理科综合化学试题理科综合7+3+2

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2024 年新课标卷理科综合化学试题含答案

2024年新课标卷理科综合化学试题一、单选题1．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。

下列有关叙述错误的是A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐【答案】D【详解】A．动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A正确；B．墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B正确；C．竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C正确；D．大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D错误；故选D。

2．一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：下列说法正确的是A．双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B．催化聚合也可生成WC．生成W的反应③为缩聚反应，同时生成D．在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解【答案】B【详解】Ａ．同系物之间的官能团的种类与数目均相同，双酚A有2个羟基，故其不是苯酚的同系物，A错误；B．题干中两种有机物之间通过缩聚反应生成W，根据题干中的反应机理可知，也可以通过缩聚反应生成W，B正确；(CH)SiF，C错误；C．生成W的反应③为缩聚反应，同时生成33D．W为聚硫酸酯，酯类物质在碱性条件下可以发生水解反应，因此，在碱性条件下，W比聚苯乙烯易降解，D错误；故选B。

3．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。

下列说法错误的是A ．反应为23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温B ．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C ．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气A ．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H O +−+++=+↑+ B ．工业废水中的2Pb +用FeS 去除：22Pb S PbS +−+=↓C ．海水提溴过程中将溴吹入2SO 吸收塔：22224Br SO 2H O 2Br SO 4H −−+++=++D ．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：22424222MnO 5C O 16H2Mn 10CO 8H O −−++++=+↑+ 【答案】C【详解】A ．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方程式为++323Ag +4H +NO = 3Ag +NO +2H O −↑，A 错误；B ．由于PbS 的溶解度远远小于FeS ，因此，工业废水中的2+Pb 用FeS 去除，该反应的离子方程式为2+2Pb +FeS=PbS Fe ++，B 错误；C ．海水提溴过程中将溴吹入2SO 吸收塔，2SO 在水溶液中将2Br 还原为-Br ，该反应的离子方程式为-22224 B r +SO +2H O =2Br + SO +4H −+，C 正确；D ．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，224H C O 被氧化为2CO ，224H C O 属于弱酸，该反应的离子方程式为+2+4224222MnO + 5H C O +6H =2Mn +10CO +8H O −↑，D 错误；故选C 。

四川省南充市2024届高三上学期一诊考试理科综合化学试题

四川省南充市2024届高三上学期一诊考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．酱油是中国传统调味品，用大豆等原料酿造而成。

下列说法错误的是A ．制造酱油瓶的玻璃属于硅酸盐材料B ．铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生C ．向酱油中添加苯甲酸钠作防腐剂D ．酱油发酵过程中蛋白质能发生水解产生葡萄糖 2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．18g 重水(2D O )中含有的质子数为A 10NB ．足量Fe 与21molCl 发生反应，转移的电子数一定是A 3NC ．221molNa O 晶体中含有的阳离子和阴离子总数为A 3ND ．标准状况下，211.2LCl 通入水中，溶液中Cl 数为A 0.5N3．二苯乙醇酮又称安息香，是一种白色晶体，可作为药物和润湿剂的原料，其结构简式如图所示，下列有关该物质说法正确的是A ．所有原子一定处于同一平面B ．安息香的化学式为14112C H O C ．可以发生水解反应D ．一定条件下能与氢气发生加成反应4．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，W 的原子核只有一个质子，X 、Y 、Z 形成化合物M 常被用作摄影过程的定影液，其结构如图所示，下列说法正确的是A ．简单氢化物的沸点：Z X >B ．简单离子半径：Y X >C ．YW 固体溶于水，溶液呈碱性D ．X 与Y 形成的化合物中一定只含离子键 5．下列方程式与所给事实不相符的是A ．用硫酸铜溶液除去电石气中的2H S ：22Cu S CuS +-+=↓B ．过量铁粉与稀硝酸反应：2323Fe 2NO 8H 3Fe 2NO 4H O -++++=+↑+ C ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：()()()()223434CO aq CaSO s CaCO s SO aq --++D ．硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液：34Al 4OH Al(OH)+--+=6．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．氨基酸具有两性如下所示：甘氨酸(22NH CH COOH )是人体必需的氨基酸之一，常温下，甘氨酸溶液中各微粒的分布分数[()()()()()2222A A H A HA A c c c c δ----=++]与溶液pH 的关系如图所示，下列说法错误的是A ．曲线b 代表32NH CH COO +-B ．当pH 13=时，甘氨酸主要以22NH CH COO -形式存在C ．3232NH CH COOH NH CH COO H ++-++的平衡常数数量级为310-D ．()()()32227.43232NH CH COOH NH CH COO 10NH CH COOc c c +-+-⋅=二、解答题8．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦，M 491g /mol =}，为翠绿色单斜晶体，溶于水，难溶于乙醇，是一些有机反应的催化剂。

2023年高考全国2卷化学试题与答案

2023 年一般高等学校招生全国统一考试理科综合力气测试试题卷〔化学〕留意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3.考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：此题共 7 个小题，每题 6 分，共 42 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

1.化学与生活亲热相关。

以下说法错误的选项是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】D2.争论说明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关〔如以以下图所示〕。

以下表达错误的选项是A.雾和霾的分散剂一样B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH 是形成无机颗粒物的催化剂3D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C3.试验室中用如以下图的装置进展甲烷与氯气在光照下反响的试验。

光照下反响一段时间后，以下装置示意图中能正确反映试验现象的是A. AB. BC. CD. D【答案】D4. W 、X 、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数一样。

以下表达正确的选项是 A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简洁离子具有一样的电子层构造D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A5. N A代表阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是A. 常温常压下，124 g P 4B. 100 mL 1mol·L − 1FeCl 中所含P —P 键数目为 4NA溶液中所含Fe 3+的数目为 0.1N3AC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD. 密闭容器中，2 mol SO 2和 1 mol O 2催化反响后分子总数为 2NA【答案】C6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。

THUSSAT2024年3月诊断性测试理科综合化学答案

第1页共2页中学生标准学术能力诊断性测试2024年3月测试理科综合试卷化学参考答案一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

三、非选择题：共58分。

27. （14分，除特殊标注外，每空2分）答案：（1）+6（1分）重结晶（1分）（2）除去铁屑表面油污（3）2Fe(OH)3+3ClO -+4OH -=2FeO 42-+3Cl -+5H 2O或2Fe 3++3ClO -+10OH -=2FeO 42-+3Cl -+5H 2O（4）K 2FeO 4有强氧化性，可杀菌消毒，反应后生成Fe 3+水解为胶体可吸附水中杂质。

（5）提供碱性环境，防止产品变质。

（6）沿玻璃棒向漏斗中注入乙醇至浸没沉淀，让乙醇自然流下，重复2到3次。

（7）90.00%28.（15分，除特殊标注外，每空2分）答案：（1）Fe 2++NO 2-+2H +=Fe 3++NO↑+H 2O（2）水（1分）（3）平衡气压，防止装置内压强太大 2NOCl+H 2O =N 2O 3+2HCl（4）1:2（5）红棕色气体消失（6）-34℃≤T ＜-5.5℃（有无等号均给分） Cl 2或者液氯29.（14分，除特殊标注外，每空2分）答案：（1）CaS(s)+2O 2(g)=CaSO 4(s) ∆=−H 956.4kJ/mol（2）小于（3）A（4）0.02 不变（5）①14CO2+12e-+8H2O=C2H4+12HCO3-②0.130．（15分，除特殊标注外，每空2分）答案：（1）C8H8O2（1分）（2）（3）酯基、（酮）羰基（4）取代反应（5）（CHCl3为溶剂而非反应物，条件中写上与否均给分）（6）4（7）13。

