北京第二中学分校初三化学中考试题及答案

北京第二中学分校初三化学中考试题及答案
一、选择题（培优题较难）
1．已知某固体粉末是由 NaCl 、CaCl 2、NaOH 、K 2CO 3、Na 2CO 3中的一种或几种组成， 取这种粉末24g 加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到10g 沉淀和滤液。

向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。

下列说法正确的是 A ．原固体中一定含CaCl 2、NaOH 和Na 2CO 3 B ．原固体中一定含Na 2CO 3，可能含K 2CO 3和NaCl C ．滤液中一定含NaCl 和K 2CO 3，可能含NaOH
D ．上述实验无法证明原固体中是否含NaCl 、CaCl 2、NaOH 【答案】B 【解析】
碳酸钙不溶于水，溶于酸生成气体，而氢氧化钠、碳酸钾、碳酸钠的溶液都可使酚酞溶液变红，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。

设生成10g 沉淀需要氯化钙的质量为x 。

需要碳酸钠的质量为y 。

需要碳酸钾的质量为m 。

CaCl 2——CaCO 3 Na 2CO 3——CaCO 3 K 2CO 3——CaCO 3 111 100 106 100 138 100 x 10g y 10g m 10g
111
100
10x
g
=
10610010y g = 13810010m g = X=11.1g y=10.6g m=13.8g 11.1g+13.8g=24.9g ＞24g ，故选B 。

2．将CO 通入盛有12.0g 的Fe 2O 3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO 至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH 溶液中，溶液质量增重6.6g 。

Fe 2O 3还原过程中转化过程：Fe 2O 3→Fe 3O 4 →FeO →Fe 。

下列说法错误的是 A ．反应后的黑色固体为混合物 B ．试管中残留固体质量为10.8g
C ．实验过程中参加反应的CO 的质量为4.2g
D ．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g 【答案】B 【解析】 【分析】
生成二氧化碳的质量为6.6g ，生成的二氧化碳分子中，有一个氧原子来自于氧化铁。

6.6g 二氧化碳中来自氧化铁的氧元素的质量为16
6.6g 100%=2.4g 44
⨯⨯，试管中残留固体质量为12g-2.4g=9.6g ；
如果试管中残留固体全部是FeO ，设FeO 的质量为x
232Δ
Fe O +CO 2FeO +CO 16014412g x 16012g =
144x x=10.8g
设12gFe 2O 3完全反应生成Fe 的质量为y
232Δ
Fe O +3CO 2Fe +3CO 16011212g y
16012g =
112y y=8.4g
试管中残留固体中含FeO 的质量为()169.6g-8.4g 100%=5.4g 72⎛⎫
÷⨯
⎪⎝⎭
设反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为z
22Fe
+2HCl =FeCl +H 5629.6g-5.4g
z
↑
56 4.2g =2z z=0.15g
【详解】
A ．反应后的黑色固体质量是9.6g ，9.6g ＞8.4g ，反应后的黑色固体为混合物，故A 正确；
B ．试管中残留固体质量为9.6g ，故B 错误；
C ．实验过程中参加反应的CO 的质量为：6.6g-2.4g=4.2g ，故C 正确；
D ．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g ，故D 正确。

故选：B 。

3．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（ ）
A ．不同物质的着火点：
B ．硫及其化合物与化合价的关系：
C ．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：
D．物质形成溶液的pH：
【答案】B
【解析】A、白磷的着火点比铁的低，B化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。

所以硫化氢中硫元素的化合价为-2价，硫中硫元素的化合价为0。

二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，硫酸中硫元素的化合价为+6价；C、50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量相同。

