高二化学化学实验基础知识试题

高二化学化学实验基础知识试题
1.如图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的
【答案】B
【解析】A.测定中和热缺少环形玻璃棒，错误；B.没有明显错误，正确；C.温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口附近，错误；D.向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，错误。

【考点】考查环形实验基本操作与实验目的的关系的知识。

清洗做过银镜反应的试管②用酒2.某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：①用稀HNO
3
精清洗做过碘升华的烧杯③用盐酸清洗长期盛放FeCl
溶液的试剂瓶④用盐酸溶液清洗盛过苯酚
3
的试管。

你认为他的操作()
A．②不对B．③不对C．④不对D．全部正确
【答案】C
【解析】A、碘易溶于有机溶剂，所以用酒精清洗做过碘升华的烧杯是正确的，A错误；B、长期溶液的试剂瓶中因水解可能有氧化铁生成，所以用盐酸清洗是正确的，B错误；C、苯盛放FeCl
3
酚与盐酸不反应，应用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管，④不对，正确；D、根据以上分析，错误，答案选C。

【考点】考查实验后仪器的清洗，物质的性质应用
3.用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是（）
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
A．图Ⅰ：实验室制硝基苯
B．图Ⅱ：用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验
C．图Ⅲ：在铁制品表面镀锌操作
D．图Ⅳ：称取一定量的NaOH固体
【答案】A
【解析】A、制备硝基苯需要水浴加热，A正确；B、氢氧化钠溶液应该放在碱式滴定管中，B不
正确；C、在铁制品表面镀锌时铁与电源的负极相连，锌与电源的正极相连，硫酸锌作电解质溶液，C不正确；D、称量氢氧化钠时应该将氢氧化钠放在烧杯中，D不正确，答案选A。

【考点】考查化学实验基本操作
4.实验报告中，以下数据合理的是
A．用碱式滴定管量取25.03mLH
2SO
4
溶液
B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
C．用托盘天平称取11.7gNaCl
D．用pH试纸测定HNO
3
溶液的pH=3.7
【答案】C
【解析】试题解析：A、碱式滴定管不能量取酸性溶液，错误；B、量筒量取液体时只能精确到小
数点后一位，错误；C、托盘天平称量物体时也只能精确到小数点后一位，正确；D、中学阶段一般使用广泛PH试纸，其精确度一般精确到1，所以测定溶液的PH值时只能精确为整数，错误，答案选C。

【考点】考查对实验数据的处理
5.下列实验操作导致所读出数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）
A．对滴定管仰视读数：18.80 mL
B．用蒸馏水润湿pH试纸测定某浓度的硫酸溶液的pH＝5
C．用量筒量取饱和食盐水时，俯视读数：8.8 mL
D．中和热测定时，用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：38.8℃
【答案】D
【解析】A、滴定管的刻度自上而下逐渐增大，所以对滴定管仰视读数，则读数偏大，A不正确；
B、用蒸馏水润湿pH试纸测定某浓度的硫酸溶液，则相当于稀释硫酸，酸性降低，pH增大，因
此测量值偏高，B不正确；C、量筒刻度自上而下逐渐减小，所以用量筒量取饱和食盐水时，俯
视读数时，读数偏高，C不正确；D、铜是热的良导体，则中和热测定时，用铜棒代替环形玻璃
搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度偏小，D正确，答案选D。

【考点】考查化学实验读数的误差分析
6.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
A．50 mL量筒B．25 mL量筒
C．50 mL碱式滴定管D．50 mL酸式滴定管
【答案】D
【解析】量筒只能读到0.1ml，滴定管可以读到0.01ml，KMnO
4
具有强氧化性，能腐蚀橡皮管，
不能用碱式滴定管，所以可选用的仪器为：50 mL酸式滴定管，D项正确。

【考点】本题考查化学基本仪器的使用。

7.下列物质不需密封保存的是
A．浓硝酸B．氯化亚铁溶液C．镁条D．氯水
【答案】C
【解析】A、浓硝酸具有挥发性，需要密封保存，故A错误；B、氯化亚铁容易被空气中的氧气氧化，需要密封保存，故B错误； C、镁条表面的氧化膜可以保护镁不被继续氧化，故不需要密封
保存，故C正确； D、氯水中溶解的氯气易挥发，需要密封保存，故D错误；故选C．
【考点】化学试剂的存放
8.以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”“偏小”或
“不变”）。

