安徽省2021版高二下学期化学第一次月考试卷

安徽省2021版高二下学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2017高一上·浦东期末) 当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（）
A . 2
B . 8
C . 16
D . 18
2. （2分）在一定条件下，和I﹣发生反应的离子方程式为： +6I﹣+6H+=R﹣+3I2+3H2O（R为主族元素）则：R元素最外层电子数为（）
A . 7
B . 5
C . 3
D . 4
3. （2分）某主族元素的原子最外层电子排布是5s1 ，下列描述中正确的是（）
A . 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈
B . 其原子半径比钾原子半径小
C . 其碳酸盐易溶于水
D . 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
4. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列电子式书写错误的是（）
A . 甲基：
B . 氯仿：
C . 氢氧根：
D . CaC2：Ca2+
5. （2分）某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为
A . 6
B . 10
C . 14
D . 15
6. （2分）下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（）
A . 丙烯分子有7个σ键和1个π键
B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化
C . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
D . 丙烯分子中既存在非极性键又存在极性键
7. （2分） (2016高二下·沙市月考) 向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（）
A . 反应前后Ag+的浓度不变
B . 沉淀溶解后，生成[Ag（NH3）2]OH难电离
C . 配合离子[Ag（NH3）2]+ 存在离子键和共价键
D . 配合离子[Ag（NH3）2]+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子
8. （2分） (2017高一上·浙江期中) 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）
A . NO和NO2
B . C2H4 和 N2
C . NH4+ 和 OH﹣
D . NO 和CO2
9. （2分） (2017高一上·金山期中) Ca 和Ca2+ 两种微粒中，不同的是（）
（1）核内质子数 (2)核外电子数 (3) 最外层电子数 (4)核外电子层数
A . (1) (2)
B . (2) (3)
C . (3) (4)
D . (2) (3) (4)
10. （2分）下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）
A . 原子核外电子有六种运动状态
B . L能层p能级只有一个空轨道
C . L能层有两个未成对的电子
D . 最外层p能级电子数与次外层电子数相等
11. （2分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是（）
A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B . 沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子[Cu(NH3)4]2+一定难电离
C . 向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生
D . 在[Cu(NH3)4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键
12. （2分）美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：
A . CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
B . 在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C . CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
D . 在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合
13. （2分） (2016高二下·黄陵期中) 下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是（）
①CH4②C3H8③C5H12④C8H18⑤C12H26 ．
A . ①②③④⑤
B . ⑤④③②①
C . ⑤③④②①
D . ③④⑤②①
14. （2分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol有关键能数据如下表：
则水分子中O﹣H键键能为（）
A . 463.4KJ/mol
B . 926.8KJ/mol
C . 221.6KJ/mol
D . 413KJ/mol
15. （2分）第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（）
A . 能量守恒原理
B . 泡利原理
C . 洪特规则
D . 构造原理
16. （2分） (2016高二下·陕西期末) 下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）
A . 丙烯分子有7个δ键，1个π键
B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C . 丙烯分子存在非极性键
D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
17. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 氧气的沸点低于氮气的沸点
B . 稀有气体原子序数越大沸点越高
C . 极性分子中一定不含非极性键
D . 乙醇与水任意比互溶只是由于相似相溶原理
18. （2分） (2018高二上·盐城期末) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。

X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B . Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C . X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红
D . W的氧化物只能与强酸反应，不能与强碱反应
19. （2分）下列对于NH3和CO2的说法中正确的是（）
A . 都是直线形结构
B . 中心原子都采取sp杂化
C . NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构
D . N原子和C原子上都没有孤对电子
20. （2分）下列有关σ键和π键的说法正确的是（）
A . 单键既有σ键也有π键
B . 所有的π键都容易打开
C . σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度
D . π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强
21. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍则下列说法中正确的是（）
A . X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点
B . 原子半径比较：X<Y<Z<W
C . X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同
D . 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
22. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列说法正确的是（）
A . H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大
B . SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体
C . NaOH 和 K2SO4 的化学键类型和晶体类型相同
D . NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键
23. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列属于加成反应的是（）
A . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
B . 光照射甲烷与氯气的混合气体
C . 乙烷燃烧生成二氧化碳与水
D . 在催化剂加热条件下，乙烯与氢气反应
24. （2分）下列物质中，只有共价键的是（）
A . Ca（NO3）2
B . KOH
C . H2O
D . NH4F
25. （2分）室温下，下列有机物在水中的溶解度最大的是（）
A . 甲苯
B . 丙三醇
C . 苯酚
D . 1﹣氯丁烷
二、填空题 (共1题；共8分)
26. （8分）(2015·莆田模拟) 第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）
下列叙述正确的是．（填字母）
A . CH2O与水分子间能形成氢键
B . CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C . C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
D . CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）
Mn和Fe的部分电离能数据如表：
Mn元素价电子排布式为________，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是________．
（3）
Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为________．
（4）
电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN﹣离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN﹣氧化成CNO﹣，再在酸性条件下CNO﹣继续被NaClO氧化成N2和CO2．
①与CNO﹣互为等电子体微粒的化学式为________（写出一种即可）．
②氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________．
三、推断题 (共1题；共4分)
27. （4分） (2016高一下·攀枝花期中) 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
周期
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧⑨
四⑩⑪
（1）写出下列元素符号：①________，⑥________⑦________，⑪________．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________（用元素符号表示）．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________（以上均用化学式表示）写出三者之间相互反应的化学方程式：________，________，________．
（4）在这些元素中，原子半径最小的是________，原子半径最大的是________（用元素符号表示）．
四、综合题 (共3题；共20分)
28. （7分） (2019高二上·剑河期末) 原子结构与元素周期表存在着内在联系。

根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
（1）请按要求任意写一个相应物质：(填化学式)含有非极性键的离子化合物________，既含有非极性键又含极性键的非极性分子________，既含有非极性键又含极性键的极性分子________，全部由非金属元素组成的离子化合物________，由金属元素和非金属元素组成的共价化合物________。

（2）苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。

苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示。

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图所示的结构，则其在水中的溶解度会________(填“增大”或“减小”)，原因是________。

（3）已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。

两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。

为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原
紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。

则绿色晶体配合物的化学式为________，由Cl－所形成的化学键类型是________。

（4）下图中A，B，C，D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是________；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是________；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是________；A，B，C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是________。

29. （8分） (2017高二下·孝感期中) 含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．
（1） Cu+基态核外电子排布式为________．
（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为________（填化学式）．
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________．
（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为________．
（5） Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________．
30. （5分） (2018高二下·林州月考) 决定物质性质的重要因素是物质的结构。

请回答下列问题。

（1）已知X和Y为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/(kJ/mol )I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540 X通常显________价，X 的电负性________Y 的电负性(填“>”“ =”或“<”)。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。

根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：________。

共价键C-C键C-N键C-S键
键能/(kJ/mol)347305259组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子的杂化类型是________。

（3）实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN 这四种晶体的结构与NaCl 晶体结构相似(如图),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体NaCl KCl CaO
晶格能/(kJ.mol-1 )7867153401
则这四种离子晶体的熔点从高到低的顺序是________。

其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有________个。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。

离子型化合物V2O5和CrO2 中，适合作录音带磁粉原料的是________。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共1题；共8分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
三、推断题 (共1题；共4分)
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
四、综合题 (共3题；共20分)
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、。