因为金属足量，酸反应完，氢气的质量由酸决定。

D、纯碱是碳酸钠，溶液呈碱性，pH大于7；氯化钠溶液呈中性，pH等于7；酸奶呈酸性，pH小于7。

选B
4．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。

在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。

符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（）
A B C D
ⅠCaCO3、稀HCl Na2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4
ⅡKNO3NaCl BaCl2Ba(OH)2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A、I中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳，打开止水夹时Ⅱ中会看到气泡，关闭弹簧夹后Ⅰ中气体增多压强变大，将稀盐酸压入Ⅱ中，但是盐酸和硝酸钾不反应，看不到溶液变浑浊，不符合实验现象，故A错误；
B、I中碳酸钠和稀硫酸反应会生成气体二氧化碳，打开止水夹时Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钠不反应，看不到溶液变浑浊，不符合实验现象，故Ｂ错误；
C、I中锌粒和稀硫酸反应会生成氢气，打开止水夹时Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钡溶液会反应，生成硫酸钡沉淀，能看到溶液变浑浊，符合实验现象，故C正确；
D、铜和硫酸不反应，打开止水夹时Ⅱ中不会看到气泡，现象不符，故D错误．故选Ｃ
5．如图所示A～F是初中化学常见的物质。

图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）。

其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。

则下列说法正确的是（）
A．E一定是二氧化碳
B．B可能为氢气或一氧化碳
C．该过程中没有涉及到复分解反应
D．D转化为A的反应可以为置换反应
【答案】D
【解析】
A是紫红色金属，那么A是铜；C是人体胃液中含有的酸，那么C是盐酸；B常温下是气体，盐酸能与某物质反应得到B，根据盐酸的性质生成的气体可能是氢气或二氧化碳，但二氧化碳不能转化为铜，故B是氢气；要得到金属铜，除了通过还原反应外，还可通过置换反应得到。

盐酸能转化为D，D能转化为铜，故D可能氯化铜：盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁；盐酸还能转化为E和F，E和F能发生反应，根据盐酸的性质，那么酸能转化为水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸。

A、E 可能是二氧化碳，也可能是水，错误；B、B一定是氢气，错误；C、盐酸与碳酸盐反应转化为水和二氧化碳属复分解反应，错误；D、氯化铜与铁反应转化为铜属置换反应，正确。

故选D。

点睛：做推断题时首先要找题眼，如物质的颜色，具有特殊性质的物质或特殊的反应条件等，再根据转化关系利用已有知识进行解答。

6．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是：( )
A．图1中b→c段表示生成气体的过程B．图1中b点的值为106
C．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示 D．图1中
c点时，溶液中的溶质有两种
【答案】C
【解析】
（1）加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉
淀，因此图中oa段表示生成的气体质量；A.图1中b→c段表示生成沉淀的过程； B.根
据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气
体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为
y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 44 106
100
y 2.2g z 5g
106/44=y/2.2g y=5.3g 106/100=z/5g z=5.3g
图1中b点的值为5.3g ÷10%=53；x点的值为（5.3g +5.3g ）÷10%=106
C. 碳酸钠溶液呈碱性，和盐酸反应生成中性的氯化钠溶液和二氧化碳，a点表示碳酸钠先
盐酸反应，把盐酸消耗完，故溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙；所以溶液的pH逐渐增大到
7；因此图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示；D. 当
盐酸反应后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，b～c段反应过程是碳酸钠与氯
化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在此过程中，溶液的PH不变，呈中性，图1中c点
时，原溶液中的溶质盐酸和氯化钙都被反应完，溶液中的溶质只有氯化钠。

选C
点睛：①碳酸钠溶液呈碱性，②在盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠时由于碳酸钙沉
淀和稀盐酸反应，所以碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应
7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2
溶液．下列操作顺序中最合适的是（）
A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③
【答案】D
【解析】
试题分析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸．所以正确的顺序是⑤④②①③或
②⑤④①③
故选D．
考点：氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究；实验步骤的探究．
点评：在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后．
8．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能鉴别出来的是（）
A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH
C．H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、组内四种溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现三种不同现象：产生白色沉淀、放出气体、无明显现象，则该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡，与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液。

不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；
B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；
C、CuCl2溶液是蓝色的，能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀H2SO4，无明显变化的是BaCl2溶液，不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；
D、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，不加其他试剂，无法鉴别，符合题意。

