第一学期新人教版高二化学选修4第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》学案(两课时)含答案

高二化学选修四第三章第四节难溶电解质
的溶解平衡（一）
年级：班级：学号：姓名：
Ⅰ学习目标及重难点：
自序我
目标内容好中差
号分
析1初步认识积淀的生成、溶解和转变
2认识溶度积常数 K sp
3
【学习重难点：】1、2
Ⅱ学习过程及内容：
【学习指导部分——预习﹒交流】课堂小测
1.关于 NaClO 溶液中各种离子浓度的关系，正确的选项是
A.c（Na+）﹥ c（ ClO -）﹥ c（H+）﹥ c（ OH -）
B.c（Na+）﹥ c（ClO -）﹥ c（OH -）﹥ c（H +）
C.c（H +）﹥ c（OH -）﹥ c（ClO -）﹥ c（Na+）
D.c（Na+）+ c（H+）= c（ClO -）+c（OH -）
2. 必然能在以下溶液中大量共存的离子组是（）
A. 含有大量 Al 3+的溶液Na+、 NH 4+、SO42─、 Cl ─
+
) = 1× ─13
mol ?L
─
1 的溶液
Na+、2+、42─、CO 32
B.C(H10Ca SO
─
C.含有大量 Fe3+的溶液Na+、 Mg 2+、 NO 3─、SCN─
D.含有大量
NO
3─
的溶液H+、 Fe2+、42─、Cl ─
SO
【课堂活动部分——新知﹒研究】
任务一：认识积淀的生成、溶解和转变
【活动 1】观察实验 3-3、3-4、3-5，记录实验现象：实验 3-4
NaCl 和向所得固液实验步
混杂物中 KI
AgNO 3
骤
溶液混杂溶液
实验现
象
实验结
论
实验 3-5
向 MgCl 2溶向白色积淀实验步
液中滴加 NaOH中滴加 FeCl3溶骤
溶液液
实验现
象
实验结
向新得固
液
混杂物中Na2S 溶液
静置
论
实验 3-3:向 3 支盛有少量Mg(OH)2 积淀的试管中分别滴加适合的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象
滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵现象
【活动 2】谈论：难溶电解质的溶解平衡
问题一： Ag Cl AgCl能完好进行终究吗？结合实验事实，说明
原因；
问题二：讲解说明实验3-4 现象；
问题三：讲解说明实验3-5 现象；
问题四：讲解说明实验3-3 现象；
【活动 2】归纳和总结，对难溶物、溶解度的认识
1、学会用数轴的方式，理解易溶物、微溶物和难溶物：
溶溶溶
0.010.1 m(g)
思虑：难溶物质的溶解度很小，有没有可能等于零呢？
2、正确理解难溶电解质的溶解平衡：
（一）存在：只要有固体存在的悬浊液中都存在
例： NaCl （s）Na+-
(aq)AgCl （）
Ag+ (aq)+Cl -(aq)(aq)+Cl s （二）特色
（1）等：（ 2）动：
（3）定：达到平衡时，溶液中
（4）变：当外界条件改变，溶解平衡将
（三）积淀反应的应用
（1）积淀的形成和转变
加入与溶液中的某些离子生成积淀，达到分别或除去某
些离子的目的。

