2022届内蒙古呼伦贝尔市、兴安盟重点名校中考化学全真模拟试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列实验方案中，不能达到相应实验目的是（）
选项实验目的实验方案
A 鉴别Na2SO4、BaSO4两种白色粉末加水溶解，观察现象
B 除去CO中的CO2将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
C 制备Cu（OH）2向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤
D 比较铁和铜的金属活动性强弱铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
2．实验装置或实验操作中错误的是
A．读取液体体积
B．蒸发
C．倾倒液体
D．制取二氧化碳
3．美好的家园要靠我们大家共同创造和维护。

下列做法与此相违背的是（）
A．参与植树造林，扩大植被面积
B．改进污水处理技术，减少水体污染
C．节日不燃放烟花爆竹，减少空气污染
D．农作物秸秆直接焚烧后肥田
4．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的
2NaClO=2NaCl+3O 。

催化剂、成型剂等。

氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为
32
一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。

下列说法不正确的是
A．氧烛是一种纯净物
B．氧烛制取氧气的反应为分解反应
C．NaClO3可用于医疗
D．运输氧烛时，应避免其受到撞击
5．下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。

下列说法中不正确
．．．的是（）
A．该实验证明空气中氧气的含量约占空气体积的1/5
B．实验时红磷一定要过量
C．实验前一定要检验装置的气密性
D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
6．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用的试剂和操作方法均正确的是
选项物质除去杂质的方法
A 铜（铁粉）加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B 氯化钙溶液（碳酸钠）加入适量的稀盐酸，过滤
C 水（有异味的物质）活性炭，吸附
D 二氧化碳（一氧化碳）点燃
A．A B．B C．C D．D
7．类推是化学学习中常用的思维方法。

现有以下类推结果，其中正确的是（）A．氧化物中含氧元素，则含氧元素的物质一定为氧化物
B．酸能使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的物质一定是酸
C．碱中含有氢氧两种元素，则含量氢氧元素物质一定是碱
D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸8．关于分子和原子的描述不正确的是( )
A．分子和原子都可以构成物质B．分子由原子构成
C．分子可分，原子不可分D．分子是保持物质化学性质的一种微粒9．下列化学方程式正确的是( )
A．Mg+O2点燃
MgO2B．2KClO32
MnO2KCl+3O
2↑
C．3Fe+2O2点燃
Fe3O4D．S+O2
点燃
SO2↑
10．推理是一种重要的研究和学习方法．下列推理正确的是（）A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧11．如图表示汽车尾气所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是
A．图中单质的化学式为N2
B．该反应使有害气体转化为无害气体
C．该反应属于置换反应
D．生成单质与化合物的分子个数比为1∶2
12．下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。

甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是( )
选项A．B．C．D．
转化关系
物质甲FeCl2HCl CaCO3CuSO4乙Fe H2O CO2Cu
丙Fe2O3H2Na2CO3CuO
A．A B．B C．C D．D
13．右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。

下列说法错误的是
A．此反应没有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中共涉及四种物质
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
14．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，会引起所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏大的操作是
A．用量筒取水时，仰视读数
B．实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置
C．称量氢氧化钠固体前，天平未调平，指针向右倾斜
D．取已配制好的氢氧化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外
15．下列用品（或其有效成分）及其用途对应错误的是
选项 A B C D
用
品
用途NaCl，做调味品Al(OH)3，抗酸胃药Cu，生产电线O2，作燃料
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．观察与比较是化学研究中常使用的科学方法。

结合下列实验或生活实例，回答问题：
（1）乙图中在钢瓶表面涂油漆的作用是_____；加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。

其原理之一是_____。

（2）甲图的实验目的是为了探究铁生锈时需要的物质是_____。

稀盐酸常用于除铁锈，写出反应的化学方程式_____。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）溶液与人们的生产生活密切相关。

下列物质不属于溶液的是_____（填字母）。

A 冰水混合物
B 石灰水
C 碘酒
D 可乐饮料下列有关溶液的说法中，正确的是_____（填字母）。

A 溶液都是无色、透明、均一、稳定的液体
B 溶质都以分子的形式分散在溶剂中
C 饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度喝了汽水后，常常会打嗝。

这说明气体的溶解度与_____有关。

室温
时分别向三份等质量的水中加入硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体，充分搅拌至不再溶解时，烧杯底部均有固体剩余。

