(常考题)人教版初中化学九年级上册第十单元《酸和碱》测试题(有答案解析)

一、选择题
1．(0分)[ID：133952]下列说法正确的是
A．每个O2-中共含有15个电子
B．配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需称量NaCl固体3.0g
C．pH小于7的雨水是酸雨
D．50g质量分数为98%的硫酸溶液敞口放置一段时间后，溶液质量小于50g
2．(0分)[ID：133950]归纳总结是化学学习中的重要方法，下列总结不正确的是（）A．水分子是保持水的化学性质的最小粒子B．生成盐和水的反应不一定是中和反应C．点燃可燃性气体之前需要先进行验纯D．pH大于7的溶液一定是碱溶液
3．(0分)[ID：133933]化学与生产､生活息息相关，以下对应物质及用途不正确的是
（）
A．可用pH试纸测得食醋的pH=2.9B．可用熟石灰改良酸性土壤
C．可利用洗洁精的乳化作用去除油污D．可用氢氧化铝治疗胃酸过多
4．(0分)[ID：133921]下列区别 O2和 CO2的方法都可行的一组是()
①将两种气体分别通入紫色石蕊试液中
②将两种气体分别通入澄清石灰水中
③将燃着的木条分别伸入两瓶气体中
④将两种气体分别装入软塑料瓶中，各倒入 1/4 体积的水，盖紧塞子，振荡
A．仅①②③B．仅①②④C．仅①③④D．全部
5．(0分)[ID：133910]下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是
A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C．等体积、等浓度的双氧水制取氧气
D．服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
6．(0分)[ID：133906]某同学测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是
物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁pH10.2 5.87.0 3.38.1 2.0
A．蔗糖水是中性的
B．肥皂水的碱性比纯碱水弱
C．柠檬汁的酸性比食醋强
D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红
7．(0分)[ID：133902]下列实验不能达到目的的是（）
A．CO2的验满B．验证分子运动
C．验证燃烧的条件D．验证反应放热
8．(0分)[ID：133891]某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利
用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。

下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
9．(0分)[ID：133887]归纳总结是化学学习的一种重要方法，下列归纳总结全部正确的一组是
A．关于实验及数据:①用pH试纸测得雨水的pH值为5.6 ②电解水得到H2和O2的体积比约为2：1
B．关于化学用语:①O2：表示2个氧原子②Mg2+：表示一个镁离子带2个单位正电荷C．关于性质和用途:①氦气密度小且稳定，可填充探空气球②氧气可燃，可用于气割气焊
D．关于安全常识:①冬天用煤炉取暖要保证室内通风②点燃氢气前要验纯
10．(0分)[ID：133885]下列物质按单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是
A．O2、H2O、C2H5OH、CaCO3 B．N2、CH4、Ca(OH)2、HCl
C．H2、H2O2、NH3、H2O、KOH D．Mg、CO2、H2SO4、NaOH
11．(0分)[ID：133883]下列小实验，不能成功的是
A．用煮沸的方法把硬水变成软水B．用二氧化锰区分双氧水和水
C．用观察的方法区分白酒和白醋D．用酚酞区分氨水和蒸馏水
12．(0分)[ID：133859]下列溶液pH最大的是
A．5%的KOH溶液B．10%的KOH溶液C．5%的HC1溶液D．10%的HC1溶液二、填空题
13．(0分)[ID：134050]化学与人们的生活密切相关。

（1）我们在炎热的夏天喝可乐（含有CO2气体的饮料）后，常出现“打嗝”现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而_____（填“增大”或“减少”）。

（2）快热食品包装袋内部有一层夹层，夹层内分开放置生石灰和水，使用时将两种物质接触发生化学反应而放出热量，该反应的化学方程式可表示为_____，利用这一反应，在保存食品时，生石灰可作_____（填“干燥剂”、“补钙剂”）。