反应中，离子趋向于生成的物质。

（2）积淀的溶解
依照平衡搬动原理，减少溶解平衡系统中的某种离子，会使平衡
向积淀向方向搬动，积淀逐渐。

例： Mg(OH) （2）≒
Mg 2+
（aq）＋ OH -（ aq）s
OH-+ H+H2O
条件的改变了原难溶电解质的溶解平衡。

[ 特别提示 ] ：解决积淀溶解平衡的一般思路：“看到”粒子——“找到”平衡——“想到”搬动
任务二：认识溶度积常数K sp
【活动 1】认真阅读教材P64-66，关于以下积淀溶解平衡，写出积淀溶解平衡常数（又叫溶度积）：A m B N (s)mA n+(aq)+nB m- (aq) K sp =
【活动 2】查阅几种常有难溶电解质的溶度积常数和溶解度表：（25℃）
难溶物溶度积溶解度难溶物溶度积溶解度（K SP）（g）（K SP）（ g）Ag 1.8 ×1 1.5 ×1BaS 1.1 ×1 2.4 ×1 Cl0-100-4O 40-100-4 AgB 5.4 ×18.4 ×1Fe(O 2.6 ×1 3.0 ×1 r0-130-6H) 30-390-9 AgI8.5 ×1 2.1 ×1CaC 5.0 ×17.1 ×1 0-170-7O 30-90-4 Ag2 6.3 ×1Mg( 1.8 ×1
S0-50OH) 20-11
CaS9.1 ×1BaC 5.9 ×1
O40-6O 30-9
Ca 2.8 ×1
CO 30-9
1.解析：BaSO4和 BaCO 3谁更能难溶？ CaSO4和 CaCO 3谁更能难溶？
2.谈论：溶液中Cl -、I -都为 0.010mol/L ，慢慢滴入 AgCl 可否把它们
分别？
已知 Ksp （AgCl ）=1.8×10-10，Ksp（AgI ）=9.3×10-17。

【活动 3】利用溶度积判断反应进行的方向
［A n+ ］m［B m- ］n
,
这里的反应商也是乘积形式，故称
Qc=
Q c为离子积。

Q c > K sp时，平衡，积淀；
Q c < K sp时，平衡，积淀；
Q c K sp时，达到平衡。

【课堂谈论部分——训练﹒拓展】
－
1.已知室温时 AgBr 的溶解度是 8.8 ×10 7mol/L ，则 AgBr 的溶度积是
________．
2.已知： 25℃时， K sp[Fe(OH) 3]＝ 4.0 ×10－38，向必然氯化铁溶液中滴
加氢氧化钠溶液，直至氢氧化铁完好积淀，求此时溶液的pH 值。

3． (2009 ·广东高考 )硫酸锶 (SrSO4) 在水中的积淀溶解平衡曲线如
下
．
下
列
说
法
正
确
的
是A．温度一准时， K sp(SrSO4)随 c(SO24－ )的增大而减小
B．三个不同样温度中， 313 K 时 K sp(SrSO4)最大
C． 283 K 时，图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液
D． 283 K 下的 SrSO4饱和溶液升温到363 K 后变为不饱和溶
液
Ⅲ学习记录及反思——【归纳﹒整理】
Ⅳ 课外作业：
1.常温下： 298K ，AgCl 的溶解度为 1.79 ×10-3g·L-1，试求该温度下
AgCl 的溶度积。

高二化学选修四第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（二）
年级：班级：学号：姓名：
Ⅰ学习目标及重难点：
自
序我
目标内容好中差
号分
析
1运用溶度积常数 K sp进行简单计算
2应用积淀溶解平衡原理解相关问题
3
【学习重难点：】1、2
Ⅱ学习过程及内容：
【学习指导部分——预习﹒交流】
1．在以下液体中， BaSO4的溶解度最小的是 () A．1 mol/L 硫酸溶液B．2 mol/L 硫酸溶液C．纯水D．0.1 mol/L 硫酸溶液
．当 2 在水中达到溶解平衡时：
Mg(OH)2
Mg
2＋＋2OH－
，
2Mg(OH)
要使 Mg(OH) 2
进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是
()
A ． NH 4Cl
B ． NaOH
C ． Na2CO 3 D．MgCl 2
3.把 Ca(OH) 2固体放入必然量的蒸馏水中，必然温度下达到平衡：
2
Ca 2
＋＋2OH －，当向悬浊液中加入少量生石灰后，
Ca(OH) (s)
若温度保持不变，以下判断正确的选项是
A．溶液中 Ca2＋数目减少B．溶液中 Ca2＋数目增大
C．溶液 pH 减小D．溶液 pH 增大【课堂活动部分——新知﹒研究】
任务一：运用溶度积常数K sp进行简单计算
活动 1：例 1：相关溶质溶解度的计算
与 c(H ＋) ·c(OH －)＝ K w近似， FeS 饱和溶液中存在： FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，
c(Fe2＋) ·c(S2－ )＝ K sp。

