宿州市2020版九年级上学期化学期末考试试卷D卷

宿州市2020版九年级上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2017九上·沭阳月考) 下列物质的用途主要与化学性质相关的是（）
A . 铜做导线
B . 天然气做燃料
C . 铁能导热，可以用铁制铁锅
D . 利用活性炭吸附有色有味物质
2. （2分）下列关于溶液特征的叙述正确的是（）
A . 溶液都是澄清、透明、无色的
B . 溶液是均一、稳定的化合物
C . 一种溶液中各部分性质相同
D . 物质只有溶解在水中才能形成溶液
3. （2分）(2011·徐州) 正确的操作能保证化学实验的顺利进行．下列属于操作正确的是（）
A . 将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B . 点燃一氧化碳气体前，应先检验气体的纯度
C . 为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶
D . 用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
4. （2分）(2013·贵港) 下列物质在氧气中充分燃烧，能产生大量白烟的是（）
A . 硫
B . 红磷
C . 木炭
D . 细铁丝
5. （2分）(2017·沭阳模拟) 甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）
A . t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液
B . t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少
C . 分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲=丙
D . 分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出
6. （2分）(2017·潍坊) 下列叙述正确的是（）
A . 含碳元素的化合物一定是有机物
B . 合金都是由两种或多种金属熔合而成
C . 门捷列夫发现了元素周期律
D . 汽油着火，立即喷水灭火
7. （2分）从防止空气污染的角度考虑，下列实验过程应在通风橱中进行的是（）
A . 铁丝燃烧
B . 白磷燃烧
C . 电解水
D . 蜡烛的熄灭
8. （2分）(2014·海南) 我省澄迈县盛产“富硒地瓜”．如图是硒元素在周期表中的部分信息．下列有关说法正确的是（）
A . 硒元素属于金属元素
B . 硒元素的相对原子质量为78.9%
C . 硒原子核内有78个质子
D . 硒元素的原子序数为34
9. （2分）(2017·衢江模拟) 开化龙顶茶产于衢州市开化县齐溪乡白云山（如图）．茶叶中的咖啡因能使中枢神经系统兴奋，因此能够增加警觉度，使人警醒，有快速而清晰的思维，增加注意力和保持较好的身体状态．咖
啡因的化学式为C8H10N4O2 ，则关于咖啡因的说法中错误的是（）
A . 咖啡因的相对分子质量为194
B . 咖啡因由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C . 咖啡因中碳、氢、氮、氧元素的质量比为4：5：2：1
D . 咖啡因属于有机化合物
10. （2分） (2016九下·官渡开学考) 水是生命之源，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任．下列做法不能节约用水的是（）
A . 淋浴擦肥皂时暂时关上喷头
B . 洗衣后的水用来拖地
C . 水龙头坏了立即进行修理
D . 用水管不间断地冲洗汽车
11. （2分）往Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能的情况是（）
A . 滤纸上有Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
B . 滤纸上有Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+
C . 滤纸上有Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
D . 滤纸上有Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
12. （2分）(2016·菏泽) 下列说法正确的是（）
A . 金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同
B . 盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+
C . 在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化
D . “干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大
13. （2分）下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
A . 锌与稀盐酸
B . 氧化铁与稀硫酸
C . 烧碱溶液与稀硫酸
D . 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
14. （2分）(2017·衡阳模拟) 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）
选项物质除杂试剂（足量）操作方法
A二氧化碳（氯化氢）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B氯化钠（碳酸钠）稀硫酸加入足量稀硫酸、蒸发结晶
C二氧化锰（氯化钠）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D铜（氧化铜）氧气通入足量氧气并加热
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2019九上·库车期中) 要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是（）
A . 2∶1
B . 1∶2
C . 11∶14
D . 11∶7
二、综合题 (共2题；共20分)
16. （14分）某化学活动小组欲用纯碱制取烧碱，做了如下实验：
现取纯碱样品（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入34.1g水使其完全溶解，然后再加入
100g的溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，至恰好完全反应，过滤得到29.1g滤渣和一种不饱和溶液。

请回答问题：
（1）
上述实验步骤中，请指出操作中的错误
（2）
请写出发生反应的化学方程式
（3）
列出参加反应固体物质质量（x）的比例式________
（4）
求纯碱样品的纯度为________
（5）
反应后所得溶液的溶质质量分数为________
（6）
现将反应后所得溶液浓缩成10%的溶液以备用（浓缩时没有晶体析出），则需蒸发掉的水的质量为________
17. （6分）(2018·大连模拟) 在实验室可选用以下仪器进行氧气的制取和性质实验。

（1）用过氧化氢制取氧气的化学方程式为________，组装发生和收集装置，选择的仪器是（填字母）________，其中收集氧气的方法是________，依据氧气________的性质。

（2）硫在氧气中燃烧的化学方程式为________，集气瓶中预留少量水是为了防止________。

三、简答题 (共1题；共4分)
18. （4分）(2017·顺义模拟) 食盐是生活中最常用的盐。

（1） 16%的食盐水用于选种，常温下配制500g16%的食盐水用到的仪器有药匙、胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯和________。

所需食盐的质量为________。

（2）粗盐精制过程比较复杂。

其中除去粗盐中泥沙的主要步骤是________和蒸发，在此过程中多次使用玻璃棒，其中蒸发过程使用玻璃棒的目的是________。

四、填空题 (共1题；共5分)
19. （5分）(2018·庐江模拟) 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

其反应过程如下图所示：
（1）反应I中，发生反应的化学方程式为________。

（2）反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是________，发生反应的基本类型为________反应。

（3）在整个反应过程中，可循环使用的物质有________(写出一种即可)，利用热化学硫碘循环分解水制氢的优点________。

五、科学探究题 (共1题；共6分)
20. （6分） (2018九上·双城期中) 勇往直前学习小组同学在探究二氧化碳是否与水发生反应。

他们用塑料矿泉水瓶收集了若干瓶干燥的二氧化碳气体，并准备了一些用石蕊溶液染成的紫色小花进行如下实验【探究实验】
（1）请你预测实验3 的实验现象。

实验1: 塑料瓶变瘪实验2: 小花变红实验3: 红色小花变________色（2） [分析讨论]
小冰同学观察到实验1中塑料瓶变瘪的现象，分析原因是瓶中的二氧化碳减少了，从而证明二氧化碳能与水反应。

请你评价他的结论:________。

（3）小城同学认为即使做了实验2,还是不能证明二氧化碳与水发生了反应，她的理由是:没有验证________和________是否能使石蕊变红。

（4） [实验结论]
同学们补充实验后，通过现象对比分析得出结论，使石蕊变红的原因是，达到了本次实验的目的。

（5）实验3 中发生反应的化学方程式是________。

六、推断题 (共1题；共6分)
21. （6分）(2018·桂平模拟) 已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应)。

A是目前世界上使用最多的金
属，C是工业制取二氧化碳的副产品，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物。

请回答下列问题：
（1）写出E的化学式________;
（2） C在生活中的用途是________;
（3）写出D转化为F的化学方程式________;
（4） B在物质分类上属于________;上述反应中没有包含的基本反应类型是________;
（5） A与B能发生反应的原因是________。

参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、综合题 (共2题；共20分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
17-1、
17-2、
三、简答题 (共1题；共4分)
18-1、
18-2、
四、填空题 (共1题；共5分)
19-1、
19-2、
19-3、
五、科学探究题 (共1题；共6分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
六、推断题 (共1题；共6分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、。