西宁市2020年高一上学期期中化学试卷(II)卷

西宁市2020年高一上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二上·北京期中) 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（）
A . 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡
B . 酸性氧化物：、、、
C . 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D . 同素异形体：、、金刚石
2. （2分）下列关于过滤操作的说法中，错误的是（）
A . 玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
B . 滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡
C . 过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘
D . 漏斗下端紧靠烧杯内壁
3. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列说法正确的是（）
A . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B . 氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强
C . 分散质粒子大小为几纳米到几百十纳米的分散系是胶体
D . Cl2的氧化性比I2强，而I﹣的还原性却比Cl﹣强
4. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 下列有关物质分类的说法正确的是（）
A . 二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物
B . 雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体
C . 烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质
D . 分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸
5. （2分） (2016高一上·长春期中) 分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（）
A . K2CO3和K2O都属于盐
B . H2SO4和HNO3都属于酸
C . KOH和Na2CO3都属于碱
D . Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
6. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列说法中，不正确的是（）
A . 可用丁达尔效应区分溶液与胶体
B . 生石灰溶于水的过程发生了化学变化
C . 从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐
D . 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 纯水导电性很差，所以水不是电解质
B . 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
D . NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
8. （2分）下列有关化学用语正确的是（）
A . NH4Cl的电子式：
B . 中子数为18的氯原子：
C . 碳酸的电离：H2CO3⇌2H++CO32﹣
D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O
9. （2分）下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）
A . Cl
B . O
C . Mg
D . Na
10. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 在反应式：a FeCl2 + b KNO3 + c HCl = d FeCl3 + e KCl + f X + g H2O中，若b=1，d=3，则X的分子式为（）
A . NO
B . N2
C . NO2
D . NH4Cl
11. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列物质提纯的方法正确的是（）
A . 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合
B . 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶
C . 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤
D . 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸
12. （2分）如图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是（）
A . SO2
B . CO
C . C3H8
D . Cl2
13. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）
A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B . 28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C . 常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D . 常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
14. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A . 强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B . 含有0.1 mol•L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C . 含有0.1 mol•L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D . 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
15. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子方程式，书写正确的是（）
A . 碳酸钙和盐酸反应 CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
C . 碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应 HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑
D . 向稀盐酸溶液中加铁粉3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
16. （2分）在铜和浓硝酸的反应中，如果有1 mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）
A . 3/8 mol
B . 3/2 mol
C . 2 mol
D . 0.5 mol
17. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列说法中正确的是（）
A . 失去电子的是还原剂，表现氧化性
B . 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D . 氧化还原反应中，某元素由化合物变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化
18. （2分）下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（）
A . 1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NA
B . 1L溶液中含有Na＋数目是0.15NA
C . 1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / L
D . 2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L
19. （2分） (2018高一上·雅安期末) 有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是（）
A . KSCN溶液
B . BaCl2溶液
C . NaOH溶液
D . 盐酸
20. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 已知还原性由强到弱的顺序为 SO3 2- ＞I -＞Br -,向NaBr、NaI、Na2SO3 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）
A . NaCl
B . NaCl、NaBr、Na2SO4
C . NaCl、Na2 SO4、I2
D . NaCl、Na2SO4 、NaI
二、非选择题 (共5题；共31分)
21. （6分）按要求填空：
（1）将质量比为7：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为________；氮原子和氧原子的个数之比为________；22克该混合气体在标准状况下的体积为________．
（2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl﹣的物质的量浓度之比为4：3时，则Mg2+与SO物质的量浓度之比为________
（3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c（CuSO4）为________ mol/L．
（4）使 4.48L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到 3.36L（标准状况下）气体，这 3.36L气体的质量是________ g．
22. （4分） (2016高二上·蒙阴期中) 现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3⑨空气⑩Al2（SO4）3
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，该反应的化学方程式为________．
（2）⑩在水中的电离方程式为________，
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水．医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式：________．
（4）上述十种物质中属于电解质的是：________．（填序号）
23. （6分） (2015高一上·简阳月考) 在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B能产生无色气体；B+C能产生白色沉淀；A+D能产生白色沉淀；A+C无明显变化．
（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式）：
A：________，B：________，C________，D________．
（2） A+B反应的离子方程式为________．
（3） A+D反应的离子方程式为________．
24. （9分） (2019高三上·蚌埠期中) 用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸480mL。

（1）选用的主要玻璃仪器除量筒和玻璃棒外还需要有：
①________②________③________。

（2）简要回答下列问题
①所需浓硫酸的体积为________mL；
②如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒应选用________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。

③在转入容量瓶前，烧杯中液体应________，否则会使浓度________。

④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度________。

25. （6分）实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2 ．
（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为________，可用________法收集N2
（2）写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）________（3） NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式________
（4）向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X10﹣4）则图中a点的c（H+）=________，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）________•（已知 =2.14）
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共5题；共31分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、25-1、
25-2、25-3、25-4、。