江苏省盐城市阜宁中学2020┄2021学年高二上学期期中考试必修化学试题Word版 含解析

江苏省盐城市阜宁中学2020┄2021学年高二上学期期中考试
化学试题（必修）
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1. 太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片。

该半导体薄片的主要成分是
Ａ．铁Ｂ．硫Ｃ．硅Ｄ．铜
【答案】C
【解析】试题分析：铁和铜为金属导体，而硫为非金属，不导电，硅为半导体材料，故答案C。

考点：考查硅和二氧化硅。

2. 中美研究人员在新一期美国（环境科学与技术）杂志上报告说，黄粉虫可以吞食和完全降解塑料。

他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌，并将其保存。

聚苯乙烯属于
Ａ．合金Ｂ．硅酸盐材料Ｃ．有机高分子材料Ｄ．无机非金属材料
【答案】C
【解析】A、合金是金属材料，选项B错误；B、硅酸盐材料主要包括玻璃、陶瓷、水泥等，选项B错误；C、有机合成高分子材料，分天然产生的高分子化合物和人工合成的高分子化合物，棉花、羊毛、天然橡胶是天然存在的，塑料、合成橡胶、合成纤维是人工合
成的，聚苯乙烯是人工合成的，选项C正确；无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，选项D错误。

答案选C。

点睛：本题主要考查材料的分类，解题的关键是熟悉材料中的成分，结合所学化学知识进行分析即可解答。

3. 下列过程不涉及化学变化的是
Ａ．高炉炼铁Ｂ．海水蒸馏Ｃ．石油裂解Ｄ．煤的干馏
【答案】B
【解析】试题分析：Ａ．高炉炼铁有铁生成，有新物质生成，属于化学变化；Ｂ．海水蒸馏是利用物质沸点不同进行分离，没有新物质生成，不涉及化学变化；Ｃ．石油裂解是大分子生成小分子，有新物质生成，属于化学变化；Ｄ．煤的干馏是煤加强热分解的过程，有新物质生成，属于化学变化。

故答案B。

考点：考查物理变化与化学变化的区别和联系。

4. I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是
Ａ．中子数为131 Ｂ．质子数为131 Ｃ．电子数53 Ｄ．质量数53
【答案】C
【解析】53131I的质子数为53，电子数为53，质量数为131，中子数为131﹣53=78，则C项正确，故选C．
【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，难度不大，注意知识的积累．
5. 实验是化学研究的基础。

下列对实验现象的描述错误的是
Ａ．实验①中溶液变黄色Ｂ．实验②试管中溶液变血红色
Ｃ．实验③中烧瓶内溶液变红色Ｄ．实验④中出现砖红色沉淀
【答案】A
【解析】试题分析：A、氯气通入碘化钾中能置换出单质碘，碘能使淀粉变蓝，A项错误；B、SCN—与Fe3+反应生成
Fe（SCN）3是血红色，B项正确；C、氨气溶于水显碱性，能使酚酞变红，C项正确；
D、葡萄糖的特性：遇新制氢氧化铜变成砖红色氧化亚铜沉淀，D项正确；答案选A。

考点：考查无机反应
6. 下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是
Ａ．食醋Ｂ．食盐Ｃ．淀粉Ｄ．白糖
【答案】C
【解析】试题分析：“丁达尔效应”是胶体的性质。

A、B、D溶于水之后，分别形成醋酸溶液、NaCl溶液和糖水，都属于溶液，不能产生丁达尔效应，而C淀粉溶于水形成胶体，具有丁达尔效应，故答案C。

考查：胶体的性质。

7. 下列物质属于离子化合物且含有共价键的是
Ａ． N2Ｂ． MgCl2Ｃ． HCl Ｄ． KOH
【答案】D
【解析】A、N2属于单质，只含共价键，选项A错误，B、MgCl2属于离子化合物只含有离子键，选项B错误；C、HCl属于共价化合物只含共价键，选项C错误； D、KOH属于离子化合物且含有共价键，选项D正确。

答案选D。

8. 下列物质互为同分异构体的是
Ａ．H2O和H2O Ｂ．乙烯和丙烯（CH2=CHCH3）
Ｃ．石墨和C60Ｄ．和CH3CH2CH2CH3
【答案】D
【解析】试题分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。

Ａ． 1 1H2O 和2 1H2O是同一种物质；Ｂ．乙烯和丙烯（CH2=CHCH3）是同系物；Ｃ．石墨和C60是由同种元素组成的结构不同的单质，为同素异形体；Ｄ．符合同分异构体的定义，属于同分异构体。