2014理科综合化学7+3+2专项训练01

理科综合化学7+5强化训练017．下列说法正确的是A.汽油、花生油都是油脂B．碘元素遇淀粉溶液变蓝色CsC.质子数为86、中子数为51的铯原子：13786D. CO2的电子式：8．有关如图所示化合物的说法不正确的是A.该有机物的分子式为C15H18O4B.1 mo1该化合物最多可以与2 mo1NaOH反应C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeC13溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体9．下列离子方程式书写正确的是：A.碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－十4OH一=Mg(OH)2↓2H2O+2CO32—B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OC.少量C12通入水中：Cl2 +H2O 2H++C1O－十C1－D.酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－+16H+= 2Mn2++ l0CO2↑+8H2O10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图l装置完成实验室制取乙酸乙酯B．用图2所示装置可制取大量的CO2气体C.用图3所示装置可分离溴的四氯化碳溶液和水D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色11.铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42一2PbSO4+2H2O下列说法正确的是A．放电时，负极的电极反应式是PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2OB．充电时，电解液中H2SO4的浓度将变小C．放电时，PbO2发生氧化反应D.充电时，蓄电池的正极和外接电源的正极相连12.A.第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C.第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子5molD.氧化性由强到弱顺序为MnO 4一>Cl 2> Fe 3+> Br 213.短周期元素X 、Y 、Z 、W ，它们的原子序数依次增大。

2023年高考新课标理综化学真题(纯答案版)

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参考答案
2023年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）
理科综合化学学科
1.C
2.B
3.A
4.C
5.C
6.D
7.B
8.（1）Na 2CrO 4
（2）Fe 2O 3 （3）SiO 2-
3
（4） ①. 不能形成
44MgNH PO 沉淀 ②. 不能形成3MgSiO 沉淀（5）C （6）2Cr 2O 2-
7+3S 2O 2-5+10H +=4Cr 3++6SO 2-
4+5H 2O
9.（1）油（2） ①. 球形冷凝管 ②. a
（3）防暴沸（4） ①. FeCl 2 ②. 可行 ③. 空气可以将还原产物FeCl 2又氧化为FeCl 3，FeCl 3可循环参与反应
（5）溶解安息香，防止安息香析出
（6）a （7）b
10.（1）45-
（2） ①. (ⅱ) ②. 在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于N N ≡的键能比H-H 键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为(ⅱ)
（3）3A 307.82785610N ⨯⨯
（4） ①. 123P P P ＜＜ ②. 合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大 ③. 图4 ④. 33.33% ⑤. 1432
11.（1）3-甲基苯酚(间甲基苯酚)
（2）2 （3） ①. 氨基 ②. 羟基
（4）取代反应（5）
−−→（6）+H2OΔ
+HCl+N2↑
（7）①. 9 ②.
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2023年全国统一考试化学试题(新课标Ⅲ)

2023 年一般高等学校招生全国统一考试理科综合力量测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

1.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的秀丽风光，历经千年颜色照旧，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。

以下说法错误的选项是A.保存《千里江山图》需掌握温度和湿度B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3【答案】C【解析】【详解】A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别留意掌握适宜温度和湿度，A 说法正确；B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳的定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B 说法正确；C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反响生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误；D．由于氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2··2CuCO3，D 说法正确。

综上所述，相关说法错误的选项是C，故此题答案为C。

2.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，构造式如下：以下关于金丝桃苷的表达，错误的选项是A. 可与氢气发生加成反响B. 分子含21 个碳原子A A C. 能与乙酸发生酯化反响.【答案】D 【解析】D. 不能与金属钠反响【详解】A ．该物质含有苯环和碳碳双键，肯定条件下可以与氢气发生加成反响，故A 正确； B ．依据该物质的构造简式可知该分子含有21 个碳原子，故B 正确； C ．该物质含有羟基，可以与乙酸发生酯化反响，故C 正确； D ．该物质含有一般羟基和酚羟基，可以与金属钠反响放出氢气，故D 错误；故答案为D 。

安徽省蚌埠市2023届高三第二次教学质量检查考试理科综合化学试题

安徽省蚌埠市2023届高三第二次教学质量检查考试理科综合化学试题一、单选题1．化学与人们的生活密切相关，下列叙述正确的是A．二氧化硫有毒，不能用做食品添加剂B．活性炭具有疏松多孔的结构，可用于除异味和杀菌C．水泥是应用较广的人造材料，主要化学成分是二氧化硅D．K2FeO4是一种新型净水剂，还原产物可以水解生成胶体2．核酸采样管里的红色病毒保存液，其主要成分是胍盐和少量的双咪唑烷类，一种胍盐和双咪唑烷的分子结构如图所示，以下说法中不正确的是A．双咪唑丁烷可以与羧酸反应生成酰胺B．盐酸胍易溶于水，双咪唑丁烷难溶于水C．盐酸胍的分子式为CH6N3Cl，属于盐类D．双咪唑丁烷常用作配体，其配位原子是N3．某种药物分子结构如图所示。

其中W的原子核只有1个质子，元素X、Y、Z原子序数依次增大，且均位于W的下一周期，元素Q的原子比Z原子多8个电子。

下列说法正确的是A．X、Y、Z原子半径逐渐增大B．分子中Y原子为sp3杂化C．1mol该分子中含孤电子对数22N AD．Y、Z、Q最简单氢化物水溶液酸性逐渐减弱4．下列实验操作、现象和结论均正确的是5．卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标。

现阶段的电动客车大多采用LiFePO4电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许Li+通过。

LiFePO4 的晶胞结构示意图如图2(a)所示。

O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。

下列说法中正确的是A．充电时，Li+通过隔膜向阳极迁移B．该电池工作时某一状态如图2(b)所示，可以推算x=0.3125C．充电时，每有0.5mol电子通过电路，阴极质量理论上增加3.5gD．放电时，正极的电极反应方程式为：Li1-x FePO4+xLi+ -xe- = LiFePO46．已知复杂反应的速率由反应历程中活化能最大的一步基元反应决定。

卤代烃的取代反应有以下两种反应历程，其反应过程中的能量变化如图所示：下列说法中错误的是A ．卤代烃的取代为放热反应B ．S N 1 反应速率与c(Nu:－)和c(R 3CX)相关C ．S N 2反应速率与c(RX)和c(Nu:－)相关D ．S N 1机理为两步反应，S N 2机理为一步反应7．相同温度和压强下，研究X 2(g)分别在不同浓度的HX(aq)和NaX(aq)中的溶解情况，实验测得X 2(g)的饱和浓度c(X 2)与HX( aq)和NaX(aq)的浓度关系如图所示。

河南省湘豫名校2023届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题

河南省湘豫名校2023届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题一、单选题1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。

下列叙述正确的是A．“五花马，千金裘”中“裘”的主要成分是纤维素B．二氧化硫不可用作食品添加剂C．“绿宝石”“孔雀石”的主要成分均属于硅酸盐D．“火树银花”涉及焰色反应2．莫诺拉韦可有效治疗新冠病毒感染，化合物1和化合物2是制备莫诺拉韦的原料，结构如下。

下列叙述错误的是A．化合物1分子中含有羟基和醚键B．化合物1可发生加成反应C．化合物2与乙酸互为同系物D．化合物2分子中所有碳原子不可能共平面3．Rh(铑)催化苯乙烯的不对称氢硒化反应历程如图所示。

