人教版九年级下学期化学《期中考试卷》含答案

人 教 版 化 学 九 年 级 下 学 期
期 中 测 试 卷
学校________ 班级________ 姓名________ 成绩________
用到的相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 一、选择题（共 15 题,每题 3 分,共 45 分）
1. 下列关于酸和碱的叙述正确的是（ ） A. 熟石灰能参与中和反应,可用于治疗胃酸过多 B. 浓硫酸可使有机物发生炭化现象,体现出吸水性 C. 浓盐酸瓶口可观察到白雾,具有挥发性 D. 烧碱易潮解,可用于二氧化碳的干燥
2. 下列说法正确的是（ ） A. 维生素是人体重要的供能物质
B. 缺乏维生素C 会引起坏血病
C. 微量元素对人体作用十分重要,必须大量服用
D. 幼儿患佝偻病的
主要原因是缺碘
3. 小明发现自家农田里的作物叶色发黄,并且茎杆软弱容易倒伏,他应该施用下列化肥中的（） A. 3KNO
B. ()22CO NH
C. 23K CO
D. ()342Ca PO
4. 下列物品所用材料不属于有机合成材料的是（ ） A. 汽车橡胶轮胎 B. 自行车合金车架 C. 雨衣涤纶面料
D. 食品包装塑料袋
5. 推理是学习化学的一种重要方法。

下列推理得出的相关结论合理的是（ ） A. 碱溶液的pH 都大于7,pH 大于7的溶液一定是碱溶液
B. 化合物是由不同种元素组成纯净物,所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C. 中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,所以它们的性质完全相同 6. 下列对化学物质进行的分类,其中正确的是（ ） A. 冰、干冰、可燃冰都是氧化物 B. 焊锡、不锈钢、黄铜都是合金
C. 复合肥：KNO 3、NH 4H 2PO 4、NH 4Cl
D. 羊毛、塑料、腈纶都是合成材料
7. 在日常生活中,下列做法不正确的是( )
A. 熟石灰可以改良酸性土壤,但不能和氮肥混合使用
B. 可以在胃镜检查中,服用含有硫酸钡的钡餐
C. 用加洗涤剂的水除去餐具表面的油污
D. 为了给人体补充铁元素,在麦片中加入少量极细的还原铁粉
8. 对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（）
A. 若A是稀硫酸,则生成物质中一定有水
B. 若C、D是盐和水,则A、B不一定是酸和碱
C. 若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D不可能是两种沉淀
D. 若A、B、C、D都是化合物,则该反应不一定是复分解反应
9. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A. t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＝丙
B. t2℃时,30g甲物质加入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质的质量分数为37.5%
C. 将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃,溶质质量分数由大小关系是乙＞甲＞丙
D. 欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采取升高温度的方法
10. 某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应,分别取少量反应后的溶液于试管中,用下表中的不同试剂进行实验。

下列选项错误的是（）
选项所用试剂现象和结论
A 硝酸银溶液出现白色沉淀,则盐酸过量
B 氯化铁溶液出现红褐色沉淀,则氢氧化钠过量
C 铁粉有气泡产生,则盐酸过量
D pH 试纸pH=7,恰好完全反应
A. A
B. B
C. C
D. D
11. 下列各组物质的鉴别中,所选的鉴别试剂不正确的是（）
选项待鉴别的物质鉴别试剂
A 氧气和二氧化碳澄清石灰水
B 硝酸铵固体和生石灰蒸馏水
C 氢氧化钠溶液和氯化钠溶液酚酞试液
D 稀盐酸和氯化镁溶液硝酸银溶液
A. A
B. B
C. C
D. D
12. 下列是对初中所学部分化学知识的归纳,其中完全正确的一组是（）
A．灭火实例与原理B．食品与安全
住宅失火用水浇灭：降低着火点森林火灾设置隔离带：隔离可燃物腌制食品：用亚硝酸钠
海鲜防腐：用甲醛溶液浸泡
C．化学与材料D．化学与健康
铁、硬铝、黄铜：金属材料
塑料、合成纤维、合成橡胶：三大合成材料维持生命活动的备用能源：蛋白质
人体的微量元素：Fe、Zn、Se、I、F
A. A
B. B
C. C
D. D
13. 如图是对实验绘制的相关变化的图形,其中实验结果与图形对应准确的是（）
A. 向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸
B. 向硫酸中加水,溶液pH的变化
C. 向饱和食盐水中不断加水,溶液中溶质的质量变化
D. 向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉,溶液的质量变化
14. 如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。