故答案D。

考点：考查同分异构体的判断。

9. 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2 + O22SO3，下列关于该反应的说法正确的是
Ａ．使用催化剂不影响反应速率增大Ｂ．降低体系温度能加快反应速率
Ｃ．增大O2的浓度能加快反应速率Ｄ．一定条件下SO2能100%转化为SO3
【答案】C
【解析】A、大部分的催化剂能够加快反应速率，选项A错误； B、升高体系温度能加快反应速率，降低体系温度能减慢反应速率，选项B错误；C、增大反应物浓度能够加快反应速率，因此增大O2的浓度能加快反应速率，选项C正确； D、由于该反应为可逆反应，因此任何条件下SO2都不能100%转化为SO3，选项D错误。

故答案C。

10. 在含有大量的Ba2+、OH—、NO3—的溶液中，还可能大量共存的离子是
Ａ． SO42—Ｂ． HCO3—Ｃ． Cl—Ｄ． NH4+
【答案】C
【解析】A、硫酸根离子与钡离子不能大量共存，A错误；B、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根和水，不能大量共存，B错误；C、氯离子与三种离子不反应，可以大量共存，C正确；D、铵根与氢氧根不能大量共存，D错误，答案选C。

11. 下列化学用语表示正确的是
Ａ． Mg2+的结构示意图：Ｂ．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
Ｃ． H 2O2的电子式：Ｄ．硫酸的电离方程式：H2SO4=H22+ + SO42
【答案】A
【解析】A，镁是12号元素，其原子核外有12个电子，当它失去最外层两个电子后变成镁离子，A正确。

B，葡萄糖分子中有1个醛基和5个羟基，C6H12O6是它的分子式并不能表示出它的结构特点，B错误。

C，双氧水是共价化合物，分子中无离子，所以C错。

D，硫酸电离时1个分子能电离出2个氢离子和1个硫酸根，D错。

12. 下列反应过程中能量变化符合如图所示的是
Ａ． C+CO22CO
Ｂ． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Ｃ． CH4+2O2CO2+2H2O
Ｄ． KOH+HNO3=KNO3+H2O
【答案】A
点睛：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。

13. 反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于（）Ａ．置换反应Ｂ．复分解反应Ｃ．化合反应Ｄ．氧化还原反应
【答案】D
考点：考查化学反应的分类的知识。

14. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是
Ａ．；取代反应
Ｂ． CH2＝CH2＋ Br2CH2B r—CH2Br；加成反应
Ｃ． 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应
Ｄ． CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应
【答案】C
【解析】A、属于取代反应，选项A正确；B、CH2＝CH2＋ Br2CH2B r—CH2Br，属于加成反应，选项B正确；C、2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O属于氧化反应而不是取代反应，选项C错误；D、CH3COOH +
CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O属于取代反应，选项D正确。

答案选C。

15. 下列有关物质用途的说法错误
的是
．．
Ａ．明矾可用作净水剂
Ｂ．氧化铝用于制造耐火坩埚
Ｃ．碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”
Ｄ．常温下，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸
【答案】C
【解析】A．明矾溶解于水可生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故A正确；B．氧化铝是高熔点氧化物，可用于制造耐火坩埚，故B正确；C．碳酸钡能溶解于胃酸中的盐酸生成可溶性的钡盐，而Ba2+剧毒，则不可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”，故C错误；D．常温下，铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸，故D正确；答案为C。

16. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是
Ａ． 44g CO2含有的原子数目为N A
Ｂ．常温常压下，22.4L CCl4含有的分子数目为N A
Ｃ． 32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为N A
Ｄ．1mol·L1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为N A
【答案】C
【解析】试题分析：Ａ．44g CO2的物质的量为1mol，含有的分子数为N A，原子数为3N A，A错误；Ｂ．气体摩尔体积V m=22.4L/mol只适用于标准状况下的气体，B错误；Ｃ．1molCu与足量浓硝酸反应转移2mol电子，现在有Cu32g，即0.5mol，则转移电子数目为N A，C正确；Ｄ．1mol·L-1CuSO4溶液中含有的硫酸根的浓度为1mol/L，而硫酸根离子的数目与溶液的体积呈正比，D错误。