已知：与四个互不相同的原子或基团直接连接的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子。

Ph-代表苯基(C6H5-)。

下列叙述错误的是A．该反应历程的总反应是最理想的绿色化学工艺B．Rh(COD)2BF4是总反应的催化剂C．上述循环中，Rh原子形成化学键数目保持不变D．有机物3是手性分子4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素的最高正价和最低负价之和相差2，Y和W同主族，在短周期元素中Z原子的原子半径最大，其中Y、Z、W 构成的某种物质结构如图所示。

下列说法正确的是A．简单离子半径：W> Z> Y> XB．元素X的氧化物对应水化物是强酸C．元素Y和Z能形成一种用于呼吸面具供氧剂的物质D．向Y、Z和W形成的上述化合物中加入稀硫酸，无明显现象6．科学家发明了一种Mg—PbO2电池，电解质为Na2SO4、H2SO4、NaOH，通过M和N 两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成A 、B 、C 三个电解质溶液区域(已知：a>b)，装置如图，下列说法不正确的是A ．Na +通过M 膜移向B 区，离子交换膜N 为阴离子交换膜 B ．B 区域的电解质浓度逐渐减小C ．放电时，Mg 电极反应为Mg+ 2OH —－2e —=Mg(OH)2D ．消耗2.4 g Mg 时，C 区域电解质溶液减少16.0 g7．已知丙二酸(HOOCCH 2COOH ，简记为H 2A)是二元弱酸。

黑龙江省绥化市2023届高三下学期4月联合考试理科综合化学试题(含解析)

黑龙江省绥化市2023届高三下学期4月联合考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A．蚕丝制品的主要成分是纤维素B．糖类物质均有甜味C．油脂是产生能量最高的营养物质D．95%的酒精溶液是优良的医用消毒剂2．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如图所示。

下列关于橙花醇的说法错误的是A．分子中所有碳原子可能处于同一平面B．既能发生取代反应，也能发生加成反应480g Br发生加成反应C．1mol橙花醇最多可与2D．分子中既含有σ键，又含有π键3．某种新型储氢材料的立方晶胞结构如图所示，其中八面体中心为M金属离子，顶点均为NH3配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。

已知该储氢材料的摩尔质量为188 g·mol-1，晶胞参数为a nm。

下列说法正确的是A．M为铜元素B．每个晶胞中含有12个NH3实验装置及药品二、工业流程题8．碳酸锂(Li2CO3)微溶于水、稀酸，其溶解度随温度的升高而降低，不溶于C2H5OH，医学上可用其治疗精神忧郁症。

以钴酸锂废料(主要含有LiCoO2，难溶于水，还含有少量Al2O3)为原料制备Co(OH)2及Li2CO3的工艺流程如图所示。

回答下列问题：(1)“酸浸还原”时得到的溶液中阴离子主要为 24SO -，24SO -的空间构型为___________，LiCoO 2发生反应的离子方程式为___________。

(2)“滤渣1”中含有少量 Co(OH)2 ，原因为___________。

(3)常温下[K sp [Co(OH)2]=1.0×10−15，当c(Co 2+ )= 10−5 mol·L −1时视作“沉钴”完全，此时溶液的pH=___________；Co(OH)2久置于空气中转化为棕色的Co(OH)3，化学方程式为 ___________。

2020年全国三卷高考化学试题(文字版含答案)

绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。

下列说法错误的是（）A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO38．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C ．能与乙酸发生酯化反应D ．不能与金属钠反应9．N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（） A ．22.4 L （标准状况）氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子10．喷泉实验装置如图所示。

应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO -B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH －=NH 3·H 2O12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++。

2019年全国统一考试化学试题(新课标Ⅱ)(解析版)

【答案】C
【解析】
【详解】A.金属活动性顺序比较：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；
B.澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；
D. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；
答案选D。
【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，学生要识记并理解。
4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作
答案选B。
7.分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）
A.8种
B.10种
C.12种
D.14种
【答案】C
【解析】
【分析】
C4H8ClBr可以可知丁烷中的2个H原子分别为1个Cl、1个Br原子取代，丁烷只有2种结构，氯原子与溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。
（3）成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2 =2I−+ 。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为_________________，样品中S2−的含量为______________（写出表达式）。

四川省眉山市2021-2022学年高二下学期期末考试理科综合化学试题【含答案】

四川省眉山市2021-2022学年高二下学期期末理科综合化学试题题号一二三四五六总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1．化学与生产、生活和环境等密切相关。

下列说法中错误的是。

A．乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒B．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源正极相连C．冬奥会短道速滑“战衣”含有聚氨基甲酸酯纤维材料，是一种合成有机高分子化合物D．铝盐和铁盐水解产生无毒胶体，故可作净水剂2．有机化合物M(结构如图)是一种重要的化工原料，可用于合成香料和高分子化合物。

下列关于M的说法中正确的是A．分子中含3种官能团，分子式为C11H9O3B．可能发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应C．苯环上的一氯代物的同分异构体有2种D．1molM最多能与2molNaOH或5molH2反应3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．足量Fe与1 molCl2完全反应，转移的电子数目为3N AB．1 L0. 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有的阴离子数大于0.1N AC．标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体中含有C- H键的数目为4N AD．34g H2O2中含有16N A个中子4．利用下列装置不能达到实验目的的是I II III IVA．装置Ⅰ可用于Zn粒与稀H2SO4反应制H2B．装置Ⅱ可用于除去CO2气体中的SO2C．装置Ⅲ可用于收集NO2D．装置Ⅳ可用于验证氧化性Cl2＞I25．a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素。

a、c 同主族，离子化合物ca与水反应生成烧碱和a的单质。

b、e 同主族，化合物eb2是主要大气污染物之一，含e元素化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因。

d的核电荷数比e少3。

下列说法错误的是A．化合物a2e沸点比a2b的低B．化合物c2b2中既含有离子键又有共价键C．d单质可分别溶于强酸或强碱溶液D．简单离子半径：c>d>e> b6．MasayukiAzuma等研发的利用可再生葡萄糖(C6H12O6) 作燃料的电池装置如图所示。

巴中市普通高中2024届高三上学期“零诊”考试理科综合化学试题含答案解析

巴中市普通高中2024届高三上学期“零诊”考试理科综合化学试题一、单选题(共14 分)1.生活中处处有化学，下列叙述正确的是A.碳酸氢钠可做食品膨松剂B.食用盐的碘元素来自于添加剂碘化钾C.为防止薯片被挤碎，在其包装袋中充氧气D.苯甲酸钠可作食品防腐剂是由于其具有酸性【答案】A【详解】A．碳酸氢钠受热能产生二氧化碳气体，故可做食品膨松剂，A正确；B．食用盐的碘元素来自于添加剂碘酸钾，B错误；C．充入氧气可能氧化食品而使食品变质，为防止薯片被挤碎，应在其包装袋中充入氮气，C错误；D．苯甲酸钠可作食品防腐剂是由于其有杀菌、抑菌作用，D错误；故选A。

2.有机物M是合成抗过敏药物色甘酸钠的中间体，结构简式如下图。

下列关于该有机物的说法正确的是A.属于芳香烃B.能与NaOH溶液反应C.苯环上的一氯取代物有4种D.所有碳原子不可能共平面【答案】B【详解】A．该物质分子中含有苯环，根据物质分子结构可知：该物质中含有C、H、O三种元素，因此属于烃的衍生物，A错误；B．该物质分子中含有酯基，因此能与NaOH溶液反应，B正确；C ．根据物质结构简式可知：在苯环上含有3种不同位置的H 原子，处于苯环上的一氯取代物有3种，C 错误；D ．苯分子是平面分子，-OCH 3的O 取代苯分子中H 原子的位置，在苯分子平面上，与O 原子连接的2个C 原子是V 形结构，可能处于同一平面上；乙烯分子是平面分子，-CH 3及酯基的C 原子取代乙烯分子中H 原子的位置，在乙烯分子的平面上，乙烯平面与苯分子平面共直线，由于碳碳单键可以旋转，则该分子中所有碳原子可能共平面，D 错误；故合理选项是B 。