下列说法不正确的是
A. X所表示的物质类别是盐
B. 图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型
C. 图中能生成盐反应包括②③④⑤
D. 若X溶液既能跟稀硫酸反应,又能跟Ca(OH)2反应,则X可能是BaCl2
15. 某溶液溶质可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2一种或几种。

向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液,产生沉淀的质量（y）与加入Ba（OH）2溶液质量（x）的关系如下图所示,下列有关溶质组成的说法正确的是
A. HCl和H2SO4一定有
B. H2SO4和MgCl2一定有,NaOH一定无
C. HCl和MgCl2一定有
D. HCl一定有,NaOH、H2SO4一定无,MgCl2可能有
二、填空题（共45 分）
16. 海水晒盐得到的粗盐中含有少量的CaCl2,Na2SO4、MgCl2杂质。

将粗盐经过如下流程净化制得纯净氯化钠,再通过电解饱和食盐水得到相应的产物。

请回答：
（1）根据所学知识推测,稀碱溶液中的溶质化学式为_____。

（2）在步骤①中除了可以按照BaCl2、NaOH、Na2CO3的顺序添加除杂试剂,其中利用氢氧化钠除去杂质的化学反应方程式为_____。

上述试剂的添加顺序还可以选择的是_____（填字母）。

A Na2CO3→NaOH→BaCl2
B NaOH→BaCl2→Na2CO3
C Na2CO3→BaCl2→NaOH
（3）在步骤②中,滴加稀盐酸之前需要进行的操作是_____,滴加稀盐酸的作用是_____。

（4）将20℃时136g氯化钠的饱和溶液（20℃时,氯化钠溶解度为36g）稀释成溶质质量分数为15%的溶液,需要加入水的质量_____g,共主要操作顺序_____（填字母）。

A 计算→量取→混匀→装瓶贴签
B 计算→称量一量取→溶解→装瓶贴签
17. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钙固体的成分,进行了有关实验。

【猜想】请你与他们一起完成以下探究活动：
猜想Ⅰ、全部是Ca（OH）2；猜想Ⅱ、全部是CaCO3猜想Ⅲ、_____。

小明同学取固体样品于试管中,加少量水,振荡,静置,发现有白色沉淀出现,他认为氢氧化钙已发生变质。

小红同学提出质疑,认为小明的实验不足以说明氢氧化钙已变质。

其理由是_____。

【实验过程】小雯同学设计了如下实验方案：
（1）若现象a 为有气泡产生,说明沉淀A 中含有的物质名称是_____。

（2）若X 是CO 2气体,现象c 无白色沉淀,则说明样品中_____（填“有”或“没有”）Ca （OH ）2,综合（1）和（2）的结论,得出猜想_____成立。

（3）若将猜想Ⅲ的废液直接倒入下水道,会污染环境。

小雯同学用适量稀硫酸处理废液,但不知是否恰好完全中和。

于是,小强同学设计了如下实验方案来验证： 实验步骤
实验现象 结论
取少量处理后的废液于试管中,滴入无色酚酞溶液。

若溶液变成红色 处理后的废液仍然显碱性 若没有明显现象
处理后的废液显中性
①有同学提出质疑,认为上述实验方案不足以证明处理后的废液一定显中性,理由是：_____。

为此,还需要从以下选项中选择一种试剂再进行实验验证,其中可行的是_____（填字母）。

A 石蕊溶液 B Ba （NO 3）2溶液 C 锌粒 D 生锈的
铁钉 ②氢氧化钙变质的方程式为_____
三、计算题（共 10 分）
18. 往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中,加入21.2%的碳酸钠溶液,所得溶液的pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图,试分析计算：
（1）c→d 段溶液的pH 大于7的原因是_____
（2）c点时溶液中溶质的质量分数是多少?（写出计算过程,结果精确到0.1％）
参考答案
用到的相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 H-1Cl-35.5
一、选择题（共15 题,每题3 分,共45 分）
1. 下列关于酸和碱的叙述正确的是（）
A. 熟石灰能参与中和反应,可用于治疗胃酸过多
B. 浓硫酸可使有机物发生炭化现象,体现出吸水性
C. 浓盐酸瓶口可观察到白雾,具有挥发性
D. 烧碱易潮解,可用于二氧化碳的干燥
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、熟石灰能参与中和反应,但是熟石灰具有腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,不符合题意；
B、浓硫酸可使有机物发生碳化现象,体现出脱水性,不是吸水性,不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴,可在瓶口观察到白雾,符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称,氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,不能用于二氧化碳的干燥,不符合题意。

