九年级自然科学化学反应的基本知识以及应用浙江 试题

九年级自然科学化学反响的根本知识以及应用版
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
可以区别金属和非金属的差异，知道常见金属的性质和用处，金属的几类反响和活动性规那么，金属腐蚀和金属材料的根本常识；
掌握氧化反响和复原反响，知道典型的氧化剂和复原剂；
掌握并可以区分化学反响的根本类型；
掌握燃烧的条件以及灭火知识；
知道光用和呼吸作用中的物质变化和反响过程；
掌握质量守恒定律和化学方程式的含义，可以正确书写化学方程式；
知道自然界中碳循环和氧循环途径，知道各类物质之间的转化关系。

二. 教学重点、难点
化学反响的根本知识以及应用
物质间的循环和转化
三. 教学过程
〔一〕金属
1. 金属和非金属的主要差异
金属和非金属的性质比拟：
金属非金属
金属光泽，大都银白有多种颜色
具有延展性没有延展性
可锻性不具有可锻性
硬度通常较大硬度不一致
是良好的导电体一般不可以导电
是良好的导热体导热性能差
密度高密度低
熔点高熔点低
归纳：
金属材料包括：铁、铝、铜等纯金属和合金〔纯金属90多种、合金有几千种〕
金属物理性质：常温下为固体〔汞为液体〕、有金属光泽、大多数为电、热的优良导体有延展性、密度较大、熔点较高。

2. 金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
〔1〕在金属的活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中越易失去电子变成离子，它的活动性就越强。

上述金属中K 的活动性最强，Ca 次之，金的活动性最弱。

〔2〕上述结论的实验验证：
金属与酸反响：金属Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸〔或者稀硫酸〕的反响现象。

1〕Mg、Zn与稀盐酸或者稀硫酸反响的现象：金属外表不断有气泡产生，并且金属逐渐溶解，溶液呈无色。

化学方程式：
Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4 +H2↑
Zn +2HCl = Zn Cl2 +H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
2〕Fe与稀盐酸或者稀硫酸反响的现象：金属外表不断有气泡产生，并且金属逐渐溶解，溶液呈浅绿色。

化学方程式：
Fe+ 2HCl = FeCl2 +H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4 +H2↑
总结：
①Mg、Zn、Fe三种金属能置换酸中的氢，但反响的剧烈程度不同，Mg与酸反响最剧烈，Zn次之，Fe反响最平缓，Cu不能置换酸中的氢。

可见：金属在溶液中的活动性不同。

②活泼金属能置换酸中的氢，即在金属的活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换酸中的氢。

金属与酸反响的范围：金属活动顺序表中排在H前面的金属。

酸：盐酸与稀硫酸，不能用硝酸和浓硫酸〔因其具有强氧化性和金属反响一般不生成氢气而生成水〕。

〔3〕金属与盐溶液反响
1〕Fe和CuSO4溶液的反响；
现象：Fe的外表有红色的铜生成，溶液由蓝色变为浅绿色。

化学反响方程式：Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu
2〕Cu和Hg(NO3)2溶液的反响；
现象：在铜的外表有银白色的汞生成，溶液由无色变为蓝色。

化学反响方程式：Cu+Hg(NO3)2= Cu (NO3)2 +Hg
总结：
①Fe和CuSO4反响，Fe和ZnSO4不反响；
Cu和Hg(NO3)2反响，Cu和ZnSO4不反响。

②在金属的活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，即：前置后，盐可溶。

练习：
<1>以下方程式表示的反响，符合实验事实的是：〔C〕
A. Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
B. Zn+2AgCl= ZnCl2+2Ag
C. Zn+ CuSO4= ZnSO4+Cu
D. 2Fe+3H2 SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
<2>向AgNO3、NaNO3和Cu〔NO3〕2的混合溶液中参加一定量的Zn粉充分反响后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，那么滤液中存在的阳离子是〔C〕
A. Ag离子、Cu离子
B. Cu离子、Zn离子
C. Zn离子、Na离子
D. Ag离子、Zn离子
<3>利用以下各物质之间的反响，可以验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是以下哪一组试剂：〔D〕
A. Fe、CuCl2溶液、Ag
B. FeCl2溶液、AgNO3溶液、Ag
C. Fe、Cu 、AgNO3溶液
D. FeCl2溶液、Cu 、AgNO3溶液
解析：以上三题都是金属活动性顺序的应用。

