内蒙古通辽市高一上学期化学期末考试试卷B卷

内蒙古通辽市高一上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共19题；共38分)
1. （2分）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2（）
A . 全部
B . 只有①②⑤
C . 只有②③⑤
D . 只有③④⑤
2. （2分）下列有关实验及现象、原理的描述正确的是（）
A . 光照条件下，甲烷通入氯水中，发生了取代反应使黄绿色变浅
B . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，两者反应原理一样
C . 乙醛与新制氢氧化铜溶液混合好后，加热，得到砖红色沉淀
D . 将一小粒钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，有气泡产生，比钠在水中的反应更剧烈
3. （2分）下列说法错误的是（）
A . 聚氯乙烯可以制食物保鲜膜
B . 铝热反应可用于焊接钢轨
C . 液氯可以保存在钢瓶中
D . 常温下可用铁槽车运输浓硫酸
4. （2分） (2019高一下·上海期中) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）
A . SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
B . NO2通入KI溶液中
C . CO2通入CaCl2溶液中
D . SO2通入H2S溶液中
5. （2分） (2018高二上·吉林月考) 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是（）
A . 用熟苹果催熟青香蕉
B . 用少量食醋除去水壶中的水垢
C . 用糯米、酒曲和水制甜酒酿
D . 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
6. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）
A . 久制的氯水
B . 碘水
C . KBr
D . KI
7. （2分）(2012·阜新) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 标准状况下2.24L CO2通入1 mol·L-1100mL氢氧化钠溶液中：CO2 + OH-= HCO3-
B . 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+ 4NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2O
C . Na2S水解： S2-+ 2 H2O H2S + 2OH-
D . 等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应： NH4+ + HCO3- + 2OH-= CO32- + NH3↑+ 2H2O
8. （2分）(2017·湖北模拟) 下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是（）选项X Y Z
A SO2NaClO溶液CO2
B盐酸浓硫酸Cu
C NH3O2Mg
D Na2O2H2O SiO2
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分）下列实验方案能达到实验目的的是（）
选项实验方案实验目的或结论
A将盐酸酸化的双氧水滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3＋强
B 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反
应要平缓得多
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原
子活泼
C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中一定有SO2
D将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细铜的金属性强于铁
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）下列离子方程式正确的是（）
A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B . 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
C . 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-＝AlO +2H2O
D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
11. （2分） NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（）
A . 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B . NaHCO3 受热分解的方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C . 电解饱和氯化钠溶液的方程式为：2NaCl 2Na+Cl2↑
D . 图中所示转化反应都是氧化还原反应
12. （2分） (2020高一上·如东月考) 下表中各项分类都正确的一组是（）
混合物碱性氧化物酸性氧化物电解质
A水玻璃Na2O2CO2H2O
B漂白粉Fe2O3SiO2CaCO3
C液氨Al2O3SO2NaCl
D铝热剂Na2O NO2NaHCO3
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 可以在实验室安全快速制取氨气的方法是（）
A . 在浓氨水中加固体NaOH
B . 混合NH4Cl溶液和NaOH溶液
C . 加热分解NH4Cl晶体
D . 加热消石灰和NH4NO3的固体混合物
14. （2分）下列说法正确的是
A . 等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等
B . Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34
C . OD-中所含电子数和中子数相等
D . 用NH3+H3O+=NH4++H2O可以证明NH3比H2O结合质子的能力强
15. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）
A . Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B . 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D . 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
16. （2分） (2016高三上·万全期中) 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L﹣1 ，含有硝酸的浓度为1mol•L﹣1 ，现向其中加入过量铁粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）
A . 89.6mL
B . 112mL
C . 224mL
D . 672mL
17. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列说法正确的是（）
A . 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体
B . 浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性
C . Cu与H2SO4在加热条件下发生反应，体现了浓H2SO4的还原性
D . 雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2
18. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分） (2016高一下·湖北月考) 将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体．下列有关说法：
①c（HNO3）=2mol．L﹣l
②（HNO3）=0.5mol．L﹣1
③m=8.0
④m=7.2．
其中正确的是（）
A . ①④
B . ①③
C . ②④
D . ②③
二、填空题 (共2题；共16分)
20. （11分）(2018·福州模拟) 元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：
（1） I．基态氮原子核外共有________种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈________形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为________。