故选C。

2. 下列说法正确的是（）
A. 维生素是人体重要的供能物质
B. 缺乏维生素C会引起坏血病
C. 微量元素对人体作用十分重要,必须大量服用
D. 幼儿患佝偻病的主要原因是缺碘
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、维生素不是人体重要的供能物质,糖类是人体重要的供能物质,选项A错误；
B、维生素是人体重要营养物质,人体内缺乏维生素C时会引起坏血病,选项B正确；
C、微量元素在人体内起到非常重要的作用,但不能过度服用,造成中毒,选项C错误；
D、佝偻病是由于缺少维生素D导致的,选项D错误。

故选B。

3. 小明发现自家农田里的作物叶色发黄,并且茎杆软弱容易倒伏,他应该施用下列化肥中的（）
A. 3KNO
B. ()22CO NH
C. 23K CO
D. ()342Ca PO
【答案】A 【解析】 【分析】
【详解】农作物缺少氮肥会出现叶色发黄的现象,茎杆软弱容易倒伏是缺乏钾肥的现象,故需要补充的营养元素是钾元素和氮元素,故选A 。

4. 下列物品所用材料不属于有机合成材料的是（ ） A. 汽车橡胶轮胎 B. 自行车合金车架 C. 雨衣涤纶面料 D. 食品包装塑料袋
【答案】B 【解析】 【分析】
【详解】A 、合成橡胶属于有机合成材料,汽车橡胶轮胎是由有机合成材料制成,选项A 不符合题意； B 、合金属于金属材料,不属于有机合成材料,选项B 符合题意；
C 、涤纶属于合成材料,雨衣涤纶面料属于有机合成材料,选项C 不符合题意；
D 、塑料是合成材料,食品包装塑料袋是由有机合成材料制成,选项D 不符合题意。

故选B 。

5. 推理是学习化学的一种重要方法。

下列推理得出的相关结论合理的是（ ） A. 碱溶液的pH 都大于7,pH 大于7的溶液一定是碱溶液
B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C. 中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,所以它们的性质完全相同 【答案】B 【解析】 【分析】
【详解】A 、pH 是反应溶液酸碱性的重要指标,碱溶液的pH 都是大于7,但是某些盐溶液的pH 也会大于7,如碳酸钠溶液,则不属于碱,选项A 不符合题意；
B 、化合物最少由两种元素组成的纯净物,因此只含有一种元素的物质不是化合物,选项B 符合题意；
C 、中和反应是指酸与碱反应生成盐和水,而生成盐和水的反应不一定是中和反应,如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,选项C 不符合题意；
D 、性质包含物理性质和化学性质,物理性质属于物质本身属性,不同物质的物理性质不同,如金刚石硬度大于
石墨,两者物理性质不用,选项D不符合题意。

故选B。

【点睛】物质性质包括化学性质和物理性质,物理性质属于物质本身属性,不同物质有着不同的物理性质。

6. 下列对化学物质进行的分类,其中正确的是（）
A. 冰、干冰、可燃冰都是氧化物
B. 焊锡、不锈钢、黄铜都是合金
C. 复合肥：KNO3、NH4H2PO4、NH4Cl
D. 羊毛、塑料、腈纶都是合成材料
【答案】B
【解析】
【分析】
根据氧化物的定义、常见的合金、复合肥的定义以及常见的合成材料进行分析解答即可。

【详解】A、氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物,可燃冰主要含有甲烷水合物,属于混合物,故选项错误,不符合题意。

