山东省曹县2024届中考化学模试卷含解析

山东省曹县2024学年中考化学模试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列实验操作中，正确的是（）
A．B．C．D．
2．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是
A．t 1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
C．在t 2℃，A，B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．将t 2℃A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t 1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
3．将镁粉加到一定量的Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中,等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。

则下列说法中不正确的是
A．滤渣中一定有Cu、Fe
B．滤渣中可能有Cu、Mg
C．滤液中可能有Fe(NO3)2
D．滤液中一定有Mg(NO3)2
4．两种物质发生反应的微观示意图如下,其中相同的球代表同种原子。

下列说法正确的是
A．生成物有两种物质
B．该反应属于化合反应
C．反应前后分子种类保持不变
D．化学变化中分子不可再分
5．用微粒的观点解释下列事实,错误的是（）
A．“遥知不是雪,为有暗香来”----分子是不断运动的
B．水通电分解,生成氢气和氧气---水是由氢分子和氧分子构成的
C．用酒精温度计测量温度，分子间的间隔随温度的升降而增减
D．氧气支持燃烧,氮气不支持燃烧---不同种分子化学性质不同
6．安全问题是全社会关注的焦点。

下列操作不正确的是（）
A．手拿点燃的蜡烛进入煤矿，检查矿井瓦斯是否超标
B．电器起火，应先关闭电闸，再灭火
C．厨房液化石油气泄漏，应该立即开窗通风
D．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖灭火
7．我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如下。

相关说法正确的是
A．反应前后原子数目发生变化
B．反应前后分子数目发生变化
C．反应前后催化剂化学性质发生改变
D．利于氢能源的经济推广
8．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：
SiC+2NaOH+2O2高温
Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（）
A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO3
9．氢氧化钠是重要的化工原料，下列不是
．．其俗称的是
A．纯碱B．烧碱
C．苛性钠D．火碱
10．2019年1月3日，我国“嫦娥四号”成功落在了月球背面，这也是人类首次在月球背面着陆，并拍摄了第一张月球背面的照片。

高氯酸钾（KClO4）可用作火箭燃料，下列叙达正确的是
A．高氧酸钾是氧化物
B．高氧酸钾中氧元素的质量分数最高
C．高氧酸钾由四种元素组成
D．高氧酸钾中钾、氧元素的质量比为1：4
11．T℃时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是
①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶质质量分数⑤溶解度
A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤
12．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn
13．X、Y、Z是三种金属单质，其中只有X可以与硫酸反应产生氢气。

将Z投入到Y的盐溶液中，发现Z的表面有Y析出。

则X、Y、Z三种金属活动性顺序按由强到弱的顺序排列正确的是：
A．XYZ B．ZXY C．XZY D．ZYX
14．下列实验方案及现象与结论一致的是()
A B C D
方案
现象
a中酚酞溶液变红，b
中酚酞溶液不变红点燃某气体后，干冷烧杯内壁出现
无色液滴，澄清石灰水变浑浊
紫色石蕊溶液
在通入二氧化
碳后变红
反应后天平失去平衡
结论分子在不断运动
该气体中一定有碳元素、氢元素和氧
元素使石蕊溶液变
红的是二氧化
碳
该反应不遵循质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
15．氮元素与氧元素的本质区别是
A．质子数不同B．中子数不同C．核外电子数不同D．最外层电子数不同
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．A～H为初中化学常见物质．其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应①为光合作用．它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．
请回答下列问题：
（1）C的化学式为；E的化学式为．
（2）B物质的一种用途为；反应③的基本反应类型为．
（3）写出下列反应的化学方程式：①；②；③．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）化学实验是科学探究的重要途径．请根据下列实验图示回答相关问题：
A实验中分别将硫在空气和氧
气中燃烧,硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是_______________。

B实验中设计合理的是______（填“①”或“②”），另一装置设计中存在的问题是______________；C是定量实验，选择仪器
不恰当或操作不规范都会导致实验结果有误差．实验时选择量筒规格应为__________（填“50mL”或“100mL”），称量时砝码与药品位置放反了（1g 以下使用游码），所得溶液的质量分数___________15%（填“＞”、“＝”或“＜”）．
18．（8分）化学兴趣小组对某工业废水(含有H 2SO 4、Na 2SO 4)中H 2SO 4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：
甲同学：取50g 废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，反应过
程溶液pH 变化如图．
①当加入 30gNaOH 溶液时，烧杯中的溶质为______(填化学式)。

②50g 废水中 H 2SO 4的质量分数是_______？(写出计算过程)。

乙同学：改用BaCl 2溶液代替NaOH 溶液测定废水中的H 2SO 4的含量，结果可能会_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)，理由是_______。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）经父母许可后，小明从家里拿了一些治疗胃病的药片到实验室进行成分探究。

说明书告知该胃药可以治疗胃酸过多，其主要成分是氢氧化铝和碳酸镁中的一种或两种。

（提出问题）该胃药的具体成分如何？
（查阅资料）
a.碳酸镁与碳酸钙性质类似
b.氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水
c.无水硫酸铜遇水变蓝：4242CuSO +5H O=CuSO 5H O •
（实验探究）
（1）小明同学取少量该胃药于试管中，加入适量的稀盐酸，观察有气泡产生。