静置至室温后，观察到溶解____（填溶质的化学式）的烧杯底部固体明显减少。

温度（℃）0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 氢氧化钠42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 145.0 174.0 硝酸铵119.0 140.0 190.0 236.0 286.0 303.0 421.0
（5）配制2500 mL浓度为0.9 g/100 mL的生理盐水需要溶质质量分数为3%的氯化钠溶液_____ g。

18．（8分）“上善若水，水善利万物而不争”。

水和水溶液是初中化学的重要知识。

生活中可用___________来区别硬水和软水。

如图是电解水的实验装置图：
①写出电解水的化学反应方程式_______________。

②若将质量分数为2%的NaOH溶液36g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数增加到4%时停止电解，电解过程中NaOH始终不变，则产生氢气的质量为_________g。

向NaOH的饱和溶液中再加入少量NaOH固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。

请解释固体全部溶解原因__________。

粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。

提纯粗盐的实验流程如下：
①用托盘天平称量3.6g粗盐时，发现天平指针偏向左盘，此时应_______（填序号）
A 向左盘添加粗盐 b 向右移动游码 c 向左移动游码 d 减少左盘粗盐
②操作①、②依次为图1中的_______，_______（填图1序号）。

③玻璃棒在蒸发时所起的作用是________________。

④本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂而不是降温的方法,结合图说明其原因是________
⑤在温度约为________℃时（取整数），MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大,此时结晶出的NaCl纯度较高。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图。

同学们欲研究一包久置的“504双吸剂”固体样品，设计了如下实验进行探究。

久置固体的成分是什么？铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

久置固体中可能
含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。

甲同学的方案如下表，请你帮助他完成实验。

实验操作实验现象实验结论
（1）取少量固体于试管中，加足量蒸馏
水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液固体溶解时试管外壁发烫，试管底
部有不容物；溶液变红
固体中一定含有_____和Ca(OH)2
（2）另取少量固体于试管中，滴加足量的_____固体逐渐消失，有无色气体产生，
得到浅绿色溶液
固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入澄清
石灰水中
_________ 固体中一定含有CaCO3
（实验分析）
乙同学认为甲同学的实验中不能得出“一定含Ca(OH)2的结论”，理由是_________。

丙同学认为甲同学的实验并不能得出“一定不含Fe2O3的结论”，理由是_________。

为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用____________先分离出铁粉，向残留固体中加入足量____________，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3。

该溶液呈棕黄色的原因是：_________________________________（用化学方程式表示）。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A、Na2SO4能溶于水、BaSO4不溶于水，加水溶解可鉴别，该选项能够达到实验目的；
B、将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸，NaOH溶液能除去二氧化碳，浓硫酸能吸收水，该选项能够达到实验目的；
C、氧化铜中加入足量NaOH溶液，两者不能发生反应，该选项不能达到实验目的；
D、铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铁比铜活泼，该选项能够达到实验目的。

故选C。

2、A
【解析】
A、读取液体体积时，视线应该与凹液面的最低处保持水平，选项错误；
B、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，选项正确；
C、倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，选项正确；
D、实验室用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，选择固-液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，选项正确。

故选A。

3、D
【解析】
A、参与植树造林，扩大植被面积，可以净化空气，不符合题意；
B、改进污水处理技术，可以防止水污染，不符合题意；
C、节日不燃放烟花爆竹，可以减少空气污染，净化空气，不符合题意；
D、农作物秸秆直接焚烧，会加重空气污染，符合题意。

故选D。

4、A
【解析】
A、氧烛的主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等，属于混合物，故选项说法错误。

B、氧烛制取氧气的反应为2NaClO3═2NaCl+3O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。

C、氯酸钠撞击分解为氯化钠和氧气，所以可用于医疗，故选项说法正确。

D、氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，在运输氧烛时，应避免其受到撞击，故选项说法正确。

故选：A。

5、D
【解析】
A、进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的1/5，该实验可证明空气中氧气的含量约占1/5，故选项说法正确。

B、实验时红磷一定要过量，以完全消耗装置内的氧气，故选项说法正确。

C、实验前一定要检验装置的气密性，否则测定结果不准确，故选项说法正确。

D、红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白雾；火焰熄灭后不能立刻打开弹簧夹，要等到装置冷却至室温再打开弹簧夹，故选项说法错误。

