阳江市阳春一中2015-2016学年高一下学期期中化学试卷 含解析

2015—2016学年广东省阳江市阳春一中高一（下)期中化学试卷
一、单项选择题（共10小题,每小题2分,共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道：“性最烈,能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．"这里的“强水"是指(）
A．氨水 B．硝酸 C．醋D．卤水
2．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．据此判断，下列叙述正确的是（）A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源
C．电能是一级能源D．水力是一级能源
3．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是()
A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与CO2反应D．NaOH与HCl反应
4．下列化学用语的书写，正确的是(）
A．氯原子的结构示意图：
B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号:12C
C．氯化镁的电子式:
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：
5．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
6．某微粒用R n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是(）
A．所含质子数=A﹣n B．质子数=Z+A
C．所含电子数=Z+n D．所含中子数=A﹣Z
7．下列图示的装置不属于原电池的是（）
A．B．C．D．
8．反应A+3B═2C+2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是(）
A．v（A）=0。

3mol/（L•s）B．v（B）=0。

6mol/（L•s）
C．v（C)=0。

4mol/（L•s）D．v(D）=0。

45mol/（L•s）
9．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，2。

24L氯气与水反应,转移的电子数为0.2N A
B．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A
C．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A
D．标准状况下，11。

2L三氧化硫所含分子数为0.5N A
10．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）
A．B． C．D．
二、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X
的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是(）
A．X与Y只能形成一种化合物
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z
C．气态氢化物的热稳定性：M＞N
D．单质的氧化性：X＜M
12．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（)
A．达到化学平衡时,v
正（O2）=v
逆
（NO）
B．若单位时间内生成2mol NO的同时消耗2 molNH3
C．NH3、O2、NO、H2O在容器中共存
D．c（NH3)保持不变
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
B．在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3﹣、SO42﹣
C．在0。

1 mol•L﹣1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣
D．在pH=12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣
14．已知拆开1mol H﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ;形成1mol N ﹣H键，会放出能量391kJ,在反应N2+3H2⇌2NH3中，每生成2mol NH3,（）
A．放出92 kJ热量B．吸收92 kJ热量
C．放出209kJ热量D．吸收209kJ热量
15．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．钠与水的反应：2Na+2H+═2Na++H2↑
B．氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Ag+Cu2+
D．少量SO2通入NaOH溶液：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O
16．下列关于氨气的说法正确的是（）
A．氨气既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥
B．NH3是电解质,所以氨水能导电
C．
用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸
D．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
17．将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液．下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）
A．B．C．D．
18．用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是(）选项①中物质②中物质预测②中的现象
A 稀硫酸硝酸亚铁溶液无明显现象
B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀
D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
A．A B．B C．C D．D
19．如图,有关零排放车载燃料电池叙述正确的是(）
A．正极通入H2，发生还原反应
B．负极通入H2，发生还原反应
C．总反应式为2H2+O2=2H2O
D．导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极
20．下列有关氯水的叙述,正确的是（）
A．新制氯水中只含有氯气和次氯酸分子
B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气
D．氯水放置数天后，其导电能力减弱
三、填空题（本题四小题，共50分)
21．下表为元素周期表的一部分,请参照元素①﹣⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA 0
1 ①ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ②③④
3 ⑤⑥⑦⑧⑨（1）写出⑧的原子结构示意图．
(2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答）．
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱顺序是(用化学式回答) （4）③元素所形成单质的结构式为．
(5）⑥的单质与①、⑨两种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为:．(6）⑤元素与⑨元素形成的化合物中,化学键类型为．
22．控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题:
序号硫酸的体积
/mL 锌的质量
/g
锌的形
状
温度/℃完全溶于酸的
时间/s
生成硫酸锌的
质量/g
1 50。