（1）读数：滴定前俯视或滴定后仰视（）
（2）未用标准液润洗酸式滴定管（）
（3）用待测液润洗锥形瓶（）
（4）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（）
（5）移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在瓶外（）
（6）碱式滴定管（量待测液用）或移液管用蒸馏水洗净后直接注入待测液（）
（7）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出（）
（8）开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整（）
（9）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液（）
（10）滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（）
【答案】（20分）（每空2分）（1）偏大（2）偏大（3）偏大（4）偏大
（5）偏小（6）偏小（7）偏小（8）偏小（9）无影响（10）无影响
【解析】误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测由于C标、V待均为定植，所以C测的
大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小，据此可知：
（1）滴定前俯视，读数偏小，或滴定后仰视，读数偏大，所以测定结果偏高。

（2）未用标准液润洗酸式滴定管，则消耗标准液的体积增加，测定结果偏高。

（3）用待测液润洗锥形瓶，则消耗标准液的体积增加，测定结果偏
高。

（4）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡
消失，，则消耗标准液的体积增加，测定结果偏高。

（5）移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在瓶外，则待测液的体积减少，消
耗标准液的体积减少，测定结果偏低。

（6）碱式滴定管（量待测液用）或移液管用蒸馏水洗净后直接注入待测液，则相当于是稀释，
消耗标准液的体积减少，测定结果偏低。

（7）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出，则消耗标准液的体积减少，测定结果
偏低。

（8）开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整，则相当于是减少标准液体积，所以消耗标
准液的体积减少，测定结果偏低。

（9）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液，对测定结果没有影响。

（10）滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，对测定结果没有影响。

【考点】考查酸碱中和时实验误差分析的判断
点评：该题是中等难度的试题，试题紧扣教材，侧重对学生实验能力的培养，旨在培养学生灵活
运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范严谨的实验设计能力。

该题的关键是明确实验原理，以及引起误差的原因，然后灵活运用即可。

9.下列说法中，正确的是（）
A．燃着的酒精灯倒在桌上燃烧时赶紧把火吹灭
B．误食重金属盐立即喝大量生蛋清或鲜奶并及时洗胃
C．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上
D．用高锰酸钾加热制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，再从水槽中移出导气管
【答案】B
【解析】燃着的酒精灯倒在桌上燃烧时，要用湿布盖灭，A错；称量固体药品时，不能将药品直
接放在托盘上，一般放在纸上，若有腐蚀性，则放在烧杯里面，C错；用高锰酸钾加热制取氧气
结束时，应先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，防止倒吸，D错误。

【考点】化学实验
点评：对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学仪器的使用、化学实验
现象、实验安全、常见物质的制备及收集等的相关知识的积累。

知识点较多，难度较大。

10.实验是化学研究的基础。

下列对实验现象的描述错误的是
①②③④
C．实验③中烧瓶内溶液变红色 D．实验④中出现砖红色沉淀
【答案】A
【解析】A、实验①中溶液变呈蓝色，故错。

故选A。

【考点】实验现象的观察和记录
点评：本题难度不大，掌握常见物的化学性质即可正确解答；在描述实验现象时，需要注意实验
结论和实验现象的区别。

11.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是
①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤
②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，可用酒精洗涤
③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤
④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤
A．③④B．①②④C．②③④D．①②③④
【答案】B
【解析】碘单质易溶在酒精中，①正确；苯酚也易溶在酒精中，②正确；单质银不能溶于氨水中，应该用硝酸洗涤，③不正确；热的碱液能使油脂水解，而清洗掉，④正确，答案选B。

【考点】考查化学实验中仪器洗涤的有关正误判断
点评：该题是基础性实验知识的考查，也是高考中的常见考点之一，属于中等难度的试题。

该题
考查的实质还是物质的性质，包括物理性质和化学性质，所以熟练记住并掌握物质的性质，是解
决问题的关键。

12.下列操作正确的是（）
A．配制银氨溶液：在一定量AgNO
3
溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解。

B．配制Cu(OH)
2悬浊液：在一定量CuSO
4
溶液中，加入少量NaOH溶液
C．制溴苯时，为了充分吸收HBr，将导气管插入水中
D．制取乙酸乙酯实验中，在一定量浓硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加热
【答案】A
【解析】B不正确，氢氧化钠应该是过量的；溴化氢极易溶于水，如果将导管直接插入水中，容易造成倒吸，C不正确；制取乙酸乙酯实验中，在一定量乙醇中，慢慢加入浓硫酸和乙酸，D不正确，答案选A。

