山西省吕梁市林枫中学2021年高三化学模拟试题含解析

山西省吕梁市林枫中学2021年高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 对下列物质的分类中正确的是（）。

A．纯碱不属于碱
B．CuSO4 属于氧化物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
参考答案：
A
略
2. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
参考答案：
B
略
3. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
A. +519.4kJ·mol-1
B. +259.7 kJ·mol-1
C. -259.7 kJ·mol-1
D. -519.4kJ·mol-1参考答案：
C
略
4. 将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。

下列叙述正确的是（）
A . 做该实验时环境温度为22℃
B. 该实验表明化学能可能转化为热能
C . NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
参考答案：
答案：B
5. 某羧酸的衍生物A，化学式为C6H12O2，已知：D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应。

则A的可能结构有()。

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
参考答案：
A
略
6. 下列说法正确的是： ( )
A．1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热
B．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
C．电解水阳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
D．已知：HCN(aq)+ NaOH(aq)=== NaCN(aq)+ H2O(l) ΔH = -12. 1 kJ/mol
HCl(aq)+ NaOH(aq)=== NaCl(aq)+ H2O(l) ΔH = -55.6 kJ/mol
则1 mol HCN在水溶液中电离的ΔH = +43.5 kJ/mol
参考答案：
D
略
7. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是
A．参考答案：
D
试题分析：①丙是过量的，生成CaCO3、CaSO3沉淀，因此不符合题意，故错误；②石灰水是过量的，盐酸先和Ca(OH)2反应，CO2在和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，因此不符合题意，故错误；
③2NO2＋H2O=2HNO3＋NO，硝酸具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42－，SO42－和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，因此不符合题意，故错误；④如果CO2过量，和NH
3
生成NH4HCO3，没有沉淀生成，因此符合题意，故正确。

8. 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）
A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2
B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C．向含有1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2
D．向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2
参考答案：
A
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】元素及其化合物；利用化学方程式的计算．
【分析】A．漂白粉的水溶液中通入过量的CO2，反应后滤液中含有碳酸氢钙、次氯酸、氯化钙，加热蒸干时碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发；
B．氧化铝、金属铝均匀盐酸反应氯化铝，溶液中氯化铝水解，加热蒸干时HCl挥发，水解彻底进行，灼烧得到氧化铝；
C．1mol Na2O2和水反应生成2mol氢氧化钠，1molCa（HCO3）2与2molNaOH恰好反应得到碳酸钙、碳酸钠，滤液为碳酸钠溶液；
D．1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2，反应得到2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾，滤液为偏铝酸钾溶液．
【解答】解：A．漂白粉的水溶液中通入过量的CO2，反应后滤液中含有碳酸氢钙、次氯酸、氯化钙，加热蒸干时碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为碳酸钙、氯化钙，故A符合；B．氧化铝、金属铝均匀盐酸反应氯化铝，溶液中氯化铝水解，加热蒸干时HCl挥发，水解彻底进行得到氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分解得到氧化铝，故B不符合；
C．1mol Na2O2和水反应生成2mol氢氧化钠，1molCa（HCO3）2与2molNaOH恰好反应得到碳酸钙、碳酸钠，滤液为碳酸钠溶液，加热时促进碳酸钠水解，但得到的氢氧化钠又与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故C不符合；
D．1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2，反应得到2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾，滤液为偏铝酸钾溶液，加热蒸干促进偏铝酸根水，但最终得到的KOH与氢氧化铝又反应得到偏铝酸钾，最终得到偏铝酸钾，为纯净物，故D不符合，
故选：A．
【点评】本题考查元素化合物性质、化学方程式有关计算、盐类水解等，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．
9. 阿斯匹林与扑热息痛可制备一种解热镇痛抗炎药――贝诺酯。

有关叙述正确的是
A．扑热息痛的某种同分异构体可发生缩聚反应
B．1mol阿斯匹林最多可消耗2mol NaOH
C．贝诺酯在酸性条件下水解最多可得到四种有机物
D．用FeCl3溶液可鉴别阿斯匹林和扑热息痛
参考答案：
AD
略
10. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2n A
B．常温常压下，32g O3含有原子数为2n A（相对原子质量：O 16）
C．常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为n A
D．1L0.5mol·L-1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+数为n A 参考答案：
B
略
11. 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 ()
A．NO2 B．NH3C．CO2 D．H2S
参考答案：
C
略
12. 下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO
C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO
D．在pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO
参考答案：
B
略
13. 下列叙述中正确的是()
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失去电子多的还原剂还原性强
D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化
参考答案：
D
略
14. 下列实验合理的是
参考答案：
A
【知识点】实验
解析：浓氨水与氯化钙并不能制取氨气，B错误；不能在容量瓶中直接配制溶液，C错误；二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，即从b口出气，D错误。

