海南省红林学校2016届九年级化学上学期第二次月考试卷(含解析)新人教版

2015-2016学年海南省红林学校九年级（上）第二次月考化学试卷一、选择题：（本题有14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列各组物质的变化中，属于化学变化（）
A．冰雪融化B．钢铁生锈C．蜡烛融化D．汽油挥发
2．要准确量取95mL液体，选用的量筒规格最好是（）
A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL
3．属于空气的主要成分，且能够用以抢救危重病人的气体是（）
A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳
4．用氯酸钾加热制取氧气，反应时加进了二氧化锰，则二氧化锰在该反应中是（）A．催化剂B．氧化剂C．生成物D．反应物
5．从分子角度看，水的蒸发或水结成冰块的实质是（）
A．分子运动速度的改变B．分子间间隔发生变化
C．分子的质量减小D．分子的种类发生了改变
6．保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是（）
A．氧气分子和氢气分子B．水分子
C．过氧化氢分子D．氢原子和氧原子
7．下列变化属于分解反应的是（）
A．氢气+氧化铜铜+水
B．氧气+氢气水
C．碳酸钙氧化钙+二氧化碳
D．酒精+氧气水+二氧化碳
8．下列说法错误的是（）
A．自然界的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化
B．烧煮硬水易生水垢，常用肥皂水来鉴别硬水和软水
C．利用活性炭来净化水的过程属于化学变化
D．净化水的方法有多种，如吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
9．原子核是（）
A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成
C．由电子和中子构成D．由质子、中子、和电子构成
10．地壳中含量最多的金属元素是（）
A．硅B．铁C．铝D．汞
11．元素的化学性质主要决定于其原子的（）
A．核外电子数B．核电荷数C．最外层电子数D．中子数
12．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）
A． B． C． D．
13．在化学反应前后可能发生改变的是（）
A．元素种类B．原子数目
C．分子数目D．各物质的总质量
14．“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的．“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2═2X+3H2O，而导致人中毒．X的化学式为（）
A．C4H4O8B．C2H4O4C．C2H2O2D．C2H2O4
二、填空题：（本题每空1分，共21分）
15．酒精灯灯焰分为、、三个部分．
16．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：
（1）硫在空气中燃烧（）
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气（）
17．电解水实验：
负极产生的是，正极产生的是，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为，质量比为；电解水的实验说明水是由和
两种元素组成，每个水分子中由个氢原子和氧原子构成，水是（填混合物或纯净物）．
18．构成物质的粒子有、等．
19．在4P+5O22P2O5中，根据质量守恒定律，每份质量的磷可跟份质量的氧气化合，并生成份质量的五氧化二磷．
三、简答题（本题分两小题，每题6分、共12分）
20．近几年我国多地相继发生雾霾等空气污染现象，严重地影响了人们的出行、工作和生活，甚至危害到身体健康．请你根据所学化学知识分析产生空气污染的主要原因及防治措施．（空气污染源）21．为什么化学反应前后总质量总是相等的？
四、实验题：（本题每空3分，共12分）
22．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度，请根据如图回答以下问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是．
（2）要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置（填字母）
（3）某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃．其原因．
五、计算题（第一小题4分，第2小题9分，共13分）
23．葡萄糖的化学式为C6H12O6，它是由种元素组成，每个分子由个原子．其相对分子质量是．
24．在实验室里用一氧化碳（CO）还原氧化铜（CuO）制取铜（Cu）并生成二氧化碳．若制取3.2g
铜，需要氧化铜的质量是多少？（CO+CuO Cu+CO2）
2015-2016学年海南省红林学校九年级（上）第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：（本题有14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列各组物质的变化中，属于化学变化（）
A．冰雪融化B．钢铁生锈C．蜡烛融化D．汽油挥发
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
C、蜡烛融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．要准确量取95mL液体，选用的量筒规格最好是（）
A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL
【考点】测量容器-量筒．
【专题】实验性简答题．
【分析】在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差）．【解答】解：实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．分次量取也能引起误差．如量取95mL液体，应选用 100mL量筒．