3. 金属的化学性质总结：
1〕金属和氧气反响：
2Mg + O2==== 2MgO 2Cu + O2 ==== 2CuO
镁、铝、锌常温下能与氧气反响；铁、铜常温时几乎不与氧气反响，高温时能与氧气反响；金高温时也不与氧气反响；铝、锌等在外表能形成致密的氧化物保护膜
2〕金属与酸的置换反响：
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑〔实验室用于制H2〕
只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反响。

3〕金属和盐的置换反响：
Fe + CuSO4 ==== Fe SO4 + Cu〔我国古代湿法炼铜〕
Cu + 2AgNO3 ==== Cu〔NO3〕2 + 2Ag
只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。

4. 典型金属的性质：〔1〕铁的根本性质
1〕铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2〕铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质互相作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3〔红棕色〕。

全世界每年因生锈而损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3〕防止铁制品生锈的方法：①保持铁制品外表的干净和枯燥，②在铁制品的外表涂上一层保护膜。

详细操作是：①在其外表刷油漆，②在其外表涂油，③金属制品外表镀上其它金属，④通过化学反响使铁制品的外表生成致密的氧化膜。

4〕炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。

原理：在高温条件下，用复原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁复原出来。

〔注意：不是置换反响〕
炼钢设备：转炉、电炉、平炉。

原理：在高温条件下，用氧气或者铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

5〕合金〔混合物〕：是由一种金属与其它一种或者几种金属〔或者非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的物质。

铁的合金有：生铁和钢〔混合物〕
生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。

生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。

钢分为碳素钢和合金钢。

白口铁的用处：用于炼钢，灰口铁的用处：制造化工机械和铸件。

低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。

高碳钢用来制刀具、量具和模具。

锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

〔2〕其他金属的性质：
黑色金属：Fe、Mn、Cr〔铬〕有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。

铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反响。

钛及钛合金熔点高、密度小、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性强〔耐海水腐蚀〕。

〔3〕金属资源的保护：防止金属锈蚀；对废旧金属的回收利用；有方案、合理开采矿物；寻找金属代用品
〔二〕氧化反响和复原反响
按照反响中物质有无得氧、失氧，可把化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响。

〔1〕氧化复原反响
1〕氧化复原反响的有关概念
氧化反响：在化学反响中物质得到氧的反响，也叫被氧化。

复原反响：在化学反响中物质失去氧的反响，也叫被复原。

氧化剂：在反响中失去氧的物质。

氧化剂具有氧化性，在反响中被复原。

复原剂：在反响中得到氧的物质。

复原剂具有复原性，在反响中被氧化。

现以氢气复原氧化铜为例，分析如下：
2〕氧化复原反响中元素化合价的变化
从得氧、失氧的角度认识氧化复原反响，有其局限性，对于没有氧元素参加的反响，又
如何去认识呢？我们还是用H 2复原CuO 的反响来加以分析。

CuO Cu 2
+−→−−−还原反应
，铜元素化合价降低。

H H O 0
21
2氧化反应
−→−−−+，氢元素化合价升高。

因此, 在化学反响中有元素化合价改变的反响，叫氧化复原反响。

所含元素化合价升高
的物质发生了氧化反响，该物质是复原剂。

所含元素化合价降低的物质发生了复原反响, 该物质是氧化剂。

3〕在氧化复原反响中，有一种物质被氧化，同时必定有另一种物质被复原。

这两个相
反的过程必定同时在同一个反响中发生。

〔2〕非氧化复原反响
在化学反响中没有得氧、失氧变化的反响，也就是元素化合价没有升高、降低的反响，
叫非氧化复原反响。

例如：
H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O
CaO+H2O==Ca(OH)2
Ca(HCO3)2∆
CaCO3↓+H2O+CO2↑
〔3〕典型氧化剂和复原剂
1〕氧气是一种化学性质比拟活泼的气体，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反响。