0 2.0 薄片25 100 m1
2 50。

0 2.0 颗粒25 70 m2
3 50。

0 2。

0 颗粒35 35 m3
4 50。

0 2.0 粉末2
5 45 5.0
5 50.0 2。

0 粉末35 30 m5
6 50.0 2。

0 粉末25 t616.1
7 50.0 2。

0 粉末25 t716.1
(1）化学反应速率本质上是由物质本身的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明：在其它条件相同时，对反应速率有影响．（2）我们最好选取实验（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的，反应速率越快．
（3)利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是_mol/L．
23．如图所示的铜﹣锌原电池中，
（1）原电池的电极反应式是：正极：，负极：;
（2）若生成的氢气在标况下的体积为4.48L，则反应过程中有mol电子转移．在相同温度下,同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率（选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”）．
（3)若根据氧化还原反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 来设计原电池，则次原电池的负极材料应选，电解质溶液应为．
24．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．
（1）仪器D的名称是,仪器E的名称是．安装F中导管时，应选用图2中的．
（2）打开B的活塞，A中发生反应:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，这个反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）．
(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是．
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3
所示．若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是
2015—2016学年广东省阳江市阳春一中高一（下）期中
化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共10小题,每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意)
1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强,五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．"这里的“强水”是指（）
A．氨水 B．硝酸 C．醋D．卤水
【考点】真题集萃;化学科学的主要研究对象;硝酸的化学性质．
【分析】“强水”“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答．
【解答】解:A．氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误;
B．硝酸具有强氧化性、强酸性,能腐蚀大多数金属,也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应,所以符合条件,故B正确；
C．醋酸是弱电解质,能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等金属，不符合条件，故C错误；
D．卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件,故D错误；
故选B．
2．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．据此判断，下列叙述正确的是（）A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源
C．电能是一级能源D．水力是一级能源
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．
【分析】根据能源的分类知识判断，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．
【解答】解：A、天然气是矿物燃料,是经人工开采、加工后获得的,为一级能源，故A错误；
B、石油是自然界中人工开采获得的，为一级能源，故B错误；
C、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故C错误；
D、水能是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故D正确；
故选D．
3．下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是（）
A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与CO2反应D．NaOH与HCl反应
【考点】氧化还原反应．
【分析】属于氧化还原反应说明该反应中有电子转移,其特征是有元素化合价升降，属于放热反应说明该反应中反应物总能量大于生成物总能量，据此分析解答．
【解答】解:A．铝片与稀H2SO4反应，该反应中Al、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应还是放热反应，故A正确；
B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl 的反应属于吸热反应，且该反应中没有元素化合价变化,不属于氧化还原反应，故B错误；
C．C+CO22CO，该反应是吸热反应，故C错误；
D．NaOH与HCl反应，该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选A．
4．下列化学用语的书写，正确的是(）
A．氯原子的结构示意图：
B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：
【考点】电子式；分子、原子、离子;原子结构示意图．
【分析】A．氯原子的核电荷数、核外电子数都是17，为氯离子结构示意图；
B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
C．氯化镁为离子化合物，其电子式需要标出离子所带电荷，氯离子需要标出最外层核外电子数;
D．氯化氢分子不存在阴阳离子，氯化氢的电子式不能标出所带电荷．
【解答】解：A．氯离子的核外电子数为17,氯原子的结构示意图为：,故A错误;
B．6个质子8个中子的碳原子的质量数为14，该碳元素的核素符号为：614C，故B错误；C．氯化镁中存在阴阳离子,氯化镁的电子式为：，故C正确；
D．氯化氢为共价化合物,氯化氢分子中不存在阴阳离子，用氯化氢的形成过程
为:，故D错误；
故选C．
5．X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
【考点】原电池和电解池的工作原理;常见金属的活动性顺序及其应用．
【分析】活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中,负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．
【解答】解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z 从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极,所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z．
故选C．
6．某微粒用R n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是(）
A．所含质子数=A﹣n B．质子数=Z+A
C．所含电子数=Z+n D．所含中子数=A﹣Z
【考点】核素．
【分析】首先明确该粒子属于阳离子，因为对于中性原子：核内质子数=核外电子数，阳离子所含电子数为Z﹣n,然后依据质量数A=N+Z判断．
【解答】解：A．Z A R n+微粒的质子数为Z,故A错误；
B．Z A R n+微粒的质子数为Z，故B错误;
C．Z A R n+微粒的质子数为Z，电子数为Z﹣n,故C错误；
D．Z A R n+微粒的质量数为A,Z A R n+微粒所含的中子数为A﹣Z，故D正确；
故选D．
7．下列图示的装置不属于原电池的是（）
A．B．C．D．
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是:①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：A、两电极材料不同，铁较活泼,能与硫酸自发的进行氧化还原反应，形成闭合回路，所以能形成原电池，故A不选；
B、两电极材料不同，锌较活泼，能与硫酸自发的进行氧化还原反应，形成闭合回路，所以能形成原电池,故B不选;
C、金属银和铜都不能与稀硫酸发生自发的氧化还原反应，所以不能形成原电池,故C选．
D、两电极材料不同，铝较活泼，能与硫酸自发的进行氧化还原反应，形成闭合回路，所以能形成原电池，故D不选；
故选C．
8．反应A+3B═2C+2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是（）
A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B)=0.6mol/(L•s）
C．v（C）=0。

4mol/（L•s）D．v(D）=0。

45mol/（L•s）
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】比较四种不同情况下反应速率的快慢,利用速率除以其化学计量数之得到的速率进行比较即可．
【解答】解:A、v=v(A）=0。

