理科综合化学试题理科综合7+3+2

孝感一中高三化学试题

可能用到的数据：H-1 C-12 0-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A ．标准状况下，11．2L 氯仿中含有的C —Cl 键的数目为1.5N A

B ．标准状况下，30g NO 和16g O 2混合所生成的气体分子数为N A

C ．12g 石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5N A

D ．28g 铁粉与足量Cl 2反应时转移的电子数为N A

8．C 和CuO 在高温下反应可能生成Cu 、Cu 2O 、CO 2、CO 。现将1g 碳粉跟8gCuO 混合，

在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH 溶液，收集残余气体。测得溶液增重1.1g ，残余气体在标准状况下的体积为560mL 。下列说法错误的是 A ．固体混合物高温加热时，有0.6g 碳参加了反应 B ．试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15mol C ．反应后的试管中固体混合物总质量为7.2g D ．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol

9．已知某溶液中只存在-

OH 、H +、-

Cl 、+

4NH 四种离子，其离子浓度可能有如下关系：

①)OH (c )H (c )NH (c )Cl (c 4-

++->>> ②)H (c )OH (c )NH (c )Cl (c 4+

-+->>> ③

)H (c )OH (c )Cl (c )NH (c 4+

--+>>>

④

)H (c )OH (c )Cl (c )NH (c 4+

--+=>= 下列说法正确的是

A ．若①正确，则溶液中溶质一定为NH 4Cl

B ．若③正确，则溶液中)Cl (c )NH (c )O H NH (c 423-

+>+⋅

C ．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c （H +）等于氨水中c （-

OH ） D ．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

10．高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极

插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为： 2C 2H 6+7O 2+8KOH

4K 2CO 3+10H 2O ，有关此电池的推断正确的是

A ．负极反应为：14H 2O+7O 2+28e －

28OH －

B ．放电过程中KOH 的物质的量浓度不变

C ．每消耗1molC 2H 6，则电路上转移的电子为14mol

D ．放电一段时间后，负极周围的pH 升高

11．在10％稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如下反应：

苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是

12．溶液中的反应X+Y2Z分别在①、②、③三种不同实验

条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0．100mol／L

及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。

②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是

A．反应进行到5rmin时实验③的反应速率最快

B．条件②的反应最先达到平衡

C．②与①比较可能是压强更大

D．该反应的正反应是吸热反应

13．一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能

．．．是

A．21.4 g B．18.7 g C．15.6 g D．7.8 g

26．（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）＋H2O（g ）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

①实验1条件下平衡常数K= （取小数二位，下同）。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取

值范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则

此时V正V逆（填“<”,“>”,“=”）。

（3）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝2CO2(g) ＋4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

（4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：

向分解池中通入高温水蒸气的作用是_______________________________

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。

27．（15分）下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X 是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，A是形成酸雨的主要气体。反应中部分生成物已略去。

试回答下列问题：

（1）B的电子式为：_________________________。

（2）写出反应②的化学方程式：______________________。