（3）家用烧水壶（铁制）使用不当内壁会有一层铁锈[主要成分是Fe2O3]，用盐酸可以除去铁锈，操作时一定要注意盐酸的用量和操作方法，否则水壶会穿孔。

用化学方程式表示除锈的原理_____，用化学方程式表示穿孔的原因_____。

14．(0分)[ID：134029]化学与我们的生产、生活息息相关。

请用化学方程式表示下列反应：
（1）用镁粉制作照明弹_________。

（2）用熟石灰改良含有硫酸的酸性土壤_________。

（3）工业上用一氧化碳冶炼赤铁矿_________。

15．(0分)[ID：134015]化学与人类生产、生活息息相关，请回答下列问题,(5)(6)(7)用方程式表示。

（1）体温计中的金属是________。

（2）森林着火，设置防火隔离带，其灭火原理是________。

（3）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要________。

（4）生活中常用来降低水硬度的方法是________。

（5）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血
_____________。

（6）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”___________________。

（7）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质________________________。

16．(0分)[ID：134014]某校“酸雨”（pH＜5. 6）测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下：
测定时刻5:055:105:155:205:255:305:35
pH 4. 95 4. 94 4. 94 4. 88 4. 86 4. 85 4. 85
（1）“正常雨水”的pH＝5.6，根据所学的有关知识，解释引起这种pH＜7的原因是
___________；
（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”（填是或否）_______________；（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程产生SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤。

试分析造成这一地区酸雨的主要原因是_______________________。

（4）研究表明：增高烟窗的高度，可以降低周围的酸雨程度，从环境保护的角度，你认为这方法可取吗？______________，原因是：____________________________。

17．(0分)[ID：134010]久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，其形成的原因是_____（用化学方程式表示），要洗去这层白膜的最好方法是加入_____，化学方程式_____。

18．(0分)[ID：134002]硒（Se）是一种多功能生命营养素，其原子结构示意图如下图所示。

请回答下列问题：
（1）图中x=______。

（2）硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个_____（填“横行”或“纵行”），两者化学
性质相似的原因是_____。

（3）硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式为_____。

19．(0分)[ID：133994]把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，依次得到A、B、C三种溶液，它们的pH由大到小的顺序是（用A、B、C表示，下同)_____，分别向这三种溶液中滴加酚酞试液后，显红色的是_____溶液。

20．(0分)[ID：133957]如下图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显____________（填“酸性”或“碱性”）。

（2）溶液变为红色的孔穴有____________（填孔穴序号，下同）。

（3）作为空白对照实验的孔穴是____________。

（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：
____________。

三、解答题
21．(0分)[ID：134141]氯元素是一种重要的元素，请完成下列问题。

（1）“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，下面三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。

请根据图示回答相关问题：
①如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。

由图可知元素化学性质主要是与原子的________（选填下列字母序号）有密切关系。

A 最外层电子数
B 核外电子数
C 电子层数
D 质子数
②如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，该反应过程中不变的微粒是______（用符号
表示），反应的微观实质是（用符号表达式表示A+B→C 的过程）_______________。

③如图表示的反应所涉及的4种物质中，属于氧化物的是___________（填化学式）。

（2）新冠病毒疫情发生以来，“84”消毒液被广泛应用于防疫消毒，其主要成分是次氯酸钠（NaClO ）。

①工业上可以用电解氯化钠稀溶液并搅拌直接制备“84”消毒液。

氯化钠稀溶液通电时可以生成氯气、氢气和氢氧化钠，请写出氯化钠溶液通电后发生反应的化学方程式
____________，该反应前后氯元素的化合价变化为__________，氯气被溶液完全吸收后即可制得“84”消毒液。

②“84”消毒液的消毒原理为2232NaClO+CO +X Na CO +2HClO ＝，生成的HClO （次氯酸）具有较强的杀菌作用，其中X 的化学式为______，根据“84”消毒液的消毒原理，可以推知，在贮存“84”消毒液时应注意的事项是________________________。