故选D。

9．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是
A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解
B．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示
C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4Z
D．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示，图中c
点时，可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完
【答案】A
【解析】
【详解】
A、误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热，高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，然后氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气，故b为高锰酸钾，在t1时刻，高锰酸钾开始分解，t2时刻，氯酸钾开始分解，故a为氯酸钾，c为氧气，符合题意；
B、在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先和硝酸银反应，
332=Fe Fe+2AgNO NO ()+2Ag ，56份铁生成216份银，固体质量增加，溶液质量减小，
硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数逐渐增大，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应3232=Fe+Cu(NO )Fe(NO )+Cu ，56份铁生成64份铜，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根质量分数逐渐增大，待硝酸铜完全反应后，硝酸根溶质质量分数不变，不符合题意；
C 、由图可知，X 、Y 质量不断减小，则X 、Y 为反应物，Z 的质量逐渐增加，则Z 为生成物，t 1时，该反应恰好完全反应，X 减小量为9，Y 减小量为3，则Z 的增加量为12，X ∶Y ∶Z=3∶1∶4，但是由于不知道X 、Y 、Z 的相对分子质量，无法确定该反应的化学方程式，不符合题意。

D 、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水， c 点时，稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，但是溶液中一直含有硫酸根离子，无论稀硫酸是否完全反应，加入氯化钡都会生成白色沉淀，因此不能用氯化钡来检验硫酸是否完全反应，不符合题意。

故选A 。

10．下列实验操作能达到实验目的的是：（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】D 【解析】
A 二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，不能达到除杂目的；
B 铜的活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁，不能达到除杂目的；
C 、澄清石灰水和NaOH 溶液与稀盐酸反应都没有明显现象，无法鉴别；
D 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，过滤后溶液中只有氯化钙一种溶质，能达到除杂目的；选D
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
11．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ） A ．8.8g
B ．12g
C ．15.7g
D ．20g
【答案】B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可知，反应前后Ca元素质量不变。

若将化学式变形转换为，则。

故选B。

CaCl、KCl的固体混合物，可选用的一组试剂是
12．分离2
A．水、硝酸银、盐酸B．水、碳酸钠、盐酸
C．水、碳酸钾、硫酸D．水、碳酸钾、盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化银难溶于水，氯化钾、硝酸钙、盐酸易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离
出氯化银；但氯化钾、硝酸钙、盐酸均能溶于水，不能分离出氯化钾、硝酸钙、盐酸，引
入新的杂质，错误；B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，引入新的杂质，错误；
C、碳酸钾能与硫酸反应反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，引入了新的杂质硫酸钾，错
误；D、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，碳酸钙难溶于水，氯化钾易
溶于水，进行过滤，分离出碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正
确。

故选D。

13．除去下列杂质，所选用的试剂和操作方法不合理的是( )
选项物质杂质试剂操作方法
A KNO3NaCl热水溶解，降温结晶，过滤
B KCl K2CO3盐酸加入过量的盐酸，蒸发
C Cu Fe2O3碳粉与过量的碳粉混合，加热到高温
D O2CO铜将混合气体缓缓通过足量的灼热铜网
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受
温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出
来、再过滤的方法，正确；B、K2CO3能与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，碳粉过量，会引入新的杂质，错误D、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，错误。

故选C。

点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

14．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸时，不断反应生成硫酸钠，氢氧化钠完全反应，硫酸钠的质量不再改变；B锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应中氢气的质量增加，硫酸完全反应，氢气的质量不再增加；C高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应后固体物质的质量减少，但固体中锰元素的质量不变，所以反应中固体中锰元素的质量分数增加，反应结束，不再改变；D二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后，二氧化锰的质量不变。

选A
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
15．下列图象分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（）
A．表示向一定量大理石中滴加稀盐酸，产生二氧化碳的质量变化B．表示加热一定量碳铵（NH4HCO3），试管中固体的质量变化
C．表示电解水实验中，生成的氢气及氧气的质量关系
D．表示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，产
生氢气的质量关系
【答案】B
【解析】
向一定量大理石中滴加稀盐酸，反应中产生二氧化碳的质量随盐酸的增多而增多，当碳酸钙反应完，二氧化碳的质量不再增加；碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、氨气、水，生成物中没有固体，所以反应结束，固体质量为零；电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，镁比铁活动性强，反应快，由于镁粉和铁粉足量，酸反应完反应结束，生成氢气的质量一样多。