故选C．
【点评】本题主要考查了测量容器﹣﹣量筒．解答此题的关键是掌握好量筒中量程的选择方法，方法选择需要的依据是如何才能减少实验的误差．
3．属于空气的主要成分，且能够用以抢救危重病人的气体是（）
A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳
【考点】氧气的用途．
【专题】空气与水．
【分析】根据空气的成分及其作用判断．
【解答】解：空气的主要成分及其各成分的体积分数是：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳：0.03%、水蒸气和杂质0.03%．
氮气和氧气是主要成分，氧气能供给人呼吸，能够用以抢救重病人，故A正确；
故选：A．
【点评】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少，其各自的作用是什么．
4．用氯酸钾加热制取氧气，反应时加进了二氧化锰，则二氧化锰在该反应中是（）
A．催化剂B．氧化剂C．生成物D．反应物
【考点】催化剂的特点与催化作用．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据催化剂的概念分析解答；
【解答】解：单独加热氯酸钾也能产生氧气，但速度较慢，加入二氧化锰只是加快了氯酸钾的分解速度，其质量和化学性质在反应前后均不变，是该反应的催化剂．
故选A
【点评】明确催化剂是一变两不变，改变其它物质的化学反应速度，但本身质量和化学性质在反应前后不变．
5．从分子角度看，水的蒸发或水结成冰块的实质是（）
A．分子运动速度的改变B．分子间间隔发生变化
C．分子的质量减小D．分子的种类发生了改变
【考点】微粒观点及模型图的应用；物质的三态及其转化．
【分析】微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．
【解答】解：水分子总是不断运动的．水分子与水分子之间有一定的间隔，温度升高时，间隔变大，温度降低时，间隔变小．水蒸发或结冰正是由于水分子之间间隔变化的结果．
故选B
【点评】本题主要考查了微观粒子的特征方面的内容．
6．保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是（）
A．氧气分子和氢气分子B．水分子
C．过氧化氢分子D．氢原子和氧原子
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据过氧化氢的构成以及其基本构成粒子与性质的关系判断，过氧化氢是由分子构成的，分子是保持物质化学性质的一种粒子．
【解答】解：能直接构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子，物质是由什么粒子直接构成的，它的化学性质就是由谁来保持的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，所以保持过氧化氢化学性质的粒子是过氧化氢分子．
故选C．
【点评】要明确构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子，物质由哪种粒子直接构成的，它的化学性质就是由哪种粒子保持的．
7．下列变化属于分解反应的是（）
A．氢气+氧化铜铜+水
B．氧气+氢气水
C．碳酸钙氧化钙+二氧化碳
D．酒精+氧气水+二氧化碳
【考点】分解反应及其应用．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”进行分析．
【解答】解：
A、两种物质生成了两种物质，不属于一变多的反应，故A错误；
B、两种物质反应后生成了一种物质，不属于一变多的反应，故B错误；
C、一种物质反应后生成了两种物质，属于一变多的反应，故C正确；
D、两种物质生成了两种物质，不属于一变多的反应，故D错误．
故选C．
【点评】在解此类题时，首先分析分解反应的判断要点，然后结合具体的反应进行分析．
8．下列说法错误的是（）
A．自然界的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化
B．烧煮硬水易生水垢，常用肥皂水来鉴别硬水和软水
C．利用活性炭来净化水的过程属于化学变化
D．净化水的方法有多种，如吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
【考点】水的净化；硬水与软水．
【专题】实验方案评价题；物质的分离和提纯．
【分析】说法错误即说法违背化学常识或化学原理，分析说法中所涉及的化学常识或化学原理，判断说法的正误．
【解答】解：A、自然界的水根据所含钙、镁离子多少可分为硬水和软水，因此自然界中的水都不是纯水；通过沉降、吸附、过滤、消毒杀菌等多种途径可以使水得到不同程度的净化，故A正确；B、硬水中含量较多的钙、镁离子在烧煮时能形成不溶于水的碳酸钙等沉淀物，而水含这些离子的多少可使用肥皂水进行鉴别，故B正确；
C、利用活性炭的吸附性把水中色素、异味等吸附在活性炭表面，这个过程没有新物质产生，不属于化学变化，故C错误；
D、吸附、沉淀、过滤和蒸馏等都是净化水的常用方法，故D正确；
故选：C．
【点评】准确分析出说法中所涉及的化学常识或化学原理，才能对说法做出正确的判断．
9．原子核是（）
A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成
C．由电子和中子构成D．由质子、中子、和电子构成
【考点】原子的定义与构成．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】原子是由原子核与电子构成，原子核一般是由质子与中子构成．
【解答】解：原子核一般是由质子与中子构成的，电子存在于原子核的周围．
故选：B．
【点评】此题是对原子核的考查，解题的关键是对原子结构的了解，属基础性知识考查题．
10．地壳中含量最多的金属元素是（）
A．硅B．铁C．铝D．汞
【考点】地壳中元素的分布与含量；元素的简单分类．
【专题】物质的分类．
【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类判断．
【解答】解：
