陕西省渭南市高一上学期期末化学试卷(II)卷

陕西省渭南市高一上学期期末化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共26分)
1. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列关于明矾净水的说法中错误的是（）
A . 明矾溶于水后，可生成氢氧化铝胶体
B . 氢氧化铝胶体粒子因吸附溶液中的阳离子而带正电荷
C . 氢氧化铝胶体粒子能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝形成絮状不溶物沉降下来
D . 天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了
2. （2分）(2020·顺义模拟) 下列实验的现象与结论相对应的是（）
A B C D
实验
现象一段时间后，a管
液面高于b管液面
酸性KMnO4溶液褪
色
pH计测得①中pH大
于②中pH
试管①中有大量气
泡，试管②中无现
象
结论a管发生吸氧腐
蚀，b管发生析氢
腐蚀
有乙烯生成可以使
酸性KMnO4溶液褪
色
金属性：Mg＞Al
酸性：醋酸＞碳酸
＞硼酸
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2017高一下·温州期中) 下列化学式表示的物质一定是纯净物的是（）
A . C4H10
B . C
C .
D . C2H6O
4. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列物质与其用途完全符合的有多少条（）
①Si﹣光导纤维②Na2CO3﹣制玻璃③Fe2O3﹣红色油漆或涂料④MgO﹣耐火材料⑤NaClO﹣消毒剂⑥NaCl﹣制纯碱⑦SO2﹣食品漂白剂⑧Al2O3﹣焊接钢轨⑨NH3﹣制冷剂．⑩AgI﹣人工降雨．
A . 6
B . 7
C . 5
D . 4
5. （2分）有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合溶液与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（）
A . 8g
B . 15.5g
C . 11.7g
D . 无法计算
6. （2分）某同学在实验报告中写有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL 的盐酸；③用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3；④滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是（）
A . ①②
B . ③④
C . ①④
D . ①③④
7. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）
A . Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
B . Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
C . Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D . Na+、K+、NO3﹣、H+
8. （2分） (2016高三上·岐山期中) 下列反应的离子方程式表示正确的是（）
A . 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣
B . 铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
C . 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D . Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
9. （3分）今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
下列结论正确的是（）
A . 第①组溶液中c（Fe3+）=3.0mol/L
B . 第②、③组剩余固体全是铜
C . 第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6mol/L
D . 原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2
10. （2分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸；⑤向Fe（OH）3胶体中滴入稀盐酸至过量（）
A . ①②
B . ④⑤
C . ①④
D . ①④⑤
11. （3分）(2016高一上·合肥开学考) 在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
关于此反应，下列说明正确的是（）
A . Cu2S既是氧化产物，又是还原产物
B . 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C . 产物中的SO 有一部分是氧化产物
D . FeS2只作还原剂
12. （2分） (2016高一上·衡水期中) 浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40mol/L 的NaOH溶液25.00mL完全反应，生成M（OH）n沉淀，则n等于（）
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
二、填空题 (共6题；共48分)
13. （5分） (2018高二上·北京期中) 通常状况下，下列物质中①硫酸钡②醋酸③氯化氢④三氧化硫⑤氯气⑥碳酸钠⑦铜⑧硫酸溶液⑨氢氧化钾⑩乙醇（下列各空填序号）
（1）属于强电解质的是：________。

（2）属于弱电解质的是：________。

（3）能导电的是：________。

（4）属于非电解质的是：________。

（5）碳酸钠溶液显碱性的原因________（用离子方程式表达）。

14. （6分） (2019高一上·内蒙古期末) 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为________
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）________ 。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式 ________ （4）实验室制氯气的化学方程式为________，如果想收集到纯净干燥的Cl2 ，应将该混合气体依次通入盛有________和________ 的洗气瓶中。

15. （6分） (2018高二上·临川期末) 对金属制品进行腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________(用离子方程式表示)。

为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为________。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是________。

（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

16. （11分）下面是用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制500 mL 0.5 mol·L－1稀硫酸的操作，请按要求填空：
（1）所需浓硫酸的体积为________。

（2）如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。

量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的________里，并不断搅拌，目的是________。

（4）将________的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要________中，并摇匀。

（5）加水至距刻度线________处，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。

17. （12分） (2016高一下·西城期末) A、E为短周期元素的单质，B、C为化合物，它们之间的转化关系如图所示：
A B C
请写出全部可能的情况．（写化学式，可不填满，也可补充）
第一种情况：A________、B________、C________．
第二种情况：A________、B________、C________．
第三种情况：A________、B________、C________．
第四种情况：A________、B________、C________．
…
18. （8分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：
氯化铁：熔点306℃，沸点315℃,易吸收空气中的水分而潮解。

工业上采用向500〜600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

氯化亚铁：熔点670℃, 易升华。

工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。

（1）装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为________。

（2）弯曲的a管所起的作用是________；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是________。

（3）导管b 口应与________ (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。

（4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：
①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。

则该样品中Fe元素的质量分数为________%。

（5）由上分析数据和计算得出结论：
①用此装置制得的无水氯化铁含铁________偏高，偏低），显然其中含有较多________的杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是________。

参考答案一、选择题 (共12题；共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、填空题 (共6题；共48分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、
14-4、
15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、
16-4、16-5、
17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、。