故答案C。

考点：考查阿伏伽德罗常数的相关计算。

17. 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：
2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝ 2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O对于该反应，下列说法正确的是
Ａ． H2SO4发生氧化反应Ｂ． NaClO3是还原剂
Ｃ． Na2SO4 是还原产物Ｄ．当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2
【答案】C
【解析】试题分析：A．H2SO4作反应物，含元素化合价不变，则不是氧化剂，故A错误；B．Cl元素的化合价降低，则NaClO3得到电子，为氧化剂，故B错误；C．反应中S 元素的化合价升高，Na2SO4为氧化产物，故C错误；D．反应中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2，故D正确，故选D。

【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大，2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4中，Cl元素的化合价降低被还原发生还原反应，S元素的化合价升高被氧化发生氧化反应，所含元素化合价降低的物质是氧化剂，对应的产物是还原产物，所含元素化合价升高的物质是还原剂，对应的产物是氧化剂，变化的化合价数值与电子转移数目相等，以此来解答。

18. 下列关于乙醇的说法正确的是
Ａ．与乙酸互为同分异构体Ｂ．可用作燃料
Ｃ．不能发生氧化反应Ｄ．属于高分子化合物
【答案】D
【解析】A、乙醇分子式为C2H6O，乙酸分子式为C2H4O2，二者分子式不同，不是同分
异构体，选项A错误；B、乙醇具有可燃性，燃烧放出大量热量，可用作燃料，如乙醇汽油等，选项B正确；C、乙醇具有还原性，可被氧化成乙醛或乙酸，选项C错误；D、乙醇分子量小，不是高分子化合物，选项D错误。

答案选B。

点睛：本题考查了乙醇的结构和性质，较基础，掌握乙醇的结构和性质即可．注意高分子化合物是指分子量达到10000以上的物质。

19. 下列反应的离子方程式书写正确的是
Ａ．氯化铁溶液与铜反应：Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+
Ｂ．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+ 2H+= Mg2+ + 2H2O
Ｃ．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H++ Cl+ ClO
Ｄ．硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3 + 2H+ = 2Na+ + H2SiO3↓
【答案】B
【解析】试题分析：Ａ．不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为2Fe3++ Cu= 2Fe2++ Cu2+，A错误；Ｂ．氢氧化镁为不溶于水的物质，不拆分，B正确；Ｃ．HClO为弱电解质，书写离子方程式时不拆分，C错误；Ｄ．硅酸钠为强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和硅酸根，需要拆分，正确的离子方程式为SiO32-+ 2H+= H2SiO3↓,D 错误。

故答案B。

考点：考查离子方程式的书写。

20. 有图所示装置，下列有关说法正确的是
Ａ．该装置外电路中电流由Cu棒转移到C棒
Ｂ．该装置中负极是Cu、发生还原反应
Ｃ．该装置能实验电能转化为化学能
Ｄ．该装置的总反应式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
【答案】B
【解析】A、该装置中Cu作负极、C作正极，电流从C棒沿导线流向Cu棒，选项A错误；B、该装置中Cu易失电子发生氧化反应而作负极，选项B错误；C、该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，选项C错误；D、负极上电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极上电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，所以该装置的总反应式为：
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，选项D正确。

答案选D。

点睛：本题考查了原电池原理，根据失电子的难易程度确定正负极，再结合电流的流向、电极反应来分析解答，注意铜和铁盐反应生成亚铁盐而不是置换出铁，为易错点。

21. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加。

X是元素周期表中原子半径最小的的元素， Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,且Z在同周期中原子半径最大。

下列说法正确的是
Ａ．元素Z、W的离子具有相同的电子层排布
Ｂ．元素Y与Z可以形成化合物Z2Y2和Z2Y，两种物质中阴阳离子个数比不同
Ｃ．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＜ X m R
Ｄ．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
【答案】A
【解析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y 原子的L层电子数是6，所以Y是O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一
族，且都是短周期元素，所以R是S元素，Z在同周期中原子半径最大，则Z是Na元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则W是Al元素，A、Z是Na元素、W是Al元素，元素Z、W的离子都含有10个电子，所以具有相同的电子层排布，选项A正确；B、Y是O元素、Z是Na元素，元素Y与Z可以形成化合物Na2O2和Na2O，两种物质中阴阳离子个数比相同，选项B错误；C、Y是O元素、R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，O元素的非金属性大于S元素，所以元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R，选项C错误；D、元素Al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，S的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸，选项D错误。

答案选A。

点睛：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，明确原子、元素周期表结构是解本题关键，根据元素在周期表中的位置及原子结构结合元素周期律来分析解答，熟练掌握元素周期律内容，灵活运用知识解答。