故选：D。

【点睛】
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态.
6、A
【解析】
A、铜金属活性性弱于氢，铁金属活动性强于氢，加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应，经过过滤、洗涤、干燥后，得到较为纯净的铜，选项A正确；
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠被去除，但是引入新的杂质氯化钠，选项B错误；
C、活性炭可以吸附有异味物质，吸附后还需过滤，才可以得到较为纯净的水，缺少过滤的操作步骤，选项C错误；
D、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃，无法去除，选项D错误。

故选A。

【点睛】
去除物质中杂质时，首先要将杂质去除，不能改变物质的性质，其次去除杂质不能引入新的杂质，这样才能达到去除杂质，提纯物质的目的。

7、D
【解析】
A、由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物，故氧化物中含氧元素，但是含氧元素的物质不一定为氧化物，可能是含氧化合物，如：KMnO4，故A错误；
B、酸能使石蕊溶液变红，但能使石蕊溶液变红的物质不一定是酸，只能说显酸性，故B错误；
C、碱中含有氢氧两种元素，但含量氢氧元素物质不一定是碱，如：NH4NO3属于盐，故C错误；
D、H2、CO属于可燃性气体，点燃H2、、CO和O2的混合气体都可能发生爆炸，故D正确；
故选D。

8、C
【解析】
分子和原子都是构成物质的粒子；原子构成分子；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；根据化学变化的实质，分子分裂为原子，原子重新构成分子，即：在化学变化中，分子可分，原子不可分，C不正确。

故选：C 。

9、C 【解析】
A 、镁与氧气反应生成的化学方程式是2
2Mg+O 2MgO 点燃
，故选项A 不正确；B 、氯酸钾分解的化学方程式是
2
3
2MnO 2KClO 2KCl+O ，故选项B 不正确；
C 、铁在氧气中燃烧的化学方程式是2
343Fe+2O Fe O 点燃
，故选项C 正确；
D 、硫与氧气反应的化学方程式是22S+O SO 点燃
，故选项D 不正确。

故选：C 。

【点睛】
根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可，在书写过程中要遵循质量守恒定律。

10、A 【解析】
试题分析：碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素；分子是构成物质的微粒，但是物质不都是由分子构成的，离子也能构成物质；中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，反应物还必须是酸和碱；铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，但是铁丝不能在空气中燃烧。

故选A ． 考点：基本概念和原理 11、C 【解析】
A 、反应中单质只有氮气，其化学式为N 2，故A 正确；
B 、反应前的CO 、NO 都是污染空气的有害气体，而反应后生成的N 2和CO 2为空气中含有的无害气体；故B 正确；
C 、反应的反应物都是化合物，不符合单质与化合物生成单质与化合物的置换反应的特点，反应不属于置换反应；故C 不正确；
D 、根据反应的化学方程式为：2CO+2NO═N 2+2CO 2，生成单质与化合物的分子个数比为1：2；故D 正确。

故选C 。

【点睛】
利用微观示意图写出反应的化学方程式，然后利用反应的化学方程式解决所提出的问题。

12、A
【解析】
A 、甲是2FeCl ，乙是Fe ，丙是23Fe O ，甲到乙，可以用铝和氯化亚铁置换生成铁，乙到甲，铁和稀盐酸反应生成2FeCl ，乙到丙，铁生成锈生成23Fe O ，丙到乙，氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁，丙到甲，氧化铁不能直接生成氯化亚铁，故A 不正确；
B 、甲是HCl ，乙是2H O ，丙是2H ，甲到乙，盐酸和碱反应，甲到丙，活泼金属和盐酸反应，乙到丙，水通电，丙到乙，氢气点燃生成水，故B 正确；
C 、甲是3CaCO ，乙是2CO ，丙是23Na CO ，甲到乙，碳酸钙和盐酸反应，乙到丙，二氧化碳和氢氧化钠反应，丙到乙，碳酸钠和盐酸反应，丙到甲，碳酸钠和氢氧化钙反应，故C 正确；
D 、甲是4CuSO ，乙是Cu ，丙是CuO ，甲到乙，硫酸铜和铁置换，乙到丙，铜和氧气加热，丙到乙，一氧化碳还原氧化铜，丙到甲，氧化铜和硫酸反应，故D 正确。

故选A 。

13、A
【解析】
由题中信息知，A 、此反应有单质生成，故A 错误；B 、原子在化学变化中是不可分的，原子是化学变化中的最小微粒，故B 正确；C 、图中共涉及四种物质，故C 正确；D 、参加反应的两种分子的个数比为2∶2＝1∶1，故D 正确。