该胃药中一定含有的物质名称是___________，反应化学方程式为_____________。

（2）为进一步确定该胃药的主要成分，小明的甲、乙两位同学利用下图所示装置（气密性良好）分别设计了两套不同的实验方案。

方案①甲同学按照A→B→C顺序连接装置，点燃酒精灯加热试管。

观察B中无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊。

方案②乙同学按照A→C→B顺序连接装置，点燃酒精灯加热试管。

观察C中澄清石灰水变浑浊，B中物质由白色变成蓝色。

你认为上述①②两个实验方案合理的是________________。

（3）在上述方案①②实验过程中所有发生反应的化学方程式为___________、________。

（得出结论）
（4）根据上述实验探究，确定胃药的要成分化学式为_____________。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解题分析】
A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中试管离火焰太远，图中所示操作错误。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作正确。

C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，试管要略微倾斜，图中所示操作错误。

故选：B。

2、C
【解题分析】
试题分析：从图示看：t 1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g ，因为此时的溶解度是30克，所以50克水中最多溶解15克A；要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，因为B的溶解度随温度的变化很小；在t
℃，A，B两种饱和溶液中溶质的质量分数相同；将t 2℃A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t 1℃时，C溶液中溶质2
的质量分数保持不变。

故选C.
考点：溶解度及其曲线
3、B
【解题分析】
将镁粉加到一定量的Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中，镁先和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，后和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中至少含有铜和铁。

【题目详解】
A、滤渣中一定有Cu、Fe，该选项说法正确；
B、如果滤渣中含有镁，则应当含有铁，该选项说法不正确；
C、滤液中可能有硝酸亚铁（硝酸亚铁部分反应时），该选项说法正确；
D、滤液中一定有反应生成的硝酸镁，该选项说法正确。

故选：B。

【题目点拨】
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

4、B
【解题分析】
A、由生成物的微观构成可知，反应后生成了一种新的化合物，故说法不正确；
B、由化学反应的微观示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故说法正确；
C、由反应前后微粒的变化可知，化学反应前后分子的种类发生了变化，故说法不正确；
D、由反应前后微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，化学变化中分子一定再分，故说法不正确。

故选：B。

【题目点拨】
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

5、B
【解题分析】
A.分子在不断运动的，使我们闻到香味，选项正确；
B.水是由水分子构成的，选项错误；
C. 用酒精温度计测量温度，是因为分子间的间隔随温度的升降而增减，选项正确；
D. 氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧，说明不同种分子化学性质不同，选项正确，故选B。

6、A
【解题分析】
可燃性的气体，与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花发生爆炸。

【题目详解】
A、瓦斯是可燃性的气体，与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，不能手拿点燃的蜡烛检查，故A不正确；
B、电器起火，应先关闭电闸，再灭火，以防发生触电，故B正确；
C、液化石油气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风，以减小燃气的浓度，故C正确；
D、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖隔绝氧气而灭火，故D正确。

故选A。

【题目点拨】
灭火原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。

7、D
【解题分析】
A、任何化学变化前后的原子的数目都不发生变化，错误；
B、化学变化前后的分子的数目可能发生变化，错误；
C、催化剂可以改变化学反应的速率，但是反应前后催化剂的质量和化学性质不变，错误；
D、该反应过程利于氢能源的经济推广，正确。

故选D。

8、C
【解题分析】
试题分析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；C，1；Na，2；O，6；H，2；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；Na，2；O，4；H，2；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故X的化学式为CO2
故选C．
考点：质量守恒定律及其应用．
点评：此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，就能正确解答．
9、A
【解题分析】
氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称。

故选A。

10、B
【解题分析】
A、氧化物是由两种元素，其中一种为氧元素的化合物，KClO4由三种元素组成，不属于氧化物，故不符合题意；
B、根据化合物中某元素的质量分数=
×
该元素的相对原子质量原子个数
化合物的相对分子质量
×100%可得，当化合物的相对分子质量相
等时，相对原子质量与原子个数的乘积越大，元素的质量分数越大，因为氧元素的相对原子质量×原子个数=16×4=64，氯元素的相对原子质量×原子个数=35.5×1=35.5，钾元素的相对原子质量×原子个数=39×1=39，氧元素相对原子质量与原子个数的乘积最大，所以，高氧酸钾中氧元素的质量分数最高，故符合题意；
C、高氧酸钾由氧元素、钾元素、氯元素三种元素组成，选项说法错误，故不符合题意；
D、根据化合物中各元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积的比值可得，高氧酸钾中钾、氧元素的质量比为：39×1:16×4=39:64，选项说法错误，故不符合题意。

11、D
【解题分析】
由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，因此溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；
固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变。

根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，故④⑤正确；故选：D。

12、C
【解题分析】
金属活动性铝＞锌＞铝，在CuCl2和AlCl3的混合溶液中只有铜排在锌的后面，所以铜全部被置换出来，而铝不会被过滤出来，由于加入过量的锌粉，所以还含有锌。

