2020年河南省开封市县实验中学高一化学月考试卷含解析

2020年河南省开封市县实验中学高一化学月考试卷含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
B. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
D. 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
参考答案：
D
A. 碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶，不拆开写，A错误；
B. 稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，不生成三价铁，B错误；
C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水，C错误；
D. 将氢氧化铁放入盐酸中生成氯化铁和水，氢氧化铁是难溶物，不拆开写，D正确。

2. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN的合成反应为：Al2O3 + N2 +3C ＝ 2AlN +3CO，该反应的还原剂是
A．Al2O3B．N2 C．C
D．Al2O3和C
参考答案：
C
略
3. 下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是（）
A．Cl- B．F- C．NH3 D．NH4+
参考答案：
B
略
4. 下列化学用语表示正确的是
A．N2的电子式：N N B．乙酸的分子式：CH3COOH C．硫离子结构示意图： D．乙烷的结构式：CH3CH3
参考答案：
C
略
5. 下列反应属于吸热反应的是( )
A．碳酸钙分解 B．盐酸和氢氧化钠溶液混合
C．锌放入稀硫酸中 D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合
参考答案：
AD
略
6. 关于分散系的描述错误的是
A. Al(OH)3胶体和AlCl3溶液都能通过滤纸
B. “卤水点豆腐，一物降一物”这句俗语利用了胶体的性质
C. 溶液是电中性的，胶体是带电的
D. 在沸水中逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
参考答案：
C
【分析】
A. 胶体和溶液中的微粒直径小于滤纸空隙。

B. 电解质溶液能使胶体产生聚沉。

C. 溶液和胶体都是电中性，但胶粒带电。

D. 依据氯化铁是强酸弱碱盐在水中发生水解。

【详解】A. Al(OH)3胶体和AlCl3溶液都能通过滤纸，A正确。

B.卤水是电解质溶液，能让豆浆胶体产生聚沉得到豆腐，B正确。

C.溶液和胶体都是电中性，但胶粒带电，C错误。

D.氯化铁为强酸弱碱盐，在沸水中水解生成氢氧化铁胶体和和氯化氢，该反应可用于制备氢氧化铁胶体，D正确。

【点睛】本题综合考查了胶体的性质。

需注意胶粒带电，但胶体是电中性。

胶体和溶液中的微粒都能通过滤纸。

7. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（）
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰
B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
D．根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
参考答案：
A
考点：钠的化学性质．
专题：元素及其化合物．
分析：氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应．
解答：解：A．钠着火燃烧产生黄色火焰，故A错误；
B．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，白烟是氯化钠晶体，故B正确；
C．NaOH与氯气反应，可吸收过量的氯气，以免其污染空气，故C正确；
D．氯气有强氧化性，能与KI发生置换反应生成碘，当浸有淀粉KI溶液的棉球未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，故D正确；
故选A．
点评：本题考查钠和氯气的性质，侧重考查元素化合物知识，会根据实验现象分析实验原理，注意钠的焰色反应呈黄色，易错选项是A．
8. 下列说法正确的是
A.由两种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
B.由两种元素的原子构成的共价化合物中，所有化学键都是极性键
C.离子化合物中的化学键都是离子键
D.凡是含有非极性键的分子必为非极性分子
参考答案：
A
略
9. 下列化学式可表示一个分子的是
A.SiO2
B.CO2
C.CsCl
D.C
参考答案：
B
略
10. 在下列物质分类中，前者包含后者的是（）
A．氧化物、含氧酸B．化合物、非电解质
C．溶液、胶体D．电解质、氯化钠溶液
参考答案：
B
含氧酸含有氢、氧和另外一种元素，氧化物只能含有2种元素，故A错误；化合物包括电解质和非电解质，故B正确；溶液、胶体属于并列关系，故C错误；氯化钠溶液不是电解质，故D错误。

【点睛】氧化物是只含两种元素其中一种是氧元素的化合物。

溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。

11. 实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水
参考答案：
D
略
12. 对于下列事实的解释正确的是
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性
C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水
参考答案：
D
【详解】A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。