常温下 K sp＝8.1 ×10－17。

(1)理论上 FeS 的溶解度为： ___________________。

（S＝7.92 ×10
－
8 g）
写出解题过程
例 2：相关调治溶液pH 值，使金属阳离子积淀完好
－
已知：难溶电解质 Cu(OH) 2在常温下的 K sp＝2×10 20，则常温下：
(1)某 CuSO4溶液里 c(Cu2＋ )＝0.02 mol/L ，如要生成 Cu(OH) 2沉
淀，应调整溶液的pH ，
使之大于 ________。

(2)要使 0.2 mol/L CuSO 4溶液中的 Cu 2＋积淀较为完好 (使 Cu2＋浓度降至原来的千分之一)
，则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液的 pH 为________。

任务二：应用积淀溶解平衡原理解相关问题
【活动 1】解析谈论：
1.某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、 MgSiO 3、
CaMg(CO 3)2、Al 2O3和 Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程以下：积淀物Fe(OH Al(OH Mg(O
)3)3H)2
pH3．45．212．4
部分阳离子以氢氧化物形式完好深沉时溶液的 pH 由见上表，请回
答以下问题：
（1 ）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采用的措
施有（要求写出两条）
（2）滤渣 I 的主要成分有。

（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有。

【活动 2】解析谈论：
2．某学习小组欲研究 CaSO4积淀转变为 CaCO 3积淀的可能性，查得以下资料： (25℃)
难溶电解质 CaCO 34
MgCO 3
Mg(OH)
2
CaSO
K sp
2.8 ×10－
9
9.1 ×10－
6 6.8 ×10－
6
1.8 ×10－
11
实验步骤以下：①往 －
1
的 CaCl 2 溶液中加入 100 mL
100 mL 0.1 mol L · －
4 溶液，马上有白色积淀生成。

②向上述悬浊液 ·1 的 N 0.1 mol L SO
中加入固体 Na 2
CO 3 ，搅拌，静置，积淀后弃去上层清液。

③再
3 g
加入蒸馏水搅拌， 静置，积淀后再弃去上层清液。

④_____________。

(1)由题中信息 K sp 越大，表示电解质的溶解度越 ________(填
“大”或“小”)。

(2)写出第②步发生反应的化学方程式：。

(3)设计第③步的目的是：。

(4)请补充第④步操作及发生的现象：。

【课堂谈论部分——训练﹒拓展】
1. 相关难溶电解质的溶度积以下：
Mg(OH) 2(s)
Mg 2＋
(aq)＋2OH －
(aq)
K sp ＝ 5.6 －
12
×10
2
Cu 2
＋
－
Cu(OH) (s)
(aq)＋2OH (aq)
K sp ＝ 2.2 ×10－
20
向温度必然、有固态 Mg(OH) 2 存在的饱和溶液中加入某物质或
溶液，能使 Mg(OH) 2 固体的质量增加的是 (
)
A ．CH 3COONa 的饱和溶液
B ．NH 4Cl 的饱和溶液
C ．CuCl 2 的饱和溶液
D ．蒸馏水
Ⅲ 学习记录及反思—— 【归纳﹒整理】
Ⅳ 课外作业：
1.积淀物其实不是绝对不溶，其在水及各种不同样的溶液中溶解有所不同样，同离子效应、络合物的形成都会使积淀物的溶解度有所改变。