（2）在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：
根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式________，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。

含1mol H3BO3的晶体中有________mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为________。

（3）以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是________。

（4） II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。

铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。

A . 共价键
B . 非极性键
C . 配位键
D . δ键
E . π键
（5） AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是________。

（6）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。

若晶体的密度为ρ g∙cm-3 ，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为________cm（用含ρ的代数式表示）。

21. （5分） (2020高一上·嘉祥期末) 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。

刻制印刷线路时，要用过量的氯化铁溶液作为腐蚀液，使铜转化为氯化铜，所得废液经处理后可循环利用。

请完成下列空白（1）在FeCl3溶液腐蚀铜的反应中离子方程式为________ 。

（2）从保护环境和节约资源的角度考虑，废液A不应作为废液排放。

某化学兴趣小组的同学向废液A中加入某种足量的金属粉末，充分反应后，过滤，回收了铜，得到废液B。

此过程中有关反应的离子方程式为________ 、________。

该小组的同学为了重新得到腐蚀液，又向废液B中通入一种气体，该气体参与反应的化学方程式是________ 。

（3）若利用500mL2mol/L的FeCl3溶液刻制印刷线路，并循环使用废液，当初次使用的FeCl3溶液恰好完全反应，可回收铜的质量为________。

三、多选题 (共1题；共2分)
22. （2分）关于化学研究的意义，下列说法中正确的是（）
①保证人类的生存：诸如在解决人类粮食、能源、合理使用自然资源以及保护环境方面所作的努力和贡献；
②提高人类的生活质量：诸如合成新的材料，物质的净化和纯化等，均使人类衣、食、住、行的条件有大幅度
的改善和提高；
③延长人类的寿命：诸如探明生命过程中的化学奥秘，合成新的药物等．
A . 只有①②
B . 只有①③
C . 只有②③
D . ①②③
四、实验题 (共1题；共5分)
23. （5分） (2017高一上·上高期末) 现有药品和如图装置：质量为wg的锌片、稀H2SO4、无水硫酸铜和蒸馏水，
设计一个简单的实验，测定Zn的相对原子质量（气体体积均可认为是在标准状况下测定）参见如图
（1）应选用的装置的连接顺序是（填接口字母）________．
（2）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气________．
（3）以下是测量收集气体体积必须包括的几个步骤，则这三步操作的正确顺序是________
①调整量筒内外液面调试使之相同
②使试管和量筒内气体都冷却至室温
③读取量筒内气体的体积．
（4）若④中收集到水VmL（锌片反应完全），则锌的相对原子质量的数学表达式为________．
（5）由于锌片可能含不溶性杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值________（填“偏高”或“偏低”）．
五、解答题 (共1题；共6分)
24. （6分）用芒硝（Na2SO4•10H2O）制备纯碱、铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]的生产工艺流程图如下所示：
（1）溶液C中的溶质主要是________
（2）铵明矾的溶液呈________ 性，向铵明矾稀溶液中加入足量稀NaOH溶液，其离子反应方程式为________ （3）过程Ⅰ反应温度不能超过40℃，主要原因是________
（4）滤液E中溶质离子为________
（5）如用2.0t含2.0%杂质（不参与反应）的芒硝，按此过程制备纯碱，过程中原料损失率为3.0%，则最多能制得________ t纯碱．
参考答案一、选择题 (共19题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
二、填空题 (共2题；共16分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
21-1、
21-2、
21-3、
三、多选题 (共1题；共2分)
22-1、
四、实验题 (共1题；共5分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
五、解答题 (共1题；共6分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、。