广州市语文高一上学期化学期末考试试卷D卷

广州市语文高一上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共48分)
1. （2分）饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是（）
A . 臭氧
B . 漂白粉
C . 液氯
D . 白酒
2. （2分） (2018高一上·南宁月考) 工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺流程如下。

已知Fe2+在加热条件下易被氧气氧化为Fe3+ ，则下列说法错误的是（）
A . 步骤①，通入热空气可加快溶解速率
B . 步骤②，产生的滤渣的主要成分是Mg(OH)2和Fe(OH)2
C . 步骤③，趁热过滤后所得母液中含有Cl-、SO42-等离子
D . 步骤④，灼烧时用到的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯
3. （2分） (2017高二上·溧水期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）
A . 32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA
B . 常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为NA
C . 1 mol Na变为Na+时得到的电子数目为NA
D . 44克14C16O2含氧原子数为2NA
4. （2分）汶川发生8.0级大地震后，为确保“大灾之后无大疫”，防疫人员可以喷洒“含氯消毒液”（成分为次氯酸钠）进行消毒．下列说法错误的是（）
A . “含氯消毒液”中的次氯酸钠是弱电解质
B . 升温会使“含氯消毒液”pH变大
C . “含氯消毒液”能够有效地杀死病毒
D . 在含有Fe2+和SCN-的溶液中滴加“含氯消毒液”，溶液变红色
5. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）
A . 硅晶体可用于制造光导纤维
B . 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C . 二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料
D . 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物
6. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列关于硫酸的叙述中,正确的是（）
A . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
B . 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
C . 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
D . 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
7. （2分） (2016高三上·西安期中) 将镁、铝合金10.2g 溶于4mol•L﹣1的盐酸500mL 里，若加入2mol•L ﹣1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（）
A . 1000 mL
B . 500 mL
C . 100 mL
D . 1500 mL
8. （2分）实验室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
A . 称取12.5g胆矾配成500mL溶液
B . 称取8.0g胆矾配成500mL溶液
C . 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D . 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
9. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列关于实验安全的说法中，错误的是：（）
A . 点燃乙炔前，对气体进行验纯
B . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中
C . 蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片
D . 将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处
10. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）
A . 乙酸可以做调味剂
B . 油脂可用来制造肥皂
C . 乙烯可用作水果催熟剂
D . 工业酒精可用于勾兑白酒
11. （2分）有下列三个氧化还原反应：
① 2Fe Cl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；
②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；
③ 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是
A . Cl2
B . KMnO4
C . FeCl3
D . HCl
12. （2分）反应过程中固体物质质量增加的是（）
A . 氨气通过无水氯化钙粉末
B . 氢气通过灼热的氧化铜粉末
C . 铝与氧化铁发生铝热反应
D . 将锌粒投入到硝酸铜溶液中
13. （2分） (2018高一下·平遥期末) 标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。

若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

则这两种混合气体可能为（）
A . H2与C2H4
B . CO与C2H4
C . CO 与C3Ｈ6
D . H2与C4H6
14. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列实验设计方案中，可行的是（）
A . 用加入过量铁粉的方法除去Cu（NO3） 2溶液中混有的AgNO3
B . 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C . 向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中是否含有SO42﹣
D . 用紫色石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
15. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2溶液⑥Ca（ClO）2溶液．最终溶液中有沉淀或晶体析出的是（）
A . ①②③④
B . ②③④
C . ②③④⑥
D . ①②④
16. （2分） (2016高一下·广州期末) 下列反应的离子方程式不正确的是（）
A . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+═H2O
C . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
17. （2分） (2017高一上·浙江期中) 下列根据实验现象所得出结论中，一定正确的是（）
A . 无色试液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Cl﹣
B . 无色溶液焰色反应呈黄色．结论：试液是钠盐溶液
C . 无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca（OH）2
D . 某气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH3
18. （2分）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（）
A . 生成氢气的质量：X＞Y
B . 相对原子质量：X＞Y
C . 金属活动性：Y＞X
D . 消耗硫酸的质量：X＞Y
19. （2分） (2016高一下·延川期中) 在一定条件下，下列物质能与铁单质发生反应其中能将铁元素从0价转变为+3价的是（）
A . 盐酸
B . 稀硫酸
C . 氯气
D . 硫酸铜溶液
20. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4 ，下列说法正确的是（）
A . SO2在反应中被还原
B . NaClO3在反应中失去电子
C . H2SO4在反应中作氧化剂
D . 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
21. （2分） (2016高二上·长安期末) 下列实验装置能达到实验目的是（）
A . 测定反应速率
B . 测定中和热
C . 牺牲阳极的阴极保护法
D . 铁的吸氧腐蚀实验
22. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A .
B .
C .
D .
23. （2分）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是（）
A . V=896
B . 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
C . 样品中CuO的质量为4.0g
D . 样品中Fe元素的质量为2.24g
24. （2分）FeSO4·7H2O用作天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是（）
A . Fe2＋在碱性条件下易被氧化成Fe3＋
B . FeSO4·7H2O溶于水后显酸性
C . FeSO4·7H2O溶于水后显碱性
D . 以上都不对
二、主观题 (共6题；共24分)
25. （4分） (2016高二下·衡阳期中) 钠、铝和铁是中学化学常见的金属．请回答下列问题：
（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的________（填Na2O或Na2O2）．
（2） Al（OH）3能溶于强酸溶液或强碱溶液生成盐和水，则Al（OH）3是一种________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氢氧化物．
（3）铁可以形成多种氧化物，其中磁性氧化铁是（填字母代号）．
A . FeO
B . Fe2O3
C . Fe3O4 ．
26. （3分） (2018高二上·浙江月考) 某研究小组为了探究一种不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
请回答：
（1） X除了含有H、O元素外，还有________元素（填元素符号）。

（2）混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式________。

（3）写出X的化学式________。

27. （3分）(2015·海南模拟) 下列实验中，能达到预期目的是（）
A . 用过滤法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
B . 用25mL碱式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液
C . 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，可证明SO2具有漂白性
D . 欲鉴别AlC13溶液和AgNO3溶液，向2种待测液中分别滴加足量氨水
28. （5分） (2017高一下·孝感期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．
用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H2S的水溶液）中．
（1）过氧化氢的电子式：________；
（2）从图1中选择氧气的制备装置________，反应前需要的操作是：________；
（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）________；
（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是________;
a．S在常温下为固体而Cl2为气体b．H2S不如HCl稳定
c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈．
29. （6分） (2018高三下·城中开学考) 湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。

一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 6.57.2
沉淀完全的pH 3.39.99.5
（1）浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是________。

（2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。

该微电池的正极反应式为________。

（3）除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。

① 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）∶n（Fe2+）=________。

② 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为________。

（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。

请设计实验方案加以验证：________。

（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。

电解废液中可循环利用的溶质是________。

30. （3分） (2017高一上·杭州期末) 我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________；
（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为________；
（3）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是________（填序号）．
①水②酒精③淀粉溶液④四氯化碳．
参考答案一、选择题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、主观题 (共6题；共24分) 25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、30-3、。