右图是
AgCl 在 NaCl 、 AgNO 3溶液中的溶解情况。

由以上信息可知：
（1）AgCl的溶度积常数的表达式
为：，
由图知AgCl的溶度积常数
为。

（2）AgCl 在 NaCl 溶液中的溶解出现以下列图情况的原因是：
（3）反应 AgCl + NaBr == AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是由于：
高二化学选修四第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（教学设计答案）
第一节：
【学习指导部分——预习﹒交流﹒谈论】课堂小测
1.B、D
2. A
【课堂谈论部分——训练﹒拓展﹒提高】
1.已知室温时 AgBr 的溶解度是 8.8 ×10－7mol/L ，则 AgBr 的溶度积
是________．
解析： AgBr(s)Ag ＋＋Br －溶解的AgBr能够为完好电
离，
c(Ag＋ )＝c(Br －)＝8.8 ×10－7mol/L
K sp c(AgBr) ＝c(Ag ＋) ·c(Br －)＝(8.8 ×10－7)2
＝7.7 ×10－13
第一学期新人教版高二化学选修4第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》教学设计(两课时)含答案
2. 已知： 25℃时， K sp [Fe(OH)3]＝4.0 ×10－
38
，向必然氯化铁溶液中滴
加氢氧化钠溶液，直至氢氧化铁完好积淀，求此时溶液的
pH 值。

3+3 －
－
38
,
K sp c(Fe(OH)3)＝c(Fe ) ·c(OH
)＝4.0 ×10
3
－
－ 38
－5
) =4.0
－
33
c (OH )=( 4.0 10×
)÷(1.0 ×10 10×
c(OH － ) =1.59 10×
－
11
+
)=( 1.0 －
14
)÷(1.59 －
11
－4
c(H 10× ×10 ) =6.3 10× , pH=2.92
3． (2009 ·广东高考 )硫酸锶 (SrSO 4) 在水中的积淀溶解平衡曲线如
下
．
下
列
说
法
正
确
的
是
2
－
)的增大而减小
A ．温度一准时， K sp (SrSO 4)随 c(SO 4
B ．三个不同样温度中， 313 K 时 K sp (SrSO 4)最大
C ． 283 K 时，图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液
D ． 283 K 下的 SrSO 4 饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶
液
解析：A 项，K sp 只与温度相关，与浓度的大小没关， A 项错误．D 项， 283 K 下的 SrSO 4 饱和溶液升温到 363 K 后，因 363 K 时
的 K sp 小于 283 K 时的 K sp ，故溶液变为过饱和溶液， D 项错误．答案： BC
Ⅳ 课外作业：
1.常温下： 298K ，AgCl 的溶解度为 1.79 ×10-3g·L-1，试求该温度下AgCl 的溶度积。