点睛：
金属与盐溶液反应时：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。

但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应。

（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐。

（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。

用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。

另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液。

13、C
【解题分析】
试题分析：X、Y、Z是三种金属单质，其中只有X可以与硫酸反应产生氢气说明X的活动性最强；将Z投入到Y的
盐溶液中，发现Z的表面有Y析出说明Z的活动性大于Y。

故选C.
考点：金属的活动性
14、A
【解题分析】
A、a中酚酞溶液变红，b中酚酞溶液不变红，说明了分子在不断运动，故A正确；
B、点燃某气体后，干冷烧杯内壁出现无色液滴，说明有水生成；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。

根据质量守恒定律可知，该气体中一定有碳元素、氢元素，氧元素可能由参加反应的氧气提供，所以氧元素是可能存在，故B错误；
C、紫色石蕊溶液在通入二氧化碳后变红，使石蕊溶液变红的是二氧化碳与水反应生成碳酸，而不是二氧化碳，故C 错误；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出后，天平失去平衡，但该反应仍遵循质量守恒定律，故D错误。

故选A。

15、A
【解题分析】
决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），氧元素与氮元素的本质区别是质子数不同，故选A。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、（1）CaCO3；H2O；（2）改良酸性土壤等；复分解反应；（3）6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；CO2+Ca （OH）2═CaCO3↓+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
【解题分析】
解：A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，且B能够转化为D，因此A是二氧化碳，B是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石的主要成分，因此C为碳酸钙，E为水；F为胃酸的主要成分，因此F是盐酸；反应①为光合作用，盐酸反应产生H，H、G为单质，因此G为氧气，H为氢气，代入检验，符合题意，因此：（1）C为碳酸钙，E为水；（2）B是氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤等；反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应；（3）反应①是光合作用，二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成氧气和葡萄糖，方程式为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、氧气的浓度①装置不密封，生成的二氧化碳扩散到空气中，没有称量计入反应后的总质量50mL ＜【解题分析】
（1）根据实验现象与氧气的浓度不同分析回答；
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（3）根据选择量筒时，量程应该大于或等于量取的液体体积，并且应该和量取的液体体积最接近和溶质质量分数的计算公式进行分析解答。

【题目详解】
（1）实验A 中硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，空气中氧气的浓度小于氧气，说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度；
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，该装置中将反应物和生成物的质量都称量了。

B 实验中设计合理的是①，②设计中存在的问题是：装置不密封，生成的二氧化碳扩散到空气中，没有称量计入反应后的总质量，因此不能验证质量守恒定律；
（3）50g 溶液中氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g ，水的质量为：50g ﹣7.5g=42.5g ，需要量取的水的体积为：42.5g/（1g/mL ）=42.5mL ，实验时选择量筒规格应为50mL ；称量时砝码与药品位置放反了，则称量的氯化钠质量为：7g ﹣0.5g=6.5g ，所得溶液的质量分数为： =13.3%＜15%。

18、NaOH 、Na 2SO 4 19.6% 偏高 Na 2SO 4与BaCl 2反应
【解题分析】
(1)①当加入 30gNaOH 溶液时，氢氧化钠过量，烧杯中的溶质为过量的NaOH 、生成的Na 2SO 4；
②设50g 废水中 H 2SO 4的质量为x
242422NaOH+ H SO Na SO 2H O
2=+809820g x
0%⨯
2080%98=20g x
⨯ x=4.9g
50g 废水中 H 2SO 4的质量分数是4.9g ÷50g ×100%=9.8%
(2)硫酸、硫酸钠都和氯化钡反应生成白色沉淀，改用BaCl 2溶液代替NaOH 溶液测定废水中的H 2SO 4的含量，结果可能会偏高。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、碳酸镁 3222MgCO +2HCl=MgCl +H O+CO ↑ ① 32MgCO MgO+CO Δ↑、
2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓ 4242CuSO +5H O=CuSO 5H O • MgCO 3
【解题分析】
[实验探究]
（1）小明同学取少量该胃药于试管中，加入适量的稀盐酸，观察有气泡产生。

该胃药中一定含有的物质名称是碳酸镁，反应化学方程式为3222MgCO +2HCl=MgCl +H O+CO ↑。

（2）①②两个实验方案合理的是①，因为如果先通过澄清石灰水后再通入无水硫酸铜，则无法证明水是来自于胃药受热分解的产物，还是气体通过澄清石灰水时带出的水分。

（3）在上述方案①实验过程中所有发生反应的化学方程式为32MgCO MgO+CO Δ↑、
2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓ ，实验②中还发生硫酸铜与水生成硫酸铜晶体的反应，其化学方程式为：4242CuSO +5H O=CuSO 5H O •。

[得出结论]
（4）根据上述实验探究，受热会分解出二氧化碳，而无水生成，所以可确定胃药的要成分化学式为MgCO 3。

【题目点拨】
探究药品的成分，就是探究物质组成的结构，根据相关离子的性质进行检验。