C恒温条件下向121。

2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体,理论上可以析出NaHCO3__________g
(小数点后保留1位)
（2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的
CO气体,充分反应后，
2
在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体.若通入
CO气体为2．24L（标
2
准状况下）,得到11．9g的白色固
体。

则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。

(3)将一定质量的钠加入到89g水中,完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为________
（4)现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH 溶液。

现做如下实验：
① 取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g沉淀；
② 取440mL乙与120mL甲反应，也产生1。

56g沉淀；
③ 取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3。

12g沉淀；通过必要的计算和推理判定：
甲溶液为溶液,其物质的量浓度为mol·L-1；
乙溶液为溶液，其物质的量浓度是mol·L—1
化学答题纸
31。

（8 分)
(1）_____________
_______________。

（2）
（3)
(4）(填选项字母）
32（10分）
（1）_____________ ____ __ _____
(2)____ _____
（3）________ __________
（4）_________ .
（5）________ _______
(6）_______________ ________________;
___________________
33、(10分）
（1)_____ ___。

(2）_____ ____.。

（3）
①
②克。

③
34（10分）
（1）______ ______ _____ ___ _____ ___
（2）________ ____ ____
___________
_____；
.
（3）_______ _________
35、（12分)
(1）_____ _____g
（2)__ ___mol/L。

（3)___ _____
(4）mol·L-1；
mol·L—1
高三第二次月考化学答案
1—5 D D B C C 6-10 A B B B D 11-15 D A B A D 16-20 A D D C C 21—25 C B D A B 26—30 B A D C D 31（8分）（1）NaCl+H2O NaClO+H 2↑ （2分）
（2)用作冶炼铝的原料；用作耐火材料。

(任意一条，1分）(3）2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu （1分）
（4）b d f（2分,选1或2个且正确1分，有错0分)
Al3++3HCO3-=3CO2+Al（OH）3 (2分）
Al3++3ClO—+3H2O=3HClO+Al（OH）3
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
32（共10分）
I．（1）Mg（OH）2（1分）A（1分)
（2）C （1分）
（3）NaCl NaHCO3（只要写出NaHCO3就可给1分）(4）灼烧(或加热）（1分）
（5）二氧化硅；（1分）
（6) AlO2—＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3 + HCO3－（2分) SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－（2分）
33（10分）（其中第(1）小题2分,除标注外其他1分）
② 0。

0775g （2分) ③ 3：10 （2分）
34(10分）
（1）生成的氧气的体积(1分) ③(1分）偏低（1分）
（2)生成的二氧化碳的质量（1分)
空气中的水与二氧化碳进入②增重使结果偏大（2分）
产生的二氧化碳在装置⑤．③及导管中没有完全被②吸收使结果偏小（2分)
(3)⑩①③②⑨(2分）
35(12分）
（1)24。

3 （2分）(2）0。

3 （2分）（3)20%(2分）
（4）AlCl3（1分）；0。

5mol/L （2分) NaOH（1分）0。

5mol/L （2分）。