它的化学性质可概括为氧化性，因此它常作为氧化剂。

2〕氢气的复原性
①氢气的物理性质
无色、无味的气体。

一样条件下密度最小的气体。

难溶于水
②氢气的化学性质
1. 可燃性：
2.
氢气是使氧化铜复原为铜的物质，它具有复原性，是复原剂。

3〕CO的复原性
①CO的物理性质
无色、无嗅、无味气体、密度比空气略小，难溶于水。

②CO与血红蛋白结合才能比O2强,使之丧失载氧才能,造成人体缺氧.
③一氧化碳的化学性质：1. 可燃性
2. 复原性〔分析上述方程式〕
〔三〕化学反响根本类型
按照反响物与生成物的种类, 可把化学反响分为四种根本反响类型: 化合反响、分解反响、置换反响和复分解反响。

〔1〕化合反响: 由两种或者两种以上的物质生成另一种物质的反响。

①金属与非金属的化合反响。

例如:
2Na + Cl2点燃
2NaCl 3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4
②非金属跟非金属的化合反响。

例如:
4P + 5O2点燃
2P2O5H2 + Cl2
点燃
2HCl
③某些碱性氧化物跟水的化合反响。

例如:
CaO + H2O == Ca(OH)2Na2O + H2O == 2NaOH ④某些酸性氧化物跟水的化合反响。

例如:
CO2 + H2O == H2CO3 SO3 + H2O == H2SO4
⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反响。

例如:
SiO2 + CaO 高温
CaSiO3MgO + SO3 == MgSO4
⑥多种物质之间的化合反响。

例如:
2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3
CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2
〔2〕分解反响: 由一种物质生成两种或者两种以上其它物质的反响。

①某些氧化物的分解反响。

例如: 2H2O 通电
2H2↑ + O2↑
②某些含氧酸的分解反响。

例如:
H2CO3 == H2O + CO2↑2HClO 光照
2HCl + O2↑
(次氯酸) ③难溶性碱的分解反响。

例如:
Cu(OH)2∆
CuO + H2O 2Fe(OH)3
∆
Fe2O3 + 3H2O
④某些含氧酸盐的分解反响。

例如:
CaCO3高温
CaO + CO2↑
2KMnO4∆
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
〔3〕置换反响: 由一种单质跟一种化合物起反响, 生成另一种单质和另一种化合物的反响。

①金属与酸的置换反响。

例如:
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑
②金属与盐溶液的置换反响。

例如:
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2
③不是在溶液中发生的置换反响。

例如:
H2 + CuO ∆
Cu + H2O C + 2CuO
高温
2Cu + CO2↑
〔4〕复分解反响: 由两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反响。

复分解反响主要是酸、碱、盐之间发生的化学反响, 某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反响。

例如:
①酸跟碱的中和反响。

例如:
HCl + NaOH == NaCl + H2O
H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
可见, 中和反响一定是复分解反响, 但复分解反响不一定是中和反响。

②碱跟盐反响生成另一种碱和另一种盐。

例如:
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
3KOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3KCl
③酸跟盐反响生成另一种酸和另一种盐。

例如:
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl
④盐跟盐反响生成另两种新盐。

例如:
AgNO3 + NaCl == AgCl↓ + NaNO3
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl
⑤碱性氧化物跟酸反响生成盐和水。

例如:
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
在判断某个反响属于哪种反响类型时, 应注意以下两点:
〔1〕不是所有的无机化学反响都可以归属于四种根本反响类型。

如以下反响就不属于四种根本反响类型中的任何一种:
2H2S + 3O2点燃
2H2O + 2SO2CuO + CO
∆
Cu + CO2
〔2〕要从反响物和生成物的组成, 全面分析某个反响属于哪种根本反响类型。

例如:
3CO + Fe2O3高温
2Fe + 3CO2
假设只看到生成物中一种是单质, 另一种是化合物, 而忽略反响物是两种化合物, 就会误认为是置换反响。

〔四〕燃烧和灭火
燃烧的特征：发光、发热、剧烈、有新物质生成。

定义：燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反响。

燃烧的条件：
1〕可燃物
2〕可燃物与氧气〔或者空气〕接触
3〕温度要到达可燃物的着火点
燃烧的三个条件：缺一不可
灭火的原理及方法：
1〕去除可燃物或者隔离火源
2〕隔绝氧气〔或者空气〕
3〕使温度降低到着火点以下
灭火器种类：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器
练习：
据统计，我国仅20世纪90年代就发生火灾约89万起，给人民造成重大损失。