3.下列离子方程式符合所给事实的是A.将少量SO 2通入NaClO 溶液：SO 2+H 2O+2ClO -=SO32−+2HClOB.铁片上镀铜的总反应(铜作阳极，硫酸铜溶液作电镀液)：Cu(阳极)通电Cu(阴极)C.泡沫灭火器的原理：2Al 3++3CO32−+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑D.同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：NH 4++OH -=NH 3•H 2O【答案】B 【详解】A ．次氯酸具有强氧化性，可以将二氧化硫氧化，所以将少SO 2通入NaClO 溶液其离子方程式为SO 2＋H 2O ＋ClO －＝SO42−＋Cl －＋2H ＋，故A 错误；B ．铁片上镀铜(铜作阳极，硫酸铜溶液作电镀液)时，阳极铜放电生成铜离子，阴极铜离子放电生成单质铜，其总反应式为Cu(阳极)通电Cu(阴极)，故B 正确； C ．泡沫灭火器使用的是硫酸铝和碳酸氢钠，其离子方程式为Al 3++3HCO 3−=Al(OH)3↓+3CO 2↑，故C 错误；D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，其离子方程式为H ++OH －=H 2O ，故D 错误；故选B 。

2023高考全国乙卷理综化学试题

2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国乙卷)可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列应用中涉及到氧化还原反应的是A ．使用明矾对水进行净化B ．雪天道路上撒盐融雪C ．暖贴中的铁粉遇空气放热D ．荧光指示牌被照发光8．下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是①OOHHOOO ++②OOHOO +H +A ．①的反应类型为取代反应B ．反应②是合成酯的方法之一C ．产物分子中所有碳原子共平面D．产物的化学名称是乙酸异丙酯9．下列装置可以用于相应实验的是A ．制备CO 2B ．分离乙醇和乙酸C ．验证SO 2酸性D ．测量O 2体积10．一种矿物由短周期元素W 、X 、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。

W 、X 、Y 原子序数依次增大。

简单离子X 2－与Y 2＋具有相同的电子结构。

下列叙述正确的是A ．X 的常见化合价有－1、－2B ．原子半径大小为Y>X>WC ．YX 的水合物具有两性D．W单质只有4种同素异形体11．一些化学试剂久置后易发生化学变化。

下列化学方程式可正确解释相应变化的是A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4＋6O2＋2H2O＝＝＝2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2S＋2O2＝＝＝Na2SO4C溴水颜色逐渐褪去4Br2＋4H2O＝＝＝HBrO4＋7HBrD胆矾表面出现白色粉末CuSO4·5H2O＝＝＝CuSO4＋5H2O12．室温钠－硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。

一种室温钠－硫电池的结构如图所示。

将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫磺粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。

工作时，在硫电极发生反应：1 2S8＋e－→12S2－8，12S2－8＋e－→S2－4，2Na＋＋x4S2－4＋2(1－x4)e－→Na2S x下列叙述错误的是A．充电时Na＋从钠电极向硫电极迁移B．放电时外电路电子流动的方向是a→bC．放电时正极反应为：2Na＋＋x8S8＋2e－→Na2S xD．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能13．一定温度下，AgCl与Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

安徽省芜湖市第一中学2023届高三下学期最后一卷理科综合化学试题(含解析)

安徽省芜湖市第一中学2023届高三下学期最后一卷理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活、环境、工业生产等密切相关，下列说法错误的是A ．豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用生石灰等物质能使豆浆中的蛋白质发生变性的原理制成的B ．一些高分子的共轭大 π键体系为电荷提供了通路，经过掺杂处理后可作为导电高分子材料C ．聚乳酸等高分子材料在微生物的作用下可以降解为小分子，为消除“白色污染”带来了希望D ．使用外加电流的方法对金属进行防护时，其辅助阳极应使用不溶性电极2．下列反应中涉及的离子方程式书写正确的是A ．铁发生吸氧腐蚀时的负极反应： Fe—3e —=Fe 3+B ．将过量SO 2通入NaClO 溶液中： SO 2 +H 2O+ ClO —= HClO+ -3HSO C ．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水： Al 3+ + 4NH 3·H 2O= -2AlO + 4+4NH +2H 2OD ．将少量NaHCO 3溶液加入Ba(OH)2溶液中： -3HCO + OH —+ Ba 2+ =H 2O+ BaCO 3↓3．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，Y 、Z 、W 位于同周期，上述部分元素组成物质存在如图所示转化关系。

下列说法错误的是A ．第一电离能： Z>W> YB ．简单氢化物的沸点： W>ZC ．键角： X 2W>ZX 3D ．转化关系中Y 原子的杂化方式有sp 、sp 2、sp 34．乌尔曼反应(Ullmann) 是形成芳-芳键的最重要的方法之一已知：电极a 在光激发条件下会产生电子(e -)—空穴(h +)。

下列说法错误的是A ．电极电势：电极a ＞电极bB ．电极b 发生的电极反应式为(C 6H 10O 5)n -24e -+7H 2O=6CO 2↑+24H +C ．光激发时，光生电子会与O 2结合，光生空穴会与电极b 产生的电子结合D ．电池工作一段时间后，右侧溶液pH 保持不变(不考虑CO 2的溶解)7．常温下，用AgNO 3溶液分别滴定浓度均为0.01mol•L -1的KCl 、K 2C 2O 4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C 2O 24-的水解)。