22. 下列有关于Cl2的说法中，错误的是
Ａ． Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
Ｂ．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾
Ｃ．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
Ｄ． Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
【答案】B
【解析】试题分析：A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，是氯气的物理性质，正确；B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色的烟，错误；C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，是氯气与碱的反应，正确；D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，是氯气与水的反应，正确。

考点：考查氯气的性质及用途。

23. 铁和氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余。

向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。

为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol·L—1的NaOH溶液200mL，原硫酸溶液的浓度是
Ａ．1.5mol·L一1Ｂ．2mol·L—1Ｃ．2.5mol·L—1Ｄ．3mo1·L—1
【答案】B
【解析】将铁和氧化铁的混合物加入稀硫酸中，产生气体，向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化，说明生成硫酸亚铁，中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成氢氧化亚铁，反应后溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒可知n（NaOH）=2n（Na2SO4），故n（H2SO4）
=0.5×0.2L×3mol/L=0.3mol，则c（H2SO4）=0.3mol÷0.15L=2mol/L，答案选B。

点睛：本题考查混合物反应的计算，明确反应的实质、根据实验现象得出溶液中不存在铁离子是解答的关键，计算时注意利用好守恒法，可以节省时间，提高答题效率，注意各种守恒法的归纳总结，例如电子得失守恒、质量守恒等。

二、非选择题（本部分3题，共31分）
24. （1）合理膳食、均衡营养是保证人体健康和生活质量的重要途径。

①人体必需的元素摄入不足会影响人体的正常生理活动。

下列做法不能达到目的的是
______。

a．补碘——食用加碘盐 b．补铁——使用铁强化酱油 c．补钙——服用葡萄糖
②人体内有8种氨基酸必需通过食物摄入，某品牌饼干含有的下列物质中能转化为氨基酸的是______。

a．纤维素 b．蛋白质 c．油脂
③人类历史上最重要的抗生素是______。

a．青霉素 b．维生素 c．胡萝卜素
（2）构建人与自然的和谐、营造安全的生态环境已成为全人类的共识。

①如图，向两只250mL的锥形瓶中分别充入CO2和空气，用白炽灯泡照射一段时间后，其中a瓶中温度计读数稍低，则盛放CO2的锥形瓶为______（填“a”或“b”）。

②为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴有如图标志的垃圾桶内，该标志表示的是
______。

③废水中铊（Tl）具有高毒性，治理时常加入NaClO溶液，将Tl+转变为Tl3+，NaClO作_____（填“氧化剂”或“还原剂”），同时加入适量氨水，将Tl3+转变为难溶物Tl （OH）3，写出生成Tl（OH）3的离子方程式______。

（3）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。

①黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为Al2Si2O x（OH）4，则x=______。

②2021年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料。

其中生产水泥、玻璃共同的原料是______（填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯属于______塑料（填“热固性”或“热塑性”）。

③沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之
一。

铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为______。

④工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，并于2000℃下拉成光纤细丝。

该反应的化学方程式为______。

【答案】（1）. c （2）. b （3）. a （4）. b （5）. 可回收垃圾（6）. 氧化剂（7）. Tl3＋+3NH3·H2O = Tl（OH）3↓+3NH4+（8）. 5 （9）. 石灰石（写碳酸钙不扣分）（10）. 热塑性（11）. Fe—2e= Fe2+（12）. SiCl4+O2 SiO 2+2Cl2
【解析】（1）①葡萄糖不含有钙元素，无法补钙，答案选c；②蛋白质水解生成氨基酸，纤维素、油脂不含氮元素，答案选b；③青霉素是抗生素，胡萝卜素生在人体内合成维生素A，答案选a；（2）①二氧化碳具有保温作用，因此温度高的为二氧化碳，答案选b；
②废旧的塑料可以回收利用，为可回收垃圾；③在废水中加入NaClO溶液，将Ti+转变为Ti3+，NaClO中氯由+1价降低为-1价，为氧化剂，根据电子得失守恒可知反应的离子方程式为Tl3＋+3NH3·H2O＝Tl（OH）3↓+3NH4+；（3）①根据正负价代数和为0可知
3×2+4×2＝2x+1×4，解得x＝5；②生产水泥、玻璃的共同原料是石灰石；聚乙烯属于热塑性塑料。

③铁在发生电化学腐蚀时失去电子，发生氧化反应，负极反应方程式为Fe—2e=Fe2+。

④SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，因此根据原子守恒可知另一种生成物是氯气，则该反应的化学方程式为SiCl4+O2SiO2+2Cl2。