【考点】考查常见的实验基本操作
点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题，重点考查学生的实验基本操作的规范性、准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

13.下列实验装置能达到实验目的的是
【答案】C
【解析】A项HCl极易溶于水，吸收HCl尾气时应用倒扣的漏斗，但是倒扣的漏斗不能插入溶液内部，应在溶液的上部，所以A错误；B项温度计是来测量混合溶液的温度的，应放在内部小烧杯中，所以B错误；C项向容器中加入水，氨气易溶于水使容器内压强减小，气球会膨胀起来，
所以能达到实验目的，C正确；D项利用此装置加热时Na
2CO
3
温度不如NaHCO
3
的温度高，所
以现象不很明显，不能达到实验目的，D错误。

【考点】考查实验装置分析及常见实验规范操作
点评：审清实验目的结合所给装置进行合理分析，熟悉常见的化学实验规范操作和实验原理14.进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是()
①浓H
2SO
4
滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干②酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，
应立即用水扑灭③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血
A．①②B．②④⑤C．③⑤D．①③④
【答案】C
【解析】浓H
2SO
4
滴到皮肤上，先用水冲洗，再用NaHCO
3
溶液涂抹。

因为酒精密度比水小，所
以酒精着火，应立即用湿抹布盖灭而不能用水扑灭。

镁能与CO
2
反应，所以着火时不能用干粉灭火器也不能用泡沫灭火器。

答案选C。

【考点】化学实验基础知识
点评：事故的处理是化学实验的基本知识，采取正确的方法处理事故是非常必要的，如果选用的方法不得当，不但不能处理事故而且还会造成更严重的伤亡。

15.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及目的相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和④B．①和③C．①和②D．③和④
【答案】A
【解析】考查常见仪器的使用。

再过滤操作中玻璃棒起引流作用；在蒸发操作中，通过玻璃棒的搅拌防止溶液局部温度过高；在溶解操作中，通过玻璃棒的搅拌加速溶解；向容量瓶中转移液体则起引流的作用，因此正确的答案选A。

16.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A B C D
【答案】C
【解析】不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，A不正确；托盘天平只能读数到0.1g，B不正确；量取9.5ml液体，应该用10ml量筒，所以正确的答案选C。

17.下列操作达不到预期目的的是
①石油分馏时把温度计插入受热的液体中
②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H
2S
③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯
④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔
A．只有①⑤B．只有③④⑤C．只有①②③⑤D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】分馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶支管出口处，①不正确；酸性高锰酸钾溶液也能氧化乙炔，②不正确；③不正确，应该是浓硫酸；④不正确，应该是液溴；电石易吸水而变质，所以选项⑤不正确，答案选D。

18.下列操作或者说法错误的是
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl
4
，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
【答案】A
【解析】酯化反应是可逆反应，因此乙酸和乙醇不可能全部转化为乙酸乙酯，所以A不正确，应该用饱和碳酸钠溶液。

其余都是正确的，答案选A。

19.下列操作中错误的是()
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入含乙醇的浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C．除去CO
2中的少量SO
2
：通过盛有饱和NaHCO
3
溶液的洗气瓶
D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl
4
，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
【答案】A
【解析】酯化反应是可逆反应，选项A中不可能完全转化为乙酸乙酯，A不正确，应该用饱和碳
酸钠溶液，然后分液加快。

其余都是正确的，答案选A。

20.下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是()
A．日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO
3
B．将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯
C．用蒸馏方法除去乙醇中的水
D．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中
【答案】A
【解析】碘单质和淀粉发生显色反应，碘酸钾和淀粉不反应，A正确。

制取溴苯时，应该用液溴，B不正确。

乙醇和水互溶，但乙醇的沸点和水的沸点差别不大，应该先加入生石灰，然后再蒸馏，C不正确。

洗涤沉淀时，不能搅拌，D不正确。

答案选A。

21.下列实验装置的相关描述不正确的是
A．甲装置可用于叶绿体中色素的分离
B．乙装置可用于过滤颗粒很小的沉淀，不宜于过滤胶状沉淀
C．丙装置可用于某些化学反应速率的测定。

该装置气密性的检查如下：仪器组装好后,关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处
D．丁装置不可用来模拟氯碱工业
【答案】B
【解析】乙是布氏漏斗，不适于过滤颗粒很小的沉淀，选项B是错误的，其余选项都是正确的。