③“洁厕灵”是常用的厕所除污剂，其有效成分是盐酸。

洁厕灵与“84”消毒液不能混用，二者若混合，易产生一种有毒气体氯气（Cl 2）和氯化钠，反应的化学方程式为：___________。

22．(0分)[ID ：134133]（1）水的化学式是H 2O ，写出该化学式可表示的意义(至少写二点);
①__________________。

②__________________。

（2）现有两瓶失去标签的无色溶液分别是氢氧化钠溶液和稀盐酸，请用一种方法鉴别并将鉴别过程填写在表中: 实验步骤 实验现象 实验结论 ________
________
________
23．(0分)[ID ：134111]写出下列反应的化学方程式： （1）碳还原氧化铜：________；
（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：__________。

24．(0分)[ID：134092]请你用所学的化学原理解释。

（1）生活中，可用活性炭来净水，是利用的活性炭的_________性。

（2）如图中“──”表示两端的物质间能发生化学反应，其中X是初中化学中常见的化合物，请回答：
①试写出X与Na2CO3反应的化学方程式_________。

②如图所示的三个反应中，有一个不属于复分解反应，请写出该反应的化学方程式
_________。

（3）生活中用醋酸除水垢（成分之一是氢氧化镁）的原理是_________。

（4）ClO2作为一种新型自来水消毒剂。

现用Cl2与 NaClO2制取ClO2，同时生成NaCl，该反应的化学方程式是_________；
25．(0分)[ID：134083]请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。

A氧气的制备与性质B二氧化碳的制备与性质
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为__________。

（2）E中的反应的方程式为_____。

（1）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为______。

（2）F中旋紧瓶盖后振荡，瓶中发生反应的化学方程式为______。

26．(0分)[ID：134056]化学常从宏观和微观角度研究、认识物质。

（1）以下是用新型催化剂将二氧化碳转化为汽油的三个环节。

（a、b是两种起始反应物的分子结构，c、d是制得的汽油中所含物质的分子结构）请回答下列问题：
①环节I的转化中，碳元素化合价的变化为 _____ 。

②试写出c物质的化学式 _____ ，认真观察c和d两种物质的分子结构模型，可知c和d 不是相同物质，原因是 _____ 。

③“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。

请你写出一点该成果的现实意义 _____ 。

（2）碳酸钙与氧化钙的混合物中，钙元素的质量分数为50%，取该混合物16g，经过高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解成氢氧化钙。

①固体投入足量水中发生反应的化学方程式 _____ ，属于 _____ 反应（填基本反应类型）。

②生成氢氧化钙的质量为 _____ g。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．B
2．D
3．A
4．D
5．B
7．A
8．D
9．D
10．D
11．C
12．B
二、填空题
13．减少干燥剂
14．2Mg+O22MgOCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2
15．汞移除可燃物节约用水煮沸
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
16．空气中的二氧化碳溶于雨水生成碳酸所致是空气中有二氧化硫等酸性气体溶于水使酸性增强不可取把工厂烟囱造高虽然可以降低周围的酸雨程度但二氧化硫的排放总量不变且污染范围扩大不能从源头有效地防止酸雨的形成
17．Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O稀盐酸2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
18．纵行最外层电子数相等（最外层电子数都是6）2KOH+H2SeO4=K2SeO4+2H2O
19．A>C>BA【分析】生石灰和水反应生成氢氧化钙溶液显碱性二氧化碳和水反应生成碳酸溶液显酸性食盐的溶液呈中性
20．碱性2532NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
三、解答题
21．
22．
23．
24．
25．
2016-2017年度第*次考试试卷参考解析
【参考解析】
**科目模拟测试
一、选择题
1．B
解析：B
O-，氧原子核内有8个质子，每个氧分子中有含有16个电A、每个O2得到一个电子形成
2
O-中共含有17个电子，故A选项错误；
子，所以每个
2
B、溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数，所以氯化钠的质量为：6%?50g=3g，故B 选项正确；
C、pH小于5.6的雨水才是酸雨，故C选项错误；
D、浓硫酸有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，所以敞口放置溶液质量会增大，故D选项错误。