【例 1】298K，AgCl 的溶解度为 1.79 ×10-3g·L-1，试求该温度下AgCl 的溶度积。

解析：已知 AgCl 的相对分子质量为143.4，则
AgCl 溶解度为 ;179. 10 3＝1.25 ×10
-5（mol·L -1）
143.4
则： C（Ag＋）＝ C（Cl-）＝ 1.25 ×10-5mol·L-1
∴ K SP＝{ C（Ag＋/C）{ C（Cl-）/C}＝（1.25×10-5）2＝1.56 ×10-10
第二节：
Ⅱ学习过程及内容：
【学习指导部分——预习﹒交流﹒谈论】
1．在以下液体中， BaSO4的溶解度最小的是 ( B．)
．当
Mg(OH)2 在水中达到溶解平衡时：
Mg(OH)
2
Mg
2
＋＋2OH－，
2
要使 Mg(OH) 2
进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是
()
A ． NH 4Cl
B ． NaOH
C ． Na2CO 3 D．MgCl 2
解析：加入 NaOH 或 MgCl 2时，c(OH －)，c(Mg 2＋)增大，平衡向左移动，加入NH 4Cl 时， NH ＋4与 OH －反应生成NH 3·H2O，平衡右移，Mg(OH) 2溶解；加入 Na2CO3对平衡没影响．
答案： A
3. 把 Ca(OH) 2固体放入必然量的蒸馏水中，必然温度下达到平衡：
Ca(OH) 2(s)
Ca 2＋
＋2OH －
，当向悬浊液中加入少量生石灰后，
若温度保持不变，以下判断正确的选项是
A ．溶液中 Ca 2＋
数目减少
B ．溶液中 Ca 2＋ 数
目增大
C ．溶液 pH 减小
D ．溶液 pH 增大
解析：生石灰与水反应，耗资水，原悬浊液又析出
Ca(OH) 2；溶液中
Ca 2＋
数目减少，由于仍是该温度下的饱和溶液，故溶液
pH 不变．
答案： A
【课堂活动部分——新知﹒牢固﹒显现】
任务一：运用溶度积常数 K sp 进行简单计算
活动 1：
例 1：解析： (1)由 FeS(s)
Fe 2＋
(aq)＋ S 2－
(aq)
c(Fe 2＋
) ＝ K sp ＝ 8.1 ×
－
17＝9×10－
9
·－
1
10
mol L
即 1 L 溶液中可溶解 9×10－
9 mol 的 FeS(令所得溶液的密度为 1
g ·cm － 3
)
由(100 g ＋S)∶S ＝1 000 g ∶(9 ×10－
9×88)g
所以 S ＝7.92 ×10－
8
g
例 2：相关调治溶液 pH 值，使金属阳离子积淀完好
例 2：解析： (1)依照题意：当 c(Cu 2＋) ·c(OH －
)2
＝2×10－
20 时开始出现
积淀，则 c(OH －
＝
2×10
－
20
2×10
－
20
－ 9
－
1 ，c(H
＋
)
＋
＝
＝10
·
)
c(Cu 2
)
0.02
mol L
＝10－
5
≥5。

·－ 1，pH ＝5，所以要生成
Cu(OH) 2 积淀，应调整
mol L
pH
要使 2 ＋ 浓度降至 － 1
＝ ×
－
4
－
1
，c(OH
(2) Cu
0.2 mol L ·
·
/1 000
2 10
mol L
－
＝
2×10
－
20
－ 8
－
1
，c(H ＋
＝
－
6
－ 1。

此时溶
)
－ ＝10
mol ·
) 10
·
2×10
4
L
mol L
液的 pH ＝6。

答案： (1)5 (2)6
任务二：应用积淀溶解平衡原理解相关问题
【活动 1】解析谈论：
1.答案：（1）增大硫酸浓度；加热高升温度；边加硫酸边搅拌（ 2）滤渣Ⅰ主要成分有 Fe(OH) 3、Al(OH) 3（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有 CaSO4、Na2SO4
【活动 2】解析谈论：
2.解析：由 K sp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液
中存在着： CaSO4(s) SO24－ (aq)＋Ca2＋ (aq)，而加入 Na2CO 3
后，溶液中 CO23－浓度较大，而 CaCO 3的 K sp较小，故 CO23－与Ca2＋结合生成积淀，即 CO23－＋Ca2＋===CaCO3。

既然是研究性实验，必定考据所推测结果的正确性，故设计了③④步操作，即验
证所得固体可否为碳酸钙。

答案： (1)大
(2)Na2CO 3＋ CaSO4===Na2SO4＋ CaCO 3
(3)洗去积淀中附着的SO2－
4
(4)向积淀中加入足量的盐酸，积淀完好溶解
【课堂谈论部分——训练﹒拓展﹒提高】
1. A．
Ⅳ 课外作业：
1.答案：（1）K SP=[Ag+][Cl -- ]；10—12
（2）Cl—控制了 AgCl 的溶解，但 Cl —浓度的增大使 AgCl 形成络合物：
AgCl +Cl— ==[AgCl 2]—
（3）AgBr 的溶解度小于 AgCl 的溶解度。