B、焊锡、不锈钢、黄铜都是常见的合金,选项正确,符合题意。

C、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥。

NH4H2PO4含有磷元素和氮元素,属于复合肥。

NH4Cl中只含有氮元素,属于氮肥,故选项错误,不符合题意。

D、羊毛属于天然材料,故选项错误,不符合题意。

故选：B。

7. 在日常生活中,下列做法不正确的是( )
A. 熟石灰可以改良酸性土壤,但不能和氮肥混合使用
B. 可以在胃镜检查中,服用含有硫酸钡的钡餐
C. 用加洗涤剂的水除去餐具表面的油污
D. 为了给人体补充铁元素,在麦片中加入少量极细的还原铁粉
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、熟石灰显碱性,可以用于改良酸性土壤,熟石灰能与铵态氮肥反应生成氮气,降低肥效,故不能和铵态氮肥混合使用,但是其它的氮肥,如硝酸钾,可以混合使用,符合题意；
B、在做胃镜检查中,常用硫酸钡作“钡餐”,以便于观察,不符合题意；
C、洗涤剂中含乳化剂,能将油污乳化细小油滴随水冲走,不符合题意；
D、在麦片中加入少量极细的还原铁粉,铁粉在胃酸的作用下反应生成氯化亚铁,为人体补充铁元素,不符合题意。

8. 对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（）
A. 若A是稀硫酸,则生成物质中一定有水
B. 若C、D是盐和水,则A、B不一定是酸和碱
C. 若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D不可能是两种沉淀
D. 若A、B、C、D都是化合物,则该反应不一定是复分解反应
【答案】BD
【解析】
【分析】
【详解】A、若A是稀硫酸,生成物质中不一定有水,如硫酸与氯化钡溶液反应生成生成硫酸钡沉淀和盐酸,选项说法错误；故不符合题意；
B、若
C、D是盐和水,则A、B不一定是酸和碱,如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,选项说法正确；故符合题意；
C、若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D可能是两种沉淀,如Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓,选项说法错误；故不符合题意；
D、若A、B、C、D都是化合物,则该反应不一定是复分解反应,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,选项说法正确；故符合题意；
故选BD。

9. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A. t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＝丙
B. t2℃时,30g甲物质加入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质的质量分数为37.5%
C. 将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃,溶质质量分数由大小关系是乙＞甲＞丙
D. 欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采取升高温度的方法
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据图中信息可知,在t1℃时,甲和丙的溶解度曲线相交,此时两者的溶解度相同,为20g,而此时乙的溶解度大于20g,所以溶解度由大到小的顺序为乙＞甲=丙,选项A正确；
B、在t2℃时甲的溶解度为50g,此时50g水中最多溶解甲为25g,所以加入30g甲不能全部溶解度,此时溶液溶
质质量分数=
25g
100%=33.3%
25g+50g
,选项B错误；
C、t1℃时溶解度由大到小的顺序为乙＞甲=丙,所以此时质量相等的三者饱和溶液中,甲和丙的溶质质量分数相等,乙的溶解度大于甲和丙,说明此时乙的溶质质量分数大于甲和丙,升高温度后,甲的溶解度增大,溶液变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,丙的溶解降低,会有溶质析出,所以溶质质量分数减小,所以丙＜甲,乙的溶解度也是随温度升高而增大,此时变为不饱和溶液,但是溶质质量分数还是不变,所以是甲＜乙,因此溶质质量分数由大到小为乙＞甲＞丙,选项C正确；
D、丙的溶解度随温度的升高而降低,所以升高温度可以将不饱和溶液变为饱和溶液,选项D正确。

【点睛】若某溶质的溶解度随温度升高而增大,其饱和溶液经过升温后变为不饱和溶液后,且没有溶剂损失,那么此时溶液内溶质质量不变,溶质质量分数也不变。

10. 某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应,分别取少量反应后的溶液于试管中,用下表中的不同试剂进行实验。

下列选项错误的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,出现白
色沉淀,不一定是盐酸过量,符合题意；
B、氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,出现红褐色沉淀,说明氢氧化钠过量,不符合题意；
C、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,加入铁粉有气泡产生,说明盐酸过量,不符合题意；
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,氯化钠显中性,如果pH=7,说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应,不符合题意。

故选A。

11. 下列各组物质的鉴别中,所选的鉴别试剂不正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,而使澄清石灰水变浑浊,氧气不能,能用石灰水区分,选项正确；
B、硝酸铵固体溶于水溶液温度降低,生石灰和水反应生成氢氧化钙,反应放出大量的热,所得溶液温度升高,可用水区分,选项正确；
C、氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞试液变红,氯化钠溶液呈中性,不能使酚酞试液变红,选项正确；
D、稀盐酸和氯化镁溶液都能与硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀,不能区分,选项错误。