14、C
【解析】
A 、用量筒取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

B 、实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置，会生成杂质碳酸钠，会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏小，则使氢氧化钠的质量分数偏小，故选项错误。

C 、称量氢氧化钠固体前，天平未调平，指针向右倾斜，会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏大，则使氢氧化钠的质量分数偏大，故选项正确。

D 、取已配制好的氢氧化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。

故选：C 。

【点睛】
溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。

15、D
【解析】
A NaCl有咸味，可作调味品；
B Al(OH)3可与胃液中的盐酸发生中和反应，可作抗酸胃药；
C Cu有优良的导电性，可用于生产电线；
D O2有助燃性而不是可燃性，不能作燃料。

点评：正确掌握常见物质的性质及其用途。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、防止生锈隔绝氧气氧气Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】
（1）钢铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，所以在钢瓶的表面涂油漆的作用是防止钢瓶锈蚀；液态二氧化碳喷出后能灭火是由于液态二氧化碳气化吸热，使周围空气中温度降低，二氧化碳密度比空气大覆盖在可燃物表面，隔绝空气，所以使火焰熄灭；故填：防止钢瓶锈蚀；隔绝空气；
（2）铁与氧气和水同时接触时会生锈，右侧试管中的铁钉只与水接触，是为了探究铁生锈时需要氧气；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；故填：氧气；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、A C 温度NH4NO3750
【解析】
（1）冰水混合物只含一种物质水，所以不是溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液，碘酒是碘的酒精溶液，可乐饮料是溶液，所以选A。

（2）溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液；
溶质也不一定是分子，如硫酸铜溶液中溶质是离子；
同一温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，例如氢氧化钙和硝酸钾两种物质，所以选C。

（3）喝了汽水后，常常会打嗝。

这是因为喝下去后体温将汽水加热，二氧化碳的溶解度因温度的升高而减小，说明气体的溶解度与温度有关，故填：温度；
（4）室温时，即20℃时，等质量的水中加入硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠固体时，都有剩余，但硝酸铵溶解时吸热，溶液的温度要低于室温，氢氧化钠溶解时放热，溶液的温度要高于室温，所以恢复到室温时，硝酸铵溶液中的晶体因溶液的温度升高而多溶解一些，所以溶解硝酸铵的烧杯底部固体明显减少，硝酸铵的化学式为NH4NO3；
（5）设需要溶质质量分数为3%的氯化钠溶液质量为x，
2500mL×0.9 g/100 mL=3%x，x=750g，故填：750。

18、肥皂水 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑ 2 NaOH 溶于水放热温度溶液升高，溶解度增大 d C A 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 食盐的溶解度受温度影响小 70
【解析】
（1）生活中可用肥皂水来区别硬水和软水；
（2）①电解水的化学反应方程式为2222H O 2H +O ↑↑通电 ；NaOH 溶液进行电解实质是电解了水，所以当溶液中NaOH 的质量分数改变（增大）了4%时,达到6%，36g×2%=(36g-x)×4%,可得x=18g,即电解了水18g,生成氢气质量=18g×218
=2g ； （3）氢氧化钠溶于水放热温度升高，溶解度增大，所以向NaOH 的饱和溶液中再加入少量NaOH 固体的过程中，发现固体全部溶解；
（4）①用托盘天平称量3.6g 粗盐时，发现天平指针偏向左盘，说明粗盐质量大于砝码和游码的质量，此时应减少左盘粗盐，故选d ；
②操作①、②依次为图1中的C 和A ；
③玻璃棒在蒸发时所起的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
④本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂而不是降温的方法,结合右图说明其原因是氯化钠溶解度受温度影响小； ⑤由图2可知，在温度约为70℃时（取整数），MgSO 4饱和溶液的溶质质量分数最大,此时结晶出的NaCl 纯度较高。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、CaO 稀盐酸 澄清石灰水变浑浊 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色 磁铁 稀盐酸 Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O
【解析】
【实验探究】（1）固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；
（2）取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁；
（3）澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，同时证明了固体中含有碳酸钙；
【实验分析】氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙 ；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色，无法确定是否不含Fe 2O 3。

【继续探究】由于铁可以被磁铁吸引，故可以用磁铁分离出铁粉；
对残留固体的探究：取残留固体于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色，证明固体中一定含有Fe2O3，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。