25. 有代表就食品和药品行业存在的问题向“两会”提交议案，得到与会众多代表的关注。

（1）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化镁、淀粉。

试写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：______。

（2）甲状腺肿大俗称“大脖子病”，是由身体缺少_____（填元素符号）所致，该元素属
____（填“常量元素”或“微量元素”）
（3）药物“速力菲”（琥珀酸亚铁薄膜衣片）适用于明确原因的缺铁性贫血。

其主要活性成分是琥珀酸亚铁（含Fe2+ 34.0%-36.0%的无水碱式盐，不溶于水也不溶于乙醇）。

性状为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色。

使用时与维生素C同服有利于吸收等。

该药品的薄膜衣的作用是______，该药品与维生素C同服效果更好，这是因为维生素C具有_____（填“氧化”或“还原”）性，薄膜衣是一种淀粉制品，淀粉在人体内水解最终转化为______。

【答案】（1）. Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O （2）. I （3）. 微量元素（4）. 隔断该药品与空气的接触，防止Fe2+被氧化（5）. 还原（6）. 葡萄糖
【解析】（1）氢氧化镁是碱，能中和氢离子，因此该抗酸药发挥功效时的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O。

（2）甲状腺肿大是由身体缺少碘元素所致，元素符号为I，该元素属微量元素；（3）琥珀酸亚铁易被氧化，因此药品的薄膜衣的作用是将琥珀酸亚铁与空气隔离，防止Fe2+被氧化；该药品与维生素C同服效果更好，这说明能防止亚铁离子被氧化，因此维生素C具有还原性；淀粉是多糖，在人体内水解最终转化为葡萄糖。

26. 碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

某工厂以MgCl2（含少量杂质FeCl2、FeCl3）为原料制备碳酸镁晶须（MgCO3·H2O）的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH
物质开始沉淀沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）27.69.6
Mg（OH）29.911.1
注：Fe（OH）2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。

（1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目____。

（2）pH调节的范围______，滤渣的主要成分______（填化学式）。

（3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法_____。

（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定
①取水浸后溶液100.00 mL，测得Cl的浓度为0.455 mol·L1，向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+，测得此时溶液中Cl的浓度为0.460 mol·L1（溶液体积变化忽略不计）。

②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入过量的1 mol·L 1 NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96 g。

试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度______（写出计算过程）。

【答案】（1）. （2）. 3.7~9.9 （3）. Fe（OH）3
（4）. 取少量最后一次洗涤液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗涤干净（检验NH4+不扣分）（5）. 由关系式“2Fe2+~ Cl2~ 2Cl”可知，增加的Cl-的物质的量即为Fe2+的物质的量n（Fe2+）=100×10-3×（0.460-0.455）
=5.0×10-4mol
c（Fe2+）=5.0×10-4÷100×10-3=0.005 mol·L1
固体的成分为Fe2O3、MgO
则[n（Fe3+）+ n（Fe2+）]×0.5×160+ n（Mg2+）×40=0.96
根据溶液中的电荷守恒：3n（Fe3+）+2n（Fe2+）+2n（Mg2+）=0.455×100×10-3
则n（Fe3+）=1.5×10-3mol
即c（Fe3+）=0.015 mol·L1
【解析】原料水浸加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，再调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁而除去，过滤后，滤液中加入氨水与碳酸氢铵得到沉淀，再过滤、洗涤、烘干得到碳酸镁晶须。

则
（1）氧化过程发生反应：H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O，用双线桥标出电子转移的方向和数目为
；（2）“调节pH”目的是使Fe3+等杂质离子生成氢氧化
铁沉淀除去，且尽量避免Mg2+转化为沉淀，根据各氢氧化物沉淀生成的pH与沉淀完全的pH可知应控制pH在3.7～9.9之间，滤渣的主要成分为Fe（OH）3；（3）碳酸镁晶须表面会附着氯离子等，所以检验沉淀是否洗涤干净的实验操作是取少量最后一次洗涤液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗涤干净；（4）根据反应的方程式可得关系式：2Fe2+~Cl2~2Cl，增加的Cl—的物质的量即为Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.1L×（0.460-0.455）mol/L=5.0×10-4mol，c（Fe2+）=5.0×10-
4mol÷0.1L=0.005mol·L1。

固体的成分为Fe2O3、MgO，则[n（Fe3+）+n
（Fe2+）]×0.5×160+n（Mg2+）×40=0.96。

根据溶液中的电荷守恒可知：3n（Fe3+）+2n（Fe2+）+2n（Mg2+）=0.455mol/L×0.1L，解得n（Fe3+）=1.5×10-3mol，即c
（Fe3+）=0.015 mol·L1。