福建省泉州一中2012-2013学年高二化学下学期期末试题苏教版

泉州一中2012-2013学年高二下学期期末化学试题
（考试时间90分钟，总分100分）
一、选择题（每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1．下列元素中，电负性最大的是（）
A．Cs B．O C．Be D．P
2．下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3D．ZnCl2
3．下列分子的电子式书写正确的是（）
A．氨 B．四氯化碳
C．氮 D．二氧化碳
4．某科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢微粒，这种微粒是由3个质子和2个电子构成。

对这种微粒，下列说法正确的是( )
A．是H的一种新的同位素
B．是H2的一种新的同分异构体
C．它的组成可表示为H3
D．它比普通H2分子多一个氢原子核
5．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。

下列晶体：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有两种作用力的是( )
A．①③⑥ B．①②③ C．②④⑥ D．①②③⑥
6．下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是( )
①Al2O3②Al(OH)3 ③Al ④NaHCO3
⑤NaHS ⑥CaCO3 ⑦NaHSO4 ⑧(NH4)2CO3
A．除⑥外 B．除⑥、⑦外
C．除⑥、⑦、⑧外 D．除①、②、③、④、⑤外
7．下列叙述正确的是( )
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均为18种元素
C．副族元素没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素
8. 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )
A. SO2通入石灰水
B. AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
C. 硫酸中加入锌粉
D. NaOH溶液滴入NaHCO3溶液
9．下列说法正确的是（）
A．离子化合物中可能含有非极性共价键
B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子
C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2
D．分子晶体的熔点比金属晶体的低
10．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。

它的分子是三角锥形。

以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A．PH3是非极性分子
B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是强氧化剂
D．PH3分子中的P—H键是非极性键
11．下列叙述中正确的是( )
A．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同12．下列有关金属的工业制法中，正确的是( )
A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝13．下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是( )
A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p4
14．有关晶体结构的叙述中，错误的是( )
A．分子晶体中相对分子质量大的熔、沸点一定比相对分子质量小的高
B．在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻12个氯离子
C．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电
D．金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子
15．下列关于粒子结构的描述不．正确的是( )
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol D162O中含中子、质子、电子各10N A (N A代表阿伏加德罗常数)
16．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）
气体 a b c
A NO2浓硝酸铜片NaOH溶液
B SO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液
C NH3浓氨水生石灰碱石灰
D CO2稀盐酸大理石浓硫酸
17．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2＋
C．溶液中一定含Fe2＋ D．剩余固体中一定含铜
18．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）
A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+ ＝Ca2+＋2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中： Cu ＋ Ag+ ＝ Cu2+ ＋ Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+ ＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
19．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是( )
A．OF2 B．SO2 C．H3O＋D．NH＋4
20．X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y、W同周期；X的气态氢化物比Z 的稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层。

下列
表示中，正确的是( )
A．原子序数：X>Y>Z>W
B．简单离子半径：W>Y>Z>X
C．原子半径：W>Y>Z>X
D．原子的得电子能力：X<Z
泉州一中2012-2013年第二学期期末考试
高二年化学科答题卷
请将选择题答案填入下表中（每小题2分，共40分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二、填空题（60分）
21．(16分) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；
W的基态原子核外有________个未成对电子。

(2)X、Z形成的化合物和Y、W形成的化合物相比，熔点较高的是________(写化学式)，原因是。

(3)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____________(写化学式)。

(4)写出Y、W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。

(5)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

22．（12分）下列各物质的转化关系如下图所示，A是一种高熔点金属氧化物，
D是一种红棕色固体。

回答下列问题：
（1）填写下列物质的化学式：A ；B ；D ；H 。

（2）写出下列反应的化学方程式：
①C＋D→A＋E：。

②E→F：。

③F→G：、。

23.(12分)工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。

（1）要检验工业纯碱中杂质的存在，先加入后加入试剂（选填序号）。

A.氢氧化钡溶液
B.稀硝酸
C.硫氰化钾溶液
D.硝酸银溶液
（2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏
斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。

（3）装置A 的作用是 ，装置C 中的试剂为 。

（4）某同学认为在D 装置后应再连接E 装置（装有适当试剂），你认为是否必要？ （选填“必要”或“不必要”），判断的理由是 。

（5）实验前称取28.80g 样品，实验后测得D 装置增重8.80g ，则样品中Na 2CO 3的质量 分数为 。

24. (10分)已知A 、B 、C 、D 、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A ＜B ＜C ＜D ＜E 。

其中A 、B 、C 是同一周期的非金属元素。

化合物DC 的晶体为离子晶体，D 的＋2价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构。

AC 2为非极性分子。

B 、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。

E 的原子序数为24，ECl 3能与B 、C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。

请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A 、B 、C 、D 、E 用所对应的元素符号表示)
(1) D 与B 形成的化合物的化学式为 ，该化合物的晶体类型为 。

(2) 化合物AC 2含有 键（填“极性”或“非极性”）；一种由B 、C 组成的化合物与AC 2互为等电子体，其化学式为__________。

(3) B 、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高的原因是 。

(4)写出单质D 在AC 2中燃烧的化学方程式：_______________________________________。

(5)ECl 3形成的配合物的化学式为__________________________________。

25. (10分)乙炔是有机合成工业的一种原料。

工业上曾用2CaC 与水反应生成乙炔。

(1) 2CaC 中22C -与22O +、N 2互为等电子体，22O +
的电子式可表示为 ；1mol 22O +
中含有的π键数目为 个。

(2)将乙炔通入32[()]Cu NH Cl 溶液生成22Cu C 红棕色沉淀。

Cu +
基态核外电子排布式为 。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈2()H C CH C N =-≡。

丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类
型是 、 。

(4)2CaC 晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似（如下图所示），但2CaC 晶体中含有的中哑
铃形22C -的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

2CaC 晶体中1个2Ca +
周围距离相等且最近的22
C -
数目为 。

泉州一中2012-2013年第二学期期末考试
高二年化学科参考答案
请将选择题答案填入下表中（每小题2分，共40分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C D A B C D A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
A
B
C
A
C
D
B
D
A
C
二、填空题（60分）。