2022年普通高等学校招生全国统一考试（甲卷）理科综合化学试题及考查目标分析

ʏ广东省佛山市南海区石门中学张春艳张平张福根ʏ广东省佛山市第四中学张景波ʏ广东省佛山市高明区第一中学刘洁ʌ试题部分ɔ(以原试卷题号为序)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14 O 16 F 18 C l 35.5 C a 40 C u 64一㊁选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的㊂7.化学与生活密切相关㊂下列叙述正确的是( )㊂A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B .温室气体是形成酸雨的主要物质C .棉花㊁麻和蚕丝均为碳水化合物D .干冰可用在舞台上制造云雾 8.辅酶Q 10具有预防动脉硬化的功效,其结构简式如下㊂下列有关辅酶Q 10的说法正确的是( )㊂A.分子式为C 60H 90O 4B .分子中含有14个甲基C .分子中的四个氧原子不在同一平面D .可发生加成反应,不能发生取代反应9.能正确表示下列反应的离子方程式为( )㊂A.硫化钠溶液和硝酸混合:S 2-+2H +H 2SB .明矾溶液与过量氨水混合:A l 3++4N H 3+2H 2O A l O -2+4N H +4C .硅酸钠溶液中通入二氧化碳:S i O 2-3+C O 2+H 2O HS i O -3+H C O -3D .将等物质的量浓度的B a (O H )2和N H 4H S O 4溶液以体积比1ʒ2混合:B a2++2O H-+2H++S O 2-4B a S O 4ˌ+2H 2O 10.一种水性电解液Z n -M n O 2离子选择双隔膜电池如图1所示(K O H 溶液中,Z n2+以Z n (O H )2-4存在)㊂电池放电时,下列叙述错误的是( )㊂图1A.Ⅱ区的K +通过隔膜向Ⅲ区迁移B .I 区的S O 2-4通过隔膜向Ⅱ区迁移C .M n O 2电极反应:M n O 2+4H ++2e - Mn 2++2H 2O D .电池总反应:Z n+4O H -+M n O 2+4H +Z n (O H )2-4+Mn 2++2H 2O 11.N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )㊂A.25ħ㊁101k P a 下,28L 氢气中质子的数目为2.5N AB.2.0L1.0m o l㊃L-1A l C l3溶液中, A l3+的数目为2.0N AC.0.20m o l苯甲酸完全燃烧,生成C O2的数目为1.4N AD.电解熔融C u C l2,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.10N A12.Q㊁X㊁Y㊁Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19㊂Q与X㊁Y㊁Z位于不同周期,X㊁Y相邻,Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍㊂下列说法正确的是()㊂A.非金属性:X>QB.单质的熔点:X>YC.简单氢化物的沸点:Z>QD.最高价含氧酸的酸性:Z>Y13.根据实验目的,下列实验及现象㊁结论都正确的是()㊂选项实验目的实验及现象结论A 比较C H3C O O-和H C O-3的水解常数分别测浓度均为0.1m o l㊃L-1的C H3C O O N H4和N a H C O3溶液的p H,后者大于前者K b(C H3C O O-)<K b(H C O-3)B 检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸,滴入KM n O4溶液,紫色褪去铁锈中含有二价铁C 探究氢离子浓度对C r O2-4㊁C r2O2-7相互转化的影响向K2C r O4溶液中缓慢滴加硫酸,黄色变为橙红色增大氢离子浓度,转化平衡向生成C r2O2-7的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠,产生无色气体乙醇中含有水二㊁非选择题:共58分,第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答,第35~ 36题为选考题,考生根据要求作答㊂(一)必考题:共43分㊂26.(14分)硫酸锌(Z n S O4)是制备各种含锌材料的原料,在防腐㊁电镀㊁医学上有诸多应用㊂硫酸锌可由菱锌矿制备,菱锌矿的主要成分为Z n C O3,杂质为S i O2以及C a㊁M g㊁F e㊁C u等的化合物㊂其制备流程如下:本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表1所示㊂表1离子F e3+Z n2+C u2+F e2+M g2+ K s p4.0ˑ10-386.7ˑ10-172.2ˑ10-208.0ˑ10-161.8ˑ10-11回答下列问题:(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为㊂(2)为了提高锌的浸取效果,可采取的措施有㊂(3)加入物质X调溶液p H=5,最适宜使用的X是(填标号)㊂A.N H3㊃H2OB.C a(O H)2C.N a O H滤渣①的主要成分是㊁㊁㊂(4)向80~90ħ的滤液①中分批加入适量KM n O4溶液,充分反应后过滤,滤渣②中有M n O2,该步反应的离子方程式为㊂(5)滤液②中加入锌粉的目的是㊂(6)滤渣④与浓硫酸反应可以释放H F 并循环利用,同时得到的副产物是㊁㊂27.(15分)硫化钠可广泛用于染料㊁医药行业㊂工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质㊂硫化钠易溶于热乙醇,重金属硫化物难溶于乙醇㊂实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品㊂回答下列问题:(1)工业上常用芒硝(N a2S O4㊃10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠,同时生成C O,该反应的化学方程式为㊂(2)溶解回流装置如下页图2所示,回流前无须加入沸石,其原因是㊂回流时,烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的13㊂若气雾上升过高,可采取的措施是㊂图2(3)回流时间不宜过长,原因是㊂回流结束后,需进行的操作有:①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴正确的顺序为(填标号)㊂A.①②③B.③①②C.②①③D.①③②(4)该实验热过滤操作时,用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液,其原因是㊂热过滤除去的杂质为㊂若滤纸上析出大量晶体,则可能的原因是㊂(5)滤液冷却㊁结晶㊁过滤,晶体用少量洗涤,干燥,得到N a2S㊃x H2O㊂28.(14分)金属钛(T i)在航空航天㊁医疗器械等工业领域有着重要用途㊂目前生产钛的方法之一是将金红石(T i O2)转化为T i C l4,再进一步还原得到钛㊂回答下列问题:(1)T i O2转化为T i C l4有直接氯化法和碳氯化法㊂在1000ħ时反应的热化学方程式及其平衡常数如下:(ⅰ)直接氯化:T i O2(s)+2C l2(g) T i C l4(g)+O2(g) ΔH1=172k J㊃m o l-1,K p1=1.0ˑ10-2 (ⅱ)碳氯化:T i O2(s)+2C l2(g)+2C(s) T i C l4(g) +2C O(g) ΔH2=-51k J㊃m o l-1,K p2=1.2ˑ1012P a①反应2C(s)+O2(g) 2C O(g)的ΔH为k J㊃m o l-1,K p为P a㊂②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化,其原因是㊂③对于碳氯化反应:增大压强,平衡移动(填向左向右或不 );温度升高,平衡转化率(填变大变小或不变 )㊂(2)在1.0ˑ105P a,将T i O2㊁C㊁C l2以物质的量比1ʒ2.2ʒ2进行反应㊂体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图3所示㊂图3①反应C(s)+C O2(g) 2C O(g)的平衡常数K p(1400ħ)=P a㊂②图中显示,在200ħ平衡时T i O2几乎完全转化为T i C l4,但实际生产中反应温度却远高于此温度,其原因是㊂(3)T i O2碳氯化是一个气固固反应,有利于T i O2-C 固固接触的措施是㊂(二)选考题:共15分㊂请考生从2道题中任选一题作答㊂如果多做,则按所做的第一题计分㊂35.