3mol/（L•s)；
B、v=v（B）=0.1mol/（L•s）;
C、v=v（C）=0。

2mol/（L•s）；
D、v=v(D）=0.225mol/（L•s）；
反应速率最快的是A．
故选A．
9．N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（)
A．常温常压下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0。

2N A
B．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A
C．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A
D．标准状况下,11.2L三氧化硫所含分子数为0。

5N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．气体摩尔体积标准状况下为22，4L/mol；
B．求出钠的物质的量,然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；
C．D2O摩尔质量为20g/mol,H2O摩尔质量为18g/mol，分子中都含有10个质子；
D．标准状况下三氧化硫不是气体．
【解答】解：A．常温常压下，2.24L氯气物质的量不是0。

1mol,故A错误；
B.23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素变为+1价，故1mol钠转移1mol电子即N A 个，故B正确；
C．D2O摩尔质量为20g/mol,H2O摩尔质量为18g/mol,分子中都含有10个质子,18gD2O和18gH2O的物质的量不同，质子数不同，故C错误;
D．标准状况下三氧化硫不是气体,11.2L三氧化硫物质的量不是0。

5mol，故D错误;
故选B．
10．下列各图所表示的反应是吸热反应的是()
A．B． C．D．
【考点】吸热反应和放热反应;化学反应中能量转化的原因．
【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断．
【解答】解：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应,若反应物的总能量＜生成物的总能量,则反应为吸热热反应．故选:A．
二、单项选择题（共10小题，每小题3分,共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X 的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是（)
A．X与Y只能形成一种化合物
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z
C．气态氢化物的热稳定性：M＞N
D．单质的氧化性：X＜M
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故X为O元素，X、M同主族，则M为S元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，故Y、Z、M、N处于第三周期，Y为Na元素，N为Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z为+2价，故Z为Mg元素，结合对应的单质化合物的性质与元素周期律的递变规律解答．
【解答】解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故X为O元素，X、M同主族，则M为S元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大,故Y、Z、M、N 处于第三周期,Y为Na元素，N为Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z为+2价，故Z为Mg元素，则
A、X为O元素，Y为Na元素,二者可以形成Na2O、Na2O2，故A错误；
B、同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性NaOH＞Mg(OH）2，故B正确；
C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定,故稳定性HCl＞H2S，故C错误;
D、同主族自上而下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，故单质氧化性X＞M，故D错误；故选B．
12．在一定条件下,对于在密闭容器中进行的反应4NH3(g）+5O2(g）═4NO（g）+6H2O(g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）
A．达到化学平衡时,v
正（O2）=v
逆
（NO）
B．若单位时间内生成2mol NO的同时消耗2 molNH3
C．NH3、O2、NO、H2O在容器中共存
D．c（NH3）保持不变
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来判断化学反应是否达到平衡；当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理性不变，以此解答该题．
【解答】解:A、v
正（O2）=v
逆
（NO)不符合速率之比等于化学计量数之比，不能说明正逆
反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故A不符合；
B、无论反应是否达到平衡状态，生成2mol NO的同时都消耗2 molNH3，不能判断是否达到平衡状态，故B不符合;
C、可逆反应各种物质共存，不能说明反应达到平衡，故C不符合；
D、NH3浓度不再变化说明反应达到平衡，故D符合;
故选D．
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
B．在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3﹣、SO42﹣
C．在0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣
D．在pH=12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．pH=1的溶液，显酸性；
B．离子之间相互促进水解；
C．离子之间发生氧化还原反应，离子之间结合生成络离子；
D．pH=12的溶液，显碱性．
【解答】解：A．pH=1的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3﹣，故A错误；
B．Al3+、CO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D．pH=12的溶液，显碱性,该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．
14．已知拆开1mol H﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；形成1mol N﹣H键,会放出能量391kJ,在反应N2+3H2⇌2NH3中，每生成2mol NH3,（）
A．放出92 kJ热量B．吸收92 kJ热量
C．放出209kJ热量D．吸收209kJ热量
【考点】反应热和焓变．
【分析】化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能﹣生成物的总键能,以此计算反应热并判断吸热还是放热．
【解答】解：在反应N2+3H2⇌2NH3中，
断裂3mol H﹣H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH3，共形成6mol N﹣H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，
放出的热量为:2346kJ﹣2254kJ=92kJ，
故选A．
15．下列反应的离子方程式正确的是（)
