理科综合化学试题理科综合7+3+2

孝感一中高三化学试题

可能用到的数据：H-1 C-12 0-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A ．标准状况下，11．2L 氯仿中含有的C —Cl 键的数目为1.5N A

B ．标准状况下，30g NO 和16g O 2混合所生成的气体分子数为N A

C ．12g 石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5N A

D ．28g 铁粉与足量Cl 2反应时转移的电子数为N A

8．C 和CuO 在高温下反应可能生成Cu 、Cu 2O 、CO 2、CO 。现将1g 碳粉跟8gCuO 混合，

在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH 溶液，收集残余气体。测得溶液增重1.1g ，残余气体在标准状况下的体积为560mL 。下列说法错误的是 A ．固体混合物高温加热时，有0.6g 碳参加了反应 B ．试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15mol C ．反应后的试管中固体混合物总质量为7.2g D ．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol

9．已知某溶液中只存在-

OH 、H +、-

Cl 、+

4NH 四种离子，其离子浓度可能有如下关系：

①)OH (c )H (c )NH (c )Cl (c 4-

++->>> ②)H (c )OH (c )NH (c )Cl (c 4+

-+->>> ③

)H (c )OH (c )Cl (c )NH (c 4+

--+>>>

④

)H (c )OH (c )Cl (c )NH (c 4+

--+=>= 下列说法正确的是

A ．若①正确，则溶液中溶质一定为NH 4Cl

B ．若③正确，则溶液中)Cl (c )NH (c )O H NH (c 423-

+>+?

C ．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c （H +）等于氨水中c （-

OH ） D ．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

10．高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极

插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为： 2C 2H 6+7O 2+8KOH

4K 2CO 3+10H 2O ，有关此电池的推断正确的是

A ．负极反应为：14H 2O+7O 2+28e －

28OH －

B ．放电过程中KOH 的物质的量浓度不变

C ．每消耗1molC 2H 6，则电路上转移的电子为14mol

D ．放电一段时间后，负极周围的pH 升高

11．在10％稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如下反应：

苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是

12．溶液中的反应X+Y2Z分别在①、②、③三种不同实验

条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0．100mol／L

及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。

②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是

A．反应进行到5rmin时实验③的反应速率最快

B．条件②的反应最先达到平衡

C．②与①比较可能是压强更大

D．该反应的正反应是吸热反应

13．一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能

．．．是

A．21.4 g B．18.7 g C．15.6 g D．7.8 g

26．（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）＋H2O（g ）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

①实验1条件下平衡常数K= （取小数二位，下同）。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取

值范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则

此时V正V逆（填“<”,“>”,“=”）。

（3）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝2CO2(g) ＋4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

（4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：

向分解池中通入高温水蒸气的作用是_______________________________

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。

27．（15分）下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X 是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，A是形成酸雨的主要气体。反应中部分生成物已略去。

试回答下列问题：

（1）B的电子式为：_________________________。

（2）写出反应②的化学方程式：______________________。

（3）写出反应⑥的离子方程式：

⑥__________________________________________________。

（4）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是_________。（用对应物质的

．．．．．．

化学式表示

．．．．．）

（5）某种无色溶液加热后变红，有A溢出，通入C后，红色又褪去，再加热红色不恢复。试解释原因。

28. (14分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。已知实验中

可能会发生下列反应：

①2Mg+O2△

2MgO；②3Mg+N2

△

Mg3N2；③2Mg+CO2

△

2MgO+C；

④Mg+H2O △

MgO+H2↑；⑤Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑

可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。

回答下列问题；

（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别。

（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）。（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响? ，原因是。（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：。

37.【化学-选修3：物质结构】(15分)

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外电子排布式为__________。

（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该

晶胞中阴离子的个数为_________。

（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O4)]SO4 ·H2O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是__________（填字母）。

A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH 3)4]2+ 配离子。已知NF 3与NH 3的空间构型都是三角锥形，但NF 3不易与Cu 2+ 形成配离子，其原因是_______________。

（5）Cu 2O 的熔点比Cu 2S 的_________（填“高”或“低”），请解释原因__________。 （6）CuSO 4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分， SO 42－

的立体构型是________，其中S 原子的杂化轨道类型是_______；

38．【化学-选修5：】有机化学（15分）已知：、

以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。

C 2H H-C-

O

-C-H

O 其中，A 、B 、

C 、

D 分别代表一种有机物；B 的化学式为C 4H 10O 2，分子中无甲基。请回答下列问题： （1）A 生成B 的化学反应类型是 （2）写出生成A 的化学反应方程式

（3）B 在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A 小的有机产物的结构简式 。

（4）写出C 生成D 的化学方程式

（5）含有苯环，且与E 互为同分异构体的酯有 种，写出其中两种同分异构体的结构简式：

理科综合化学能力测试

选择题

26．（共14分，每空2分）

（1）_5_ C+ _4_ KMnO 4+ _6_ H 2SO 4→_5_CO 2↑+ _4_MnSO 4 + _2_K 2SO 4+ _6_H 2O （2分） （2）①2.67(2分) ②<1 (2分) ③< (2分)

（3）CH 3OH(l)+ O 2(g) ＝ CO(g) + 2H 2O(l) ΔH ＝﹣442.8 kJ∕mol (2分) （4）提供高温环境使KHCO 3分解(2分) （5）5．6×10—5mo1/L （2分）

△

△

27．（15分，每空3分）

（1）

（2）Cu+2H 2SO 4==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O

（3）MnO 2+4H ++2Cl -==Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （4）MnO 2>Cl 2>H 2O 2>H 2SO 4

（5）SO 2漂白是生成不稳定的无色化合物，受热分解，Cl 2与水生成的HClO 漂白是利用氧化性，漂白后不能恢复。

28.（14分） （1）B 目的是除去空气中的水蒸气，避免反应④发生；D 目的是除去空气中的CO 2，避免反应③发生；F 目的是除去空气中的O 2，避免反应①发生。(每空1分) （2）j→h→g→d→c→k→l （或l→k ）→a→b （或b→a ）（2分）

（3）制得的氮化镁将不纯（2分） 因为A 装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO 2、水蒸气等与镁反应 （2分）（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁 （2分）

37.（除第（5）第一空1分，其余每空2分）（1）[Ar]3d 9或1s 22s 22p 63s 23p 63d 9

（2）4个

（3）B 、D （4）N 、F 、H 三种元素的电负性：F>N>H ，在NF 3中，共用电子对偏向F ，偏离N 原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu 2＋

形成配位键。

（5）高 。Cu 2O 与Cu 2S 相比阳离子相同，阴离子所带的电荷数也相同，但O 2－

半径比

S 2－

半径小，所以Cu 2O 的晶格能更大，熔点更高。

（6）正四面体 sp 3 38．（15分）

（1）加成反应（还原反应） （2分）

（2）HC≡CH+2HCHO ????

→一定条件

HOCH 2C≡CCH 2OH （3分） （3）CH 2=CHCH 2CH 2HO 、CH 2=CH －CH=CH 2、

CH 2CH 2CH 2CH 2

O

(答对1个给1分，共2分)

(4)

H-C-CH 2CH 2-C-H O O 2一定条件

H-C--C-H

O

O

OH HO

（3分）

(5)6（3COOCH3、HCOOCH2CH3COO HCOO CH3 (邻、间、对三种) （答对1分给1分，共3分）