故选D。

12. 下列是对初中所学部分化学知识的归纳,其中完全正确的一组是（）
住宅失火用水浇灭：降低着火点森林火灾设置隔离带：隔离可燃物腌制食品：用亚硝酸钠
海鲜防腐：用甲醛溶液浸泡
C．化学与材料D．化学与健康
铁、硬铝、黄铜：金属材料
塑料、合成纤维、合成橡胶：三大合成材料维持生命活动的备用能源：蛋白质
人体的微量元素：Fe、Zn、Se、I、F
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、着火点为物质的本身属性,不能降低,用水灭火是降低环境温度,达不到物质的着火点,选项A错误；
B、亚硝酸钠、甲醛为有毒物质,不能用于食品腌制与防腐,选项B错误；
C、铁、硬铝、黄铜都是金属制得的材料,属于金属材料,塑料、合成纤维和合成橡胶都是经过有机合成制得,称为三大合成材料,选项C正确；
D、人体备用能源为脂肪,蛋白质是人体细胞的基本物质,选项D错误。

故选C。

13. 如图是对实验绘制的相关变化的图形,其中实验结果与图形对应准确的是（）
A. 向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸
B. 向硫酸中加水,溶液pH的变化
C. 向饱和食盐水中不断加水,溶液中溶质的质量变化
D. 向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉,溶液的质量变化
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、设加入金属质量为m,镁生成的氢气质量为x,铝生成氢气质量为y, 2442
Mg+H SO=MgSO+H
242
m x
↑
24m
= 2x ,x=
1
m
12
242432
2Al+3H SO=Al(SO)+3H 546
m y
↑
54m
= 6y ,y=
1
m
9
x小于y,所以最终生成氢气的质量是铝的大于镁的,当金属没有完全反应时,硫酸完全消耗,产生的氢气质量等于硫酸中氢离子的质量,产生的氢气质量相等,选项A正确；
B、硫酸显酸性,pH小于7,加入水后,溶液稀释,溶液pH有所增大,但是无限稀释后,溶液的仍然为硫酸,所以pH 无限接近与7,但是不会超过7,选项B错误；
C、饱和食盐水的中不断加入水,溶质质量不变,溶剂质量增加,所以溶质质量保持不变,选项C错误；
D、溶液为硫酸铜质量,所以开始时溶液质量不为零,选项D错误。

故选A。

【点睛】酸性或碱性溶液无限稀释后,溶液本身的酸碱性不会发生改变。

14. 如图以稀硫酸为例反应关系体现了酸的化学性质。

下列说法不正确的是
A. X所表示的物质类别是盐
B. 图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型
C. 图中能生成盐的反应包括②③④⑤
D. 若X溶液既能跟稀硫酸反应,又能跟Ca(OH)2反应,则X可能是BaCl2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、酸的通性主要有①跟指示剂反应,紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色；②跟活泼金属起置换反应；③跟金属氧化物反应；④跟某些盐反应；⑤跟碱起中和反应；分析图示的物质种类可知X是盐类物质,说法正确；
B、依据置换、复分解两种基本反应类型的特点可知镁与硫酸的反应是置换反应,酸与碱、盐的反应属于复分解反应,说法正确；
C、依据酸的共性可知金属与硫酸、碱与硫酸、盐与硫酸、金属氧化物与硫酸都可生成盐类物质,所以图中能生成盐的反应包括②③④⑤,说法正确；
D、依据复分解反应的发生条件可知氯化钡和硫酸能反应生成硫酸钡沉淀,但氯化钡和氢氧化钙不能反应,说法错误；
故选：D。

15. 某溶液溶质可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2的一种或几种。

向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液,产生沉淀的质量（y）与加入Ba（OH）2溶液质量（x）的关系如下图所示,下列有关溶质组成的说法正确的是
A. HCl和H2SO4一定有
B. H2SO4和MgCl2一定有,NaOH一定无
C. HCl和MgCl2一定有
D. HCl一定有,NaOH、H2SO4一定无,MgCl2可能有
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】分析图像可知,因Ba(OH)2可与H2SO4反应产生不溶于酸的BaSO4沉淀,而刚开始加入Ba(OH)2溶液时,并未产生沉淀,说明溶液中一定无H2SO4。