【思路点拨】根据混合物各成分的性质选择分离方法，而且需看装置是否合理、正确；根据气体密度、溶解性选择收集方法；配制一定物质的量浓度的溶液应该先在烧杯中溶解，等冷却后移液。

15. 某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是
A.用托盘天平称取11.7 g食盐
B.用量筒量取12.3 mL盐酸
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6
D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20 mL NaOH溶液。

参考答案：C
【知识点】实验操作
【答案解析】C 解析：A、托盘天平精确到0.1g，故A正确；B、量筒精确到0.1mL，故B正确；C、广泛pH试纸精确到整数位，故C错误；D、滴定管精确到小数点后2位，故D正确。

故答案选C
【思路点拨】本题考查了基本实验仪器的读数，是化学实验的基础内容，需注意平时知识的积累，难度不大。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）工业上用共沉淀法制备活性Fe3O4的流程如下：
试回答下列问题：
（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，而且反应池、合成池都要安装搅拌机。

作用都是______________________________。

（2）在反应池中几乎没有气体产生。

在反应池中生成亚铁离子的反应的离子方程式为
_____________________________________。

（3）在合成池里生成Fe3O4反应的离子方程式为_______________________________，反应温度需控制在50℃，其方法是__________________________。

（4）根据以上反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近
________。

（5）在分离车间进行___________、_________和烘干等操作可得活性Fe3O4。

参考答案：
（16分）
（1）增加反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率。

（2分）
(2) 2Fe3+ + Fe ==3Fe2+或Fe2O3+Fe+6H+==3Fe2++3H2O(写成两个方程式且正确，也得2分) （3）Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O（3分）；水浴加热（2分）
（4）4∶1（3分）（5）过滤、洗涤。

（各2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。

5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol 氢气。

(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽溶液体积变化)。

(2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。

参考答案：
（5分）
（1）c(OH-)＝×1000＝0.75（mol/L）
（2）设上述合金中含amolNa、bmolK， a+b＝0.75×2 23a+39b＝5.05
a＝0.050mol b＝0.10mol，该钠-钾合金化学式为NaK2
略
18. 将100 ml 1.36 mol·L-1的盐酸逐滴加入到100 ml 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中，充
分反应后，CO2在溶液中的浓度为0.04 mol·L-1。

求：
(1)所得溶液中氯化钠的物质的量浓度。

(2)收集到的CO2的体积(标准状况)。

参考答案：
答案：
(1) Na2CO3 ~ 2HCl HCl 完全反应，Na2CO3未完
1mol 2mol 全转化为CO2。

0.1mol 0.136mol 则由Cl元素守恒得：
(过量) C(NaCl) = =0.68 mol·L-1
(2) Na2CO3 ~ HCl ~ NaHCO3
1mol 1mol 1mol
0.1mol 0.1mol 0.1mol
HCl ~ NaHCO3 ~ CO2
1mol 1mol 1mol
0.036mol 0.036 0.036mol
则产生CO2的体积V(CO2) = (0.036 mol － 0.2L×0.04mol·L-1)×22.4L·mol
= 0.58 L
19. 工业生产硅（粗）的主要原理为：SiO2＋2C Si(粗)＋2CO↑。

（1）在制硅（粗）的过程中同时会有碳化硅生成，若产物硅和碳化硅的物质的量之比为1:1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为________________。

（2）工业上可通过以下步骤实现硅（粗）高度纯化：
Si(粗)＋2Cl2(g)SiCl4(l)；SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl
若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨？
（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
反应①：Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)
反应②：SiHCl3＋H2Si(纯)＋3HCl
假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为75％，反应②中H2的利用率为80%。

设损失的HCｌ、H2不能参与循环，则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的物质的量之比是多少？
参考答案：
（1）1∶2 （2分）（2）125 t （4分）（3）4∶1 （4分）。