故选B。

2．D
解析：D
A、水由水分子构成，水分子是保持水的化学性质的最小粒子，不符合题意；
B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
C、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃可燃性气体之前需要先进行验纯，不符合题意；
D、pH大于7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，但是碳酸钠属于盐，符合题意。

故选D。

3．A
解析：A
A、用pH试纸测得pH值都是整数，A错误。

B 、熟石灰显碱性，可用熟石灰改良酸性土壤，B 正确。

C 、洗洁精含有表面活性剂，可利用洗洁精的乳化作用去除油污，C 正确。

D 、氢氧化铝和盐酸生成氯化铝和水，可用氢氧化铝治疗胃酸过多，D 正确。

故选：A 。

4．D
解析：D
①将两种气体分别通入紫色石蕊试液中，氧气不能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，可以区分氧气和二氧化碳，符合题意；
②将两种气体分别通入澄清石灰水中，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以区分，符合题意；
③将燃着的木条分别伸入两瓶气体中，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，可以区分，符合题意；
④将两种气体分别装入软塑料瓶中，各倒入 1/4 体积的水，盖紧塞子，振荡，氧气不易溶于水，不会使塑料瓶变瘪，二氧化碳溶于水，且能与水反应生成碳酸，使塑料瓶内压强减小，塑料瓶变瘪，现象不同，可以区分，符合题意。

故选D 。

5．B
解析：B
A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，且该反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶质会从饱和溶液中析出，溶质质量逐渐减小，待水完全反应后，溶质质量为零，故A 错误；
B.相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，锌与稀硫酸反应：2442Zn+H SO ZnSO +H ↑＝，铁与稀硫酸反应：
2442Fe+H SO SO +H Fe ↑＝，铁的相对原子质量小于锌，故铁产生的氢气比锌多，故B 正确；
C.相同体积相同溶质质量分数双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化剂快，但最终产生氧气的质量是相同的，故C 错误；
D. 盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH 值会有所增大，但是胃必须是酸性环境，所以起始、最后p H 仍应该小于7，故D 错误；
故选：B 。

6．B
解析：B
A 、蔗糖水的pH 等于7，是中性的，故正确。

B 、在碱性情况下，pH 越大，碱性越强，肥皂水的PH 大于纯碱水，肥皂水碱性比纯碱水的碱性强，故错误。

C 、酸性条件下，pH 越小，酸性越强，柠檬汁的酸性比食醋强，故正确。

D 、雨水中常含有碳酸而显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，故正确。

故选：B。

【点睛】
当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。

当溶液的pH＞7时，随着pH的升高碱性增强。

7．A
解析：A
A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳验满，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能将木条伸入集气瓶内，不能达到实验目的，符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A中时，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红，B中酚酞试液不变红，说明空气不能使酚酞试液变红，可以验证分子运动，不符合题意；
C、铜片上的白磷、红磷都是可燃物，都与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，铜片上的白磷与空气接触，燃烧，水底的白磷隔绝空气，不燃烧，说明燃烧需要氧气，可以探究燃烧的条件，不符合题意；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，使装置内温度升高，压强增大，气球胀大，可以验证反应放热，不符合题意。

故选A。

8．D
解析：D
A、根据图示，c点所示溶液pH﹤7，呈酸性，选项A不正确；
B、从图中溶液的pH由大逐渐变小可知，该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，图中a点所示溶液pH﹥7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被反应，溶液中含有的溶质应该是K2SO4和KOH，选项B不正确；
C、根据图中溶液的pH变化情况，溶液的pH起点大于7，且随着试剂的加入pH由大逐渐变小，可见该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，选项C不正确；
D、图中b点溶液的pH=7，此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物质反应，因此溶液的酸性逐渐增强，pH继续减小。

