山西省阳泉市平定县中考化学 专题复习二十七 化学方程式的计算导学案 新人教版

专题二十七 化学方程式的计算
复习目标 定量研究化学反应，进行简单的计算
一、题组训练一（问题习题化）
1．在实验室制取氯气时，用KOH 溶液来吸收多余氯气，其反应原理是Cl 2+2KOH=X+KCl +H 2O ，
则X 的化学式为 （ ）
A.KClO
B.H 2
C.HCl
D.HClO
2.（2013沈阳市）下列有关“2 CO+ O 2点燃2C O 2 ”的质量关系，不正确的是 （ ）
A.若56g CO 参加反应，则消耗O 2 的质量一定是32g
B. 若16g O 2 参加反应，则生成CO 2的质量一定是44g 学科王
C. 若10g CO 2 生成，则消耗的CO 和O 2 的质量总和一定是10g
D. 若5g CO 与2g O 2 混合点燃，则生成的CO 2的质量一定是7g
3．（2013天津市）现将10gA 和足量B 混合加热，A 和B 发生化学反应，10gA 完全反应后生
成8gC 和4gD ，则参加反应的A 和B 的质量比是（ ）
A ． 1：1
B ．21： 2：1
C ． 4：1
D ． 5：1
4.已知2A ＋3B = C ＋3D ，用足量的A 和49 g B 恰好完全反应，其生成57 g C 和1 g D ，，
若B 的相对分子质量为98，则A 的相对分子质量．．．．．．
为 （ ）A ． 16 B ． 27 C ． 44 D ． 56
5．（2013泰安市）在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测
得反应前后各物质的质量见下表。

该密闭容器中发生的反应属于
C ．置换反应
D ．复分解反应
6.高温煅烧多少克含杂质20%的石灰石可生成氧化钙280g （杂质不参加反应）
7.（2014安徽）某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g 。

这一定量石油产品中含H 2SO 4的质量是多少？
100g 溶质质量分数为16.1%10g 铜锌一定质
量的
稀硫
酸
恰好完全反应，过滤
二、知识梳理清单
1.能正确书写简单的化学方程式，并能进行简单的计算。

2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

三、题组训练二（知识网络化）
1.（2012．桂林市）下列关于化学反应x A + y B = m C + n D（x、y、m、n为化学计量数）的说法中，一定正确的是（）
A. x + y = m + n
B.若生成物中有水，该反应是中和反应
C.参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比
D.若A和B的质量都为a g，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g
2.（2012.兰州市）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个
对该反应，下列描述中正确的是（）
A.“待测”数值一定为2 g
B. 乙一定是该反应的催化剂
C. 反应中甲和丙的质量比为1:7
D. 该反应可能是铜与氧气的反应
3.（2014达州）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算
+
（1）生成氢气 g；
（2）合金中铜的质量分数是；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)
四、题组训练三（中考链接）
1. （2015资阳）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用
溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。

现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。

（滴定反应为：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）
（1）AgNO3的相对分子质量为：_____；
（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

2．（2015安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。

某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。

(1)求样品中铁的质量。

(2)求样品中金的质量分数。

3（2014咸宁）铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。

欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反
（1
（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。

（写出计算过程）
专题二十七化学方程式的计算
参考答案
题组训练一
1.A
2.D
3.D
4.B
5.A
6.1000g
7. 2NaOH + H2SO4====Na2SO4+2H2O 80 98
80g×5% m(H2SO4)
则80
4
=
98
m(H2SO4)4
解得m(H2SO4)=4.9（克）
题组训练二1.D 2.D 3解：（1）.0.2g （2）.35% （3）生成ZnSO4的质量
为100g×16.1%=16.1g
设稀硫酸中硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 161
x 16.1g
98:x=161:16.1g
.所用稀硫酸的溶质质量分数100% ≈10.5% 2分
或
答：.所用稀硫酸的溶质质量分数为10.5%
题组训练三1. （1）170（1分）；
（2）设50.0 g待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为a
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
170 143.5
x 2.87 g
143.5 x＝170×2.87 g
x＝170 2.87g
143.5
⨯
＝3. 4 g （1分）a＝
3.4g
50.0g×100%＝6.8% （1分）
（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y，质量分数为b。

AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
143.5 63
2.87 g y
143.5 y＝63×2.87 g y＝63 2.87g
143.5
⨯
＝1.26 g （1分）
恰好完全反应时溶液质量50.0 g＋10.0 g－2.87＝57.13 g[来
b＝1.26g
57.13g×100%≈2.2% （1分）
答：略
2解：（1）设样品中铁的质量为x
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
56 2
x 0.3g
56x =20.3g
解得x=8.4g
（2）样品中金的质量分数=0.1g 8.4g+0.1g ×100%≈1.2%答：略。

3解: (1)根据题意可知,合金中铜的质量为6.6克.
(2)分析表中数据可知, 与50克稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.5克. 设与1.5克镁反应的稀硫酸中溶质的质量为x .
Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 24 98
1.5g x 24
98
1.5g x =
解得x =6.125g 稀硫酸中溶质的质量分数为: 6.125100%50g
g ⨯=12.25%.
答：略。