选B
点睛：结合反应方程式，推断物质的变化和图像表达的变化比较，重点是起点、变化趋势、终点，同时要看清坐标对应的量，和反应物的量
16．下列物质鉴别的实验方法错误的是（）
鉴别物质实验方法
A．过氧化氢和蒸馏水分别加入MnO2，看是否有气泡
B．镁和锌分别加入稀盐酸，看是否有气泡
C、二氧化碳、氧气和空气将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象
D．活性炭和氧化铜分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、过氧化氢溶液中加入二氧化锰会生成氧气而出现气泡，蒸馏水中二氧化锰没有明显现
象，可以鉴别，故A 正确；
B 、锌和镁加入稀盐酸中都会出现气泡，不能鉴别，故B 错误；
C 、燃着木条在二氧化碳中熄灭，在氧气中燃烧更旺，在空气中现象不变，可以鉴别，故C 正确；
D 、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，投入二氧化氮的集气瓶中，红棕色会褪去，氧化铜不具有该性质，可以鉴别，故D 正确， 答案选B 。

17．下列关于物质结构和性质的说法不正确的是（ ） A ．生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同 B ．CO 和CO 2化学性质不同是由于构成它们的分子不同 C ．金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同 D ．金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同 【答案】C 【
解
析
】
物质的组成和结构决定物质的性质。

A.
生铁和钢都是铁的合金，主要区别是碳的含量不同。

因此生铁和钢性能不同主要是由于含碳量不同；B. CO 和CO 2化学性质不同是由于构成它们的分子不同；C.
金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，性质不同是由于构成它们的碳原子的排列方式不
同；D.
金属钠和铝都是由原子直接构成的，金属的化学性质由构成金属的原子保持，而原子的化学性质由原子的最外层电子数决定，金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同。

选C
18．在高温下，氧化铜和氧化铁的混合物3.2g 与足量的一氧化碳充分反应后，固体质量减少了0.8g ，则原混合物中氧化铁的质量为 A ．0.8g B ．1.12g C ．1.6g D ．2.4g 【答案】C
【解析】氧化铜中氧元素的质量分数为
16
80
×100%=20%，氧化铁中氧元素的质量分数为163
160
⨯×100%=30%，设混合物中氧化铁的质量为x ，充分反应后氧化铁减少的质量为x•30% CuO+CO
Cu+CO 2 减少的质量
80 64 80-64=16 3.2g-x 0.8g-x•30%
8016
3.20.8?30%
g x g x =--
x=1.6g 。

故选C 。

19．烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸 100 g ，恰好
完全反应，得到该温度下的不饱和溶液 120 g 。

再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，其示数为 27.2 g 。

则下列相关计算中，不正确的是（ ）。

A ．原固体中金属元素质量为 13.6g
B ．所用盐酸的溶质质量分数为 29.2%
C ．最终所得溶液中含有 NaCl 58.5g
D ．实验中消耗的氢氧化钠质量为 32g
【答案】C 【解析】 【详解】
根据MgO 、Fe 2O 3和酸反应及与碱反应的关系，找出增量，以MgO 为例：
-2
MgO ~2HCl ~2OH ~2NaOH ~2~O ~Mg(OH)NaCl ~40
58
18
增量
设所用盐酸的溶质质量分数为x ，氢氧根的质量为y ，实验中消耗的氢氧化钠质量为z ，最终所得溶液中含有NaCl 的质量为m ，则：
-2HCl ~2OH ~2NaOH ~2NaCl ~733480117
18100gx
y
z
m
(27.2-20)g
增量
x=29.2％ y=13.6g
z=32g m=46.8g
原固体中金属元素质量为 27.2g-13.6g=13.6g ，故选C 。