答案选B。

22.海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸2～3 min，再过滤，得到滤液。

煮沸的目的是
A．加快碘元素与水反应的速率B．使溶液浓缩
C．使空气中的氧气更多地进入溶液D．加速碘化物的溶解
【答案】D
【解析】考查了实验基本操作，升高温度可促进物质的溶解。

23.以下实验操作正确的是( )
A．用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释
B．称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上
C．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网
D．用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰
【答案】C
【解析】浓硫酸不要在量筒中稀释，氢氧化钠为强碱不可以直接放在托盘上，酒精灯不可以嘴吹灭。

24.下列实验操作中，正确的是：
A．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体
B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
C．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中
D．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码
【答案】D
【解析】容量瓶用来配制溶液，而不能溶剂固体。

向试管中滴加试剂时，滴管下端要垂直于试管上方。

使用试纸检验溶液的性质时，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上。

ABC均不正确，所以正确的答案是D。

25.下列各组实验装置能达到实验目的的是
A．用图1所示装置组成锌铜原电池
B．用图2所示装置在铁棒上镀锌
C．用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热
D．用图4所示装置研究温度对2NO
2(g)N
2
O
4
(g)平衡的影响
【答案】D
【解析】若用盐桥来连接，则锌电极要插入硫酸锌中，铜电极要插入硫酸铜中，A不正确。

铁上镀锌时，铁应该与电源的负极相连，锌与电源的正极相连，B不正确。

图③中缺少环形玻璃搅拌棒，不正确，所以正确的答案是D。

26.有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO
3
四种溶液，只用一种试剂就能把它们鉴别，这种试剂是()
A．盐酸B．Na
2CO
3
溶液C．氯水D．FeCl
3
溶液
【答案】D
【解析】FeCl
3溶液与KSCN呈现血红色，与NaOH生成红褐色沉淀，与AgNO
3
生成沉淀。

27.下列气体能用排水法收集的是（）
A．NO
2B．Cl
2
C．NO D．SO
3
【答案】C
【解析】NO
2、SO
3
、CL
2
都可以与水反应，所以不可以用排水法收集。

28.有Na
2SO
3
、BaCl
2
、K
2
SO
4
、NH
4
HCO
3
等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂
是（）
A．稀硫酸B．Ba(OH)
2溶液C．Na
2
CO
3
溶液D．AgNO
3
溶液
【答案】A
【解析】Na
2SO
3
、BaCl
2
、K
2
SO
4
、NH
4
HCO
3
等四瓶溶液分别于稀硫酸反应的现象为发生无色的
气体、
白色沉淀、无现象、产生2种气体其中一种有刺激性气味。

29.（12分）某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。

由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。

部分破损标签内容为硫酸：
化学纯(CP)品名：硫酸, 化学式：H
2SO
4
相对分子质量：98,质量分数：98% 密度：1.98 g/cm3。

甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8 mol·L－1，则该溶液的质
量分数为98%。

乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。

具体设想：
取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。

丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；
②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到
出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。

请回答下列问题：(1)乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是______________（1分）
(2)乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。

在实际中，洗涤沉淀的操作方法是________________________________________；,
设计简单实验检验SO是否完全沉淀：_________________________________（2分）
(3)在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是________；达到滴定终点的标志是
________________________________________________________________________。

（2分）
(4)丙同学的方案中，下列操作对测定结果的影响无法确定的是________。

（2分）
①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管,②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡,③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗,④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数,⑤滴定前，仰视读数，滴定后俯视读数
(5)丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：,
实验序号硫酸体积NaOH溶液体积NaOH溶液浓度
① 5.00 mL35.65 mL 5.00 mol·L-1
② 5.00 mL39.65 mL 5.00 mol·L-1
③ 5.00 mL35.55 mL 5.00mol·L-1
通过计算，确认该浓硫酸质量分数与标签是否相符？________(填“相符”或“不相符”)，理由（计算步骤）是______________________________________________________。