应用化学知识能有效预防和控制火灾。

下面对灭火实例的灭火原理解释不正确的选项是〔D〕
灭火实例灭火原理
A 扑灭森林火灾时，设置隔离带可燃物与燃烧物隔离
B 酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭隔绝空气或者氧气
C 炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄隔绝空气或者氧气
D 住宅失火时，消防队员用水灭火降低可燃物的着火点
〔五〕光用和呼吸作用的物质变化
1. 植物进展各种生命活动都需要能量。

绿叶进展光用时，就是依靠阳光提供的能量，把二氧化碳和水等原料转变成淀粉等有机物。

同时释放出氧气。

2. 植物体进展呼吸作用时，需要消耗细胞内储存的有机物。

植物的生命活动需要能量，这些能量来自细胞内储存的有机物。

当有机物分解时，储存的能量被释放出来。

细胞内分解有机物和释放能量的主要场所是线粒体，这个过程需要氧气参加并产生二氧化碳和水。

用反响式表示如下：
呼吸作用的定义：
绿色植物吸收氧气，将有机物分解成二氧化碳和水，同时释放能量的过程，叫做呼吸作用。

植物体通过呼吸作用释放的能量，一局部用于各种生命活动，一局部转化成热量散失。

因此，植物的呼吸作用为生命活动提供了动力。

3. 两者联络：光用和呼吸作用是互相依存的，呼吸作用消耗的有机物是光用的产物，所放出的能量是光用储存在有机物中的能量。

因此，没有光用，呼吸作用就没有根底。

光用对原料的吸收利用和对产物的输导，所需要的能量又是呼吸作用所释放出来的。

所以，没有呼吸作用，光用也无法进展。

〔六〕质量守恒定律和化学方程式
1. 在化学反响中，参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。

这个规律就是质量守恒定律。

2. 质量守恒定律的微观解释：化学反响的过程，就是反响物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。

反响前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，原子的质量没有变化，所以，化学反响前后各物质的质量总和必然相等。

练习：
用质量守恒定律解释下面两种现象：
1〕镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。

2〕煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了。

3. 化学方程式：
1〕用化学式来表示化学反响的方程式，叫做化学方程式。

2〕化学方程式的意义：
A. 宏观上：表示什么物质参加反响，结果生成了什么物质。

B. 表示反响在什么条件下进展。

C. 微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。

D. 质量上：表示反响物、生成物各物质间的质量比。

3〕化学方程式的书写原那么：
A. 以客观事实为根据
B. 要遵守质量守恒定律，即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。

说明书写化学方程式的详细步骤：
〔1〕写出反响物和生成物的化学式：左边写出反响物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。

假如反响物或者生成物不止一种，就用“＋〞连接。

〔2〕配平化学方程式：在化学式前面，配上适当的化学计量数，使得式子两边每一种元素的原子总数一样。

用观察法或者用最小公倍数法来确定化学计量数。

〔3〕说明反响条件和生成物的状态。

“↑〞“↓〞号的使用范围：在反响物中无气态物质参加反响，假如生成物中有气体，那么在气体物质的化学式右边要注“↑〞号；在溶液中进展的化学反响，反响物无难溶性物质参加反响，假如生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓〞号。

〔强调：要防止随意乱标〕
反响条件常见的有：点燃、加热〔△〕、高温、催化剂等。

〔七〕自然界中的碳循环和氧循环
1. 自然界的氧循环
大自然中氧气的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧等而减少，但又会随植物的光用而增加，周而复始地进展循环。

考虑：根据氧的循环原理，在屋内可以用什么方法使空气保持清新？
在塑料大棚里可以用什么方法使农作物增产？
适当地放几盆植物盆栽可以增加室内氧含量，而大棚里可以通一些二氧化碳以增加光用。