地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素中含量最多的是铝．
故选：C．
【点评】元素的含量和分布是化学推断的题眼，是化学考查重点之一，有时出现在推断题中，有时单独考查，熟悉化学基础知识是解题的前提．
11．元素的化学性质主要决定于其原子的（）
A．核外电子数B．核电荷数C．最外层电子数D．中子数
【考点】核外电子在化学反应中的作用．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】元素的化学性质决定于原子的最外层电子数；最外层电子数的得失难易程度，决定其化学性质的活泼还是稳定．
【解答】解：
A、核外电子总数的变化是由最外层电子数的变化引起的，核外电子总数不能决定元素的化学性质，故A错误；
B、在化学变化中，核电荷数不发生变化，则不能决定元素的化学性质，故B错误；
C、因在化学变化中，最外层电子数失去或得到电子，从而使元素具有不同的化学性质，则最外层电子数决定元素的化学性质，故C正确；
D、在变化中，中子数不发生变化，不能决定元素的化学性质，故D错误；
故选：C．
【点评】元素的性质和最外层电子数关系密切，核外电子的得失趋向决定元素的化学性质．
12．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）
A． B． C． D．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
【解答】解：A、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项错误．
B、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为，阴子，故选项错误．
C、质子数=核外电子数=16，为原子，故选项错误．
D、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．
答案：D
【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
13．在化学反应前后可能发生改变的是（）
A．元素种类B．原子数目
C．分子数目D．各物质的总质量
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律的内容及其质量守恒的实质可以知道：反应前后物质的质量之和、原子的种类、原子的个数不变，所以可以据此解答该题．
【解答】解：质量守恒定律的内容及实质可以知道，在反应前后反应物的质量总和等于生成物的质量总和，而其实质是原子的种类、原子的个数不变；所以本题中选项A、B和D选项在反应前后是不变的，而反应前后物质的分子个数是可以发生改变的，但是不是一定改变，而是可能改变，故选项C符合题意．
故选C．
【点评】注意化学反应前后的六个不变、两个一定变、两个可能变．六个不变：原子的种类、数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量；两个一定变：分子的种类、物质的种类；两个可能变：分子的数目、元素的化合价．
14．“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的．“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2═2X+3H2O，而导致人中毒．X的化学式为（）
A．C4H4O8B．C2H4O4C．C2H2O2D．C2H2O4
【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学式推断十字法．
【分析】根据化学变化前后原子的种类和数目不变，利用反应的化学方程式，推断反应的生成物X 的分子构成，并选出物质的化学式．
【解答】解：反应C4H10O3+4O2=2X+3H2O，根据化学变化前后原子的种类和数目不变，反应前1个C4H10O3分子和4个O2分子中共含有C、H、O三种原子的原子个数依次为4、10、11；而反应后生成的3个H2O分子中只含有6个H原子、3个O原子，则2个X分子中含4个C原子、4个H原子和8个O原子，则物质X的化学式可表示为C2H2O4；
故选D．
【点评】化学变化中原子不可再分，反应物的分子分解成原子后，原子重新结合成生成物的分子．
二、填空题：（本题每空1分，共21分）
15．酒精灯灯焰分为外焰、内焰、焰心三个部分．
【考点】加热器皿-酒精灯．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据酒精灯火焰的分层情况考虑．
【解答】解：酒精灯火焰分为：外焰、内焰、焰心三个部分，其中外焰温度最高．
故答案为：外焰；内焰；焰心．
【点评】解答本题关键是要熟悉酒精灯火焰的分层情况．知道给物质加热要用外焰加热．
16．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：
（1）硫在空气中燃烧S+O2SO2（化合反应）
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气2H2O22H2O+O2↑（分解反应）
【考点】书写化学方程式；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
【解答】解：（1）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2．反应符合“多变一”，则可知此反应为化合反应；
故填：S+O2SO2；化合反应；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：
2H2O22H2O+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
故填：2H2O22H2O+O2↑；分解反应．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
17．电解水实验：
负极产生的是氢气，正极产生的是氧气，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为2：
1 ，质量比为1：8 ；电解水的实验说明水是由氢和氧两种元素组成，每个水分子中由