(15分)[选修3:物质结构与性质] 2008年北京奥运会的水立方 ,在2022年冬奥会上华丽转身为冰立方 ,实现了奥运场馆的再利用,其美丽的透光气囊材料由乙烯(C H2C H2)与四氟乙烯(C F2C F2)的共聚物(E T F E)制成㊂回答下列问题:(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为㊂(2)下页图4中a㊁b㊁c分别表示C㊁N㊁O 和F逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)㊂第一电离能的变化图是(填标号),判断的根据是;第三电离能的变化图是(填标号)㊂图4(3)固态氟化氢中存在(H F )n 形式,画出(H F )3的链状结构㊂(4)C F 2C F 2 和ET F E 分子中C 的杂化轨道类型分别为和;聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯,从化学键的角度解释原因:㊂(5)萤石(C a F 2)是自然界中常见的含氟矿物,其晶胞结构如图5所示,X 代表的离子是;若该立方晶胞参数为a pm ,正负离子的核间距最小为pm ㊂图536.(15分)[选修5:有机化学基础]用N -杂环卡宾碱(N H C b a s e)作为催化剂,可合成多环化合物㊂下面是一种多环化合物H 的合成路线(无须考虑部分中间体的立体化学)㊂回答下列问题:(1)A 的化学名称为㊂(2)反应②涉及两步反应,已知第一步反应类型为加成反应,第二步的反应类型为㊂(3)写出C 与B r 2/C C l 4反应产物的结构简式:㊂(4)E 的结构简式为㊂(5)H 中含氧官能团的名称是㊂(6)化合物X 是C 的同分异构体,可发生银镜反应,与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸,写出X 的结构简式:㊂(7)如果要合成H 的类似物H '(),参照上述合成路线,写出相应的D '和G '的结构简式:㊁㊂H '分子中有个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳)㊂ʌ试卷整体评价ɔ1.情境取材广泛㊁真实,突出价值观念引领㊂侧重增强化学与环境保护㊁医药卫生㊁能源材料等方面的联系㊂如第8题辅酶Q 10㊁第35题北京冬奥会场馆使用的高分子材料等情境㊂如第28题金属钛的提取,通过对应用于社会生产实践中化学原理的考查,充分体现化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用,凸显化学学科的社会价值㊂2.深化基础性考查,促进考生主动思考㊂试题围绕高中化学基础内容,深入考查考生对有机化学基本概念(第8题)㊁离子方程式(第9题)㊁化学反应原理(第10题)㊁阿伏加德罗常数(第11题)㊁元素性质与周期律(第12题)等主干内容的理解能力,有效鉴别考生的基础是否扎实,教师是否严格按照高中化学课程标准进行教学㊂实验是化学学科重要的研究手段,第13题围绕盐类水解的应用铁及其化合物的性质探究影响化学平衡移动的因素有机化合物中常见官能团的检验等重要实验,考查利用化学反应基本原理㊁基于实验目的分析实验现象得出结论的能力㊂3.聚焦核心素养,考查学科关键能力㊂试题创新信息呈现方式㊁设问角度独特,要求考生多角度㊁多层次㊁多维度地认识化学基本规律,在分析和解决化学问题中考查学科关键能力,培育核心素养㊂第26题呈现菱锌矿制备硫酸锌的工艺流程,提供有关金属离子难溶电解质的溶度积,要求考生基于数据综合分析整个工艺流程,引导考生思考不同物质的分离条件㊂第28题给出不同条件对钛氯化反应平衡转化率的影响,考查变化观念与平衡思想素养,引导考生深刻理解化学平衡的本质㊂第35题考查碳㊁氮㊁氧㊁氟电离能的变化规律,让考生理解原子结构与元素性质之间的关系㊂4.注重教学实际,推进教考衔接㊂试题坚持将课程标准作为命题的主要依据,以陌生的情境考查考生熟悉的知识内容,既满足高等学校选拔要求,又有利于考生实际水平的发挥,如第27题借助硫化钠提纯的情境,考查乙醇㊁硫化钠的性质,考查回流㊁过滤等基本操作㊂第28题,利用气-固-固反应的陌生情境,考查考生多角度认识并应用化学反应规律的能力㊂试题将化学反应原理㊁物质结构理论两大化学理论与其他模块内容进行综合考查,促使考生构建系统全面的学科知识体系,与课程改革理念同向同行㊂如第35题考查乙烯㊁四氟乙烯及其聚合物的结构与性质的关系㊂总体而言,试题深入贯彻落实立德树人根本任务,充分考虑教育教学基本规律㊁化学学科内容逻辑㊁考生认知特点,突出学科主干内容,促进考生化学观念㊁科学思维和正确价值观念的形成与发展,引导考生提升综合素质㊂ʌ参考答案与解析部分ɔ一㊁选择题7.D考查目标及解析:本题考查了化学原理在生活中的运用,涉及物质的组成㊁性质及用途㊂选项A错误,漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合,不仅不能提高消毒效果,而且会反应生成有毒的氯气㊂选项B错误,二氧化碳(C O2)㊁氟利昂㊁甲烷(C H4)等是地球大气中主要的温室气体㊂形成酸雨的主要物质是硫氧化物㊁氮氧化物等㊂选项C错误,棉花㊁麻的主要成分均是纤维素,属于糖类物质,糖类物质的俗称为碳水化合物,但蚕丝主要成分是蛋白质㊂选项D正确,干冰是固态的二氧化碳,干冰易升华,升华时吸收大量的热,使周围温度降低,水蒸气凝结成了小液滴,形成云雾效果㊂8.B考查目标及解析:本题以辅酶Q10为情境,考查有机聚合物分子式㊁组成㊁空间结构及性质㊂在键线式中,线的端点代表甲基,该有机物的结构简式为㊂选项A错误,根据结构简式,中括号内碳原子数为50,中括号外碳原子数为9,分子式为C59H90O4㊂选项B正确,根据结构简式,中括号外有3个甲基,中括号内甲基有10个,10个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基,因此共有14个甲基㊂选项C错误,双键碳和与其直接相连的四个原子共面,羰基碳原子和与其直接相连的氧原子及另外两个原子共面,因此分子中的四个氧原子在同一平面上㊂选项D错误,碳碳双键能发生加成反应,分子中含有甲基,能发生取代反应㊂9.D考查目标及解析:本题考查离子方程式的书写㊂选项A错误,S2-有还原性,硝酸有氧化性,硫化钠与硝酸应发生氧化还原反应㊂选项B错误,A l(O H)3不能溶于过量的氨水,故反应的离子方程式为A l3++ 3N H3㊃H2O A l(O H)3ˌ+3N H+4㊂选项C错误,向N a2S i O3溶液中通入C O2时,生成硅酸沉淀,C O2则根据其通入的量的多少反应为C O2-3或H C O-3,反应的离子方程式为S i O2-3+H2O+C O2 H2S i O3ˌ+C O2-3(C O2少量)或S i O2-3+2H2O+2C O2 H2S i O3ˌ+2H C O-3(C O2过量)㊂选项D正确,当B a(O H)2与N H4H S O4物质的量之比为1ʒ2时,B a(O H)2电离出的O H-与N H4H S O4电离出的H+反应生成水,B a(O H)2电离出的B a2+与N H4H S O4电离出的S O2-4反应生成B a S O4沉淀,反应的离子方程为B a2++2O