2. 自然界中的碳循环
1〕自然界中碳的形式：在空气中，以二氧化碳为主；在生物体内，以有机物的形式存在
2〕自然界中碳的循环的途径：
二氧化碳天然气石油煤微生物的分解动植物残体体内氧化动物吸收植物呼吸作用有机物光合作用二氧化碳燃烧⎪⎪⎭
⎪
⎪
⎬⎫
⎪⎩⎪
⎨⎧→→→→
→→→ 考虑：随着工业的开展，人类大量燃烧煤和石油等燃料，这对碳的循环会产生什么影响？
大气中的二氧化碳含量增加。

〔八〕物质之间的转化：包括金属、金属氧化物和碱之间的转化关系，非金属、非金属氧化物和酸之间的转化关系。

氧化物+水==酸(碱)
此物质的金属性〔或者非金属性〕要强，这个反响是化合反响
金属〔活泼性在氢前〕+酸=盐+氢气
金属氧化物+酸=盐+水
非金属氧化物〔不能是SiO
〕+碱=盐+水
2
酸+碱=盐+水
金属氧化物+水=酸
非金属氧化物+水=盐
碱金属〔钾，钙，钠等〕+水=强碱+氢气
练习：
小李同学想把一枚生锈〔外表覆盖着“铜绿〞〔Cu2〔OH〕2CO3〕〕的铜币“复原〞。

她找来了废电池里的锌皮和试剂A，设计了如下实验方案。

请答复：〔1〕所加试剂A可能为〔填化学式〕。

〔2〕反响Ⅲ过程中需用到的装置是〔填序号〕。

〔3〕反响Ⅲ的化学方程式是。

在该实验中，加热之前应先，以防危险发生。

〔4〕小李同学观察到黑铜币刚变成光亮时，便停顿通入气体B。

那么她的“复原〞实验
〔填“能〞或者“不能〞〕到达最终目的，说明理由。

〔5〕请你再设计一个使铜币“复原〞的方法〔用化学方程式表示〕 。

解析：〔1〕H 2SO 4〔或者HCl 等其他酸也可〕 〔2〕④ 〔3〕CuO+H 2 △ Cu+H 2O
通一会儿氢气
〔4〕不能
铜在加热条件下还要与氧气反响，生成氧化铜。

〔5〕2CuO+2CO △ 2Cu+2CO 2↑ 此题考察了物质之间的转化规律。

【典型例题】
例1、请你根据以下知识的总结和归纳，按要求填空或者举例：
〔1〕以下各组物质间均有一定的规律：氧气〔O 2〕和臭氧〔O 3〕；红磷和白磷；氧化亚铁〔FeO 〕和四氧化三铁(Fe 3O 4)；二氧化硫(SO 2)和三氧化硫(SO 3)。

请按此规律再举一例〔写名称或者化学式均可〕：___________________________________；
〔2〕物质的性质决定其用处。

如二氧化碳不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火；金属铜能导电，可用于作导线；等等。

请例举CO 的一条化学性质，并指出其相关的一个用处：_________________________________________。

〔3〕许多化学反响都可以生成二氧化碳。

请写出一个能生成二氧化碳且属于置换反响的化学反响方程式：________________________________________。

解析：〔1〕HY 石和石墨〔或者CO 和CO 2、NO 和NO 2 、 CH 3OH 和C 2H 5OH 、CH 3COOH 、H 2CO 3等〕
〔2〕CO 可以燃烧，可用作燃料 〔3〕↑++222CO Cu CuO C 高温
此题要求对物质类型和转化的根本知识、化学反响类型纯熟掌握，并进展详细的应用。

例2、随着科学技术的开展和生活程度的进步，铝制品的应用越来越广泛，如：易拉罐、瓶盖、食品包装袋、铝箔等。

假设能回收起来，既能回收非再生能源，又能减少环境污染，确实是一件利国利民的大好事。

某校自然科学兴趣小组在全校每班中抽取二名学生家庭作调查，得：每个学生家庭一年内消耗铝约为0.5千克。

〔1〕假设全校一年能回收到1350千克废铝，经测定废铝中含铝为80%，假设全部和稀硫酸反响用于制取氢气，那么能制取氢气多少千克？
〔提示：2Al+3H2SO4==Al2〔SO4〕3+3H2↑〕
〔2〕硫酸铝在日常生活中用处很广，例如：利用它可制取一种能治疗人体胃酸过多的药物胃舒平〔胃舒平的主要成分是氢氧化铝〕。