2 个氢原子和 1 氧原子构成，水是（填混合物或纯净物）纯净物．
【考点】电解水实验；水的组成．
【专题】实验操作型．
【分析】电解水的实验现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体，为氧气；负极产生能燃烧的气体，火焰淡蓝色，罩在火焰上干冷烧杯壁有水雾；且正负极气体体积比为1：2；通过水电解的实验可以说明水由氢、氧两种元素组成的纯净物．
【解答】解：水通电可以分解出氢气和氧气，正极产生氧气、负极产生氢气，二者气体体积之比为1：2；组成氢气的氢元素、氧气的氧元素都来自水，所以水是由氢、氧两种元素组成的；根据水的化学式H2O，水由氢、氧元素组成的纯净物，其中H、O元素质量比=1：8，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；
故答：氢气，氧气，2：1，1：8，氢，氧，2，1，纯净物．
【点评】通过电解水的实验，可以证明水由H、O元素组成，根据电解生成氢气、氧气体积比2：1，可推导水分子中氢、氧原子个数比为2：1．
18．构成物质的粒子有分子、原子等．
【考点】物质的构成和含量分析．
【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据构成物质的基本粒子，进行分析解答．
【解答】解：构成物质的基本粒子有分子、原子和离子等．
故答案为：分子；原子等．
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答此类题的关键．
19．在4P+5O22P2O5中，根据质量守恒定律，每份质量的磷可跟160 份质量的氧气化合，并生成282 份质量的五氧化二磷．
【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于反应生成的各物质的质量和．
【解答】解：在4P+5O22P2O5中，磷和氧气是反应物，五氧化二磷是生成物，则
由反应方程式可得：
4P+5O22P2O5
4×31 5×32 2×（31×2+16×5）
即表示124份质量的磷可跟160份质量的氧气化合，并生成284份质量的五氧化二磷．
故答案为：124；160；284．
【点评】学生应注意在质量守恒定律中，紧扣参加反应和反应生成的量，但在反应中往往存在过量问题，而化学方程式中的质量关系是恰好完全反应时的质量关系，可直接利用．
三、简答题（本题分两小题，每题6分、共12分）
20．近几年我国多地相继发生雾霾等空气污染现象，严重地影响了人们的出行、工作和生活，甚至危害到身体健康．请你根据所学化学知识分析产生空气污染的主要原因及防治措施．（空气污染源）【考点】空气的污染及其危害；防治空气污染的措施．
【专题】化学知识生活化；空气与水．
【分析】根据空气污染的主要原因及防治措施分析解答；
【解答】解：空气污染的主要原因有汽车尾气的排放；化石燃料的燃烧产生的烟尘；施工扬尘；燃放鞭炮；工厂废气的排放等．故答案为：汽车尾气的排放；化石燃料的燃烧产生的烟尘；施工扬尘；燃放鞭炮；工厂废气的排放等．
为减少空气污染的发生，可以大力发展公共交通，减少私家车；使用清洁能源；减少烟花爆竹的燃放；工厂废气处理达标后排放．故填：大力发展公共交通，减少私家车；使用清洁能源；减少烟花爆竹的燃放；工厂废气处理达标后排放．
【点评】本题考查了环境与污染问题，是近年来的中考热点问题，要熟练掌握．
21．为什么化学反应前后总质量总是相等的？
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学反应实质可以知道，化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成分子的过程，所以在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变来分析即可．
【解答】解：化学反应的过程是参加化学反应的各物质的原子重新组合结合成新物质的过程，在化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以参加化学反应的各物质的质量总和一定等于反应后生成的各物质的质量总和．
故答案为：化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在化学反应的前后，原子的种类不变，原子的数目没有增减，原子的总质量也没有改变，因此在化学反应中遵循质量守恒定律．
【点评】本题难度不大，主要考查学生对质量守恒定律的概念的理解、掌握情况及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法．
四、实验题：（本题每空3分，共12分）
22．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度，请根据如图回答以下问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰．（2）要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置 D （填字母）
（3）某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃．其原因发生装置漏气或集气瓶破损．
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法．
【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（2）根据收集纯净氧气的收集装置分析；
（3）发生装置漏气，集气瓶破损都能够导致收集的氧气不纯或收集不到氧气．
【解答】解：（1）利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰．
故填：过氧化氢溶液；二氧化锰．
（2）在收集氧气时，要想收集到的氧气较纯净，要用排水法收集，故答案为：D；
（3）发生装置漏气，集气瓶破损时，收集的氧气不纯或收集不到氧气，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底时，带火星的木条不能复燃．
故填：发生装置漏气或集气瓶破损．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．。