南京市高二下学期期中化学试卷C卷

南京市高二下学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分）已知反应：
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
下列结论正确的是（）
A . 碳的燃烧热110.5 kJ/mol
B . ①的反应热为221 kJ/mol
C . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D . 稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
2. （2分） (2018高二上·武汉期末) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1 〉Q2的是（）
A . 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ；△H= Q12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H= Q2
B . S(g)+O2(g)＝SO2(g) ；△H= Q1S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H= Q2
C . C(s)+0.5O2(g)＝CO(g)；△H= Q1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H= Q2
D . H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H= Q10.5H2(g)+0.5 Cl2(g)＝HCl(g)；△H= Q2
3. （2分） (2017高二上·新疆期末) 下列说法正确的是（）
A . 活化分子碰撞即发生化学反应
B . 升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数
C . 某一反应的活化分子百分数是个定值
D . 活化分子的碰撞不一定是有效碰撞
4. （2分） X、Y、Z三种气态物质在298K下发生反应，其变化符合下列各图．下列说法一定正确的是（）
A . 该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），△H=﹣（E2﹣E1）
B . 若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，其变化符合图Ⅲ中的曲线
C . 若容器容积为10L，t1=10s，则前10s内的平均反应速率为v（Y）=0.006mol•L﹣1s﹣1
D . 若该体系在373K下反应，则达到平衡所需时间小于t1 ，且达到平衡时c（X）＞0.3mol/L
5. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡状态的标志是（）
①I2的体积分数不再变化；
②生成1mol H2同时消耗1mol I2；
③容器内压强不再变化；
④生成2mol HI同时消耗1mol H2；
⑤气体的密度不再变化；
⑥混合气体的平均式量不再变化．
A . ①②③④⑤
B . ①②③⑤⑥
C . ①②⑤⑥
D . ①②
6. （2分）(2018高二上·安平期中) 己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，
Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）
A . AgCl >AgI>Ag2CrO4
B . AgCl>Ag2CrO4 >AgI
C . Ag2CrO4>AgCl >AgI
D . Ag2CrO4>AgI >AgCl
7. （2分） (2018高三上·西安开学考) 已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。

下列说法中正确的是（）
A . 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B . 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大
C . 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D . 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
8. （2分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 等物质的最浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H+）=c（S2﹣）+c（HS﹣+c（OH﹣）
B . 0.2mol/LNH4C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C . 常温下向20ml0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入同浓度的NaOH溶液至pH=7 c（Na+）＞c（SO42﹣）c（NH4+）
D . 25℃时，pH=8 的 CH3COONa 稀溶液中，c（CH3COOH）=9.9×10﹣7mol/L
9. （2分）常温下，将0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol•L﹣1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . ①点所示溶液中：c（A﹣）+c（OH﹣）=c（HA）+c（H+）
B . ②点所示溶液中：c（Na+）＞c（HA）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . ②点所示溶液中：2c（Na+）=c（HA）+c（A﹣）
D . ③点所示滴入的NaOH溶液的体积V＞20.00 mL
10. （2分） (2018高一上·芮城期中) 如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分） (2016高三上·河北期中) 如图所示，装置（Ⅰ）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为电解池，装
置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过．电池充、放电的化学方程式为：
2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，当闭合K时，X极附近溶液变红色．
下列说法正确的是（）
A . 装置（I）中Na+从右到左通过离子交换膜
B . A电极的电极反应式为：NaBr3+2Na++2e﹣=3NaBr
C . X电极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
D . 每有0.1mol Na+通过离子交换膜，X电极上就生成标准状况下气体1.12L
12. （2分） (2016高二下·深圳期中) 下列说法正确的是（）
A . 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C . 用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D . 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
13. （2分）(2018·昆明模拟) 某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。

下列说法正确的是（）
A . 阳极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+
B . 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C . 若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH4
D . 污水中最终会产生Fe(OH)3 ，吸附污物而形成沉淀
14. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 下列说法正确的是（）
A . 某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B . H2S为二元弱酸，其电离方程式为：H2S 2H++S2-
C . 已知：常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10。

向99mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/LAgNO3溶液（忽略混合时溶液体积的变化），立即产生白色沉淀
D . NaHCO3溶于水会水解，该水解反应可表示为：HCO3-+H2O H3O++CO32-
二、解答题 (共4题；共29分)
15. （7分） (2019高二上·内蒙古期末) 在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2 ，请回答下列问题，
（1）该反应在30℃时平衡常数K1=________;，焓变△H________0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）从反应开始到达到化学平衡状态v(A)________mol/(L·min)
（3）该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)
（4）可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡（____）
A . 2v(B)＝3v(A)
B . 密闭容器中总压强不变
C . 密闭容器中混合气体的密度不变
D . 混合气体的平均相对分子质量不再改变
E . n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3
16. （9分）(2018·绵阳模拟) 二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。

某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。

回答下列问题：
（1）在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。

向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有________性。

（2）为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验。

将35.0 mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

已知： CS2和H2S均有毒：CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH 作用生成Na2COS2和H2O。

①仪器d的名称是________。

反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为________。

②B中发生反应的离子方程式是________。

③反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2 一段时间，其目的是________。

④为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。

称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是________，若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是________。

⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值________<填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

17. （7分） (2015高一下·九江期中) 根据题意解答
（1） FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.1mol电子时，则被腐蚀铜的质量为________ g，正极的电极方程式为________．
（2）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
该电池工作时，b口通入的物质为________，该电池正极的电极反应式为：________，工作一段时间后，当6.4g 甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有________ mol电子发生转移．
（3）若将（3）中电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极的电极方程式为________．
18. （6分） (2016高二上·郑州开学考) 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是________（填化学式）．写出反应的化学方程式
①甲→乙________．
②乙→丙________．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是________（填化学式）．写出反应的离子方程式：
①甲→乙________．
②乙→丙________．
参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、解答题 (共4题；共29分)
15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、
16-2、17-1、
17-2、17-3、
18-1、
18-2、
第11 页共11 页。