H-+2H++S O2-4B a S O4ˌ+2H2O㊂10.A考查目标及解析:本题以水性电解液Z n-M n O2离子选择双隔膜电池为情境,考查了原电池的原理,包括离子移动方向㊁电极反应式及电池反应等㊂根据题干信息分析,Z n为电池的负极,电极反应为Z n-2e-+4O H- Z n(O H)2-4,M n O2为电池的正极,电极反应为M n O2+2e-+4H+ M n2++2H2O㊂Ⅰ区消耗4m o l H+,生成1m o l M n2+,Ⅲ区消耗4O H-,生成1m o l Z n(O H)2-4;为平衡电荷,Ⅱ区的K+向Ⅰ区移动或Ⅰ区的S O2-4向Ⅱ区移动,Ⅱ区的S O2-4向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K+向Ⅱ区移动㊂根据以上分析,A选项说法错误,B㊁C㊁D 选项说法正确㊂11.C考查目标及解析:本题以阿伏加德罗常数为主题,考查气体摩尔体积相关计算㊁水解㊁燃烧㊁电解过程的粒子数量关系等知识㊂选项A错误,标准状况是指0ħ㊁101k P a,25ħ㊁101k P a时不能用标准状况下的气体摩尔体积计算气体的物质的量㊂选项B错误,A l3+在溶液中水解生成A l(O H)3,因此2.0L1.0m o l㊃L-1A l C l3溶液中,A l3+的数目小于2.0N A㊂选项C正确,苯甲酸的分子式为C7H6O2,根据碳原子守恒,燃烧时存在关系式C7H6O2~7C O2,0.20m o l苯甲酸完全燃烧,生成C O2的数目为1.4N A㊂选项D错误,电解熔融C u C l2,阴极反应为C u2++2e- C u,当阴极增重6.4g,即生成0.1m o l C u,外电路中通过的电子数目为0.20N A㊂12.D考查目标及解析:本题以元素周期表㊁元素周期律为主题,考查元素的推断㊁元素周期律的递变性㊁分子间作用力大小等知识㊂Q㊁X㊁Y㊁Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,Q与X㊁Y㊁Z位于不同周期,Y 原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍,则Q位于第二周期,X㊁Y㊁Z位于第三周期,Y原子最外层电子数为4,则Y为S i元素,X㊁Y相邻,则X为A l元素㊂Q㊁X㊁Y㊁Z 的最外层电子数之和为19,Q㊁Z的最外层电子数之和为19-3-4=12,则Q㊁Z分别为F㊁P元素或O㊁S元素或N㊁C l元素㊂选项A错误,A l为金属元素,F㊁O㊁N等为非金属性较强的非金属元素,因此非金属性:X<Q㊂选项B错误,A l为典型金属晶体,熔点660ħ,S i单质为典型共价晶体,熔点为1410ħ㊂选项C错误,Q㊁Z分别为F㊁P元素或O㊁S元素或N㊁C l元素,H F㊁H2O㊁N H3存在分子间氢键,沸点较高,因此简单氢化物的沸点:Z<Q㊂选项D正确,Y为S i元素,Z为P或S 或C l元素,元素非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,酸性:H C l O4>H2S O4> H3P O4>H2S i O3,故最高价含氧酸的酸性: Z>Y㊂13.C考查目标及解析:本题以探究实验为情境素材,以实验目的㊁操作及现象㊁结论为主题,考查运用化学知识解决问题的能力,考查科学探究学科素养㊂选项A错误,C H3C O O-与H C O-3水解时存在:C H3C O O-+H2O C H3C O O H+ O H-,H C O-3+H2O H2C O3+O H-, N H+4存在时,有N H+4+H2O N H3㊃H2O+H+,因此测定等浓度C H3C O O N H4和N a H C O3溶液的p H,无法比较C H3C O O-和H C O-3的水解常数,应改为C H3C O O N a溶液,排除阳离子干扰㊂选项B错误,浓盐酸与KM n O4溶液发生反应10C l-+2M n O-4+16H+ 5C l2ʏ+2M n2++8H2O,也会导致紫色褪去,因此无法证明铁锈中是否含有二价铁,应改为稀硫酸溶解铁锈㊂选项C正确,K2C r O4溶液中存在转化平衡2C r O2-4(黄色)+2H+ C r2O2-7(橙红色)+H2O,增大氢离子浓度,该平衡向生成C r2O2-7的方向移动㊂选项D错误,乙醇与金属钠发生反应2C H3C H2O H+2N aң2C H3C H2O N a+ H2ʏ,同样产生无色气体,因此无法证明乙醇中是否含有水,应改为无水硫酸铜检验水㊂二、非选择题(一)必考题26.答案及解析:本题以菱锌矿制备Z n S O4为情境素材,通过固体矿石的煅烧㊁溶解㊁除杂等步骤中试剂的选择㊁成分的推断等设问,考查考生综合运用化学知识解决实际问题的能力㊂根据题干中所给的K s p,可计算出F e2+㊁F e3+㊁C u2+㊁Z n2+㊁M g2+恰好完全沉淀为氢氧化物时的p H㊂若M g2+㊁C u2+㊁F e2+通过形成氢氧化物的形式除去,会造成Z n2+同时沉淀,因此,各金属离子的去除方式分别为F e3+ңF e(O H)3ˌ,F e2+ңF e3+ңF e(O H)3ˌ,C u2+ңC u,M g2+ңM g F2ˌ,C a2+ңC a F2ˌ㊂(1)Z n C O3高温 Z n O+C O2ʏ本问考查难溶碳酸盐性质㊂碳酸盐焙烧时分解为金属氧化物和C O2㊂(2)粉碎㊁适当升温㊁适当增大硫酸浓度等本问考查如何利用速率等理论来指导生产实践㊂可以从速率和浸取完全程度两个角度来改善浸取效果,适当增大硫酸浓度㊁适当升高温度都可以提高浸取速率,增大接触面积不仅可以提高浸取速率,还可以促进浸取反应发生完全㊂(3)B F e(O H)3㊁C a S O4㊁S i O2本问考查对K s p指导生产实际的理解和应用能力㊂若使用氨水或N a O H,会引入新杂质,且氨水易分解产生氨气,造成污染,N a O H成本较高,综合考虑,使用C a(O H)2㊂根据K s p可计算得各杂质离子恰好完全沉淀时的c(O H-)㊂F e3+:c(O H-)=34.0ˑ10-381.0ˑ10-5= 34.0ˑ10-11m o l㊃L-1㊂Z n2+:c(O H-)=6.7ˑ10-171.0ˑ10-5=6.7ˑ10-6m o l㊃L-1㊂C u2+:c(O H-)=2.2ˑ10-201.0ˑ10-5=2.2ˑ10-7.5m o l㊃L-1㊂F e2+:c(O H-)=8.0ˑ10-161.0ˑ10-5= 8.0ˑ10-5.5m o l㊃L-1㊂M g2+:c(O H-)=1.8ˑ10-111.0ˑ10-5= 1.8ˑ10-3m o l㊃L-1㊂使用C a(O H)2调节p H=5,即c(O H-) =1.0ˑ10-9m o l㊃L-1时,只有F e3+完全沉淀为F e(O H)3而除去,同时浸取后的溶液中含有大量的H+㊁S O2-4,C a2+与S O2-4形成微溶的C a S O4,浸取时不溶于硫酸的S i O2在过滤时一并除去㊂(4)3F e2++M n O-4+7H2O 3F e(O H)3ˌ+M n O2ˌ+5H+本问考查氧化还原反应的判断及方程式书写能力㊂根据前述分析可知,F e2+的去除方式为: F e2+ңF e3+ңF e(O H)3ˌ,因此KM n O4溶液的作用是氧化F e2+为F e3+,KM n O4被还原为M n O2,与F e(O H)3一并过滤除去㊂(5)将C u2+置换为C u本问考查考生能否从整体角度理解复杂体系中物质转化过程㊂根据前述分析可知,C u2+无法通过生成氢氧化物的形式与Z n2+有效分离,因此使用锌粉将C u2+置换为C u,过量的Z n粉和C u 一并过滤除去㊂(6)C a S O4 M g S O4本问考查考生流程图的阅读能力及氟化物的性质㊂滤渣④为C a F2㊁M g F2,二者分别与浓硫酸发生反应C a F2+H2S O4 C a S O4+ 2H Fʏ,M g F2+H2S O4 M g S O4+ 2H Fʏ㊂27.