根据分析，虽然由c点到d点的变化过程中溶液pH继续减小，但变化中没有生成新物质，没有发生化学反应，选项D正确。

故选D。

9．D
解析：D
A、①用pH试纸测得溶液的pH为大约数且为整数，数据错误；故A错；
B、①O2：表示氧气；一个氧分子；氧气是由氧元素组成；一个氧分子是由两个氧原子构成的；②Mg2+：表示一个镁离子，故B错。

C、②氧气具有助燃性，不具有可燃性，故C错；
D、①冬天用煤炉取暖要保证室内通风，否则容易一氧化碳中毒；②点燃氢气前要验纯，否则容易发生爆炸，故D正确。

故选：D。

【点睛】
物质的性质决定物质的用途，物质具有多种性质，要理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。

10．D
解析：D
【分析】
物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。

A 、O 2属于单质，H 2O 属于氧化物，C 2H 5OH 属于有机物，CaCO 3属于盐，故不符合题意；
B 、N 2属于单质，CH 4属于有机物，Ca （OH ）2属于碱，HCl 属于酸，故不符合题意；
C 、H 2属于单质，H 2O 2属于氧化物，NH 3·H 2O 属于碱，KOH 属于碱，故不符合题意；
D 、Mg 属于单质，CO 2属于氧化物，H 2SO 4 属于酸，NaOH 属于碱，故符合题意； 故选：D 。

11．C
解析：C
A.硬水中主要含有可溶的钙镁化合物，它们在加热的条件下，可反应生成不溶的碳酸钙和氢氧化镁，选项方法能成功
B.二氧化锰加入双氧水中会产生气泡，加入水中无明显现象，所以方法能成功
C.白酒和白醋都是无色液体，用观察的方法不能区分，选项方法不能成功
D.无色酚酞可以使氨水变成红色，而蒸馏水无变化，所以方法能成功。

故选：C
12．B
解析：B
A 、5% KOH 溶液显碱性，故5% KOH 溶液的pH 大于7。

B 、10% KOH 溶液显碱性，故10% KOH 溶液的pH 大于7，并且碱性大于5%KOH 溶液；
C 、5% HCl 溶液显酸性，故10% HCl 溶液的pH 小于7。

D 、10% HCl 溶液显酸性，故10% HCl 溶液的pH 小于7，并且酸性大于5% HCl 溶液。

由以上分析可知，10% KOH 溶液的碱性最强，pH 最大；故选：B 。

【点睛】
酸性的溶液的pH 小于7，显碱性溶液的pH 大于7，当溶液显碱性时，碱性越强，pH 越大。

二、填空题
13．减少干燥剂
解析：减少 22CaO+H O Ca(OH)═ 干燥剂 2332Fe O +6HCl 2FeCl +3H O ═ 22Fe+2HCl FeCl +H ═
（1）出现“打嗝”现象，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明气体的溶解度随温度的升高而减少。

（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为22CaO+H O Ca(OH)═，利用这一反应，在保存食品时，生石灰可作干燥剂。

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是2332Fe O +6HCl 2FeCl +3H O ═、
22Fe+2HCl FeCl +H ═。

14．2Mg+O22MgOCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2
解析：2Mg+O 2点燃2MgO Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2 （1）镁燃烧发出耀眼的白光，可用镁粉制作照明弹，反应方程式为：
2Mg+O 2点燃2MgO 。

（2）熟石灰是氢氧化钙，与硫酸发生中和反应，用熟石灰改良含有硫酸的酸性土壤，反应方程式为：Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O 。

（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，工业上用一氧化碳冶炼赤铁矿，反应方程式为：Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2。