13. 下列变化属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．石油裂解C．古代植物变成煤 D．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等
参考答案：
D
略
14. 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是
A. 煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化
B. 蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C. 乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志
D. 淀粉与纤维素互为同分异构体
参考答案：
C
略
15. 反应4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）
A、NO：0.001mol·L－1
B、H2O：0.002mol·L－1
C、NH3：0.002mol·L－1
D、O2：0.0025mol·L－1
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。

某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
==MnCl2+Cl2↑ +2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性
质：。

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，
D：。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：，
D：。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。

请你分析该现象的原因（用化学方程式表
示）。

参考答案：
（1）分液漏斗的塞子没有取下来（2）酸性；还原性（3）品红褪色品红褪
色褪色的品红又恢复成红色无明显现象（4）Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4
解析：（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下
来；（2）在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，元素氯由-1变成Cl2中的0，同时有对应的盐生成，所以HCl既体现出酸性又体现出还原性；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。

氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，故答案为：品红褪色；品红褪色；褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具
有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色。

点睛：本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，注意掌握氯气和二氧化硫性质，明确二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性根本区别。

二氧化硫具有漂白性、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，都能够使品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为元素，B为元素，C为元素．D的质子数和中子数相等，D 的原子组成符号为，它的最高正价为价．
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程：，用电子式表示C、D 两元素形成化学键的过程：．
（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
参考答案：
（1）碳；氧；钠；；+6；
（2）；；（3）
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为
Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8﹣2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，据此解答各小题即可．
【解答】解：依据分析可知：A为碳，B为氧，C为钠，D为硫，
（1）由上述分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素，D的质子数和中子数相等，质子数为16，中子数为16，故质量数为32，S的原子组成符号为：，由于价电子数为6，故最高正价为+6价，故答案为：碳；氧；钠；；+6；
（2）A为C，B为O，A、B两元素形成的AB2为二氧化碳，二氧化碳属于共价化合物，用电子式表示二氧化碳的形成过程为：，C为Na，D为S，Na与S形成的化合物为Na2S，属于离子化合物，用Na原子、S原子电子式表示硫化钠的形成过程为：，
故答案为：；
；
（3）Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和氧气，在Na2O2与CO2的反应中，化合价升高数=
化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况为：，故
答案为：．
18. 国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。

学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。

请填空：
（1）①若金属钠等活泼金属着火时，应该_______________用来灭火。

②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是_______________
③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：
_______________。

④明矾能净水，其电离方程式是_______________。

（2）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_____________。

（3）加热Al片的实验现象是_________________，原因是_____________。

参考答案：
(1)①干沙子②K ③Al(OH)3 + 3H＋＝Al3+ + 3H2O ④KAl(SO4)2 ＝K++ Al3+ +
2SO42－
(2)2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+ O2
(3)铝片融化，但是不脱落氧化铝熔点高于铝，包在铝的外面。

解析：（1）①钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，若金属钠等活泼金属着火时，应该用干沙子灭火；②含K元素的物质焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）；③氢氧化铝治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式为：
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；④明矾是KAl(SO4)2?12H2O，溶于水后得KAl(SO4)2溶液，在溶液中能完全电离为铝离子、钾离子和硫酸根，故电离方程式为：
KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42﹣；（2）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是
2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+ O2；（3）加热Al片的实验现象是铝片融化，但是不脱落，原因是氧化铝熔点高于铝，包在铝的外面。

19. 由于碘在海水中含量太低，目前还不能直接从海水中提取碘。

海带有吸附碘离子特殊的能力，它们能把海水中的碘富集到是海水中的l0万倍以上，经测定：1000g某海带样品中含有6.35g碘离子。

从海带中提取单质碘的实验步骤如下：
(1)步骤②的实验操作除溶解外，还有。

(2)若使用氯气做氧化剂，步骤③中发生反应的离子方程式为；为检验所生成的碘单质，选用的试剂是。

(3)步骤④中从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置是
参考答案：
略。