答案及解析:本题以硫化钠粗品重结晶实验为情境素材,通过探究重结晶实验中可能出现的异常现象,基于现象优化并评价得出最优实验方案,考查考生的证据推理和实验探究能力㊂(1)N a2S O4㊃10H2O+4C高温 N a2S+ 4C Oʏ+10H2O本问考查考生书写陌生化学反应方程式的能力㊂根据题干信息可知,反应物为芒硝(N a2S O4㊃10H2O)和煤粉,生成物为硫化钠和C O,反应条件为高温,由得失电子守恒可配平该方程式㊂(2)煤灰及难溶的重金属硫化物等杂质可用作沸石增大冷凝管的进水量,降低回流温度等本问考查考生对题干有效信息的分析能力和对实验中的异常现象进行优化改进处理的能力㊂根据题干信息,硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质,这些杂质能起到防止暴沸的作用,因此回流前无须加入沸石㊂若烧瓶内气雾上升过高,可采取增大冷凝管的进水量,增强冷凝效果,或降低热源温度,减少乙醇的挥发㊂(3)长时间回流,硫化钠易被空气氧化D本问考查冷凝回流相关操作及注意事项,考查考生对实验过程中可能出现的异常现象进行预测假设,并通过优化实验操作解决问题的能力㊂根据题干信息,硫化钠的还原性较强,长时间回流,容易被空气氧化㊂回流结束后,应先停止加热,再移去水浴,最后关闭冷凝水,若先关闭冷凝水,易造成烧瓶内气雾上升过高,从冷凝管上端逸出,降低提纯效率㊂(4)减少硫化钠和空气接触,防止硫化钠被氧化,避免滤液快速冷却,减少硫化钠析出重金属硫化物和煤灰乙醇体积偏少,操作过慢使溶液温度恢复至室温等本问考查热过滤的目的及注意事项,考查考生对实验装置优化改进和对异常现象进行反思并解释的能力㊂锥形瓶口较小,热过滤操作时,能减小溶液与空气的热交换,可减少硫化钠被空气氧化同时也防止滤液快速冷却而导致N a2S析出㊂根据题干信息,重金属硫化物和煤灰难溶于乙醇,因此过滤除去的杂质为重金属硫化物㊂若滤纸上析出大量晶体,可能的原因是溶液温度降低而导致的硫化钠溶解度下降㊂(5)冷的95%乙醇本问考查晶体洗涤试剂的选择,考查考生基于物质的性质及实验目的,设计并评价得出最优实验方案的能力㊂用少量乙醇洗涤,既可以洗去晶体表面残留的少量杂质,又可以降低N a2S在乙醇中的溶解度,减少洗涤时的损失㊂28.答案及解析:本题以金红石(T i O2)转化为T i C l4为情境,利用学术研究过程中真实的曲线,通过对盖斯定律㊁平衡常数㊁化学反应速率及平衡的影响因素㊁转化率计算等知识进行设问,考查考生综合运用化学反应原理解释问题㊁解决实际问题的能力,以及变化观念与平衡思想㊁科学探究与创新意识等核心素养的建立能力㊂(1)①-2231.2ˑ1014②碳氯化反应是气体分子总数增加且放热的自发过程,直接氯化是体系气体分子总数不变㊁且吸热ΔH>0的非自发过程,因此碳氯化反应趋势远大于直接氯化反应③向左变小本问考查基于盖斯定律的反应热的计算及压强平衡常数的计算,同时考查反应趋势及化学平衡原理的应用㊂①目标反应=反应ⅱ-反应ⅰ,因此ΔH =ΔH 2-ΔH 1=-51k J ㊃m o l-1-172k J ㊃m o l -1=-223k J ㊃m o l -1㊂K p =K p 2K p 1=1.2ˑ10121.0ˑ10-2=1.2ˑ1014㊂②ΔG 是自发反应的第一判据,ΔG =ΔH -T ΔS ㊂碳氯化反应是气体分子总数增加㊁放热的过程,ΔG <0,因此碳氯化反应是自发过程㊂直接氯化的体系气体分子总数不变,且吸热,ΔG >0,因此碳氯化反应趋势远大于直接氯化反应㊂③碳氯化反应是气体分子总数增多的放热反应,因此增大压强,平衡向气体分子总数减少的方向移动,升高温度,平衡向左移动,平衡转化率变小㊂(2)①7.2ˑ105②选择更高温度为了加快反应速率,单位时间内得到更多的T i C l 4产品本问考查根据图像提取信息进行平衡常数计算,以及根据实际生产需要选取反应条件㊂①根据图像,1400ħ时,K p =p 2(C O )p (C O 2)=(0.6p 总)20.05p 总=(0.6ˑ1.0ˑ105)20.05ˑ1.0ˑ105P a =7.2ˑ105P a②在实际工业生产中,反应条件的选择要在反应速率和平衡转化率之间做综合考虑,因此为了加快反应速率,单位时间内得到更多的T i C l 4产品,选择更高温度㊂(3)将固体粉碎后混合,同时鼓入C l 2,使固体粉末沸腾 ,以增大固体的接触面积本题考查增大固体间接触面积的操作方法㊂固体颗粒越小,比表面积越大,反应接触面积越大,因此将两者粉碎后混合,同时鼓入C l 2,使固体粉末沸腾 ,可达到增大接触面积的目的㊂(二)选考题35.答案及解析:本题以建造冰立方的材料为载体,围绕C ㊁N ㊁O ㊁F 等元素从原子㊁分子㊁晶体等角度考查结构及其性质的相关问题,考查考生对物质结构及其性质的掌握和理解㊁信息获取与应用能力㊁证据推理与模型认知㊁立体几何思维㊂(1)考查原子价电子排布图的书写㊂F 原子位于第二周期第ⅦA 族㊂(2)图a 同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的,但由于N 元素的2p 能级为半充满状态,因此N 元素的第一电离能较C ㊁O 两种元素高图b考查元素周期律中电离能的比较㊂同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的,但由于N 元素的2p 能级为半充满状态,因此N 元素的第一电离能较C ㊁O 两种元素高,所以第一电离能为图a ,4个原子失去2个电子后的价电子排布式分别为2s 2㊁2s 22p 1㊁2s 22p 2㊁2s 22p 3,F 为半充满状态,第三电离能高于N 和O ,符合图b㊂(3)F HFHFH考查分子间作用力中的氢键作用㊂H F 为分子晶体,且分子间存在氢键作用,从而可得(H F )3通过氢键相连㊂(4)s p 2 s p 3C F 键的键能大于聚乙烯中C H 键的键能,键能越大,化学性质越稳定考查原子㊁分子的相关性质,如中心原子杂化方式㊁化学性质与化学键等㊂C F 2C F 2 中以碳碳双键相连,C 原子为s p 2杂化,E TF E 是乙烯和四氟乙烯的共聚物,其结构简式为 C H 2 C H 2 C F 2 C F 2 ,C 原子全部成4根单键,为s p 3杂化㊂(5)C a 2+34a p m 考查晶体结构的判断㊂依据均摊法,晶胞中X 有4个,Y 有8个,化学式为X Y 2,推出X 代表的为C a 2+,分析晶胞结构可知,正负离子的核间距最小的为图中的L (),L 为体对角线长的14,体对角线长为3a p m ,从而可得间距为34a p m ㊂36.答案及解析:本题以多环化合物的合成为情境素材,考查物质推断㊁反应类型㊁物质命名㊁反应机理㊁同分异构体㊁有机合成等,考查考生对有机物性质及其转化的掌握和理解㊁信息获取能力㊁证据推理与模型认知能力㊁知识的迁移能力等㊂(1)苯甲醇考查有机物的推断及命名㊂根据有机物B 及反应①的条件,可逆推得到A 为苯甲醇㊂(2)消去反应考查陌生有机反应的断键成键机理分析㊁反应类型的判断㊂依据物质C 的结构以及题干中给出了第一步反应为加成反应,可判断反应位点是乙醛中的甲基与苯甲醛中的醛基进行加成,得到产物O HC H O,对比物质C 不难得出第二步为消去反应㊂(3)B rC H O B r考查官能团的性质㊂物质C 与B r 2/C C l 4只有双键可发生加成反应㊂(4)考查物质的推导㊂通过物质E 的分子式为C 5H 6O 2,可分析其具有3个不饱和度,对比物质F 和物质B 的结构简式,可以发现虚线框中的结构应属于E 物质,再结合E 的分子式可得结构简式㊂(5)硝基㊁酯基㊁酮羰基考查官能团的辨识与命名㊂根据结构简式可得H 中含有硝基㊁酯基㊁羰基㊂(6)O H C考查同分异构体的书写,侧重考查信息获取能力与模型认知能力㊂化合物C ,具有9个C ,1个O ,6个不饱和度㊂根据题干信息,化合物X 应含有醛基和苯环,则剩下2个C 和1个不饱和度,只能构建成乙烯基的形式,再根据氧化后的产物是对位取代基,可得到X 的结构简式㊂(7)5考查有机物的合成,侧重考查逆合成分析法,信息获取和迁移能力㊂对比物质H 和H '()发现虚线框中2个位点发生改变,继续对比G和H 发现,G 中的苯环存在于H中的虚线框位点,则原料为和㊂根据信息分析H '的结构简式,可知有5个手性碳原子()㊂(责任编辑谢启刚)。