15．汞移除可燃物节约用水煮沸
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 解析：汞 移除可燃物 节约用水 煮沸 Fe +2HCl=FeCl 2+H 2↑ CO 2 + Ca(OH)2=CaCO 3 ↓+ H 2O 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O
（1）汞是常温下，唯一呈液态的金属，体温计中的金属是汞；故填：汞。

（2）森林着火，设置隔离带的原理是移除可燃物。

故填：移除可燃物。

（3）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水；故填：节约用水。

（4）煮沸可以将水中的可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物沉淀出来，故可以降低水的硬度。

（5）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe +2HCl=FeCl 2+H 2↑。

（6）石灰浆是氢氧化钙，与空气中的二氧化碳接触反应生成碳酸钙和水，故有“出汗”现象，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为：CO 2 + Ca(OH)2=CaCO 3 ↓+ H 2O 。

（7）长期存放的氢氧化钠溶液接触二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，反应的方程式为：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 。

16．空气中的二氧化碳溶于雨水生成碳酸所致是空气中有二氧化硫等酸性气体溶于水使酸性增强不可取把工厂烟囱造高虽然可以降低周围的酸雨程度但二氧化硫的排放总量不变且污染范围扩大不能从源头有效地防止酸雨的形成
解析：空气中的二氧化碳溶于雨水生成碳酸所致是空气中有二氧化硫等酸性气体溶于水使酸性增强不可取把工厂烟囱造高，虽然可以降低周围的酸雨程度，但二氧化硫的排放总量不变，且污染范围扩大，不能从源头有效地防止酸雨的形成．
（1）“正常雨水”pH＜7，引起这种pH的原因是：二氧化碳与水反应生成碳酸；
（2）雨水的pH小于5.6，属于酸雨；
（3）由于空气中有二氧化硫等酸性气体溶于水使酸性增强，所以降落雨水的pH值逐渐降低；
（4）研究表明：增高烟囱的高度，可以降低周围的酸雨程度，从环境保护的角度，这方法不可取的，原因是：把工厂烟囱造高，虽然可以降低周围的酸雨程度，但二氧化硫的排放总量不变，且污染范围扩大，不能从源头有效地防止酸雨的形成．
17．Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O稀盐酸2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
解析：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O稀盐酸2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
(1)石灰水中的溶质为氢氧化钙，它会与空气中的二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙，故填写：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
白膜为碳酸钙，它会与稀盐酸反应，生成可溶性物质和气体，故填写：稀盐酸；
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故填写：
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。

18．纵行最外层电子数相等（最外层电子数都是6）2KOH+H2SeO4=K2SeO4+2H2O 解析：纵行最外层电子数相等（最外层电子数都是6） 2KOH+H2SeO4=K2SeO4+2H2O （1）元素的核电荷数=原子核外电子数=2+8+18+6=34；故填：34
（2）硒元素与硫元素最外层电子数相等均为6，它们的化学性质相似，属于同一主族，即硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个纵行；故填：纵行；最外层电子数相等（最外层电子数都是6）
（3）硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式：2KOH+H2SeO4=K2SeO4+2H2O；故填：
2KOH+H2SeO4=K2SeO4+2H2O
19．A>C>BA【分析】生石灰和水反应生成氢氧化钙溶液显碱性二氧化碳和水反应生成碳酸溶液显酸性食盐的溶液呈中性
解析：A>C>B A
【分析】
生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液显碱性，二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液显酸性，食盐的溶液呈中性。

生石灰和水反应生成氢氧化钙溶液，为A溶液，溶液显碱性，二氧化碳和水反应生成碳酸，为B溶液，溶液显酸性，食盐的溶液为C溶液，显中性，故pH由大到小的顺序是A>C>B，分别向这三种溶液中滴加酚酞试液后，碱能使酚酞溶液变红，故显红色的是A。

【点睛】
碱能使酚酞溶液变红色，使紫色石蕊试液变蓝色，酸能使紫色石蕊试液变红色，使酚酞不变色。

20．碱性2532NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。