写出用硫酸铝制取氢氧化铝的化学方程式：。

解析：答案：⑴120千克⑵Al2〔SO4〕3 +6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4根据化学反响方程式来计算得到氢气的质量。

【模拟试题】〔答题时间是：20分钟〕
1. 质量一样的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，那么a与b的关系是〔〕
A. a＞b
B. a＝b
C. a＜b
D. 无法确定
2. 甲、乙两位同学各用锌，跟足量的酸充分反响制取氢气。

甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，那么甲、乙两位同学制得氢气的质量〔〕
A. 甲的多
B. 甲、乙一样多
C. 乙的多
D. 无法确定
3. 氢气和氧气的混合气体一共20g，在点燃的条件下，让它们充分反响后，生成9g水，那么原混合气体中含有氢气的质量可能是〔〕
A. 8g
B. 12g
C. 11g
D. 无法确定
4. 以下关于一氧化碳和二氧化碳的表达错误的选项是〔〕
A. 一氧化碳易与血红蛋白结合而使人中毒
B. 二氧化碳的大量排放会造成温室效应
C. 一氧化碳和二氧化碳都具有复原性
D. 向种植蔬菜的大棚中补充二氧化碳有利于蔬菜的生长
5. 以氢燃料电池为动力的客车现正在的局部公交道路试运行。

和普通客车不同的是，氢燃料客车运行过程中不排放任何有害气体，称为“零排放〞汽车。

其原因是〔〕
A. 氢气比空气轻
B. 氢气有广泛的来源
C. 氢燃烧时放热多
D. 氢燃烧后只生成水
6. 二氧化碳对生活和环境有着重要影响。

以下对二氧化碳利弊的描绘中不正确的选项是
．．．．．．．〔〕
A. 二氧化碳可以用来做灭火剂、致冷剂
B. 利用固态二氧化碳可以进展人工降雨
C. 温室里施用二氧化碳对植物生长不利
D. 大气中二氧化碳过多会造成温室效应
7. 据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进展抽查，发现具有毒气污染的材料占68%，它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质，甲醛就是其中的一种，它的化学式
为CH2O。

下面关于甲醛的表达正确的选项是〔〕
A. 甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:1
B. 甲醛由4个原子构成
C. 甲醛由碳、氮、氧三种元素构成
D. 甲醛中氧元素的质量分数约为53.3%
8. 某可燃物X完全燃烧的化学方程式为X+O2 →CO2+H2O〔未配平〕，那么X不可能是〔〕
A. CH4
B. CO
C.甲醇〔CH3OH〕
D. 乙醇〔CH3CH2OH〕
9. 在A＋B＝C＋D的化学反响中，20gA和10gB恰好完全反响生成5gC。

假设当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反响时，生成D的质量是〔〕
A. B. C. D.
10. 关于物质的转化过程：H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO。

以下说法不正确的选项
．．．．．．是．〔〕
A. 都能通过化合反响实现
B. 都能通过置换反响实现
C. 都能通过与单质反响实现
D. 变化前后都有元素化合价发生改变
11. 钢铁厂高炉炼铁的主要原料是赤铁矿〔Fe2O3〕、焦炭、石灰石、空气等，主要反响过程如以下图所示：
〔1〕在上图方框中写出有关反响生成物的分子式；
〔2〕写出②③两步反响的化学方程式。

第②步反响
第③步反响
12. 〔5分〕A、B、X、Y、Z、是初中化学常见的四种无色气体，除A外，均可作为燃料。

其中A、B是单质，X、Y、Z是化合物。

它们之间有以下图所示的转化关系〔图中未注明反响条件，M在常温下是液体〕。

〔1〕试推断气体的化学式：A Z
〔2〕写出CuO与Y反响的化学方程式________ 。

【试题答案】
1~5CBBCD
6~10CBBDB 11. CO 2 CO CO 2+ C= 2CO 232323CO Fe O Fe CO ++高温 12. 〔1〕O 2
CH 4 〔2〕2CO Cu CuO CO ++加热。