（5分）
【答案】(1)浓硫酸含水少，硫酸主要以分子形式存在
(2)通过玻璃棒引流，向过滤器中注入蒸馏水，浸没沉淀，待水流出后，再注入蒸馏水，重复多次直到沉淀洗净为止在上层清液中滴加氯化钡(或硝酸钡等)溶液，若产生白色沉淀，则说明SO 没有完全沉淀；若不产生白色沉淀，则说明SO已完全沉淀
(3)酚酞试液无色变成粉红色，且半分钟内不褪色,(4)②④,(5)不相符舍去误差大的数据(V
NaOH
＝39.65 mL)，可得＝＝35.60 mL，根据标签数据计算得浓硫酸的物质的量浓度为c(H
2SO
4
)＝
mol·L－1＝19.8mol·L－1，根据中和滴定测得浓硫酸的浓度为c(H
2SO
4
)＝mol·L－1＝17.8mol·L－
1<19.8mol·L－1
【解析】本题考查探究的基本方法，设计浓硫酸的性质，酸碱滴定的操作和计算，过滤、洗涤的基本操作。

(1)因为浓硫酸含水少，极少数能电离出H+，主要以分子形式存在，故不能测定；(2)通过玻璃棒引流，向过滤器中注入蒸馏水，浸没沉淀，待水流出后，再注入蒸馏水，重复多次直到沉淀洗净为止在上层清液中滴加氯化钡(或硝酸钡等)溶液，若产生白色沉淀，则说明SO 没有完全沉淀；若不产生白色沉淀，则说明SO已完全沉淀
(3)强酸强碱的滴定可以使用酚酞或者甲基橙；
(4)①中未润洗，导致NaOH浓度减小，消耗体积增大，测定结果偏高，②滴定前后都有气泡，气泡所占的体积不确定，故不能确定，③为正确操作，没有影响，④两次虽均仰视，但仰视的角度是否一样，同样不能确定，⑤滴定钱仰视，滴定后俯视，是体积偏小，测定浓度偏小，故答案为
②④；
(5)不相符舍去误差大的数据(V
NaOH
＝39.65 mL)，可得＝＝35.60 mL，根据标签数据计算得浓硫
酸的物质的量浓度为c(H
2SO
4
)＝ mol·L－1＝19.8mol·L－1，根据中和滴定测得浓硫酸的浓度为
c(H
2SO
4
)＝mol·L－1＝17.8mol·L－1<19.8mol·L－1
30.下列实验操作正确的是（）
【答案】C
【解析】A 错，图为碱式滴定管，不是酸式滴定管
B 错配置溶液要用玻璃棒引流
C 对
D 冷凝管的进出水的方向反了
31.如图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示
50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。

如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：（）
A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL
B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL
C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL
D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL
【答案】C
【解析】正确答案：C
注意量筒的最小刻度在下面，精确度0.1mL,而滴定管的最小刻度在上面, 精确度0.01mL,所以C 正确。

32.不能用水浴加热的实验是
A．苯的硝化反应B．银镜反应实验C．乙酸乙酯水解D．由乙醇制乙烯
【答案】D
【解析】A、B、C选项反应的温度都低于100摄氏度，只有D 选项反应温度要求是170°，水浴加热达不到此温度，因为水的沸点是100°，所以选D。

33.欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是
A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯
【答案】B
【解析】略
34.（11分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定
上述稀H
2SO
4
20.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液16.00mL。

（1）该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H
2SO
4
20.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：E—（）—D—（）—（）—（）—F 。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：。

③在G操作中如何确定终点? 。

（2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是_________。

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管
F.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度
（3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度 mol／L（计算结果保留二位有效数字）
【答案】（1）①E—（C ）—D—（B ）—（A ）—（G ）—F （2分②酚酞（2分）
③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
（2）A、D、E 、F（共3分，漏一个扣1分扣完为止）
（3）0.056 （2分）
【解析】略
35.下列仪器可用酒精灯直接加热的是( )。

A．锥形瓶B．烧杯
C．容量瓶D．试管
【答案】D
【解析】考查仪器的使用
锥形瓶、烧杯底面积较大，加热时一般需要加石棉网，而容量瓶是不能加热的，符合题意的只有D：试管
36.下列实验操作中，正确的是
A．稀释浓H
2SO
4
时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H
2
SO
4
中，并及时搅拌
B．测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡相比较
C．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上
D．在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯
【答案】B
【解析】略
37.下列实验操作会导致实验结果偏低的是
（1）配制100 g10％的CuSO
4溶液，称取10gCuSO
4
晶体溶于90 g水中
（2）配制一定物质的量的浓度的H
2SO
4
溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定
容
（3）配制一定物质的量的浓度的H
2SO
4
溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
（4）实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸的物质的量。