20．中考复习阶段，小轩同学梳理了以下知识：①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③具有可燃性的气体有甲烷、氢气和氧气；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。

其中你认为合理的是：
A ．①④⑤
B ．①③⑥
C ．②⑤⑥
D ．②④⑤ 【答案】A
【解析】①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；合理；②催化剂一定能改变化学反应速率，有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，不合理；③氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不合理；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；合理；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；合理；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为降低温度到可燃物的着火点以下，不合理。

故选A 。

点睛：排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

二、实验题（培优题较难）
21．某化学小组以“酸碱盐”为主题，进行了一系列的实验探究活动。

探究1：研究常见的物质——氢氧化钠和盐酸的反应程度。

实验内容
实验现象 解释与结论 取反应后少量溶液于试管中，加入固体化合物___________。

_________
盐酸过量
探究2：研究酸的性质——硫酸、盐酸和锌反应
通过探究实验，同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气。

产生这种共同现象的原因为
________________________________________________________________________。

探究3：探索未知——浓硝酸和铜制取气体。

已知()33222Cu+4HNO ()===Cu NO +H O+2NO ↑浓。

NO 2能和水反应生成硝酸和NO 。

NO 和NO 2都是空气的污染物。

(1)利用该反应制取二氧化氮的发生装置，应选用图所示装置中的________。

收集NO 2的方法为________。

(2)反应NO ＋X→NO 2中，X 的化学式应为________；若用浓硝酸和铜制取NO ，应采用的收集方法是
________________________________________________________________________。

探究4：兴趣小组同学向盛有澄清石灰水1000g 的大烧杯中加入10g 碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤去沉淀，剩余液体总质量为1009.8g ，那么所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为________。

【答案】.探究1：（2分）Na 2CO 3(或CaCO 3)，有气泡产生。

探究2：（1分）硫酸和盐酸溶液中都含有氢离子 探究3：（4分）（1）B 向上排空气法 （2）O 2排水法 探究4：（3分）2.12% 【解析】
根据盐酸和碳酸盐生成二氧化碳气体， 酸溶液中都含有氢离子，根据反应需不需要加热，以及N02的性质进行解答
由题意可知碳酸钙的质量=1000+10-1009.8=0.2g 根据化学方程式列比例式求得碳酸钠的质量进行解答
探究4：解：生成CaCO 3沉淀的质量为1000+10-1009.8=0.2g………………………(1分) 设：反应物中Na 2CO 3的质量为x
Na2CO3+Ca(OH)2 ="=" CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 0.2g
106/100=x/0.2
x =0.212g………………………………………………………… (1分)
碳酸钠溶液溶质质量分数为：（0.212÷10）×100%=2.12%………………(1分)
答：所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为2.12%。

22．某化学学习小组的同学在实验室将一定量氮氧化钙溶液与碳酸钠溶液于烧杯中充分反应。

反应后溶液中的溶质是什么物质呢?大家围绕上述问题开展了下列探究活动，请你共同参与完成：
(1)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为___________________。

(2)反应后溶液中的溶质是什么物质呢?
（猜想假设）猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠
猜想三：是____________________________。

（实验探究）
（反思交流）
步骤二中小红认为选择另外一种不同类别的物质，也可得到同样的结论，则该物质的化学式为____________。

【答案】Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH 氢氧化钠和氢氧化钙无明显变化碳酸钠CO2
【解析】
试题分析：（1）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为：Na2CO3＋
Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH
（2）探究反应后溶液中溶质的成分：生成物一定有，反应物可能含有（即有可能其中一种反应物过量），猜想一：只有氢氧化钠，说明两种反应物恰好完全反应，猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠，是反应物碳酸钠溶液过量，故猜想三有可能是氢氧化钙溶液，所以是：氢氧化钠和氢氧化钙
【实验探究】
实验步骤一，滴加过量稀盐酸，得到猜想二不正确，说明没有碳酸钠，所以实验现象是无明显变化；步骤二：得到结论是猜想三正确，并且有白色沉淀这个现象出现，说明加入的。