继续加入Ba(OH)2溶液又会产生沉淀,这是因为Ba(OH)2消耗掉溶液中的HCl后,又与MgCl2反应产生了Mg(OH)2沉淀,则该溶液中一定有HCl、MgCl2,MgCl2可与NaOH反应,NaOH也能与HC1反应,因此溶液中一定无NaOH。

故选C。

二、填空题（共45 分）
16. 海水晒盐得到的粗盐中含有少量的CaCl2,Na2SO4、MgCl2杂质。

将粗盐经过如下流程净化制得纯净氯化钠,再通过电解饱和食盐水得到相应的产物。

请回答：
（1）根据所学知识推测,稀碱溶液中的溶质化学式为_____。

（2）在步骤①中除了可以按照BaCl2、NaOH、Na2CO3的顺序添加除杂试剂,其中利用氢氧化钠除去杂质的化学反应方程式为_____。

上述试剂的添加顺序还可以选择的是_____（填字母）。

A Na2CO3→NaOH→BaCl2
B NaOH→BaCl2→Na2CO3
C Na2CO3→BaCl2→NaOH
（3）在步骤②中,滴加稀盐酸之前需要进行的操作是_____,滴加稀盐酸的作用是_____。

（4）将20℃时136g氯化钠的饱和溶液（20℃时,氯化钠溶解度为36g）稀释成溶质质量分数为15%的溶液,需要加入水的质量_____g,共主要操作顺序_____（填字母）。

A 计算→量取→混匀→装瓶贴签
B 计算→称量一量取→溶解→装瓶贴签
MgCl+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)↓(3). B (4). 过滤(5). 去【答案】(1). NaOH (2).
22
除剩余的氢氧化钠和碳酸钠(6). 104g (7). A
【解析】
【分析】
【详解】（1）氯化钠饱和溶液电解后有氯气和氢气出现,说明电解过程中还要水的参与,而生成了稀碱溶液,因此可以推出为氢氧化钠的溶液,所以溶质为NaOH；
故答案为：NaOH。

（2）去除杂质离子,一般是生成沉淀物,氢氧化钠中氢氧根可与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀,所以氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,因此该反应的化学方程式为
MgCl+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)↓；改变溶剂的添加顺序,保证杂质离子的顺利去除,同时避免引入新的22
杂质：
A、先加入碳酸钠,可以去除氯化钙,剩余过量的碳酸钠,接着加入氢氧化钠,去除氯化镁,剩余过量的氢氧化钠,最后加入氯化钡,可以去除过量的碳酸钠和硫酸钠,但是还剩余了氯化钡、氢氧化钠,在步骤②加入盐酸,可以去除氢氧化钠,但是盐酸无法去除氯化钡,选项A不符合题意；
B、加入氢氧化钠,去除氯化镁,剩余了过量的氢氧化钠,接着加入氯化钡,去除硫酸钠,剩余了过量的氯化钡,最后加入碳酸钠,可以去除氯化钙,同时去除氯化钡,然后在步骤②中加入盐酸,去除氢氧化钠和碳酸钠,生成了氯化钠,选项B符合题意；
C、加入碳酸钠,去除氯化钙和氯化镁,剩余过量的碳酸钠,接着加入氯化钡,去除碳酸钠和硫酸钠,剩余过量的氯化钡,最后加入氢氧化钠,可以进一步去除氯化镁,同时剩余氢氧化钠,所以此时有剩余的氯化钡和氢氧化钠,在步骤②加入盐酸,可以去除氢氧化钠,氯化钡无法去除,选项C不符合题意；故选B；
（3）步骤①将杂质离子转化为了沉淀,所以加入盐酸前需要固液分离,因此需要过滤；因为加入氢氧化钠和碳酸钠为过量,所以加入稀盐酸后去除剩余的氢氧化钠和碳酸钠；
故答案为：过滤；去除剩余的氢氧化钠和碳酸钠。

（4）此温度下氯化钠溶解度为36g,所以136g饱和氯化钠溶液中则是有36g氯化钠和100g水,其中溶质质量为36g,溶液稀释前后溶质质量不变,设稀释后溶液质量为m,m×15%=36g,求得m=240g,加入水的质量
=m-136g=240g-136g=104g；稀释溶液变为15%,通过计算加入所需水的质量,然后换算为水的体积,量取水的体积后,直接加入136g饱和氯化钠溶液,混合均匀,贴上标签,则为所需质量分数的溶液,因此顺序为计算→量取→混匀→装瓶贴签,故选A；。