四川省射洪中学2017届高三下学期入学考试化学试题

7、2016年下半年，全国雾霾天气特别多，空气污染严重。

中央决定将大力实施“清水蓝天”工程。

不利于“清水蓝天”工程实施的是( )
A ．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
B ．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理
C ．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
D ．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
8、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图：
下列有关说法正确的是( )
A ．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行
B ．“浸取”时，可用无水乙醇代替水
C ．“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D ．“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO 4和K 2CO 3两种溶质
9、3﹣甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式如
右图所示．关于它的说法正确的是( )
A ．分子式为C 10H 10O 2
B ．分子中所有原子可能在同一平面上
C ．1mol 该有机物与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，可以消耗5mol Br 2
D ．1mol 该有机物与NaOH 溶液反应，可以消耗2mol NaOH
10、将0.2mol•L ﹣1的KI 溶液和0.1mol•L ﹣1 Fe 2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe 3++2I ﹣2Fe 2++I 2”的是( )
A 11、认真观察下列装置，下列说法错误的是( )
A ．装罝
B 中PbO 2上发生的电极反应方程式为PbO 2+4H ++SO42- +2e -=PbSO 4+2H 2O
B ．装置A 中总反应的离子方程式为Cu+2H + 电解 Cu 2++H 2↑
C ．若在装置
D 中生成0.2 mol Fe(OH)3，则消耗水的物质的量共为0.5 mol
D ．若装
E 的目的是在Cu 材料上镀银，则极板N 的材料为Cu
12、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加．m 、n 、p 是由这些元素组成的二元化合物，W 2、X 2、Z 2分别是元素W 、X 、Z 的单质．已知：
I ．一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX 2+bW 2
cm ，反应过程中物质的浓度变化如下：
II ．它们可发生如下反应：2m （g ）+3Z （g ）=6n （g ）+X 2（g ）；4n （g ）+Y 2（g ）
2p （l ）+2Z 2（g ）．下列说法正确的是( )
A ．原子半径：W ＜X ＜Y
B ．a ：b ：c = 3：1：2
C ．m 、n 、p 三种物质均为共价化合物
D ．X 的氧化物一定是无色气体
13、下列说法不正确的是( )
26、（14分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O 3）为原料生产重铬酸钾．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图所示。

反应器中涉及的主要反应是：
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。

写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：。

（2）操作⑤中加酸酸化后CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，写出转化的离子方程式：。

（3）步骤③中测定pH值的操作为：。

（4）某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：
（5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL 于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处
5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。

①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需。

②判断滴定终点的方法是。

③若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）。

（保留2位小数）
27、（14分）随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学（C-1化学）成为研究的热点。

“碳-1化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。

（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H= - 49.0kJ/mol．相关数据如下：
kJ。

（2）压强为p1时，向体积为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，发生反应
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

请回答：
①该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；p1p2
（填“＞”、“＜”或“=”）．
②100℃时，该反应的平衡常数K= 。

（用含a、b的字
母表示，带上单位）
（3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

①工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
a.2H 2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H1= - 90.8kJ/mol
b.2CH 3OH(g)
CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) △H 2= - 23.5kJ/mol c.CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) △H 3= - 41.3kJ/mol
总反应：3H 2(g)+3CO(g)
CH 3OCH 3(g)+CO 2(g)的△H= 。

（4）一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105,通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10-5，则认为这个反应很难进行。

已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数： CuS ：Ksp =6.3×10-36 ；H 2S ：K a1 =1.3×10-7，K a2 =7.1×10-15，通过计算说明反应CuS(s)＋2H + (aq) = Cu 2+(aq)＋H 2S(aq)进行的程度__________________。

28、（15分）SO 2、NO 是大气污染物。

吸收SO 2 和NO ，获得Na 2S 2O 4和NH 4NO 3产品的流程图如下（Ce 为铈元素）：
（1）1mol 稀的NaOH 溶液与足量的稀 H 2SO 4溶液反应放热57.3 kJ ，写出表示中和热的热化学方程式 。

（2）①装置Ⅰ中生成HSO 3－
的离子方程式为 。

含硫各微粒（H 2SO 3、HSO 3－和SO 32－）存在于SO 2与NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数
与溶液pH 的关系如图所示。

②若装置1中测得溶液的pH=8时， 溶液中各离子
浓度由大到小的顺序是 。

③ 向pH=5的NaHSO 3溶液中滴加一定浓度的CaCl 2溶液，溶液中出现浑浊，pH 降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH 降低的原因： 。

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO 被Ce 4+氧化的产物主要是NO 3－、NO 2－
，写出生成 NO 3－的离子方程式 。

（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce 4+，其原理如下图所示。

①写成阴极电极反应式为 。

②生成Ce 4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO 2－的浓度为a g·L -1， 要使1 m 3该溶液中的NO 2－
完全转化为NH 4NO 3，需
H +
至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L。

（用含a代数式表示，计算结果保留整数）。

35、【选修5：有机化学基础】（15分）
高聚物M是五大工程塑料之一，而N是制取琥乙红霉素晶体的重要原料，合成M和N的
路线如下：
已知：①R—CH2—CH=CH2 R—CHCl—CH=CH2
② R—CH2—CH=CH2 R—CH2CH2CH2CHO
请填写下列空白：
（3）G的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯代物只有一种，
写出E + G→M的化学方程式_____________________________。

（4）G的同分异构体有多种，其中满足：①能发生银镜反应，②能与碳酸氢钠溶液反应的芳香类同分异构体共有种。

写出其中核磁共振氢谱有四种峰的结构简式__________________。

（5）关于N的说法中正确的是_________（填序号）
① 1molN可与2molNaHCO3溶液反应② lmolN可与2molH2发生加成反应
③ N在一定条件下可与Cl2发生取代反应④ N可发生消去反应。