A．钠与水的反应：2Na+2H+═2Na++H2↑
B．氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C．铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+═Ag+Cu2+
D．少量SO2通入NaOH溶液：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．水是弱电解质，要写化学式；
B．一水合氨是弱电解质要写化学式；
C．电荷不守恒、转移电子不守恒；
D．二者反应生成亚硫酸钠和水．
【解答】解：A．水是弱电解质，要写化学式，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误;
B．一水合氨是弱电解质要写化学式，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH)3↓+3NH4+，故B错误；
C．电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+,故C错误;
D．二者反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故D正确；
故选D．
16．下列关于氨气的说法正确的是（）
A．氨气既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥
B．NH3是电解质,所以氨水能导电
C．
用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸
D．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
【考点】氨的化学性质．
【分析】A．氨气为碱性气体应选用碱性干燥剂；
B．电解质必须是本身能电离而导电的化合物；
C．氨气不溶于四氯化碳;
D．石蕊试剂遇碱变蓝色，自身电离出离子的化合物为电解质；
【解答】解:A．浓硫酸具有酸性与氨气反应生成铵盐，所以不能用浓硫酸干燥氨气,氨气和氯化钙结合生成络合物，不能用无水CaCl2干燥,故A错误;
B．氨气本身不能电离出自由移动的离子，不属于电解质,故B错误；
C．氨气不溶于四氯化碳，用该装置吸收氨气，氨气与水不能直接接触，可以防止倒吸，故C正确；
D．石蕊试剂遇碱变蓝色，氨气为非电解质，不能电离产生氢氧根离子，氨气和水反应生成一水合氨电离出离子溶液导电，故D错误；
故选C．
17．将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液．下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）
A．B．C．D．
【考点】原电池和电解池的工作原理;化学反应速率的影响因素．
【分析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量．
【解答】解：锌和硫酸反应,加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池,加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率是:a＞b，速率越大,锌完全反应时所用的时间越短,所以a所用的时间小于b的时间;产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b．
故选D．
18．用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是（) 选项①中物质②中物质预测②中的现象
A 稀硫酸硝酸亚铁溶液无明显现象
B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀
D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性；
B．常温下浓硝酸与铝发生钝化反应；
C．NaOH过量，开始不生成沉淀；
D．发生氧化还原反应．
【解答】解：A．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，溶液颜色变化,且有气体生成,故A错误；
B．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体,现象不合理,故B错误；C．NaOH过量，开始不生成沉淀,反应生成偏铝酸钠和氯化钠，开始无现象,故C错误; D．草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色,现象合理，故D正确；
故选D．
19．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（）
A．正极通入H2，发生还原反应
B．负极通入H2，发生还原反应
C．总反应式为2H2+O2=2H2O
D．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极
【考点】化学电源新型电池．
【分析】氢氧燃料电池中,通入燃料氢气的电极是负极，发生氧化反应、通入氧化剂氧气的电极是正极发生还原反应,阳离子移向正极，阴离子移向负极，总反应即燃料燃烧反应，据此分析解答．
【解答】解:A．燃料电池中，负极上通入燃料、正极上通入氧化剂，所以正极通入氧气，发生还原反应，故A错误；
B．燃料电池中，负极上通入燃料,所以负极通入H2，发生氧化反应,故B错误；
C．总反应即燃料燃烧反应即2H2+O2=2H2O，故C正确；
D．导电离子为质子，质子带正电荷,应由负极移向正极，故D错误；
故选C．
20．下列有关氯水的叙述，正确的是（）
A．新制氯水中只含有氯气和次氯酸分子
B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气
D．氯水放置数天后，其导电能力减弱
【考点】氯气的化学性质．
【分析】由氯气溶于水,部分氯气与水反应发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO ﹣，HCl=H++Cl﹣，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，利用离子、分子的性质来分析．
【解答】解：A．新制氯水中只含有氯气、次氯酸、水三种分子,H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣四种离子，故A错误；
B．新制氯水中含盐酸,使石蕊变红，含HClO使石蕊褪色，可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故B正确；
C．氯水光照时有气泡逸出，发生2HClO2HCl+O2↑,故C错误；
D．氯水放置数天后，发生2HClO2HCl+O2↑，为盐酸溶液，离子浓度增大,其导电
能力增大,故D错误；
故选B．
三、填空题（本题四小题,共50分）
21．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
IA 0
族
周期
1 ①ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ②③④
3 ⑤⑥⑦⑧⑨(1)写出⑧的原子结构示意图．
(2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O（用元素符号回答）．（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（用化学式回答）
（4)③元素所形成单质的结构式为N≡N．
(5）⑥的单质与①、⑨两种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
(6)⑤元素与⑨元素形成的化合物中，化学键类型为离子键．
【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H,②为C，③为N,④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，。