教法实验报告 乙醇的催化氧化
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参考文献：1、蒋海明，杨赶龙，唐煜，何小英．乙醇氧化生成乙醛演示实验的创新与改进[J]．化学教育，2006，5：57和64.
2、黄秋玲.乙醇催化氧化成乙醛实验装置的探究[J].化学教育，2006（1）：57-58
教材上是这样做的这个实验：
“把铜丝烧成螺旋状，在火焰上加热后，铜丝表面发黑生成黑色的氧化铜，把它迅速插入酒精中，待黑色退去后，取出铜丝再加热，再插入酒精中，反复数次后嗅闻气味。”
课本中存在的不足：改进后：1.适合课堂演示
1.没有相应的装置图2.现象明显，并可以检测出生成物
2.实验的可观察性不强3.实验装置：
注意事项：1.在操作中必须先加热铜，然后再加热乙醇，而且乙醇加热过程必须一直持续；2.反应结束后，必须先停止加热乙醇然后再停止加热铜。3.为减少生成物混入乙醇，应使氧化铜过量。
总结：乙醇和热的氧化铜粉末发生反应。反应的条件是氧化铜粉末必须先加热。该反应氧化铜被还原成铜，做的是氧化剂。
而铜作催化剂时，氧气做的是氧化剂,氧化铜是中间产物。
情感态度价值观：1.培养探究精神；2.逐步形成科学的实验态度
实验原理：反应的方程式为2Cu + O2→2CuO
CuO + CH3CH2OH→CH3CHO + Cu + H2O
总方程式为：CH3CH2OH+ O2→ CH3CHO +H2O
反应中起催化作用的是Cuห้องสมุดไป่ตู้表面的氧化铜是中间产物。
实验设计（或改进）思路：
教法实验报告——乙醇的催化氧化
西南大学
实验目的：
1.探究乙醇催化氧化作为演示实验需要改进的地方
2.探究改进后的实验能否达到很好的演示效果
实验教学目标：
知识与技能：1.掌握乙醇催化氧化的原理；2.能够写出相应的化学方程式；3.学习乙醇催化氧化实验的操作
过程与方法：通过演示实验加深对乙醇催化氧化原理和操作的掌握
3.采用闻的方式不可靠
实验研究的主要内容：
1.乙醇催化氧化的装置改进
2.乙醛的检验
实验研究方案及记录：
铜的变化
乙醛与氧化铜反应的现象
乙醛与新制氢氧化铜反应的现象
乙醛与银铵溶液的反应现象
问题与讨论：
1.如果用新制的氢氧化铜和银氨溶液来检验乙醛，未出现砖红色沉淀和银镜现象的原因是什么？
答：因为乙醛的量太少，且混有大量的乙醇，反应后没有立即撤去加热乙醇的酒精灯，致使乙醇蒸汽进入生成物中。
2、黄秋玲.乙醇催化氧化成乙醛实验装置的探究[J].化学教育，2006（1）：57-58
教材上是这样做的这个实验：
“把铜丝烧成螺旋状，在火焰上加热后，铜丝表面发黑生成黑色的氧化铜，把它迅速插入酒精中，待黑色退去后，取出铜丝再加热，再插入酒精中，反复数次后嗅闻气味。”
课本中存在的不足：改进后：1.适合课堂演示
1.没有相应的装置图2.现象明显，并可以检测出生成物
2.实验的可观察性不强3.实验装置：
注意事项：1.在操作中必须先加热铜，然后再加热乙醇，而且乙醇加热过程必须一直持续；2.反应结束后，必须先停止加热乙醇然后再停止加热铜。3.为减少生成物混入乙醇，应使氧化铜过量。
总结：乙醇和热的氧化铜粉末发生反应。反应的条件是氧化铜粉末必须先加热。该反应氧化铜被还原成铜，做的是氧化剂。
而铜作催化剂时，氧气做的是氧化剂,氧化铜是中间产物。
情感态度价值观：1.培养探究精神；2.逐步形成科学的实验态度
实验原理：反应的方程式为2Cu + O2→2CuO
CuO + CH3CH2OH→CH3CHO + Cu + H2O
总方程式为：CH3CH2OH+ O2→ CH3CHO +H2O
反应中起催化作用的是Cuห้องสมุดไป่ตู้表面的氧化铜是中间产物。
实验设计（或改进）思路：
教法实验报告——乙醇的催化氧化
西南大学
实验目的：
1.探究乙醇催化氧化作为演示实验需要改进的地方
2.探究改进后的实验能否达到很好的演示效果
实验教学目标：
知识与技能：1.掌握乙醇催化氧化的原理；2.能够写出相应的化学方程式；3.学习乙醇催化氧化实验的操作
过程与方法：通过演示实验加深对乙醇催化氧化原理和操作的掌握
3.采用闻的方式不可靠
实验研究的主要内容：
1.乙醇催化氧化的装置改进
2.乙醛的检验
实验研究方案及记录：
铜的变化
乙醛与氧化铜反应的现象
乙醛与新制氢氧化铜反应的现象
乙醛与银铵溶液的反应现象
问题与讨论：
1.如果用新制的氢氧化铜和银氨溶液来检验乙醛，未出现砖红色沉淀和银镜现象的原因是什么？
答：因为乙醛的量太少，且混有大量的乙醇，反应后没有立即撤去加热乙醇的酒精灯，致使乙醇蒸汽进入生成物中。