山东省2020年高一下学期化学期末考试试卷

山东省2020年高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列说法中，不正确的是（）
A . 铅笔芯不含铅
B . 陶瓷都不透明
C . 有机玻璃不属于玻璃
D . 纯碱不属于碱
2. （2分）澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）
A . 同种物质
B . 不同密度的核素
C . 同位素
D . 相同元素构成的不同单质
3. （2分） (2017高二上·天水期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A . 生成物总能量一定低于反应物总能量
B . 酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应
C . 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
4. （2分） (2018高一下·历城开学考) 现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）
A . N一定是HCl(aq)
B . X可能为Al或Cl2
C . Y一定为NaOH(aq)
D . Q、Z中的一种必定为Al2O3
5. （2分） (2017高一上·济南期末) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）
A . ④②⑤③①
B . ⑤②④①③
C . ②⑤④③①
D . ④①②⑤③
6. （2分）下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）
A . 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B . CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
C . HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
D . 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
7. （2分） (2016高二下·厦门期中) 关于下列图示的说法中，正确的是（）
A . 图1制备并收集少量NO2气体
B . 图2是原电池装置，Fe电极为负极
C . 图3常用于分离互不相溶的液体
D . 图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯
8. （2分）(2019·齐齐哈尔模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A . 水、乙醇、乙酸都属于弱电解质
B . 苯与氯气生成的反应属于取代反应
C . 分子式为C9H12的芳香烃共有8种
D . 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
9. （2分）(2016·泉州模拟) 下列有关化学与生活的说法错误的是（）
A . 铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂
B . 明矾、氯化铁均可作净水剂
C . 牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒
D . 碘酒、双氧水均可用于伤口消毒
10. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）
A . 原子半径：d＞c＞b＞a
B . 4种元素中b的金属性最强
C . c的氧化物的水化物是强碱
D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强
11. （2分）国务院于2011年2月正式批复《浙江海洋经济发展示范区规划》，浙江海洋经济发展示范区建设上升为国家战略．建设好浙江海洋经济发展示范区关系到我国实施海洋发展战略和完善区域发展总体战略的全局．关于海水利用的下列说法不正确的是（）
A . 海水有“元素故乡”之称，溴被称为“海洋元素”
B . 发展氯碱工业是利用海水的一大方向，其中氯气是氧化产物，H2是还原产物
C . 工业上从海水中获取NaCl和AlCl3 ，通过电解其熔融盐可获得金属Na和Al
D . 利用海水通过物理变化可以获得淡水和食盐，但从海水中获取MgCl2和Br2必须通过化学变化
12. （2分）(2019·定远模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）(2015·柳州模拟) 下列有关实验仪器的使用方法及实验操作正确的是（）
A . 蓝矾结晶水测定实验中，用坩埚钳取下坩埚放置在桌面上冷却
B . 用试管夹夹持试管加热时，用手紧紧握住试管夹的长柄和短柄
C . 测定中和反应的反应热时，将NaOH溶液一次性倒入盐酸中，并用环形玻璃搅拌棒搅动溶液
D . 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏
14. （2分） (2018高一上·天津期末) 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。

“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。

据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）
A . Mg Mg(NO3)2
B . Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2
C . Mg MgO Mg(NO3)2
D . Mg MgSO4 Mg(NO3)2
15. （2分）下列对化学反应的认识错误的是（）
A . 一定会有新物质生成
B . 一定伴随着能量的变化
C . 可能会引起物质状态的变化
D . 有化学键破坏的一定是化学反应
16. （2分） (2016高二上·吉安期中) 已知中和热的数值是57.3kJ•mol﹣1 ．下列物质反应时，产生57.3kJ 热量的是（）
A . 稀HCl和稀NaOH
B . 1.0 mol•L﹣1 HCl和1.0 mol•L﹣1 NaOH
C . 500 mL 2.0 mol•L﹣1 HCl和500 mL2.0 mol•L﹣1 NaOH
D . 500 mL 2.0 mol•L﹣1 H2SO4和500 mL 2.0 mol•L﹣1 Ba（OH）2
17. （2分） 1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（）
A . 控制温度不可以用水浴加热
B . 长玻璃管起冷凝回流作用
C . 提纯乙酸丁酯需要经过氢氧化钠溶液洗涤
D . 加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率
18. （2分）在一定条件下能发生水解反应的高分子化合物是（）
A . 肥皂
B . 油脂
C . 纤维素
D . 聚乙烯
19. （2分）某物质的分子式为C2H6O，若要确定其共价键种类，下列方法能实现的是（）
A . 质谱法
B . 李比希法
C . 红外光谱法
D . 核磁共振氢谱法
20. （2分） (2017高二上·武汉期末) 下列各种元素形成的单质氧化性最强的是（）
A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B . 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C . 原子最外层电子排布为3s23p3的元素
D . 原子最外层电子排布为2s22p4的元素
二、填空题 (共1题；共3分)
21. （3分） (2017高二下·莆田期中) 用下列：①H2O②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空．（1﹣4小题填序号）
（1）由离子键和非极性键构成的是________
（2）由极性键和非极性键构成的是________
（3）不存在化学键的是________
（4）离子化合物有________
（5）写出Na2O2的电子式：________
（6） CO2分子中碳原子采用________杂化．
三、综合题 (共2题；共7分)
22. （2分）(2017·河南模拟) 如图1，天宫二号空间实验室已于2016 年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功．请回答下列问题：
（1）
耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件．石英玻璃的成分是________（填化学式），该物质的类别
属于________（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”），实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液，原因是________（用离子方程式表示）
（2）
“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统．碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点．碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是________．
（3）
太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性．
①天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是________，其能量转化方式为________．
②如图2是一种全天候太阳能电池的工作原理：太阳照射时的总反应为V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，则负极反应式为________；夜间时，电池正极为________（填“a”或“b”）．
23. （5分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．（1）写出过氧化氢的结构式________．
（2）写出该反应的化学方程式：________．
（3） 16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时，放出的热量为________ kJ．
（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：________．
四、推断题 (共1题；共4分)
24. （4分） (2019高一下·天津期末) X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。

X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。

试回答下列问题：
（1） N元素在周期表中的位置为________；Y的简单氢化物的稳定性________(填“>”“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳定性。

（2） X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为________。

（3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A 与足量盐酸反应的离子方程式________。

（4） X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为________。

五、工业流程 (共1题；共4分)
25. （4分）用硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量A12O3和Fe3O4）制取粗硼的工艺流程为：
已知：①硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

③BCl3的熔点为-107．3℃，沸点为l2．5℃，在潮湿空气中易形成白雾。

I．回答下列问题：
（1）
证明溶液B中含有铁元素的方法是________
（2）
Mg与X反应制取粗硼的化学方程式________
（3）
上图中制取MgCl2的“一定条件”是指________
（4）
II．某同学设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：
E装置的作用是________
（5）
如果去掉B装置，可能的后果是________。

（6）
E装置后面还应连接的一个装置是________。

六、实验题 (共1题；共7分)
26. （7分） (2016高一下·辽宁期中) 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）如图所示，仪器A的名称是________；
（2） NaOH溶液稍过量的原因________．
（3）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）．
A . 沿玻璃棒缓慢加入
B . 一次迅速加入
C . 分三次加入
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________．
（5）设溶液的密度均为1g•cm﹣3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）﹣1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式________
（6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共1题；共3分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
三、综合题 (共2题；共7分)
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
四、推断题 (共1题；共4分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
五、工业流程 (共1题；共4分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
六、实验题 (共1题；共7分)
26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、26-7、。